2023-2024學(xué)年福建省廈門市高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、實驗測得0.1mo1?LNa2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

A.Na2sO.,溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH-H2so3+2OET

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO3?一水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25'C后，其pH小于a點溶液

2、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol?Lr的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol?L「鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示

(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=ll

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

4、下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項文獻(xiàn)解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是2+20?放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

5、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

6、高溫下，超氧化鉀晶體（KOA呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.KO?中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KOz,每個晶胞含有1個K+和1個O2-

C.晶體中與每個K+距離最近的02一有6個

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

7、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

m

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m<n

8、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素）屬于有機(jī)高分子化合物

O

9、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H+W2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，12的有機(jī)溶液難以通過蒸饋法徹底分離

10、能用離子方程式Zir+CCV=CChT+Hz。表示的是（）

A.NaHSO4和Na2c。3B.H2s。4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1NaHCOj

11、某烯點分子的結(jié)構(gòu)簡式為乂人，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4?三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3?乙基?2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3?乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基?2■戊烯

12、圖中反應(yīng)①是制備舔出的一種方法，其副產(chǎn)物MgCb?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中、出?數(shù)目小于0.1N、

D.2moiNO和ImulOz充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，己廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如座（部分反應(yīng)條件己略去）：

固體A

煤焦油純-

煤

出爐煤氣7面

?定條佳

聚合'

催化劑CH3a

oo

至血。,）工。右。聚酰出胺

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH

②。2

CH3CH3

③1fzCHjCI

催化劑.

回答下列問題：

（1）固體A是一（寫名稱）；R的化學(xué)名稱是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_。

（3）D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_。

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic02,則F的結(jié)構(gòu)簡式是一。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醉為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計合成

18、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是o

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成ImoKXh。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式。

(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是o

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是o

⑻己知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

三步回一口黑土區(qū)一三

寫出甲T乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

19、欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)由除了生成NO2氣

體外還會有少量的NO生成；常溫下NO?和N2O4混合存在，在低于時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為

完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

濃硝酸kzKlOO2004-12-8

N?

冰心水Jr

合金'J—————

)■,■一，

■■■■■

—■■《

ABDE

(D實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉KI,這樣做的目的是_。

(2)裝置B瓶的作用是_。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞Kz,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：LOmol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是_。

(6)若實驗只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可

達(dá)到目的，請簡述實驗過程：_。

20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有也0、油脂、L、I).設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

國二

(1)為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Ch將L氧化為IOJ,寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHaCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

21、化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題:

（1）在BaCL溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有

__（填序號）。

①NO2②NIL③HCI④FeCb溶液⑤CO?

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氟化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不

溶性堿。B溶液呈酸性的原因是一（用離子方程式表示）；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實現(xiàn)E-C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方

程式為一。

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因為表面有一層保護(hù)膜。去除這層氧化膜后，

鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細(xì)膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積

在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進(jìn)行，你覺得可能的原

因是：__，此時滴加酚酸試液，填"會”或“不會”）出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以

迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是一。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng),

2-

轉(zhuǎn)化為H2和Mg（OH）2o溶解在水中的少量Mg（OH）2電離生成的OIT與溶液中的HCO3—反應(yīng)生成CO3,促使反應(yīng)

生成的Mg（OH）2更多溶解。溶液中M『+、OFT、CO32",結(jié)合析出白色難溶物Mg2（OH）2cO3。請根據(jù)以上信息寫出

Mg與NaHCCh溶液的總反應(yīng)式：—（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

S。；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H/SO”A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

C溫度升高溶液中部分SO：被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO；,C項錯誤；

D.當(dāng)b點溶液直接冷卻至25c后，因部分SO；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選I）。

2、C

【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=OJmol/L,則c(FF)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化筱，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強(qiáng)，故B錯誤；

+

C.c點表示溶質(zhì)是氯化筱，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

3、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一輒化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡荀糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【詳解】

A.”三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O」±L_2N化2NO+OZ=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【點睛】

本題考杳化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點C,學(xué)生對對

釀酒的原理不熟悉。

5、I）

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch望FeO、FcO+C^Fe+CO,2FeO+Si^2Fe+SiO2o反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

6、C

【解析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,O2離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個OF,故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的Ch?有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結(jié)合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02-有4個，上方和下方

各有一個。

7、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mVq,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>AL則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：Ao

8、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機(jī)高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

9、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在珀煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將「氧化成12,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在珀埸中灼燒得到海帶灰，有鞏物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為21-+$02+2田=12+2出0,故B正確；

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機(jī)溶劑的沸點一般較低，因此L的有機(jī)溶液通過蒸館法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

10、A

【解析】

離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32PCO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸銀為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HC(h一而不是CO32,故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

11、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯點分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3f-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4.三甲基.3.乙基2戊烯，故B符合題意。

8H3CH3

綜上所述，答案為B。

12、C

【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為MgzSi,與氨氣、氯化鐵反應(yīng)生成SiH4和MgCL?6NH3,MgC12?6、H3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化筱，其中氨氣、氯化筱可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知AzB的化學(xué)式為MgiSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4。，而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化錢，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCH6NH3高溫分解生成MgCb,再電解MgCb制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.分別將MgCh溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

13、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2HzS+Oz=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2OX4D=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4D=2Ot

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

14、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的共價鍵沒有發(fā)生斷裂.故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為A。

15、C

【解析】

A.MnO「是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(「)=0.10mol?L”的溶液中與Fc3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4.Na\SO4\Bd都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10/3mol?L」的溶液，可能為酸或堿，一在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

16、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,Cb既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子B錯誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO/)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NOv)=0.1mol,C錯誤：

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確;

故合理選項是Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHCOOCH)

初2s04、

17、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH—+2HO酯基取代

△2

COOHOOCIb

HOOCCOOH

反應(yīng)

CI()H14

HOOCCOOH

OOCHj

CHJOH-^SLCHJCI6CHQHCOOCH)

?UISO/A

低化劑lCT24

【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個酯基，即,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng)，C為

COOH

對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高銃酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸好，因此F中必然有四個竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOHCOOCH,

I

濃鄧。4、

反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為

+2CH3OH^=+2H2O；

COOHCOOCHJ

（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意笨環(huán)不是官能團(tuán);

IiOOCI

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為JOH1,根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

4YY

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

(6)甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈，再用酸性高缽酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為竣基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

2HOCH2CH2COOCH3+O2噂》2OHCH2COOCH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是O^CH：0H,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是。"CHO,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點，醛與酮

0

反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是。

【詳解】

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是故答案為:

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為《?CH：OH,含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基;

CH°,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：||HO

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

^-COONHj”?—zu八

('X)'"+2Agl+3NH3+H2O,故答案為:+2Ag!+3NH3+H2O；

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCOz,說明存在粉基，同

COOH

時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

OH

COOHCOOH“3.

濃硫酸COOCH3

+CH3OH7+H2O,故答案為:+CHOH^

A3

aOHonOH

COOCHj

+H2O；

aOH

COOCHjCOOCH3

.與乙酸酎反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是

aC0?3CH,

故答案為：||

CH?

0

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成「Xc.,可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;

\3rUl3

(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2cH2coOC%,根據(jù)信息②③

提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2cH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式

Cu/Ag

為：應(yīng)，再脫水得

2HOCH2CH2COOCH3+O2->2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與

到丙，則丙為:Cu/Ag

klh,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；

【點睛】

重點考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡單有機(jī)物制備流程的設(shè)計、有機(jī)方程式書寫

等知識，考查考生對有機(jī)流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物

的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。

官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也

只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原

理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。

19、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱

打開Ki>K2持續(xù)通入一段時間的N2和020.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入

過量H。溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

【解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉KI,排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成

二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C,在低于0C時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止

后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，

剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

⑶一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應(yīng)速率快；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開Ki、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2,以把氣體完全排盡；

(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54moL剩余硝酸是0.04moL所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；

②要計算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；

⑹銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二敘化氮：

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞Kz再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣

體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的輒氣；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開Ki、K2持續(xù)通入一段

時間的N2和02,以把氣體完全排盡；

(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54moL剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54niol-0.04mol=0.50mol；

②要計算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量.所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；

⑹銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCI溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl

沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。

--，

20、還原性分液蒸儲①⑤C12+2I=2C1+I25Cl2+I2+6H20=l0Cr+2I03'+12HBD韋氏液中的CH3COOH消耗

Na2s2O3,使滴定過程消耗的Na2s2。3偏大，導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X