…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在阿富汗戰(zhàn)爭中，美軍為打擊躲在山洞里的恐怖分子，使用了一種名為BLU-82高能燃料炸彈，該炸彈的成分之一是環(huán)氧乙烷（）；下列有關說法正確的是（）

A.環(huán)氧乙烷是乙醚的同系物。

B.等質量的環(huán)氧乙烷與乙酸乙酯分別完全燃燒時耗氧量相同。

C.環(huán)氧乙烷是乙醛的同分異構體；能發(fā)生銀鏡反應。

D.環(huán)氧乙烷性質非常穩(wěn)定；不能被氧化。

2、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是A.若c(OH－)＞c(H＋)，a＝bB.若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞bC.若c(OH－)＝c(H＋)，a＞bD.若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b3、20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是A.40sB.15sC.48sD.20s4、下列溶液一定呈中性的是（）A.使石蕊試液呈紫色的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C.pH=7的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5、下列說法正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它可以與強堿反應，不能與任何酸反應B.根據SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸的強C.CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.SiO2可以與水反應生成相對應的酸--硅酸6、用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質的混合物，其中可以達到目的是（）A.氨水和鹽酸B.氫氧化鈉和二氧化碳C.氫氧化鈉和鹽酸D.氨水和二氧化碳7、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Penguinone}分子所有碳原子不可能都在同一個平面上B.rm{1mol}分別與足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為rm{5}rm{mol}rm{3}rm{mol}rm{1}rm{mol}C.醋酸和軟脂酸互為同系物，rm{C_{5}H_{12}}和rm{C_{9}H_{20}}也一定互為同系物D.石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化8、下列敘述中，你認為科學的是A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分B.到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C.水在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因9、可逆反應rm{A+B(s)?C}達到平衡后，無論加壓或降溫rm{.B}的轉化率都增大，則下列結論正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}為氣體，rm{C}為固體，正反應為放熱反應B.rm{A}為固體，rm{C}為氣體，正反應為放熱反應C.rm{A}為氣體，rm{C}為固體，正反應為吸熱反應D.rm{A.C}均為氣體，正反應為吸熱反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）已知熱化學方程式：4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1＝－3288．6kJ·mol－1，4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)ΔH2＝－1631．8kJ·mol－1，則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為。（2）已知標準狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為____；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為____。11、化學科學在藥物的開發(fā)；合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多；硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：

（1）寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：____．

（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎，____；則說明其主要成分為氫氧化鋁．

（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：____．12、⑴有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產生的二氧化碳均為44.8L（標準狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中B可以轉變?yōu)锳或C，C可以轉變?yōu)锳；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質。試推斷出3種烴的結構簡式：A是，B是，C是寫出B在一定條件反應生成氯乙烯的化學方程式：該反應的類型是。⑵以上四種有機物中互為同系物的是____(填序號，下同)，互為同分異構體的是____，能發(fā)生加成和加聚反應的是____，請用系統(tǒng)命名法命名①的名稱(2分)13、近期國內外大量的研究表明,火災中絕大多數人的第一死因并非高溫烘烤或火燒,而是慌忙奔跑時吸入的煙霧中毒,且起火的建筑裝修越豪華,這一特點越明顯.聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火后,隨著火焰的劇烈跳動,聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列的復雜化學變化,產生大量的有害氣體,其大致過程如下:請回答下列問題:(1)火災中由.聚氯乙烯產生的對人體有害氣體,其化學成分主要有,你認為其中含量最大的為,在火災現(xiàn)場,為防止氣體中毒你應采取的防護措施是(2)有機化學的基本反應類型有:A.加成反應B.消去反應C.取代反應D.重排反應4種,其中重排反應是指象CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應,請指出上述變化中下列所屬的基本類型(填序號):①③(3)在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災的物質.聚乙烯縮丁醛就是這樣一種粘合劑,它是由聚乙烯醇（）與丁醛縮合脫水得到的含有六元環(huán)的高分子化合物,若已知反應:CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以發(fā)生．請寫出制取聚乙烯縮丁醛粘合劑的化學方程式_____________________14、已知：

?；瘜W鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ?mol-1360436431176且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱為______kJ?mol-1。15、如圖所示是一些晶體的結構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是____（填寫編號字母），其中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等，屬于____晶體．

（2）其中代表石墨的是____（填寫編號字母），其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個．

（3）其中表示NaCl的是____（填寫編號字母），每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有____個．

（4）其中表示CsCl的是____（填寫編號字母），它屬于____晶體，每個銫離子與____個氯離子緊鄰．16、能說明醋酸是弱電解質的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸17、rm{50mL}rm{0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

rm{(1)}燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______

rm{(2)}如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數值______rm{(}填“偏大”“偏小”“無影響”rm{)}．

rm{(3)}實驗中改用rm{60ml0.50mol/L}鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}所求中和熱______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}簡述理由______

rm{(4)}用相同濃度和體積的氨水代替rm{NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______填“偏大”、“偏小”“無影響”rm{)}．

rm{(5)}若混合物溫度上升的平均值為rm{t^{0}C}則利用上述方法測定中和熱為rm{triangleH=}______rm{(}用簡單數據和含rm{t}計算式表示rm{)}評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)18、硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一．將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c（SO3）=0.040mol/L．

①5分鐘時O2的反應速率是______；

②列式并計算該條件下反應的平衡常數K=______．

③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO2的轉化率______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．（填字母）

A．SO2和SO3濃度相等。

B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變。

C．容器中氣體的壓強不變。

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）______K（B）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一rm{.}下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下rm{(}加熱和夾持裝置等略rm{)}

已知：苯乙酸的熔點為rm{76.5隆忙}微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列問題：

rm{(1)}在rm{250mL}三口瓶rm{a}中加入rm{70mL70%}硫酸rm{.}配制此硫酸時；加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______．

rm{(2)}將rm{a}中的溶液加熱至rm{100隆忙}緩緩滴加rm{40g}苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至rm{130隆忙}繼續(xù)反應rm{.}在裝置中，儀器rm的作用是______；儀器rm{c}的名稱是______；其作用是______．

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品rm{.}加入冷水的目的是______rm{.}下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是______rm{(}填標號rm{)}．

A.分液漏斗rm{B.}漏斗rm{C.}燒杯rm{D.}直形冷凝管rm{E.}玻璃棒。

rm{(3)}提純粗苯乙酸的方法是______，最終得到rm{40g}純品，則苯乙酸的產率是______rm{(}保留rm{3}位有效數字rm{)}．

rm{(4)}用rm{CuCl_{2}?2H_{2}O}和rm{NaOH}溶液制備適量rm{Cu(OH)_{2}}沉淀；并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______．

rm{(5)}將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入rm{Cu(OH)_{2}}攪拌rm{30min}過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是______．20、磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：rm{(1)}與磷同主族的砷原子基態(tài)的核外電子排布式為________。rm{(2)P_{4}S_{3}}可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。rm{壟脵}第一電離能：磷________硫；電負性：磷________硫rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{壟脷P_{4}S_{3}}分子中硫原子的雜化軌道類型為________。rm{壟脹}每個rm{P_{4}S_{3}}分子中含孤電子對的數目為________。rm{(3)N}rm{P}rm{As}rm{Sb}均是第rm{VA}族的元素。rm{壟脵}上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示，沸點：rm{PH_{3}<NH_{3}}其原因是________；沸點：rm{PH_{3}<AsH_{3}<SbH_{3}}其原因是________。rm{壟脷}某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示，該化合物的化學式為________。rm{(4)}磷化鋁熔點為rm{2000隆忙}它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。rm{壟脵}磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為________。rm{壟脷}圖中rm{A}點和rm{B}點的原子坐標參數如圖丁所示，則rm{C}點的原子坐標參數為________。rm{壟脹}磷化鋁晶體的密度為rm{婁脩g隆隴cm^{-3}}用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為rm{婁脩cm}21、工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

圖Ⅰ表示反應中能量的變化；圖Ⅱ表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

回答下列問題：

（1）在“圖I”中，曲線______（填“a”成“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）根據“圖II”判斷；下列說法不正確的是______．

A．起始充入的CO為lmol

B．增加CO濃度；CO的轉化率增大。

C．容器中壓強恒定時；反應己達平衡狀態(tài)。

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入lmolCO和2molH2，再次達到平衡時會增大。

（3）從反應開始到建立平衡，V（H2）=______，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為______．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，平衡______（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”）22、聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：①+RCl+HCl（-R為烴基）

②

（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰；且峰面積之比是2：3．

①W物質的結構簡式為______．

②生成W的反應類型為______．

（2）若G的摩爾質量是116g/mol；其分子中含C為41.4%；含O為55.2%，其余為氫元素．

①下列敘述中不正確的有______．

a．A的同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象。

b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成。

c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色。

d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產生淡黃色沉淀。

②完成下列化學方程式。

C→D：______．

D→E：______．

C+F→G：______．

③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數是______；

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．能發(fā)生銀鏡反應C.1molJ能與最多3molNaOH反應；

④生產中為提高產品質量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、______，獲得J的精品．23、rm{1L}某待測液中除含有rm{0.2mol}的rm{Na^{+}}外，還可能含有下列離子中的一種或多種：。陽離子rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}陰離子rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}現(xiàn)進行如下實驗操作rm{(}每次實驗所加試劑均過量rm{)}已知：無色氣體rm{D}為單一氣體。請回答下列問題：rm{(1)}氣體rm{B}為_________rm{(}填化學式rm{)}白色沉淀rm{E}為________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}待測液中肯定存在的陰離子有___________________________。rm{(3)}寫出生成白色沉淀rm{B}的離子方程式______________________________。rm{(4)}判斷原溶液中rm{K^{+}}是否存在。若存在，其物質的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由_____________________。24、某研究小組以化合物rm{1}為原料，按下列路線制備聚合物rm{8}．

已知：

請回答：

rm{(1)}以下四個化合物中；含有羧基的是______．

A.化合物rm{3}rm{B.}化合物rm{4}rm{C.}化合物rm{7}rm{D.}化合物rm{8}

rm{(2)}化合物rm{4隆煤8}的合成路線中；未涉及的反應類型是______．

A.取代反應rm{B.}消去反應rm{C.}加聚反應rm{D.}還原反應。

rm{(3)}下列四個化合物中，與化合物rm{4}互為同系物的是______．

A.rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

B.rm{C_{6}H_{5}COOH}

C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}

D.rm{CH_{2}=CH-COOH}

rm{(4)}化合物rm{4}的屬于酯類且含有乙基的同分異構體的結構簡式______．

rm{(5)}化合物rm{6隆煤7}的化學方程式______．評卷人得分四、解答題(共2題，共14分)25、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈；待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸；調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開_____色時；停止滴定．

（2）該小組在步驟①中的錯誤是______；由此造成的測定結果______（偏高；偏低或無影響）．

（3）如圖；是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______mL．

（4）根據下列數據：

。滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol?L-1．

26、Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標況下的NO26.72L和NO2.24L

求：①被還原的HNO3的物質的量；

②合金中銅；鎂各多少克？

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、探究題(共4題，共28分)31、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。33、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。34、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A．環(huán)氧乙烷的結構和乙醚的結構不相似；所以不是同系物，故A錯誤；

B．環(huán)氧乙烷和乙酸乙酯的最簡式都是C2H4O；所以等質量的環(huán)氧乙烷與乙酸乙酯分別完全燃燒時耗氧量相同，故B正確；

C．環(huán)氧乙烷和乙醛是同分異構體；但環(huán)氧乙烷中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D．環(huán)氧乙烷性質穩(wěn)定；但能燃燒而發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．同系物必須結構相似；即所含元素種類相同；碳碳鍵的種類相同、官能團及官能團的個數相同；

B．根據環(huán)氧乙烷和乙酸乙酯的最簡式判斷；

C．含有醛基的有機物能發(fā)生銀鏡反應；

D．有機物都能燃燒．

2、C【分析】試題分析：A．若c（OH-）＞c（H+），溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a≤b，錯誤；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由電荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），則a≤b，錯誤；C．若c（OH-）=c（H+），溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，正確；D．若c（K+）＜c（CH3COO-），由電荷守恒可知，c（OH-）＜c（H+），a＞b，錯誤；選C?？键c：考查酸堿混合時的定性判斷和有關PH值的計算。【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】解：A；使石蕊試液呈紫色的溶液；常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；

B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液；氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故B正確；

C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12；pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；

D；酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液；若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：B．

溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性；據此進行判斷．

本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關鍵，很多同學僅僅根據pH大小判斷而導致錯誤判斷，為易錯點．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；故A錯誤；

B．特殊條件下，SiO2與碳酸鈉反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性；是利用了物質的穩(wěn)定性，故B錯誤；

C．碳酸酸性大于硅酸，CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；反應生成硅酸沉淀，故C正確；

D．二氧化硅、硅酸都是難溶于水的物質，SiO2不與水反應生成相對應的酸--硅酸；故D錯誤；

故選C．

A．SiO2是酸性氧化物與堿反應生成鹽和水；能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；

B．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應；則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，是利用了物質的穩(wěn)定性；

C．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳；二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉；

D．因二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3；不能一步實現(xiàn)轉化．

本題考查了硅及其化合物的性質，掌握物質的性質是解答本題的關鍵，注意根據強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，因此B選項，不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：A．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉變成偏鋁酸鹽；無法分離，故A錯誤；

B．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，但碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鐵，不能復原得到FeCl3、AlCl3；故B錯誤；

C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3；達到分離目的，故C正確；

D．氨水使兩者全部轉化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉變成偏鋁酸鹽；無法分離，故D錯誤；

A．氨水不能溶解氫氧化鋁；無法分離；

B．氫氧化鐵、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，過濾后不能復原得到FeCl3、AlCl3；

C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會使Al（OH）3沉淀轉化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3；達到分離目的；

D．氨水不能溶解氫氧化鋁；無法分離．

本題考查物質的分離提純、鐵鋁化合物的性質等，難度中等，掌握物質的性質是關鍵，注意掌握分離提純原則．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{A.}圖中連接rm{2}個甲基的rm{C}為四面體結構；則所有碳原子不可能都在同一個平面上，故A正確；

B.rm{-OH}rm{-COOH}與rm{Na}反應，酚rm{-OH}rm{-COOH}與rm{NaOH}反應，只有rm{-COOH}與rm{NaHCO_{3}}溶液，則分別與足量的rm{Na}rm{NaOH}溶液、rm{NaHCO_{3}}溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為rm{5}rm{mol}rm{3}rm{mol}rm{1}rm{mol}故B正確；

C.醋酸和軟脂酸均為飽和一元酸，rm{C_{5}H_{12}}和rm{C_{9}H_{20}}均為烷烴，則醋酸和軟脂酸互為同系物，rm{C_{5}H_{12}}和rm{C_{9}H_{20}}也一定互為同系物；故C正確；

D.煤的氣化生成rm{CO}和氫氣；液化生成甲醇；則石油的裂化、裂解與煤的氣化、液化均屬于化學變化，故D錯誤；

故選D．

A.圖中連接rm{2}個甲基的rm{C}為四面體結構；

B.rm{-OH}rm{-COOH}與rm{Na}反應，酚rm{-OH}rm{-COOH}與rm{NaOH}反應，只有rm{-COOH}與rm{NaHCO_{3}}溶液；

C.醋酸和軟脂酸均為飽和一元酸，rm{C_{5}H_{12}}和rm{C_{9}H_{20}}均為烷烴；

D.煤的氣化生成rm{CO}和氫氣；液化生成甲醇．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化石能源的綜合應用，題目難度不大．【解析】rm{D}8、D【分析】試題分析：飲料必然是水溶液，水是一種化學成分，A項錯誤；鞭炮燃燒能產生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體和粉塵，會污染空氣，無論是在城市還是農村，只要燃放鞭炮就會對環(huán)境造成污染，B項錯誤；水在地球上分布很廣，但淡水資源極其匱乏，要節(jié)約用水，C項錯誤；造成“溫室效應”的主要氣體是CO2，D項正確；選D?？键c：考查生活中的化學及化學環(huán)境的污染與治理?！窘馕觥俊敬鸢浮緿9、A【分析】解：加壓或降溫平衡，rm{B}的轉化率都增大；平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應；

已知可逆反應rm{A+B(s)?C}反應要滿足反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則rm{A}為氣體，rm{C}為固體；

故選A．

加壓或降溫平衡，rm{B}的轉化率都增大；平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．

本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】試題分析：（1）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ?mol-1,②2Al（s）+2/3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675．7kJ?mol-1,將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859．7kJ?mol-1;（2）標準狀況下44．8L氫氣物質的量為2mol，燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285．8KJ，故氫氣的燃燒熱為285．8KJ，反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571．6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；由蓋斯定律計算得到（①+2×②）/2得到：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol?？键c：熱化學方程式【解析】【答案】2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol11、略

【分析】

（1）小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

（2）因氫氧化鋁具有兩性；則取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，可說明主要成分為氫氧化鋁；

故答案為：取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中；過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；

（3）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

【解析】【答案】（1）小蘇打為碳酸氫鈉；與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（2）將藥片用酸溶解后；再利用堿來檢驗鋁離子，即可說明成分為氫氧化鋁；

（3）利用氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子．

12、略

【分析】【解析】【答案】⑴A是CH3CH3B是CH≡CHC是CH2＝CH2CH≡CH+HClCH2＝CHCl(2分)加成反應⑵①②③④③④2,3,3-三甲基戊烷(2分)13、略

【分析】【解析】【答案】14、+236【分析】解：由表格數據可知，SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）的△H=（360kJ/mol×4+436kJ/mol×2）-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ?mol-1；

故答案為：+236。

焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；以此來解答。

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Si中化學鍵數目為解答的難點，題目難度不大?！窘馕觥?23615、略

【分析】

（1）金剛石是空間網狀結構；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，屬于原子晶體；

故答案為：B；4，原子；

（2）石墨是平面層狀結構，其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，每個正六邊形占有的碳原子數平均=

故答案為：D；2；

（3）氯化鈉是離子晶體，其構成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結合，氯離子和鈉離子的配位數都是6，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數==12；

故答案為：A；12；

（4）氯化銫是由陰陽離子構成的；氯離子和銫離子的配位數是8，故選E；

故答案為：E；離子，8．

【解析】【答案】根據不同晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質；金剛石的基本單元是正四面體，為空間網狀結構，石墨是分層結構，NaCl晶胞是簡單的立方單元，氯離子的配位數是6，氯化銫的配位數是8，據此分析解答．

16、略

【分析】【解析】【答案】C17、減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；偏??；-kJ/mol【分析】解：rm{(1)}中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

rm{(2)}金屬的導熱性很好；用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏??；

故答案為：偏??；

rm{(3)}反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用rm{60ml0.50mol/L}鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量；與酸堿的用量無關；

故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量；與酸堿的用量無關；

rm{(4)}氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏??；

故答案為：偏??；

rm{(5)50mL0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液進行中和反應生成水的物質的量為rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}溶液的質量為rm{100ml隆脕1g/ml=100g}溫度變化的值rm{triangleT}為rm{t^{0}C}則生成rm{0.025mol}水放出的熱量為rm{Q=m?c?triangleT=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}所以實驗測得的中和熱rm{triangleH=-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}故答案為：rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}．

rm{Q=m?c?triangle

T=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

rm{triangleH=-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}金屬的導熱性很好；會導致熱量的散失；

rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；并根據中和熱的概念和實質來回答；

rm{(1)}根據弱電解質電離吸熱分析；

rm{(2)}根據rm{(3)}計算，先根據rm{(4)}計算反應放出的熱量，然后根據rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}計算出反應熱．

本題考查中和熱的測定原理以及誤差分析，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中rm{(5)}要注意熱量單位的換算．rm{Q=m?c?triangleT}【解析】減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成rm{1molH_{2}O}放出的熱量，與酸堿的用量無關；偏??；rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}三、簡答題(共7題，共14分)18、略

【分析】解：（1）①根據v=可知，三氧化硫的速率為=0.008mol（L?min）-1，根據速率之比等于計量數之比可知，氧氣的反應速率為×0.008mol（L?min）-1=0.004mol（L?min）-1；

故答案為：0.004mol（L?min）-1；

②將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，2SO2（g）+O2（g）?2SO3

起始量（mol/L）0.050.030

變化量（mol/L）0.040.020.04

平衡量（mol/L）0.010.010.04

平衡常數K==1600；

故答案為：1600；

③K（300℃）＞K（350℃）；說明溫度越高平衡常數越小，反應逆向進行，即升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，故答案為：減??；

④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；反應是氣體體積變小的放熱反應；

A．二氧化硫和三氧化硫起始量和變化量有關，SO2和SO3濃度相等；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．因為反應前后總質量不變；總物質的量在變，所以容器中混合氣體的平均分子量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應前后壓強不同；容器中氣體的壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等；說明平衡正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC；

（2）平衡常數只與溫度有關；與壓強無關，在溫度不變的條件下，無論壓強怎樣變化，平衡常數都不變，故答案為：=；

（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強增大平衡正向進行，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），依據三氧化硫濃度變化和平衡濃度畫出變化圖象為故答案為：．

（1）①根據v=求得三氧化硫的速率；再根據速率之比等于計量數之比求得氧氣的反應速率；

②依據平衡三段式列式計算平衡濃度；結合平衡常數概念計算得到；

③K（300℃）＞K（350℃）；說明溫度越高平衡常數越小，依據平衡移動原理分析，升溫平衡向吸熱反應方向進行；

④平衡標志是正逆反應速率相同；各成分含量保持不變；

（2）平衡常數隨溫度變化；溫度不變，平衡常數不變；

（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強增大平衡正向進行，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）；依據三氧化硫濃度變化，和平衡濃度畫出變化圖象．

本題考查了反應速率、化學平衡常數、平衡轉化率、影響化學平衡的外界條件綜合應用及知識遷移能力等考點，題目難度中等，注意平衡常數在計算中的應用，等效平衡的分析判斷．【解析】0.004mol（L?min）-1；1600；減?。籅C；=19、先加水、再加入濃硫酸；滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；重結晶；95%；取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；增大苯乙酸溶解度，便于充分反應【分析】解：rm{(1)}稀釋濃硫酸放出大量的熱；配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水；再加入濃硫酸；

故答案為：先加水；再加入濃硫酸；

rm{(2)}由圖可知，rm{c}為球形冷凝管，其作用為回流rm{(}或使氣化的反應液冷凝rm{)}儀器rm的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水；降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗；燒杯、玻璃棒；

故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流rm{(}或使氣化的反應液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出；rm{BCE}

rm{(3)}苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應rm{+H_{2}O+H_{2}SO_{4}xrightarrow{100-130隆忙}}rm{+H_{2}O+H_{2}SO_{4}

xrightarrow{100-130隆忙}}rm{+NH_{4}HSO_{4}}苯乙腈生成苯乙酸為rm{40g隆脕dfrac{136}{117}=46.5g}最終得到rm{40g}純品，則苯乙酸的產率是rm{dfrac{44g}{46.5g}隆脕100%=95%}

故答案為：重結晶；rm{40g隆脕dfrac

{136}{117}=46.5g}

rm{44g}用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入rm{dfrac

{44g}{46.5g}隆脕100%=95%}溶液；無白色渾濁出現(xiàn)；

故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入rm{95%}溶液；無白色渾濁出現(xiàn)；

rm{(4)}苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與rm{AgNO_{3}}反應除去苯乙酸；即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

rm{AgNO_{3}}配制此硫酸時；應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；

rm{(5)}由圖可知，rm{Cu(OH)_{2}}為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器rm{(1)}可加入反應液；反應結束后加適量冷水；降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；

rm{(2)}苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小；由反應rm{+H_{2}O+H_{2}SO_{4}xrightarrow{100-130隆忙}}rm{c}可知，rm苯乙腈生成苯乙酸為rm{40g隆脕dfrac{136}{117}=46.5g}

rm{(3)}用蒸餾水洗滌沉淀；將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈；

rm{+H_{2}O+H_{2}SO_{4}

xrightarrow{100-130隆忙}}苯乙酸微溶于冷水；溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．

本題為rm{+NH_{4}HSO_{4}}年廣西高考化學試題，側重物質制備實驗及有機物性質的考查，把握合成反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，綜合考查學生實驗技能和分析解答問題的能力，題目難度中等，注意信息的處理及應用．rm{40g}【解析】先加水、再加入濃硫酸；滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流rm{(}或使氣化的反應液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出；rm{BCE}重結晶；rm{95%}取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入rm{AgNO_{3}}溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；增大苯乙酸溶解度，便于充分反應20、rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}

rm{(2)壟脵>}rm{<}

rm{壟脷sp^{3}}

rm{壟脹10}

rm{(3)壟脵NH_{3}}分子間存在分子間氫鍵相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強

rm{壟脷Fe_{3}N}

rm{(4)壟脵(}極性rm{)}共價鍵

rm{壟脷(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},dfrac{1}{4})}

rm{壟脹dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{232}{婁脩{N}_{A}}}}rm{壟脷(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},

dfrac{1}{4})}【分析】【分析】本題考查物質結構知識，包括核外電子排布式的書寫，電負性和第一電離能的判斷，雜化軌道理論，氫鍵的知識，晶胞的計算rm{.}題目考查較為綜合，難度中等，是中檔題rm{.}值得一提的是，原子坐標的書寫是大學無機化學的內容，事實上原子坐標各參數取值范圍在rm{[0,1)}之間，晶胞是無限重復并置的，簡言之“rm{1}”即“rm{0}”，這里還需借助立體幾何知識求解，能力考查要求是比較高的?！窘獯稹縭m{(1)}砷元素為rm{33}號元素，原子核外有rm{33}個電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{(2)壟脵}同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第rm{VA}族元素大于相鄰元素，rm{S}和rm{P}位于同一周期，且rm{S}位于第rm{VIA}族、rm{P}位于第rm{VA}族，所以第一電離能rm{P>S}同周期從左到右非金屬性增強，電負性增強，所以電負性磷rm{<}硫，故答案為：rm{>}rm{<}rm{壟脷}從rm{P_{4}S_{3}}分子的結構可以看出，rm{S}原子形成兩個鍵，考慮到rm{S}原子本身價層含有兩對孤電子對，成鍵是rm{3p}中的單電子成鍵，因此雜化軌道為不等性的rm{sp^{3}}雜化，故答案為：rm{sp^{3}}rm{壟脹1}個rm{P_{4}S_{3}}分子中含有rm{4}個rm{P}和rm{3}個rm{S}一個rm{P}含有rm{1}對孤電子對，rm{1}個rm{S}含有rm{2}對孤電子對，則每個rm{P_{4}S_{3}}分子含有的孤電子對數為rm{4隆脕1+2隆脕3=10}故答案為：rm{10}rm{(3))壟脵N}rm{P}rm{As}rm{Sb}均是第rm{VA}族的元素，沸點：rm{PH_{3}<NH_{3}}這是由于rm{NH_{3}}分子間形成了分子間氫鍵，而氫鍵的作用力大于范德華力，致使其沸點反常；沸點：rm{PH_{3}<AsH_{3}<SbH_{3}}這是由于三者均不形成氫鍵，沸點是范德華力主導，隨著相對分子質量增加，沸點增大，故答案為：rm{NH_{3}}分子間存在氫鍵；相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強；rm{壟脷}根據晶胞可以判斷是六方晶胞，晶胞頂點粒子占rm{1/6}面心粒子占rm{1/2}晶胞內部粒子為整個晶胞所有，因此一個晶胞中，含有rm{Fe}的數目為rm{12隆脕1/6+3+2隆脕1/2=6}rm{N}的數目為rm{2}因此該晶體化學式為rm{Fe_{3}N}故答案為：rm{Fe_{3}N}rm{(4)壟脵}磷化鋁晶體中磷與鋁的電負性存在差異，形成的是共價鍵，且為極性的，因此磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為rm{(}極性rm{)}共價鍵，故答案為：rm{(}極性rm{)}共價鍵；rm{壟脷}已知rm{B}點的原子坐標為rm{B(1,1/2,1/2)}rm{A}點原子坐標為rm{A(0,0,0)}則晶胞以rm{A}點為坐標原點建立空間直角坐標系，注意到rm{B}為晶胞右側面心粒子，并且已知磷化鋁與晶體rm{Si}為等電子體，二者應為相似的，繼而聯(lián)想到金剛石晶胞的中原子排布，從rm{A}點處出發(fā)，一個rm{P}周圍連接四個rm{Al}取出這部分，其實是正四面體構型，rm{C}處于正四面體體心，根據立體幾何知識以及對稱性，不難判斷rm{C}的原子坐標在各個坐標軸上的分量為rm{1/4}因此rm{C}點的原子坐標為：rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},dfrac{1}{4})}故答案為：rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},dfrac{1}{4})}rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},

dfrac{1}{4})}立方晶胞頂點粒子占rm{(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},

dfrac{1}{4})}面粒子占rm{壟脹}晶胞內部原子為整個晶胞所有，因此一個晶胞中含有rm{1/8}的個數為rm{1/2}含有rm{Al}的個數為rm{8隆脕1/8+6隆脕1/2=4}取rm{P}晶胞，則rm{4}晶胞的質量為rm{1mol}rm{1mol}晶胞含有rm{4隆脕27+4隆脕31=232g}個晶胞，記晶胞參數為rm{1mol}則一個晶胞的體積為rm{N_{A}}因此晶胞的密度為rm{婁脩=dfrac{m}{{N}_{A}{V}_{0}}=dfrac{232}{{N}_{A}{a}^{3}}g/c{m}^{3}}則晶胞參數rm{a=sqrt[3]{dfrac{232}{婁脩{N}_{A}}}cm}根據粒立體幾何知識，不難求出兩個rm{acm}原子之間最短的距離為rm{dfrac{sqrt{2}}{2}a=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{232}{婁脩{N}_{A}}}}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{232}{婁脩{N}_{A}}}}rm{V_{0}=a^{3}cm^{3}}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{(2)壟脵>}rm{<}rm{壟脷sp^{3}}rm{壟脹10}rm{(3)壟脵NH_{3}}分子間存在分子間氫鍵相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強rm{壟脷Fe_{3}N}rm{(4)壟脵(}極性rm{)}共價鍵rm{壟脷(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},dfrac{1}{4})}rm{壟脹dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{232}{婁脩{N}_{A}}}}rm{壟脷(dfrac{1}{4},dfrac{1}{4},

dfrac{1}{4})}21、b放熱A、B0.15mol/（L?min）12向正反應方向移動【分析】解：（1）加入催化劑，可降低反應的活化能，由圖象可知b活化能較低；應加入催化劑；反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應；

故答案為：b；放熱；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．體積為2L；起始時CO的濃度為1mol/L，則n=cV=2mol，即起始充入的CO為2mol，故A錯誤；

B．增加CO濃度，H2的轉化率增大；CO的轉化率會減小，故B錯誤；

C．該反應前后計量數不相同；反應前后壓強不變，說明氣體的物質的量不變，所以反應已達平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則甲醇的物質的量增大，CO的物質的量減小，所以平衡時會增大；

故答案為：AB；

（3）從反應開始到建立平衡，平衡時：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，則消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol；

平衡時c（H2）==0.5mol/L，v（H2）==0.15mol/（L?min）；

k==12；

平衡時：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2）=0.5mol/L，物質的量為0.5mol、1.5mol、1mol，若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此時容器中各物質的濃度為c（CO）==0.5mol/L，c（CH3OH）==1.5mol/L，c（H2）==1mol/L，Qc==3＜k；反應未達到平衡狀態(tài)，所以反應向正反應方向移動；

故答案為：0.15mol/（L?min）；12；向正反應方向移動；

（1）根據圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑；利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．根據n=cV計算；

B．增加CO濃度，H2的轉化率增大；

C．反應前后壓強不變；說明氣體的物質的量不變；

D．增大壓強平衡正向移動；

（3）根據CO的濃度變化求出氫氣的濃度變化，再根據v=利用各物質平衡的濃度來計算化學平衡常數；若保持0.5其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH；根據Qc與k的相對大小判斷；

本題考查了熱化學方程式書寫方法與蓋斯定律的計算、化學平衡的影響因素分析判斷、平衡常數計算應用等，題目涉及的知識點較多，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．【解析】b放熱A、B0.15mol/（L?min）12向正反應方向移動22、略

【分析】解：W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3，由題給信息可知應為J為G的摩爾質量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素，則G中N（C）==4，N（H）==4，N（O）==4，G的分子式為C4H4O4，由轉化關系可知C、F的C原子數相等，則C為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，F(xiàn)為HOOCCOOH，則A為CH2=CH2，B為CH2BrCH2Br，該聚酯纖維為

（1）①由以上分析可知W物質的結構簡式為故答案為：

②苯和CH3Cl發(fā)生取代反應生成和HCl；故答案為：取代；

（2）a．A為乙烯；對應同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象，如2-丁烯，故a正確；

b．反應I為取代反應，需要在NaOH的水溶液中完成，故b錯誤；

c．W為與乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色；故c正確；

d．B為CH2BrCH2Br，不能電離出溴離子，在B中滴加AgNO3溶液不會產生淡黃色沉淀；故d錯誤．

故答案為：bd；

②C為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，C→D的方程式為

D→E為OHC-CHO發(fā)生銀鏡反應，反應的方程式為

C為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為HOOCCOOH，二者可發(fā)生酯化反應，反應的方程式為

故答案為：

③J為a．遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；b．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；c.1molJ能與最多3molNaOH反應，則對應的同分異構體有苯環(huán)上有-OH、-CH2OH；-OOCH等官能團；共10種同分異構體，或苯環(huán)含有2個官能團，分別為-OH和-OOCCHO，有鄰、間、對3種，共13種；

故答案為：13；

④從溶液中得到晶體；應進行溶于熱水；過濾、冷卻結晶等操作，故答案為：冷卻結晶．

W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3，由題給信息可知應為J為G的摩爾質量