PAGEPAGE9化學反應速率(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列對化學反應速率的說法不正確的是()A．化學反應速率的大小，取決于所發(fā)生反應的基元反應的速率和外界條件B．通常不用固體或純液體表示化學反應速率C．同一化學反應中，各物質表示的反應速率之比等于各物質化學式前的系數(shù)之比D．速率的大小與參與反應的物質的量有關[答案]D2．在一個10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物質的量為2mol，I2的物質的量為5mol,5s后，HI的物質的量為0.5mol，則這5s內H2的反應速率為()A．0.04mol·L－1·s－1 B．0.005mol·L－1·s－1C．0.01mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1B[生成HI0.5mol，需消耗H20.25mol，則5s內H2的反應速率為v(H2)＝eq\f(0.25mol,10L×5s)＝0.005mol·L－1·s－1。]3．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1C[v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，v(NH3)＝eq\f(0.3mol,10L×30s)＝0.0010mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(0.375mol,10L×30s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO)＝eq\f(0.3mol,10L×30s)＝0.0010mol·L－1·s－1。]4．已知某條件下，合成氨反應中不同時刻各物質的濃度如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始濃度/(mol·L－1)1.03.00.22s末濃度/(mol·L－1)0.61.81.04s末濃度/(mol·L－1)0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是()A．2s末時用氨氣的濃度改變表示的反應速率為0.4mol·L－1·s－1B．前2s內用氨氣的濃度改變表示的反應速率為0.4mol·L－1·s－1C．前4s內用氨氣的濃度改變表示的反應速率為0.3mol·L－1·s－1D．2～4s內用氨氣的濃度改變表示的反應速率為0.2mol·L－1·s－1A[前2s內，用氨氣的濃度改變表示的反應速率為eq\f(1.0－0.2mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1，前4s內，用氨氣的濃度改變表示的反應速率為eq\f(1.4－0.2mol·L－1,4s)＝0.3mol·L－1·s－1,2～4s內，用氨氣的濃度改變表示的反應速率為eq\f(1.4－1.0mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，化學反應速率為平均速率，不是瞬時速率，故A項錯誤。]5．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1B[可將速率轉化為用B表示的速率，然后比較大小即可。A項：v(B)＝eq\f(vA,2)＝0.25mol·L－1·s－1；C項：v(B)＝eq\f(vC,3)≈0.27mol·L－1·s－1；D項：v(B)＝eq\f(vD,4)＝0.25mol·L－1·s－1；B項中速率最大。]6．某溫度下，濃度均為2mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得各物質的濃度分別為c(X2)＝0.8mol·L－1，c(Y2)＝1.6mol·L－1，c(Z)＝0.8mol·L－1，則該反應的化學方程式可表示為()A．3X2(g)＋Y2(g)=2X3Y(g)B．2X2(g)＋Y2(g)=2X2Y(g)C．X2(g)＋4Y2(g)=2XY4(g)D．2X2(g)＋3Y2(g)=2X2Y3(g)A[由題意可知，Δc(X2)＝1.2mol·L－1，Δc(Y2)＝0.4mol·L－1，Δc(Z)＝0.8mol·L－1，則Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故該反應的化學方程式為3X2＋Y2=2Z，依據(jù)質量守恒定律可知Z為X3Y，A項正確。]7．在反應A2B中，A、B的濃度改變如圖所示，則2min內的平均反應速率為()A．vA＝9mol·L－1·min－1B．vA＝4.5mol·L－1·s－1C．vB＝18mol·L－1·min－1D．vB＝9mol·L－1·min－1D[由題圖可知2min內Δc(A)＝18mol·L－1－9mol·L－1＝9mol·L－1，Δc(B)＝18mol·L－1，所以v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(9mol·L－1,2min)＝4.5mol·L－1·min－1；v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(18mol·L－1,2min)＝9mol·L－1·min－1，故D正確。]8．可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)mol·L－1·min－1表示，逆反應速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)mol·L－1·min－1表示。當反應達到化學平衡時，正確的關系是()A．v(O2)＝v(SO2)＝v(SO3)B．v(SO3)＝v′(SO2)C．v′(O2)＝eq\f(1,2)v′(SO2)D．v′(SO2)＝v′(SO3)＝v′(O2)B[當反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，用不同物質的濃度表示反應速率時，速率之比等于方程式中各物質化學式前的系數(shù)之比。]9．在肯定溫度下，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積改變忽視不計)()A．0～6min內的平均反應速率：v(H2O2)＝3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min內的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應到6min時，H2O2分解了50%C[反應方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up8(MnO2))2H2O＋O2↑。0～6min產生氧氣的物質的量n(O2)＝eq\f(0.0224L,22.4L·mol－1)＝0.001mol，消耗的H2O2的物質的量n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確；0～6min內生成氧氣的平均速率為eq\f(22.4mL,6min)＝3.73mL·min－1,6～10min內生成氧氣的平均速率為eq\f(29.9－22.4mL,10－6min)＝1.875mL·min－1,3.73mL·min－1＞1.875mL·min－1，故單位時間內產生氧氣的量：0～6min大于6～10min,6～10min內的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正確；反應到6min時，c(H2O2)＝0.4mol·L－1－eq\f(0.002mol,0.01L)＝0.20mol·L－1，C錯誤；反應到6min時，H2O2的分解率為eq\f(0.20mol·L－1,0.40mol·L－1)×100%＝50%，D正確。]10．把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1，下列有關說法錯誤的是()A．A的平均反應速率為0.15mol·L－1·min－1B．平衡時，C的濃度為0.25mol·L－1C．B的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875C[5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則x＋1＜3，x＜2，故x＝1；D的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1，則生成的n(D)＝2L×5min×0.05mol·L－1·min－1＝0.5mol，則3A(g)＋2B(s)C(g)＋D(g)初始量/mol400轉化量/mol1.50.50.5平衡量/mol2.50.50.5A的平均反應速率為3v(D)＝3×0.05mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，故A正確；平衡時，C的濃度為eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol·L－1，故B正確；B為固體，濃度不變，不能用B表示反應速率，故C錯誤；平衡時，容器內壓強為原來的eq\f(2.5mol＋0.5mol＋0.5mol,4mol)＝0.875，故D正確。]11．(素養(yǎng)題)某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。圖Ⅰ圖Ⅱ請回答：(1)裝置圖Ⅰ中盛放硫酸溶液的儀器名稱是________。(2)依據(jù)圖Ⅰ裝置試驗時，已限定了兩次試驗時間均為10min，還須要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。(3)試驗結束后，得到的結論是_____________________________________。(4)該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，試驗完畢待冷卻后，該學生打算讀取水準管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)覺水準管中液面高于干燥管中液面，應首先實行的操作是__________________________________________________。[解析](1)依據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中盛放硫酸溶液的儀器名稱是分液漏斗。(2)依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)可知，要測定反應速率，則還須要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。(3)由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以該試驗中得出的結論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸反應的速率比鋅粒與硫酸反應的速率快。(4)由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還須要實行的措施是調整水準管的高度，使得兩側液面相平。[答案](1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)其他條件相同時，鋅粉與硫酸反應的速率比鋅粒與硫酸反應的速率快(4)調整水準管的高度使得兩側液面相平12．已知反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，回答下列問題：(1)若起先反應時只充入了A和B，則此時v正______(填“最大”或“最小”，后同)，而v逆________。(2)若起先反應時只充入了C和D，則在達到平衡前都有v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若達到平衡過程中，c(A)增大了eq\f(n,V)mol·L－1，則在此過程中c(B)________(填“增大”或“削減”)了______mol·L－1；c(C)________(填“增大”或“削減”)了______mol·L－1；若反應時間為t秒，則用v(D)表示該反應的速率為________mol·L－1·s－1，且v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________。[解析](1)起先反應時只充入了A和B，說明反應是向正反應方向起先的，剛起先時，v正最大，v逆最小，反應過程中v正漸漸減小，v逆漸漸增大。(2)起先反應時只充入了C和D，說明反應是向逆反應方向起先的，剛起先時，v正為零，v逆最大，在達到平衡前的過程中，始終存在v正＜v逆。(3)若c(A)增加了eq\f(n,V)mol·L－1，表示此過程中c(B)增大，c(C)、c(D)減小。由eq\f(ΔcA,ΔcB)＝eq\f(a,b)，可知Δc(B)＝eq\f(b,a)·eq\f(n,V)mol·L－1＝eq\f(bn,aV)mol·L－1；由eq\f(ΔcA,ΔcC)＝eq\f(a,c)，可知Δc(C)＝eq\f(c,a)·eq\f(n,V)mol·L－1＝eq\f(cn,aV)mol·L－1；同理，Δc(D)＝eq\f(d,a)·eq\f(n,V)mol·L－1＝eq\f(dn,aV)mol·L－1，則v(D)＝eq\f(ΔcD,Δt)＝eq\f(dn,atV)mol·L－1·s－1。用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質化學式前的系數(shù)之比，故有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。[答案](1)最大最小(2)＜(3)增大eq\f(bn,aV)削減eq\f(cn,aV)eq\f(dn,atV)a∶b∶c∶d13．已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間的改變曲線如圖所示。(1)反應從起先到12s時，用A表示的平均反應速率為________。(2)經(jīng)測定前4s內，用C表示的平均反應速率v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)過相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的依次為______________。[解析](1)從0到12s，Δc(A)＝0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，v(A)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1。(2)前4s內，Δc(A)＝0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，v(A)＝eq\f(0.3mol·L－1,4s)＝0.075mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075mol·L－1·s－1∶0.05mol·L－1·s－1＝3∶2。由圖像知，在0～12s內，Δc(A)∶Δc(B)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1＝3∶1＝a∶b，則a∶b∶c＝3∶1∶2，所以該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。(3)甲容器中v(B)＝eq\f(vA,3)＝eq\f(0.3mol·L－1·s－1,3)＝0.1mol·L－1·s－1，乙容器中v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙容器中v(C)＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1，則丙容器中v(B)＝eq\f(vC,2)＝eq\f(0.16mol·L－1·s－1,2)＝0.08mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的依次為乙＞甲＞丙。[答案](1)0.05mol·L－1·s－1(2)3A(g)＋B(g)2C(g)(3)乙＞甲＞丙[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．用純凈的CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應過程中溶液體積改變忽視不計，試驗過程中CO2的體積改變如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是()A．0E段表示的平均反應速率最大B．EF段，用HCl表示該反應的平均反應速率為0．04mol·L－1·min－1C．0E、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D．0～3min內，該反應的平均反應速率為v(HCl)＝0.23mol·L－1·min－1D[由圖可知EF段表示的平均反應速率最大，故A項錯誤；由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL－224mL＝448mL，所以二氧化碳的物質的量為0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol，依據(jù)反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參與反應的HCl的物質的量為0.04mol，所以EF段用HCl表示該反應的平均反應速率為0.04mol÷0.1L÷1min＝0.4mol·L－1·min－1，故B項錯誤；0E、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以0E、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，故C項錯誤；0～3min內，該反應的平均反應速率為v(HCl)＝eq\f(\f(0.784L,22.4L·mol－1)×2,0.1L×3min)≈0.23mol·L－1·min－1，故D項正確。]15．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應起先到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應起先到10s，X的物質的量濃度削減了0.79mol·L－1C．反應起先到10s，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)C[由圖像可知，X、Y的物質的量漸漸削減，為反應物，Z的物質的量漸漸增多，為反應產物。它們的物質的量改變分別為X：(1.20－0.41)mol＝0.79mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58mol。故該反應的化學方程式為X＋Y2Z，D項錯誤；A項，v(Z)＝eq\f(ΔcZ,Δt)＝eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1，A項錯誤；B項，Δc(X)＝eq\f(ΔnX,V)＝eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1，B項錯誤；C項，Y的轉化率＝eq\f(0.79mol,1.00mol)×100%＝79.0%，C項正確。]16．(雙選)已知可逆反應mA＋nBxC(A、B、C均為氣體)在ts內的平均反應速率為v(A)＝amol·L－1·s－1，v(B)＝bmol·L－1·s－1，v(C)＝cmol·L－1·s－1。則x為()A.eq\f(bc,n)B.eq\f(nc,b)C.eq\f(cm,a) D.eq\f(ac,m)BC[由m∶n∶x＝a∶b∶c，得x＝eq\f(cm,a)或eq\f(cn,b)。]17．肯定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。反應過程中測定的A的物質的量改變如表所示，下列說法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A．前5s的平均反應速率v(A)＝0.03mol·L－1·s－1B．前15s內體系的熵值漸漸增大C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.2molB和1.0molC，反應達到平衡前v正＜v逆D[依據(jù)化學平衡三段式計算：A(g)＋B(g)C(g)初始量/mol1.01.00轉化量/mol0.200.200.20平衡量/mol0.800.800.20此溫度下該反應的K＝0.625mol－1·L。A項，反應在前5s的平均反應速率v(A)＝(1.0－0.85)mol÷2L÷5s＝0.015mol·L－1·s－1，故A項錯誤；B項，前15s內反應始終正向進行，該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則體系的熵值漸漸減小，故B項錯誤；C項，該狀況等效于起始加入2.0molA和2.0molB，恒容條件下與原平衡相比，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡時A、B的轉化率比原平衡高，故