2024屆甘肅省嘉峪關(guān)市高考化學(xué)一模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列離子方程式正確的是

+2++

A.向FeCh溶液中通人過量H2S：2Fe'4-H2S=2Fe4-SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+C1O-+H2O=SO4"+Cl~+2H

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的。2：2Fe2+4-2r+2C12=2Fe3++h4-4Cl-

2、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AA

0+員工0

異丙鏤苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙埔苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

3、催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

2cCh(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH-173.6kJ-mol“

下列說法不年題的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醉的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

4、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。卜列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是

A.使用關(guān)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIOz+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3

+

B.與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4CiMnCiz+ChT+lHzO

2++3+

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

6、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH八K\Al\HCO3\

CI\i\so』?-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過淀得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazO?粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazO?粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有「、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K',其物質(zhì)的量濃度為lmol?L-i

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)#NaOH=NaAIO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH：發(fā)生水解

7、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原埋為：

c.HgS+O2?Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

8、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不事陽的是

A.Me的原子核外有115個(gè)電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是。

A.W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：CM+、Mg2\NO；、SO：

B.弱堿性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\CF>SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP+、Na+、er.HCO3

11、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一溟代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3-丁醇

C.2.丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.A產(chǎn)的結(jié)構(gòu)示意圖：金丹

C.次氯酸鈉的電子式：xa：Q：Q：D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

13、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

14、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=COi(g)+H2(g)AHVO,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

匚催化劑。Hoc?o

下列說法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程n均為放熱過程

c.過程in只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

15、給下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使溪水褪色的是（）

A.Na2s。3晶體B.C2H5OHC.C6H6D.Fe

16、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X?一和Z，丫十和右離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

（1）下列說法正確的是

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。

（3）寫出D+F-G的化學(xué)方程式

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式―。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和二結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E—Y(）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

18、F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為—和（填官能團(tuán)的名稱）。

⑵試劑X分子式為C2H30a且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由E-F的反應(yīng)類型為

。并寫出該反應(yīng)方程式:

⑶寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

n.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

⑷請(qǐng)寫出以和BrChCOOC2H§為原料制備COOH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下:

CH3cH20H

ChCHO加熱、混劑>CMCOOH加熱、或疏酸3coOCH2cH3

19、以輅鐵礦（含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等）為原料制備二草酸銘鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

偌株種含、含KjCr。、④c|

溶液NoCI海液――

KClOfKCIKC1給末

⑤HQOrZHQ

IMLOKNUOH產(chǎn)品干燥無水乙部

KCHCAbknHQ'

回答下列問題:

（1）“熔融”的裝置如圖，珀煙W的材質(zhì)可以是________（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCrzOs與KCICh及Na2c。3發(fā)生

反應(yīng)，生成叫2。3、KCI>NazCrOj和CO2的化學(xué)方程式為。

⑵熔融后的固體中含NazCrCh、FezCh、NazSiOj.NaAKh、KCI等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7?8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

⑶步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(4)步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2CT2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

c/

1

0

0

g

_

_

b

)

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是o

(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知CM+能與K」Fe(CN)6]在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的CM+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：oNaOH溶液的作用是___________,,

(2)儀器X的作用是盛裝18.4molL-1的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_______o

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol-L-1(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO?固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、o

(5)若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

21、酸雨治理，處理SO?尾氣方法較多；

(1)還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2c(s)+2S(h(g)=S2(g)+2C(h(g)。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖

像如圖：

①0?20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(S(h)=；

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(2)循環(huán)利用法

A

相關(guān)反應(yīng)為①Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,②2NaHS(h=Na2sO3+SO2T+H2O。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中C(SO32?C(HSOI)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSOT)增大

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10,4

C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2s03溶液，尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SO32，)+C(HSO3)+C(OH-)之和不變

(3)電解法

①如圖所示，Pt(I)電極的反應(yīng)式為

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2FP++H2s=2Fe2++si+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH?參與反應(yīng)，正確的

2+-2

離子反應(yīng)方程式為Ca4-2OH+2HCO3-=CaCO3l+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2-

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3ClO--FH2O=SO44-Cr+2HClO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于「的還原性大于Fe?+的還原性，則氯氣先與「反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化「，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2「+C12=l2+2C「，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A.

2、C

【解題分析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HI。，乙苯分子式為CBHIO,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9HI2+12O2-^-9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說法不正確。

3、B

【解題分析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得；

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B,

4、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為7S%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

5、A

【解題分析】

A.NaAlCh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AIO^+HCO/HzOnAKOHM+Ca，，故

A正確；

+2+

B.與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CIMn+Cht+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3-H2O=CaCO.4+2H2O+2NH4+CO3,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

6、D

【解題分析】

①滴加紫色石菰試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCOj-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4?,且n(SChD=0.3moL

無C「、r；③逐漸加入NazCh粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應(yīng)生成負(fù)氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO3\Cl,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(50產(chǎn))=0.3moLn(Al3+)=0.Imobn(NH?)=0.2mol,由電荷守恒可知n(KD

=0.Imol,其濃度為lmol?LL故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時(shí)，過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+(ht、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在銹根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH；、AF發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

7、C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

8、I)

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

9、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價(jià)，其無含氧酸，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；

C.元素K、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確

答案選Ao

10、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：,、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I一和CIO一發(fā)生疑化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且AF與HC03-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

11、A

【解題分析】

①

PCH3^/^C呼

A.甲苯有4種等效氫（彳、②），間二甲苯也有4種等效氫（丫『），因此它們的一溟代物均有4種,

③?

A.

A項(xiàng)正確:

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳處為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號(hào)，該化合物名稱

CHSCH3

應(yīng)為：2,3,3?三甲基2丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為】C=C〔或C=C,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3VH3CH35

o

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（&g—漏），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤，

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能小；

③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“相隔。

12、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al??核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：Na七。◎習(xí)一,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

13、B

【解題分析】

A.與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，SO?足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程

ni中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過程m中co、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，電中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

15、B

【解題分析】

A.Na2s03具有還原性，可與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溟水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與溟水不發(fā)生反應(yīng)，所以溟水不褪色，故B選；

C溟易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使漠水褪色，故C不選；

D.鐵可與浸水反應(yīng)漠化鐵或漠化亞鐵，濱水褪色，故D不選，

故選B。

16、D

【解題分析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤；

C.Na\F?具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為P>Na+,S?一電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2->p>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選IK

二、非選擇題（本題包括5小題）

NO2NO?

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^^-N01>HOOC—<^y-CH2NO2>HCOOH^>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-^1^^HOOCCH2cH2cH2COOH^￡1￡C1OCCH2cH2cH2coe1吧

【解題分析】

由Cl］祟1口、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知它］二祟發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成人為

—vUUrl—UUUH

N02

-CH3，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中段基上羥基被氯原子取代生成B,B

-COOH

NO

62

中甲基上H原子被濱原了?取代生成C,C中氯原子、濱原了?被-NH-取代生成D,故B為令一CH3、C為

3-CYI

B

0

NOjN02NO：

6二吃,、D為CQNH;由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

000X、

CFLOOCCHBrCH2cH2COOCH3、E為CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

NO：

(1)A.化合物A-CH3，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確;

-COOH

N02

B.化合物C為，!、一CH?Br,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

3一產(chǎn)

O

NO2

C.化合物D*；NH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

O

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

N02N02

A-CH3,故答案為：內(nèi)一CH3；

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

3-CYI3-CYI

NO：NO2

(3)D+F-G的化學(xué)方程式：連］；NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3-：N(+HBr,故答案為:

NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3

（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，忸-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和」結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO?與-

CH2OOCH、-NO2^-CH2COOH>?COOH與?CH2NO2、-OOCH與?CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

NO

HOOCCH2-<^-2、HCOOCH2-<^^-N02、HOOC—^^-CH2NO2'HCOO-^^-CH2NO2，故

答案為：H00CXo2、HCOOCH2-\。2、HOOCY^^-CH2NO2、

HCOO-^>-CH2NO2；

（5）由信息①可知，由CIOCCH2cH2cH2coeI與氨氣反應(yīng)生成、廣、一八，由A-B的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCI2反應(yīng)得至ljCIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2COOH,合成路線流程圖為：

CHJOOCCHZCHZCHICOOCHJJ-^^JLHOOCCHZCHZCHZCOOHSOC1-CIOCCH2CH2CH2COCINH3

故答案為：

CHJOOCCHZCHZCHICOOCHJJ-I^I^LHOOCCHICHICHZCOOHSOCI-CIOCCHICHZCHZCOCINHS

【題目點(diǎn)撥】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代煌的消去反應(yīng)；③在濃

H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與濱水或澳的CC14溶液

反應(yīng)，可能為烯燒、煥煌的加成反應(yīng)；⑤能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、塊燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或

還原反應(yīng)；⑥在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加熱）條件下，發(fā)生醉的氧化反應(yīng)；⑦與02或新制的Cu（OH）2懸濁液

或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇一>醛一按酸的過程）。

WMOC.H,CHjOMJH

18、短基酸鍵CICHzCHO取代反應(yīng)OQ+H20需）票+CH3cH20H

CH.COOH

0

由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成臻基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,瘦基變?yōu)?/p>

一CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)檩^基。

【題目詳解】

(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為竣基、醯鍵;

⑵試劑X分子式為C2H30cl.且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且辯基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子卜的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1CH2cHO。由E-F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：CICH.CHO,取代反應(yīng),

0clMt

TO+H2O-^-+CH3CH2OH；

△

(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，II.分

子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)一CHzCHO,且處于間位位置，結(jié)構(gòu)笥式為

CH.CHO

OHCHXCH.CHO

(4)可以先從生成物入手考慮，要得到結(jié)合給出的原料RrCWCOOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的

OO

C-D-E-F,需要有6,可以用原料O合成。即O與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到()，在氫氧化鈉水溶

O0

液、加熱條件下水解生成〈再發(fā)生催化氧化生成0，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C-D反應(yīng)，與

H,COOCt

\，最后在酸性條件下水解得到＜故答案為:

BrCH2COOC2H5/Zn作用得到

OCHiCOOC,CH.COOH

BtCH2copc必

駕”加熱、銅Zn

=

19、鐵6FeO*Cr0O^+12Na-,COX+7KC1O?Na->CrO4+3Fe,O^+7KCl+12CO-,TFezOj-,Fe(OH)3使

A1O2>SiCV-水解為A1(OH”和HzSiCh,過濾除去2CrO4~+2H+=Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

并洗滌研缽3

【解題分析】

銘鐵礦(含F(xiàn)eOCrzCh、AI2O3、SKh等)，與KCKh及NaOH、Na2cO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含NazCrO』、Fezfh、

Na2SiO3>NaAKh、KC1及NaFMh等，主要的反應(yīng)為：

A小

6FeO.Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO,t,水浸，過濾，調(diào)pH為7-8,加熱煮沸

半小時(shí)，趁熱過漉，除去不溶的Fe2(h以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OHM+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有

Na2CrO4>NazSiO.^NaAlO2>KC1及等，再調(diào)節(jié)pH除去NazSKh、NaAIOz,得到含有NazCrO4、KC1的溶液，加入

2+2

稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO4+2H^^Cr2O7+H2O,加入KCLNazCrzO7轉(zhuǎn)化為K2O2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶，過濾并洗滌沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]?nH2O.

⑴高溫下陶瓷或玻璃中的Si(h會(huì)與NaOH及Na2cCh發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO-Cr2O3^Na2cO3和KCQ在

加熱條件下生成NazCMh、Fe2(h、KQ和CO2,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵熔渣中的FezCh和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；

2

⑶根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO?-Cr2O7,結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；

⑸結(jié)合常用儀器的性能判斷；

18n

⑹根據(jù)K[Cr(CO4)2]nHO中水的質(zhì)量分析為16.8%,即~丁=0.168計(jì)算。

2272T67+18n

【題目詳解】

(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的用。2會(huì)與NaOH及Na2c03發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵用煙；

由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為

A個(gè)

6FeO?C「,Oi+12Na,CO；+7KC15=Na,CrO4+3Fe、5+7KCl+12CO,T；

(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的FezCh以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)31+NaOH生成的Fe(OH)3；由于

NaAKh、NazSiCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生A1(OH)3、H2SiO3,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng),根據(jù)溫度對(duì)鹽的水解的影響，“調(diào)pH為7-8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是使AKhYiCV-水解為AI(OH)3和H2SiO3,

過濾除去；

22

⑶根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO4->Cr2O7,結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的盲子方程式

2+2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O；

(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體；

⑸實(shí)驗(yàn)室研磨固體時(shí)，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；

]8n

(6)K[Cr(C2O4)2]nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為267+18n,由題意知—------=0.168,解得n=3。

267+18n

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，需要

學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問題的能力。

2。、Cu+2H2SO4(i^)=CuSO4+SO21+2H2O吸收尾氣中的SO2酸式滴定管H.0使產(chǎn)生的

SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2so4偏大

【解題分析】

反應(yīng)原理：Cu+2H2SO=邑C11SO4+SO2t+2H.O,因?yàn)闈饬蛩釣樗?，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝?/p>

氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與

氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鍬和亞硫酸鋼沉淀，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SOJ，CuSO4+SO2f+2H20,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染

環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O吸收尾氣中的SO2

(2)X可用于測(cè)定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

(3)當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時(shí)溶液的總體積為33.45ml,硫酸的濃度為改必3絲〃二=u.0mol/L；

33.45近

答案：11.()

(4)通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2s0