2024屆江西省南昌市第八中學高考化學三模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入敏氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

2、已知某鋰電池的總反應為4Li+2soe12卷簟4LiCl+S+S02To下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC>2-4e一=2SOC12

3、全鋼液流電池是一種以帆為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。帆電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)

帆離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的

閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電和

放電。下圖為全鋼液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

2++

A.放電時正極反應為：VO+2H-e=VO2+H2O

B.充電時陰極反應為：v2+-e=v3+

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

4、可溶性領鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸銀這種鋼鹽(俗稱領餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領離子中毒患者時除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl0-10o下列推斷正確的是

A.BaC03的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)-n(CO32-)

B.可用2%?5%的Na2sOJ溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0xio-moI?I1的溶液時，會引起領離子中毒

D.不用碳酸領作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

5、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實驗室制取

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

6、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共分鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加溟水，溶液變藍

C.向Na2s(h溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇％即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SO4??的數(shù)目等于O」NA

B.真空密閉容器中充入O.lmolHz和O.lmolb充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.lOmLO.lmolL1的FeCb與20mL0.1moIL」KI溶液反應，轉移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-。鍵數(shù)目為2NA

8、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

9、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2sO,的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

10、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

11、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2'+SOF反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的

A.電池工作時Cd?*向電極B移動

B.電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e=2Hg+SO?

C.電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e=Hgr+Cd2+

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

12、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。

15、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為入。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:

0下列說法錯誤的是

名心2/MJ

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

16、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CXh是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉化為化學能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構體

17、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉化為電能

D.服務一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關

18、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2。，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不無期的是

B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CsO結合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

I）.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物

19、室溫下，將O.OSmolCHKOONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結論

。(限8。-)減小

A0.05molCHjCOONa固體

c(Na+)

B0.U5molNaHSO4固體c(CH3coO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

水電離程度增大

C0.05molNH4Cl固體

DSOmLHiO由水電離出的c(H+)?c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

20、下列反應的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgIl

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al4-3S-AI2S31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOj；+H2O

21、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

22、室溫下，向某Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中Igc(Ba2+)與當興)的變化關系

如圖所示。下列說法正確的是()

(已知：H2c。3的心、及2分別為4.2x10-7、5.6X10”)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2xlO，mol?L”

C.a—b對應的溶液中

D.a對應的溶液中一定存在：2c(BM+Hc(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Q?c(OFT)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(1)。合成化合物I的路線如下圖所示:

?RCHO+HOOCCH2COOH'-RCH=CHCOOH

△

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是____________o

(2)G->H的反應類型是____________；D的結構簡式是____________________。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式。

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結

構有(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式:o

(5)參照上述合成路線，設計由CH3cH—CH2和HOOCCHiCOOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無

機試劑及毗咤任選)。。

24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------------?■囚

CH31^CH3COOCH2-Q

(1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為—。

(2)上述①?④反應中，屬于取代反應的是一o

(3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是一o

(4)寫出兩種滿足下列條件的H3C°OCH2-Q同分異構體的結構簡式。、。

?.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種

(5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)一o

反應試劑反應武刖

（合成路線常用的表示方式為：A----------?B--------------?目標產(chǎn)物）

反應條件反應條件

25、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba（NO6溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SO.F?氧化成SO4?-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO3%

與NO3?無關”。于是做了“SCh通入Ba（N（h）2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖?；?/p>

答下列問題：

（1）儀器a的名稱為

（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號?②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的B煮N6）2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba（NO3）2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為

（6）圖1?4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

時間/s

圖I圖2

時間/s時間/s

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結論是一。

26、（10分）氮化錮（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鋰與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生

成氮化錢，氮化錮遇水劇烈反應。

■?A

L利用裝置A和C制備SmN2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式。

（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________。

IL利用裝置B和C制備S門N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________o

HL測定$川電產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關字母

的代數(shù)式表示）。

27、（12分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：RFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

濃鹽酸

2+

(1)A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是______(鎰被還原為Mn)0若反應中有0.5molC12產(chǎn)生，則電

子轉移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是_____,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：3CI2+2FC(OH)3+10KOH->2K2FcO4+6KCI+8H2O,根據(jù)

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO42?(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學取少量KzFeOg加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeOj的

凈水原理。

28、(14分)H2s是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

2+

(1)國內(nèi)有學者設計了“CM+—沉淀氧化”法脫除H2SO該法包括生成CuS沉淀，氧化CUS(CU+CUS+4CF=S+2CUC12")

及空氣氧化CuCb一再生CM+。

①反應H2s(Jiq)+Cu2+(aq)=CiiS(s)+2H+iaq)的K=

②再生Ci>2+反應的離子方程式為o

⑵采用生物脫硫技術時，H2s與堿反應轉化為HS：在脫氮硫桿菌參與下，HS?被NO3?氧化為SO」?一、N(h一被還原為

N2O當33.6m%標準狀況)某燃氣(H2s的含量為0.2%)脫硫時，消耗-的物質(zhì)的量為一moL

(3)已知下列熱化學方程式：

1,

T1

I.H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AWi=-285.8kJmol-

1

n.H2(g)4-S(s)=H2S(g)AW2=-20.6kJniol-

1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJmor

則以Claus法脫除H2s的反應：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△//=kJ/moL

(4)101kPa下，H2s分解：2H2S(g)#2H2(g)+S2(g)o保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)(<p)隨溫度的變

化曲線如圖：

①在密比容器中，關于反應2H2s(g)=2H2(g)+S2?的說法正確的是―(填字母)。

A.%隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氨氣，則V(正)VV(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2s的平衡轉化率為___;S2(g)的分壓為____kPa；1330℃時，反應2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)WK產(chǎn)(Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù))。

29、(10分)微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為,其第一電離能比Be(填“大"或"小”)。

(2)三價B易形成配離子，如［BHJ一等。［B(0H)4「的結構簡式為(標出配位鍵)，其中心原子

的雜化方式為,寫出［BHJ一的一種陽離子等電子體o

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內(nèi)存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是________________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面

體幾何體的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為Pg-cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為以，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；

C.充入氮氣會發(fā)出紅光，氤氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC）2-4e一=2SOC*D正確；

故答案選Co

3、D

【解題分析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【題目詳解】

A,正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++C-=VO2++HZO,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；

C電子只能在導線中進行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；

故答案為Do

【題目點撥】

本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

4、B

【解題分析】

因胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化玻，使CO3z-濃度降低，從而使平衡BaCOKs)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動，則BaCOs溶于胃酸，而硫酸銀不溶于酸，結合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度寡之積，BaCXh的溶度積常數(shù)表達式為K"BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32一),故A錯誤；

B.根據(jù)公式得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mo"L,用

M

11x10-1011x1O-10

0.13mol/L?0.33mol/L的Na2s。4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=-——--mol/L?=——--mol/L,

().13().33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(B/+)=1.0x10-5mol?LT的溶液領離子濃度很小，不會引起鐵離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCOMs)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba?*有毒，與&p大小無關，故D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

注意若溶液中某離子濃度c<1,0x10-5mol4一時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

5、A

【解題分析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeSO產(chǎn)Na2s(h+Fe(OH)2l,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO=邑Ya2cO3+CO2f+HzO,該裝置與受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯誤;

C.氯化鐐受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化筱，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分儲操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選A。

6、C

【解題分析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明澳單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

7、B

【解題分析】

A.lLpH=1.0的H2so4溶液，葉的物質(zhì)的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量

比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,數(shù)目為0.05N、，故A錯誤；

B.H?和h反應前后分子數(shù)不變，故0.1molH?和0.1moll?充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeC1與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

"260。

D.60gSi。？的物質(zhì)的量為，『一=”:「Imo】,ImolSiO,中有4m°ISi?O鍵，則Si?O鍵數(shù)目為4NA；

M60g/mol

答案選

【題目點撥】

關于PH的計算和物質(zhì)的量公式是解題的關鍵。

8、A

【解題分析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

9、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由C（金剛石）-C（石墨）+U9kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2（）（l）+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2s的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

10、D

【解題分析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

11、B

【解題分析】

根據(jù)電池反應方程式可知：在反應中Cd（Hg）極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，Cd?*向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據(jù)總反應方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉移2mokf,則生成amolHg轉移］■mol的電子，D錯誤；

故合理選項是B。

12>A

【解題分析】推論各物質(zhì)如圖:

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，Ci-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H（Na2CO3）

發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學性質(zhì)。要求學生對常見物質(zhì)化學性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

13、D

【解題分析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，故正確；

B.lmol笨或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5?五甲基.3,3?一乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯（“°.）官能團為酚羥基和酯基，東葭若內(nèi)酯）的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【題目點撥】

掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CIL原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結構相似，指

具有相同的官能團。

14、C

【解題分析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mnr+2e=Mn：鈦

2，

土電極為陽極，銃離子失去電子轉化為二氧化鋅，電極反應為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mnr+2e=Mn,陽極電極反應為：Mn2f-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SOF通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有Mn(h析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應式為M/Te、2H2O=MnO2+4FT,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SCI?一通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn,當電路中有2moi轉移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。

15、C

【解題分析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應屬于加成反應，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結構，類似于甲烷的空間結構，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

16>C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hi°0s)n,但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。

17、D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

18、C

【解題分析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑結合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CMO生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

19、A

【解題分析】

室溫下，將0.05moicH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大，故CH3COO一的水解程度變小，故C(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH.3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmoICH^COONa

反應生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

2-

-)+c(CH3COOH)=().5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4~),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CFhCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，貝!對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OfT)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的以H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

20、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2+4-2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+C(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2AP+3S+6H2O=2Z11(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCOj-=CaCO31+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

21、D

【解題分析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

22、D

【解題分析】

c(HCO)c(HCO；)『c(HCOJc(HCO)

a點橫坐標為0,即1g3=0,所以b點電訪萬=2,3=100；另一方面根據(jù)

222

c(CO3)c(CO3)c(CO3)

HCO3，=H++C(h2?可得：Ka2=CR=、,C,),據(jù)此結合圖像分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，KH2=C(C?：),而a點C(^^3)=],所以a點有：C(H+)=KH2=5.6X10/I,同理因為b點

c(HCO；)c(CO?)

c(HK?)=100結合Ka2表達式可得5.6X10"JX或，),c(H+)=5.6X10-9,可見a點c(FT)小于b點c(H+),所以a

2

c(CO3)100

點pH大于b點，A錯誤；

B.由A可知，b點c(H+)=5.6X10HB錯誤；

C.由KH2="8；￡C(H)和K”的表達式得:Ka2=/&?、)斐;T、,溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以

c(HCO,)C(HCO3)XC(OH)

c(CO2)

3不變,c錯誤:

c(HCO；)c(OH)

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH-)+2c(CO3),a點aHCO^RCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Ci-)+c(OH),D正確。

答案選D。

【題目點撥】

電解質(zhì)溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

因為圖像上有“警;），所以切入點一定是與“蜉?）有關系的某個式子,由此可以判斷用Kaz的表達式來解答,

c（CO；）c（COJ）

本題就容易多了。

二、非選擇題（共84分）

CH-CHC(X)H

23、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應

(XH

CHOC(X)NaCII-

(”(CH).5)11ACu(>,311O11

、

[(K'H,(I'H,)AOHHOofOH

(KH；(KH,CH—CHC(X)H

axm

1K

CHCHai-J1,5*-CHaiCHlJr--^-CHCKCH-OI—(U-CHCHCH()二,CH：CH：CIICHC(X)H

【解題分析】

由有機物的轉化關系可知,發(fā)生信息①反應生成（"I與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應生成

(HO(HOCH-CHC(X)HCIWHC(X)IICH-CHC(X)II

T1[

1X(XH；

與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則D為1

[OCH,f(X.H,YYY

(KH,(KH,(X.H(XU(X.H

在BB門的作用下反應生成

過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成BrCHxCH,-^^＞，則G為.8位兒（：/一＜〉在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH’CH,YI＞，則H為HOCH￡H,一^＞；HOCH2CH,-^^與

OHOH

川、人口“八在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成R八。

HO-CH-CH—COOHHO-^y~CHYH-COOCH?CH2~

【題目詳解】

CHO

(1)化合物A的結構簡式為，,名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結構簡式為

<>11

OH

K八，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳

HO-CH-CH-COOCH>CH

雙鍵和酯基；

CHO

(2)G-H的反應為BgCHHQ在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成H0CH：C%O>1"Z與

\(X.H,

(KH

CIWHC(X)HCH-<*HC(X)HCIWHC(X)H

H?！！獞蒍,…則D<一故答窠為取代反應

(X'H,(K'H,(X'H,

(HO

(3)C的結構簡式為?\,能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應，反應的化學方程式為

[OC'H,

(KH

CHOC(X)\a

(u(OH)X..OH-IJ-Cu(>?-3H(),故答案為

((x'H,