…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以反應5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是。編號H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量2、在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷不正確的是A.達到化學平衡時，2v正(O2)=v逆(SO3)B.達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化C.若單位時間內(nèi)生成xmolSO3的同時消耗xmolSO2，則反應達到平衡狀態(tài)D.達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化3、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：。壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%90%98%1.0301225028309025510576057608.0300.23.936900.67.97474

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡D.若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s4、下列有關物質(zhì)的用途的說法不正確的是A.SiO2可用于制造光導纖維，Si可用于制造計算機芯片B.常溫下Si的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在C.石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃D.濃HF溶液可用于刻蝕玻璃5、有關硅及其化合物說法正確的是A.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點C.普通玻璃以純堿、石灰石、黏土為原料，經(jīng)過復雜的反應變化制得的D.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在6、依據(jù)下列反應(101kPa、25℃)，能推知某純物質(zhì)的燃燒熱的是A.ΔH=B.ΔH=C.ΔH=D.ΔH=7、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關腦啡肽說法錯誤的是。

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應8、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化與其它反應不同的是A.鋁熱反應焊接鐵軌B.鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵C.固體氫氧化鋇晶體和氯化銨D.甲烷在空氣中燃燒9、已知：乙醇的沸點為78.5°C,乙醛的沸點為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學課外興趣小組的同學設計了如圖裝置以驗證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設計不合理的為（）A.制備乙醇氣體B.CuO氧化乙醇氣體C.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗乙醛評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請回答下列問題：

(1)當圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當電解質(zhì)溶液為某溶液時，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應式為_______；時電極的質(zhì)量為_______11、回答下列問題：

(1)用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積；記錄實驗據(jù)如下表：

實驗。

數(shù)據(jù)。

時間①②氣體體積溶液溫度/℃氣體體積溶液溫度/℃溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--

下列說法不正確的是_______。A．內(nèi)，生成氣體的平均速率①＜②B．時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量①＞②C．生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能D．兩裝置中的表面均有氣泡產(chǎn)生(2)還原電化學法制備甲醇的工作原理如圖所示：

通入的一端是電池的_______極(填“正”或“負”)，電池工作過程中通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動，通入的一端發(fā)生的電極反應式為_______。12、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學反應；可以由乙烯得到有機高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___。

試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為____。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應的類型為____。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：____，反應類型為____。

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)下列屬于有機高分子化合物的是____(填標號)。

①聚乙烯(PE)②光導纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤13、氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)

②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=_______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______

A.減少Fe的量。

B.增加Fe2O3的量。

C.移出部分CO2

D.提高反應溫度。

E.減小容器的容積。

F.加入合適的催化劑14、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為___________；能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)215、(1)回收利用是科學研究的熱點課題。已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：。物質(zhì)相對能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

計算反應生成2molCO時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

(2)中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應為：)

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負極的電極反應式為___________。

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤17、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)22、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。23、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為______。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。

C.A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化。

E.相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．25、A；B、C、D、E均為短周期元素；原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

。元素。

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)。

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多。

C

C元素在地殼中含量最多。

D

D元素在同周期中金屬性最強。

E

常溫常壓下；E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．26、已知A是灰黑色的硬而脆的固體；B是氣態(tài)物質(zhì)，A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

（1）寫出B、D、E三種物質(zhì)的化學式：B______，D_______，E________；

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）寫出C→A的化學方程式___________。27、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質(zhì)，G能導致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1。

(1)A的化學式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應①的離子方程式________。

(5)寫出反應②的化學方程式________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)28、乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料；實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理；裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯；迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水；分離得到有機層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃??；分液。

③將①②所得有機層合并；洗滌；干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。

(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是_______。

(5)本實驗的產(chǎn)率為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。29、為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素；進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物。實驗裝置如圖，氣密性已檢查。

已知：該反應較緩慢，待生成一定量時突顯明顯棕色。

(1)實驗開始時先將形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_______。

(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_______。

(3)本實驗生成的氣體中，若有的實驗現(xiàn)象為_______；

實驗二：探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因。

經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度只有生成。當銅片與硝酸反應時；開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：

探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響，實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖表。時間/現(xiàn)象銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

(4)從上述圖表分析可得到的結(jié)論是_______。

探究二：研究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響。

設計了如表實驗，利用圖中裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度銅片/硝酸/硝酸銅/1①②③25200.535201.0

(5)請將表中實驗1的實驗條件填寫完整①_______②_______③_______

(6)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_______。30、實驗室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________；然后輕振蕩使其混合均勻。

(2)濃硫酸的作用是：①_____________；②____________。

(3)右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是_______，分離需要的玻璃儀器是_________。

(5)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式_________________。31、已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃；CH3COOH為118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合；然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇；乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

(1)反應中加入的乙醇是過量的；其目的是___________________________________。

(2)邊滴加醋酸；邊加熱蒸餾的目的是______________________________________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液；振蕩。

②靜置分層后；取有機層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩。

③靜置分層后；取有機層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。

④靜置分層后；取有機層，加入無水硫酸鎂固體，進行干燥。

(3)步驟②目的是______________________________。

(4)步驟③目的是___________________________。

(5)步驟②~④有機層處于___________層；涉及的實驗操作是___________________。

(6)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：________________________________。

最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+；故B正確；

C.分析表中數(shù)據(jù)可知；實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；

D.根據(jù)反應方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量；故D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應達到平衡狀態(tài)時，2v正(O2)=v逆(SO3)；所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應；當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故B正確；

C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，若單位時間內(nèi)生成xmolSO3的同時消耗xmolSO2；所以不能據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．當該反應達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，所以能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A項；相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應速率越小，故選項A錯誤；

B項；相同溫度，壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應速率變快,故選項B錯誤；

C項；在此條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應是否達到了平衡，故選項C錯誤；

D項，在amol混合氣體進入反應塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應速率為v=?n/?t==mol/s；故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．SiO2具有良好的傳輸光信號的能力；常用作光導纖維，Si是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片，故A正確；

B．Si為親氧元素；在自然界中只存在化合態(tài)，故B錯誤；

C．制取普通玻璃的原料為二氧化硅；純堿和石灰石；故C正確；

D．HF能與玻璃中的二氧化硅反應生成SiF4；常用HF刻蝕玻璃，故D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B．硅酸鹽材料大多具有硬度高；難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點；故B正確；

C．普通玻璃以純堿；石灰石、石英為原料；經(jīng)過復雜的反應變化制得的，故C錯誤；

D．自然界中沒有游離態(tài)硅，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故D錯誤；6、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此分析。

【詳解】

A．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學方程式中碳的物質(zhì)的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應不能表示碳的燃燒熱的熱化學方程式，故A不符合題意；

B．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學方程式中硫化氫的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學方程式，故B不符合題意；

C．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學方程式中氫氣完全燃燒的產(chǎn)物是液態(tài)水，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學方程式，故C不符合題意；

D．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，該熱化學方程式中辛烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和液態(tài)水，表示辛烷的燃燒熱的熱化學方程式，故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.肽鍵為-CO-NH-；腦啡肽含有4個，A項正確；

B.第四位的氨基酸為B項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同；一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在羧基和氨基；可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁熱反應中；鋁與金屬氧化物的置換反應屬于放熱反應；

B．鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵；屬于放熱反應；

C．固體氫氧化鋇晶體和氯化銨發(fā)生復分解反應；屬于吸熱反應；

D．甲烷在空氣中燃燒；生成二氧化碳和水，屬于放熱反應；

比較以上選項中的反應，可以看出，只有C中反應為吸熱反應，故選C。9、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗，應選用銀氨溶液檢驗乙醛，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時鐵作負極，銅為正極，銅電極的電極反應式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負極，故應是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應式為電極的電極反應式為時電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.211、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)內(nèi)，在其他條件相同情況下，②收集到氣體比①中收集到氣體多，因此生成氣體的平均速率①＜②，故A正確；B．時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，雖然①＞②，但②中的部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，故無法通過溫度高低判斷反應釋放能量多少，故B錯誤；C．生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能，①中反應的化學能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．①裝置中Cu表面沒有氣泡，而②裝置中為正極；表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；綜上所述，答案為：BD。

（2）根據(jù)化合價分析，氫氣化合價升高，失去電子，因此通入的一端是電池的負極，通CO的一端是電池的正極；根據(jù)原電池“同性相吸”，則電池工作過程中通過質(zhì)子膜向正極即向左移動，根據(jù)圖中信息得到CO在酸性條件下反應生成甲醇，則通入的一端發(fā)生的電極反應式為故答案為：負；左；【解析】(1)BD

(2)負左12、略

【分析】(1)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發(fā)生的反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層；答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)

試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+；乙烯發(fā)生氧化反應；答案為：氧化反應。

(3)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應；答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應。

(4)

不純的乙烯燃燒時可能發(fā)生爆炸；故做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度；乙烯中含碳質(zhì)量分數(shù)較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙；答案為：檢驗乙烯的純度；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)

①聚乙烯可由乙烯發(fā)生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

②光導纖維的成分為SiO2；不屬于有機高分子化合物；

③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發(fā)生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

④聚丙烯(PP)可由丙烯發(fā)生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發(fā)生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

⑥石墨纖維的主要成分是C；屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物；

屬于有機高分子化合物的為①③④⑤；答案選D?！窘馕觥?1)橙紅色褪去；液體不分層橙黃色褪去，液體分層。

(2)氧化反應。

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應。

(4)檢驗乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)D13、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)題意得到該反應的平衡常數(shù)表達式K=升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向為放熱反應即△H＜0；故答案為：＜。

②根據(jù)題意建立三段式：K=解得a=0.2，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率說明CO消耗了1mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.006mol?L?1?min?1；60%。

③A．減少Fe的量，濃度不變，平衡不移動，故A不符合題意；B．增加Fe2O3的量，濃度不變，平衡不移動，故B不符合題意；C．移出部分CO2，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．提高反應溫度，平衡向吸熱方向移動即逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；E．減小容器的容積，增大壓強，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E不符合題意；F．加入合適的催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故F不符合題意；綜上所述，答案為：C?！窘馕觥浚?.006mol?L?1?min?160%C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，則鋅片是負極，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進行的氧化還原反應，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進行的氧化還原反應，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO時吸收82kJ熱量。

(2)①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇。

②該電池負極的電極反應式為

③當6.4g即0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，根據(jù)總反應：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個數(shù)為1.2NA?！窘馕觥课?2三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、計算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則可列出三段式：(單位：mol)則5分鐘內(nèi)此時，H2的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.0.12mol·L－1·min－1②.0.04mol·L－1·min－1③.2.4mol·L－1④.20%23、略

【分析】【詳解】

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為

(2)10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應前A的物質(zhì)的量濃度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(jù)(2)中得到A轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度；速率減??；

②增大壓強；速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne；反應體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)；未談正反應速率和逆反應速率，且速率比也錯誤，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；

B．正反應是體積不變的反應；壓強始終不變，因此容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；

C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標志；故C符合題意；

D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；

E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B；正向反應，同時生成2nmol的D，正向反應，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥竣?0.04mol/(L?s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.減小⑥.增大⑦.增大⑧.不變⑨.C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉的金屬性強于鋁，所以C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價氧化物對應水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol?！窘馕觥縉aOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E均為短周期元素；且原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素;B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N元素;C元素在地殼中含量最多，則C為O元素;D元素在同周期中金屬性最強，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na;常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素。

【詳解】

(1)E為硫元素；在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族，因此，本題正確答案是:第三周期第ⅥA族;

(2)Na的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，電子式為所含化學鍵類型由離子鍵和共價鍵。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:S2->N3->O2->Na+

(4)由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH4HCO3，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，碳酸氫銨與過量的NaOH反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O【解析】第三周期第ⅥA族離子鍵、共價鍵S2->N3->O2->Na+NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O26、略

【分析】【分析】

A是灰黑色的硬而脆的固體，且能溶于NaOH溶液，可知A為Si，其與F2反應生成的B是氣態(tài)SiF4，Si與O2在加熱條件下生成的C為SiO2，Si溶于NaOH溶液生成的D為Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E為硅酸(H2SiO3)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知：B的化學式為SiF4、D的化學式為Na2SiO3、E的化學式為H2SiO3；

(2)硅原子的核電荷數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)SiO2在高溫下和碳反應生成Si，反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO?！窘馕觥竣?SiF4②.Na2SiO3③.H2SiO3或H4SiO4④.⑤.2C+SiO2Si+2CO27、略

【分析】【分析】

G能導致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常見的液體，B是H2O，由圖中轉(zhuǎn)化關系可知D為H2S，E為O2，H為H2SO4，A由兩種元素組成，由圖中轉(zhuǎn)化關系可知應為硫化物，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，且C、F均為兩性化合物，可知A為Al2S3，C為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，I為Al2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為Al2S3；

(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH為5.6；當雨水的pH<5.6時；則形成酸雨；

(3)由分析可知，C為Al(OH)3，可用于治療胃酸過多；同時Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3，Al2O3的熔點較高，故Al(OH)3也可做阻燃劑；

(4)反應①為Al2O3與H2SO4的反應，該反應的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

(5)反應②為SO2、O2與H2O的反應，該反應的化學方程式為：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；

【點睛】

做元素化合物框圖推斷題時，要注意題中所給的一些物質(zhì)的特殊狀態(tài)、特殊性質(zhì)等，結(jié)合題中信息和框圖認真作答?！窘馕觥緼l2S35.6阻燃劑或治療胃酸過多Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2H2O+O2+2SO2=2H2SO4六、實驗題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）冷卻水從下口進，從上口出，冷凝效果較好；無水CaCl2為干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；

（2）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉；

（3）分離互不相溶且密度不同的兩種液體的操作方法為分液；加入飽和食鹽水的作用是鹽析；

（4）飽和NaHCO3溶液與乙酸反應，結(jié)合分離提純的思路分析；

（5）9.8mL無水乙酸乙酯的質(zhì)量為：9.8mL×0.9g/mL=8.82g；根據(jù)理論上生成乙酰乙酸乙酯的質(zhì)量，結(jié)合蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g可計算出本實驗的產(chǎn)率。

【詳解】

(1)為增加冷凝效果，球形冷凝管的冷卻水從下口進入，從上口出；上方干燥管中盛有無水CaCl2；其作用是防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；

故答案為：下；防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；

(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時；裝置中有切細的金屬鈉，加入微量的無水乙醇，其作用是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，乙醇鈉作催化劑，加快反應速率；

故答案為：乙醇與鈉反應生成乙醇鈉；乙醇鈉作催化劑，加快反應速率；

(3)分離互不相溶且密度不同的兩種液體對應的操作為分液；使用的分離儀器是分液漏斗；加入飽和食鹽水的作用是鹽析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層；

故答案為：分液漏斗；鹽析；降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層；

(4)混合后的有機層中含有乙酸，NaHCO3與乙酸反應生成乙酸鈉溶于水，乙酸鈉難溶于乙酰乙酸乙酯，分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去乙酸；

故答案為：除去乙酸；

(5)9.8mL無水乙酸乙酯的質(zhì)量為：9.8mL×0.9g/mL=8.82g，理論上生成乙酰乙酸乙酯的質(zhì)量為：g=6