…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為鋅；銅水果電池裝置示意圖；下列說法正確的是（）

A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e-=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極2、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=33、對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是（）A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時反應(yīng)速率為0B.同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同C.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)4、下列說法正確的是A.烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.乙烯可用于工業(yè)制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

常溫下將鋁片插入濃硫酸中。

無氣泡產(chǎn)生。

鋁與濃硫酸不反應(yīng)。

B

將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)。

C

將補鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后；滴加鐵氰化鉀溶液。

無明顯現(xiàn)象。

補鐵劑已完全變質(zhì)。

D

向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇。

紫色褪去。

乙醇發(fā)生還原反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D6、已知①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝-57.3kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ·mol－1，下列說法正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積0.1mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C.若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－17、某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理；下列說法錯誤的是。

A.裝置(3)中棒增加質(zhì)量與棒減輕質(zhì)量之比為B.裝置(2)中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明棒不純C.裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.裝置(2)與(3)中正極生成物質(zhì)的質(zhì)量之比為時，棒減輕的質(zhì)量相等8、已知：乙醇的沸點為78.5°C,乙醛的沸點為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置以驗證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設(shè)計不合理的為（）A.制備乙醇?xì)怏wB.CuO氧化乙醇?xì)怏wC.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗乙醛評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大11、甲烷燃料電池。甲烷電池H2SO4作電解質(zhì)KOH作電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________總反應(yīng)式________12、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為___________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為___________。13、下列遞變規(guī)律不正確的是（）14、直接甲醇燃料電池(DMFC)結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式：_______；放電時，H+向_______極移動(填“a”或“b”)。

(2)當(dāng)有1molCH3OH完全氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______；實際上由于甲醇的氧化過程可能不完全，往往有中間產(chǎn)物如HCOOH等化合物生成，寫出生成HCOOH時的電極反應(yīng)式：_______。

(3)甲醇可以通過電解甲烷制備；裝置如圖，電解液為含有NaCl；X的乙醇溶液。

已知：當(dāng)電解發(fā)生時，陽極區(qū)發(fā)生如下過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH，電解池中陽極的材料是_______(填“石墨”或“鐵皮”)，寫出生成Cl·的電極反應(yīng)式：_______；電解液中的另一種電解質(zhì)X可能是_______。15、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。16、氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，需要___________(選填“放出”或“吸收”)大量的熱量，但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去時，會造成破壞___________的不良后果。17、某有機物A廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質(zhì)量為190。

（1）B的含氧官能團名稱為______________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________；

①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基。

（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學(xué)方程式________________；

（5）試設(shè)計由丁二烯合成A的路線流程圖(無機試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤19、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤20、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤21、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤23、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤24、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤25、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤26、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共9分)27、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)應(yīng)為_____mol/(L?s)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)28、X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號___________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式___________________。

（3）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_________________________。

（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）在2L密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0（吸熱）；其他條件不變，只改變下列某一反應(yīng)條件，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢并進行相關(guān)計算。

①增加C，化學(xué)反應(yīng)速率_______________（填“增大”；“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率____________（填“增大”；“減小”或“不變”）

③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應(yīng)，2S后測得CO2為0.6mol，則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。29、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。

①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。

②X可能為________(填字母)。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液。

(4)若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。30、已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；水和部分產(chǎn)物已略去。

①X為不溶于水的堅硬固體；Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。

據(jù)此回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式是_______，F(xiàn)的名稱是_______。

(2)由X、Y制F的過程中，Y作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_______。

(4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.鋅的金屬性強于銅；鋅是負(fù)極，銅是正極，故A錯誤；

B.鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；故B錯誤；

C.該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；

D.電子由負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅極；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。2、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量時，密度比等于物質(zhì)的量的反比，即(1＋a)/(0.5＋0.5a＋0.5b)=4/3，解得2b－a=1，把選項代入，只有A符合，故答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0，A錯誤；

B.同一化學(xué)反應(yīng)；若改變反應(yīng)條件，平衡發(fā)生移動，所以反應(yīng)條件不同，限度可能不同，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)達到限度時；即達到了平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的條件有關(guān)與反應(yīng)時間的長短無關(guān)；D正確。

答案選A。

【點睛】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，達到了平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，當(dāng)條件改變時，平衡發(fā)生移動，反應(yīng)限度發(fā)生改變。4、B【分析】【詳解】

A．烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸升高；A錯誤；

B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化了；故二者原理不相同，C錯誤；

D．丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Al片插入到濃硫酸中；Al發(fā)生鈍化，Al表面生成一層致密的氧化物薄膜，并非不反應(yīng)，A錯誤；

B．亞硫酸鈉溶液中有亞硫酸根；滴加鹽酸酸化后再加入硝酸鋇，亞硫酸根；氫離子、硝酸根反應(yīng)生成硫酸根，無法判斷亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)，B錯誤；

C．鐵氰化鉀用于檢驗Fe2+，將補鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后，滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象說明補鐵劑中不含有Fe2+；說明補鐵劑已經(jīng)完全變質(zhì)，C正確；

D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇；紫色褪去，說明乙醇被高錳酸鉀氧化，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A項、0.1molNaOH的溶液與500ml0.1mol·L－1乙二酸恰好完全反應(yīng)生成0.1mol水；由于乙二酸為二元弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應(yīng)放出的熱量小于5.73kJ，故A正確；

B項、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1；故B錯誤；

C項、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，放出的熱量大于反應(yīng)②，比較焓變時要帶“—”，則反應(yīng)熱ΔH2<ΔH；故C錯誤；

D項、NH3·H2O為弱堿，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應(yīng)熱ΔH＞－57.3kJ·mol－1；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

絕大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于5.73kJ是解答關(guān)鍵，也是易錯點。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鋅的活潑性大于銅，裝置(3)中棒為原電池負(fù)極，其質(zhì)量減輕，棒為原電池正極；銅離子在此極得電子生成銅，銅電極質(zhì)量增加，選項A錯誤；

B.裝置(2)中不純的電極也能形成原電池而產(chǎn)生選項B正確；

C.裝置(1)中不能構(gòu)成原電池，不與稀硫酸反應(yīng)，所以棒上不產(chǎn)生選項C正確；

D.假設(shè)裝置(2)中正極產(chǎn)生2g則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極65g若裝置(3)中正極析出64g則也轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極65g所以棒減輕的質(zhì)量相等；選項D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗，應(yīng)選用銀氨溶液檢驗乙醛，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學(xué)鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應(yīng)生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。則屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤?！窘馕觥糠艧岱懦?1①②③④⑤10、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關(guān)系，從而確定平衡移動的方向及該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，由CH3OH的物質(zhì)的量，可求出參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

【詳解】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：減??；放熱；

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

則有關(guān)該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。

【點睛】

平衡體系體積壓縮到原來的的瞬間，反應(yīng)物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但隨著平衡的正向移動，反應(yīng)物中H2、CO的物質(zhì)的量減小，生成物中CH3OH的物質(zhì)的量增大，從而使得新平衡時，H2、CO的物質(zhì)的量比原平衡時大，但比原平衡時的2倍要?。籆H3OH的物質(zhì)的量比原平衡時的2倍還要大?！窘馕觥繙p小放熱mol·L-1·min-1BC11、略

【分析】【詳解】

燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)硫酸作電解質(zhì)時，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：2O2+8H++8e-=4H2O，總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O；當(dāng)氫氧化鉀作電解質(zhì)時，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥緾H4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO+7H2O2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開關(guān)K閉合時；形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線中通過；不能在電解質(zhì)溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為【解析】BCB13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。14、略

【分析】從甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)圖可以看出，a極的反應(yīng)物是甲醇和水，生成了CO2，所以a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：b極為正極，電極反應(yīng)式為：總反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)b是正極，電極反應(yīng)式為：H+是陽離子，向正極移動，b是正極，所以H+向b極移動；

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式：1molCH3OH完全氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；甲醇的氧化生成HCOOH的電極反應(yīng)式為：

(3)陽極區(qū)發(fā)生的過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH,，陽極是溶液中的Cl-發(fā)生反應(yīng)，而不是電極發(fā)生反應(yīng)，說明陽極是惰性電極，所以陽極的材料是石墨；生成Cl·的電極反應(yīng)式為：乙醇中加入電解質(zhì)是為了增強導(dǎo)電性，同時為陽極反應(yīng)提供Cl-，所以電解液中的另一種電解質(zhì)可能是KCl；【解析】b6NA石墨KCl15、略

【分析】【分析】

通常在燃料電池反應(yīng)中，O2得電子，所以通O2的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；通H2的電極為負(fù)極，H2失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，通O2的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)該氫氧燃料電池中，在正極：O2~4e-，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下O2的體積為

【點睛】

在書寫電極反應(yīng)式時，需注意電解質(zhì)的性質(zhì)，此電解質(zhì)為KOH，所以正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?H2O+O2+4e-=4OH-0.5616、略

【分析】【詳解】

氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，發(fā)生物理變化、分子間距離增大、需要吸收大量的熱量，但紫外線作用下、氟利昂釋放的原子會與臭氧反應(yīng)、破壞臭氧層?！窘馕觥课粘粞鯇?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質(zhì)量為190，A的相對分子質(zhì)量為134，設(shè)A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有4個碳原子，去掉2個羧基、1個羥基、2個碳原子剩余總相對原子質(zhì)量質(zhì)量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：則B為（1）B為B的含氧官能團名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個峰；若官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學(xué)方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點：考查有機物推斷和合成【解析】羥基酯基5三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。19、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。20、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。23、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。24、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。26、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、計算題(共1題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，則SO3濃度的變化量為1.6mol/L，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故這段時間內(nèi)O2濃度的變化量為0.8mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)=0.2mol/(L?s)?！窘馕觥?.2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，該氣態(tài)氫化物為氨氣，所以X為N，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y為C，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z為Na；故（1）X的元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為N,原子結(jié)構(gòu)：（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為CH4；（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為11，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O____（5）Y元素的最高價氧化物為二氧化碳，而Z元素的過氧化物為過氧化鈉，所以兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH>0①增加C為純固體，改變其用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；②減小密閉容器的體積，相當(dāng)于增大壓強，增大了各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應(yīng)，設(shè)生成CO2為Xmol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始02mol

變化X2X

2S后X2-2X

X="0.6"molV（C0）=（2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（L?s）

考點：元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了電子式、離子方程式的書寫;反應(yīng)速率的計算及影響反應(yīng)速率的因素?！窘馕觥縉CH4Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2不變增大0.3mol/（L?s）29、略

【分析】【分析】

若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2；B為HClO，C為HCl；

①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+