…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X可發(fā)生Dakin反應生成Y：

下列有關敘述正確的是A.該反應類型為加成反應B.X與苯甲醛互為同系物C.X或Y分子中所有原子可能共平面D.Y、HCOOH均不能發(fā)生銀鏡反應2、水楊酸甲酯的制備反應如圖所示。下列有關說法錯誤的是。

A.該反應與甲烷與氯氣的反應類型相同B.加入過量的甲醇可以提高水楊酸的轉化率C.水楊酸分子中所有原子有可能共平面D.與水楊酸甲酯具有相同官能團且羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構體共有16種(不考慮立體異構)3、下列說法正確的是A.通過煤的液化可獲得潔凈的燃料油B.甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立體異構現(xiàn)象C.等物質的量的1，3-丁二烯與溴單質發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有2種D.重柴油、潤滑油、石蠟、燃料油等來自于的石油常壓分餾4、部分短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如下圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>hB.y、z、d三種元素電負性的大小為：d>z>yC.與x形成化合物的穩(wěn)定性：d>z>yD.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應素5、下列實驗現(xiàn)象正確的是A.加碘食鹽遇淀粉溶液會變藍B.乙烯的燃燒：淡藍色火焰，伴有黑煙C.向新制氯水中滴加幾滴石蕊，溶液變紅D.灼熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲變紅6、具有止血功能。下列關于該有機物的說法正確的是A.屬于芳香烴B.分子式為C8H11O2NC.可與NaOH溶液反應D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應7、下列化學用語書寫正確的是A.甲烷的電子式：B.丙烯的鍵線式：C.乙醇的結構式：D.2-甲基丙烷的結構簡式：CH3CHCH2CH38、如圖是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構；這三種烷烴的一氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目分別是。

A.1種，1種，1種B.1種，1種，2種C.2種，3種，6種D.2種，3種，8種9、下列有關物質水解的說法正確的是A.核酸水解的最終產(chǎn)物氨基酸B.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是二肽D.1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物；其結構簡式如圖所示：

①該物質的分子式是___________。

②該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________。

③1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名稱是___________，分子中在同一平面上的原子數(shù)最多是___________個。

(3)與具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式有___________種。

(4)某小組探究苯和溴的取代反應；并制取少量溴苯(如圖)。

已知：溴單質易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g·cm-3

①裝置A中盛放的試劑是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液D．四氯化碳。

②證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到B中的現(xiàn)象是___________。

③反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的營養(yǎng)物質。某天然油脂A可發(fā)生如圖所示反應：

已知；A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。11、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

CH3COOH+

(1)水楊酸的分子式為_______。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應所屬反應類型為_______。

(3)下列有關水楊酸的說法，不正確的是_______(填標號)。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應。

B.能發(fā)生酯化反應和水解反應。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應化學方程式：_______(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為_______。12、有下列幾種物質：A、金剛石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和異戊烷E、葡萄糖和果糖F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）屬于同分異構體的是____________（填序號；下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質的是___________13、寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名。___14、丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構有機物A的鍵線式結構為有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。則：

(1)有機物A的分子式為___。

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機物A，其名稱為__。

(3)有機物B可能的結構簡式為：__、___、__。15、圖Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶濃度一定時；反應速率與反應物濃度、溫度的關系。請據(jù)圖回答下列問題：

(1)圖Ⅰ中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是___________。

(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應的溫度。

(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。

(4)將裝有酶、足量反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤18、雙鏈DNA分子的每個脫氧核糖上均只連著一個磷酸和一個堿基。(____)A.正確B.錯誤19、所有生物體的遺傳物質均為DNA。(____)A.正確B.錯誤20、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤21、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤22、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為________________，G的結構簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結構簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線。24、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當分水器中的液面不再升高時；冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：?；衔镎〈急姿嵋宜嵴□フ∶衙芏?g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式___________。

(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先進行___________(填實驗揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質。

(6)反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉化率為___________(精確到1%)。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)25、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體；廣泛應用于化學工業(yè)。為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ，再測試管Ⅱ中有機層的厚度，實驗記錄如下：

。實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸。

飽和碳酸鈉溶液5.0B3mL乙醇；2mL乙酸。

0.10.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸。

1.21.2D3mL乙醇；2mL乙酸、鹽酸。

1.21.2(1)干燥管的作用為________________________________________________。

(2)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。

(3)分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)；可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________________________________________________________。

(4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_____________________________________________________。

(5)實驗中不同條件下酯化反應進行的快慢不同，這個結果對探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應時的最佳條件有什么啟示？_______________________________評卷人得分六、結構與性質(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應可看作醛基被羥基取代；A錯誤；

B．X與苯甲醛相差一個O原子；兩者不互為同系物，B錯誤；

C．苯環(huán)；羰基都是平面結構；X或Y分子中所有原子可能共平面，C正確；

D．HCOOH分子中含醛基；可發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應與甲烷與氯氣的反應均屬于取代反應；故類型相同，A正確；

B．該反應為一個可逆反應；故加入過量的甲醇可以使平衡正向移動，水楊酸的轉化率提高，B正確；

C．水楊酸分子中有一個苯環(huán)為平面結構；羧基中的所有原子可能共平面，且與苯環(huán)以單鍵連接可以任意旋轉，故可與苯環(huán)共平面，另一羥基也可與苯環(huán)共平面，故所有原子有可能共平面，C正確；

D．與水楊酸甲酯具有相同官能團且羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構體共有16種(不考慮立體異構)若為兩個取代基即含有苯環(huán)、酚羥基、酯基的同分異構體則有：CH3COO-和-OH，HCOOCH2-和-OH，CH3OOC-和-OH；每一種情況均有鄰；間、對三種結構，若為三個取代基即含有苯環(huán)、酚羥基、甲酸酯基和甲基的同分異構體則有：先考慮兩個取代基酚羥基和甲酸酯基有鄰、間、對三種，而鄰位時甲基有四種位置，間位時甲基也有四種位置，對位時甲基有兩種位置，故一共有3×3+4+4+2-1=18種，故除去其本身符合條件的同分異構體還有18種，D錯誤；

故答案為：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；故A正確；

B．甲烷無立體異構；故B錯誤；

C．等物質的量的1，3-丁二烯與溴單質發(fā)生1，2加成和1，4加成，1，4加成后的產(chǎn)物為CH2Br-CH=CH-CH2Br有順反異構；故產(chǎn)物有三種，故C錯誤；

D．重柴油；潤滑油、石蠟等來自于的石油減壓分餾；故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素；y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；

【詳解】

A．根據(jù)“層多徑大；序大徑小”；離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項A錯誤；

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；y、z、d三種元素電負性的大小為：d>z>y；選項B正確；

C．碳和氫能形成多種不同形式的穩(wěn)定的烴；氧與氫形成過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定易分解，選項C錯誤；

D．g；h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應；選項D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加碘食鹽加入的是碘酸鉀；單質碘遇到淀粉會變藍色，加碘食鹽遇淀粉溶液不會變藍，故A不符合題意；

B．乙烯的含碳量較大；乙烯燃燒時火焰明亮，伴有黑煙，故B不符合題意；

C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸等；向新制氯水中滴加幾滴石蕊，鹽酸和次氯酸都具有酸性，溶液變紅，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，現(xiàn)象為先變紅后褪色，故C不符合題意；

D．灼燒變黑的熱銅絲生成氧化銅；加熱條件下CuO與無水乙醇反應生成乙醛；銅、水，故銅絲變紅，故D符合題意；

答案選D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)有機物結構簡式中的官能團的種類判斷有機物的性質。

【詳解】

A．烴是指只含C；H兩種元素的化合物；該物質除了含C、H元素外還含N、O元素，故不是烴，故A錯誤；

B．該物質的結構式中含8個C、9個H、1個N、2個O，故其分子式為C8H9O2N；故B錯誤；

C．其結構式中含官能團呈酸性，可與NaOH反應，故C正確；

D．該結構式中含苯環(huán)，可與H2加成，可與羥基發(fā)生酯化反應，可與發(fā)生取代反應生成肽鍵；故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷屬于共價化合物，碳原子與氫原子間形成一條共價鍵，所以甲烷的電子式：故A正確；

B．丙烯的結構簡式為：CH3-CH=CH2，其鍵線式為：而為2-丁烯的鍵線式；故B錯誤；

C．乙醇的結構簡式為：CH3-CH2-OH，其結構式為：而為二甲醚的結構式；故C錯誤；

D．2-甲基丙烷的結構簡式：CH3CH(CH3)CH3；故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

正四面體烷分子中氫原子完全等同；一氯代物只有1種；立方烷分子中氫原子完全等同，一氯代物只有1種；金剛烷分子中氫原子有兩種類型，其一氯代物有2種，B項正確。

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.核酸徹底水解的產(chǎn)物是磷酸；五碳糖和含氮堿基；故A錯誤；

B.油脂是高級脂肪酸甘油酯；油脂水解產(chǎn)物中含有甘油，故B正確；

C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物氨基酸；故C錯誤；

D.1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；故D錯誤；

選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)羥甲香豆素的結構簡式可知，羥甲香豆素的分子式為C10H8O3，故答案為：C10H8O3；

②羥甲香豆素分子中含有羥基；碳碳雙鍵和酯基；故答案為：酯基；

③含有的酚羥基能與NaOH溶液反應；所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應，則1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；

(2)ClCH2COOH為乙酸分子中甲基上的一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，故名稱為氯代乙酸；由苯分子12原子共平面，乙炔分子4原子共直線，乙烯分子6原子共平面，甲烷為四面體結構，碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉可知，分子中除甲基上最多有一個氫原子在平面上；其余原子都可能在同一平面上，所以在同一平面上的原子數(shù)最多是19個，故答案為：氯代乙酸；19；

(3)據(jù)信息推斷G的同分異構體，因為官能團不變，只需將C=C鍵與-COOH做位置變化即可得出兩類：①只有一個鏈，②兩個鏈，C=C鍵與-COOH在苯環(huán)上處于鄰；間、對3種位置，共有4種符合的結構，故答案為：4；

(4)①裝置A中盛放的試劑的作用是吸收揮發(fā)的單質溴，且不吸收HBr，溴能溶于四氯化碳，而HBr不溶；故答案為：D；

②苯與溴發(fā)生取代反應時，生成HBr；在裝置B中形成氫溴酸，電離生成溴離子，與溶液中的銀離子反應生成淡黃色的溴化銀，可觀察到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故答案為：生成淡黃色沉淀；

③反應后的物質為苯；溴苯及溴的混合物；溴能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則NaOH溶液的作用是除去未反應的單質溴，故答案為：除去未反應的單質溴；

(5)根據(jù)B的相對分子質量及原子個數(shù)比，假設B的分子式為C9nH16nOn，有129n+116n+16n=280，求得n=2，所以B的分子式為C18H32O2；天然油脂為高級脂肪酸的甘油酯，反應①為水解反應生成高級脂肪酸和甘油，A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3，即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3，可求出C的分子式為C18H36O2，故答案為：C18H32O2；C18H36O2?！窘馕觥緾10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黃色沉淀除去未反應的單質溴C18H32O2C18H36O211、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結構簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)對比水楊酸和乙酰水楊酸的結構簡式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應，故答案為取代反應；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為AB；

(4)水楊酸的同分異構體符合①能發(fā)生銀鏡反應；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構體的結構簡式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應生成乙酰水楊酸，屬于取代反應，反應同時生成HCl，反應方程式為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反應AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+12、略

【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體；B．C2H6和C5H12都是烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互為同位素；D．正丁烷和異戊烷結構相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體；F．紅磷和白磷均是磷元素形成的不同種單質，互為同素異形體；G．NH4CNO與尿素(CO(NH2)2)分子式相同，結構不同，互為同分異構體；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素；I．結構和分子組成完全相同，為同一種物質；J．苯環(huán)沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則為同一種物質；故：(1)屬于同分異構體的是E；G；(2)屬于同素異形體的是A、F；(3)屬于同系物的是B、D；(4)屬于同位素的是C、H；(5)屬于同一種物質的是I、J。

點睛：明確相差概念是解題關鍵，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素．有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結構與性質上相似的化合物系列．具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．同素異形體是同種元素形成的不同單質，難點是同一種物質的判斷。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J13、略

【分析】【分析】

戊烷屬于飽和烴；沒有官能團，只存在碳鏈異構，書寫時要注意按一定的順序進行書寫，可有效避免遺漏；重復現(xiàn)象的發(fā)生，順序為：無支鏈→有一個支鏈(先甲基后乙基)→有兩個支鏈；支鏈的位置：由中到邊但不到端。當支鏈不止一個時，彼此的相對位置應是先同位再到鄰位后到間位；

【詳解】

命名為戊烷。

1個碳原子作為支鏈：命名為2-甲基丁烷。

2個碳原子作為支鏈：命名為2，2-二甲基丙烷【解析】命名為戊烷。

1個碳原子作為支鏈：命名為2-甲基丁烷。

2個碳原子作為支鏈：命名為2，2-二甲基丙烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中每個頂點均為C，C可形成4個共價鍵，則A的分子式為C8H18；

(2)最長主鏈含5個C；2；3號C上有甲基，名稱為2，2，3-三甲基戊烷；

(3)中，只有3與4、3與5、5與6號C之間可存在雙鍵，有機物B可能的結構簡式為：【解析】①.C8H18②.2，2，3—三甲基戊烷③.④.⑤.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖Ⅰ分析；反應物濃度增大到一定限度，反應速率不再上升，說明決定化學反應速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；

(2)由圖Ⅱ分析，點的反應速率最快；催化效率最高，故答案為：A；

(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高；酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；

(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應速率越快，所以甲試管轉入25℃的水浴中加熱時反應速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應發(fā)生，故答案為：甲?！窘馕觥棵傅臐舛纫欢ˋ溫度過高，酶的活性下降甲三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

在DNA分子長鏈中間的每個脫氧核糖均連接兩個磷酸和一個堿基基團，兩端的脫氧核苷酸的脫氧核糖只連接一個磷酸和一個堿基基團，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質的DNA或RNA，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F，由已知反應可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為應該是由被氧化得到的；C中含有的官能團為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團呈四面體結構，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應，其化學方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應，有醛基，若苯環(huán)上有一個取代基，有兩種基團：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構體，若有兩個取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對三種相對位置，有6種異構體。當苯環(huán)上有三個取代基，即2個-CH3和1個-CHO時，其有6種異構體，可由定二移一法確定，如圖示：箭頭為-CHO的可能位置，所以有滿足條件的異構體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或

（6）要合成可在苯環(huán)上引入丙酰基，再還原，其合成路線為：【解析】C7H8羥基17消去反應或24、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，以此解答該題；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應過濾除去干燥劑；反應中發(fā)生副反應得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱；

(6)計算生成水的質量，根據(jù)方程式計算參加反應正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故答案為b；

(3)根據(jù)反應的原理和可能的副反應；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸雜質，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后；應過濾除去干燥劑；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸正丁酯中，則乙酸正丁酯的雜質為正丁醚；

(6)反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1）；則反應生成的水為6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，設參加反應的正丁醇為x

解得x=8.14g，則正丁醇的利用率=×100%=88%。【解析】CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇過濾126.1正丁醚88%五、實驗題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙酸；乙醇易溶于碳酸鈉溶液；受熱不均勻會導致裝置內(nèi)氣體壓強減小，容易發(fā)生倒吸，所以裝置中使用干燥管主要作用是防止倒吸，同時也能起到冷凝作用，故答案為：防止倒吸；

(2)實驗C和實驗D是證明H＋對酯化反應的催化作用，測得有機層厚度相同，要求是H＋的濃度相同，可知取6mol·L－1鹽酸6mL；故答案為：6；6；

(3)推測濃硫酸的吸水性對酯化反應的影響；可與稀硫酸作對比，選A；C。由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸吸水，使平衡向酯化反應方向移動。故答案為：AC；濃硫酸吸收反應中生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；

(4)由于酯化反應的原料乙酸與乙醇均易揮發(fā)；溫度過高，會造成兩者大量揮發(fā)，不利于反應進行；溫度過高，會有更多副反應發(fā)生，如乙醇在濃硫酸作用下生成乙醚或乙烯等。故答案為：大量乙酸；乙醇未經(jīng)反應就脫離反應體系或溫度過高發(fā)生其他反應；

(5)濃硫酸在酯化反應中作催化劑和吸水劑，吸水使酯化反應向正反應方向移動，酯的水解要使平衡向逆反應方向移動，用堿中和乙酸并加熱，減小乙酸濃度，使平衡向水解方向移動。故答案為：在堿性條件下水解并加熱?！窘馕觥糠乐沟刮?6AC濃硫酸吸收反應中生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應就脫離反應體系或溫度過高發(fā)生其他反應在堿性條件下水解并加熱六、結構與性質(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛