…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修三化學(xué)下冊階段測試試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲在一定條件下能與醋酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙。下列說法正確的是。

A.甲與環(huán)戊二烯互為同系物B.甲和乙均難溶于水C.甲和乙的一氯代物數(shù)目相同D.乙和對苯二甲酸()互為同分異構(gòu)體2、關(guān)于纖維素，下列說法不正確的是A.火棉可以表示為B.銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素C.纖維素的吸水性較強與其結(jié)構(gòu)中含羥基有關(guān)D.淀粉和纖維素都屬于多糖，且二者互為同分異構(gòu)體3、下列敘述正確的是A.乙炔分子的空間填充模型示意圖為B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為C.的名稱為3-甲基-1-丁烯D.1，3-丁二烯的分子式為4、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是。

A.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5、下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.CH4+Cl2CH2Cl2+H2D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH36、如圖是四種常見有機物的模型示意圖可能含C、H、O元素下列說法正確的是。

A.甲可以使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C.丙的鄰位二取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸反應(yīng)，生成有香味的物質(zhì)7、下列說法錯誤的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4—二甲基己烷B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物D.2－甲基－2－丁烯不存在順反異構(gòu)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、奶油中有一種只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。

（1）A的分子式為___________。

（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧雙鍵；與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。

（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________、C____________、F___________。

（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________。A→G的反應(yīng)類型為_________。9、用系統(tǒng)命名法命名下列有機化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______10、含碳碳雙鍵的一氯丁烯()的同分異構(gòu)體只有8種；某學(xué)生卻寫了如下10種：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，屬于同一種物質(zhì)的有___________(填序號，下同)和___________，___________和___________。11、(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)_______________。（以O(shè)H—O表示氫鍵）

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，畫出Mg2C3的電子式__________________。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)方程式_______________。

(4)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有________。

12、與是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列。(____)13、用系統(tǒng)命名法命名(1)(2)有機物；寫出(3)(4)的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。14、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯基的化合物是_______(填序號)，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。15、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)要求回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式為____________________。

(2)白藜蘆醇所含官能團的名稱為______________________。

(3)下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是__________

A．它屬于鏈狀烯烴B．它屬于脂環(huán)化合物。

C．它屬于芳香化合物D．它屬于烴的衍生物。

(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

①碳的骨架和官能團種類不變②兩個苯環(huán)上都有官能團③僅改變含氧官能團的位置。

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有與白藜蘆醇相同的官能團，有關(guān)它們之間關(guān)系的說法正確的是__________

A．乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物。

B．苯酚與白藜蘆醇互為同系物。

C．三者的組成元素相同。

D．三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤17、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤18、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤20、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)21、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置b的名稱是_______，裝置a的名稱是___________；

(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料。

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號)。

A．41%B．52%C．61%D．70%22、實驗室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺；鐵夾、酒精燈等未畫出)；請回答有關(guān)問題：

(1)實驗中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的。但實驗開始時，首先要打開夾a，關(guān)閉夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是____。

(2)以上裝置中需要加熱的有__(填裝置代號)。操作時應(yīng)先點燃___處的酒精燈。

(3)實驗中測得N2的體積為VmL(已知密度)，為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有__(填字母)。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B.生成水的質(zhì)量。

C.通入氧氣的質(zhì)量D.該氨基酸的相對分子質(zhì)量23、某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，中放有濃硫酸，中放有乙醇、無水醋酸鈉，中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的②有關(guān)有機物的沸點：。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1

請回答：(1)濃硫酸的作用：___________；若用同位素示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示位置的化學(xué)方程式：___________。

(2)球形干燥管的作用是___________。若反應(yīng)前向中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)：___________；反應(yīng)結(jié)束后中的現(xiàn)象是___________。

(3)該小組同學(xué)在實驗時采取了加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的___________和提高產(chǎn)率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，目的是使反應(yīng)向___________移動。(填正向或逆向)

(4)從中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出___________；再加入(此空從下列選項中選擇)___________；然后進行蒸餾；收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲（）含有4個碳碳雙鍵；環(huán)戊二烯含有2個碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．甲；乙都不含親水基；都只含憎水基，所以都不易溶于水，故B正確；

C．甲（）的一氯代物只有2種，乙（）的一氯代物有5種；故C錯誤；

D．乙（）含有12個碳原子，對苯二甲酸()含有10個碳原子；分子式一定不相同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．火棉是是一種白色的纖維狀物質(zhì)，學(xué)名纖維素硝酸酯，可以表示為A正確；

B．銅氨纖維是一種再生纖維素纖維；粘膠纖維是人造纖維的主要品種，二者都屬于纖維素，B正確；

C．羥基為親水基團；纖維素中的羥基越多，吸水性越強，C正確；

D．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n；但因為聚合度n不同，二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔分子中四個原子在同一條直線上；A項不符合題意；

B．2-甲基-2-戊烯的鍵線式為B項不符合題意；

C．根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法知該命名正確；C項符合題意；

D．1，3-丁二烯分子中含2個碳碳雙鍵，分子式為D項不符合題意；

故選C4、C【分析】【詳解】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2；故A錯誤；

B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2；故B錯誤；

C；含有羧基、酯基、2mol酚羥基；最多消耗4molNaOH，故C正確；

D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D錯誤。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．Na與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣；書寫的方程式反應(yīng)原理符合事實，遵循質(zhì)量守恒定律，A正確；

B．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、HCl，CH3Cl進一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、HCl4，每一步反應(yīng)都會產(chǎn)生HCl。第一步反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl；C錯誤；

D．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；D錯誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲為甲烷；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．乙為乙烯；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．丙為苯；鄰位二元取代物只有一種，C正確；

D．丁為乙醇；在濃硫酸條件下雨乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)烷烴的命名方法；選主鏈最長；編號位次和最小，離官能團取代基最近、寫名稱由簡到繁，即化合物的名稱為2，4—二甲基己烷，符合系統(tǒng)命名法則，故A正確；

B．含氫量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3-丁二烯含氫量逐漸降低，所以耗氧量逐漸降低，故B正確；

C．苯酚、水楊酸()和苯甲酸；官能團不同；結(jié)構(gòu)不同，故C錯；

D．由2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)不存在順反異構(gòu)，故D正確。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

據(jù)相對分子質(zhì)量和最簡式計算分子式。又據(jù)“已知”信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系中的“反應(yīng)條件”等；結(jié)合所學(xué)烴的衍生物知識進行推斷，回答問題。

【詳解】

（1）據(jù)A分子中原子數(shù)之比，知其最簡式C2H4O。設(shè)A分子式(C2H4O)n，則44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯類符合R(H)COOR'，與A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）結(jié)合“已知①”，由A與E的相互轉(zhuǎn)化，均為取代反應(yīng)，且A有羥基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反應(yīng)條件；E→F為鹵代烴的消去反應(yīng)，F(xiàn)有碳碳雙鍵（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧雙鍵，則A→B為與H2的加成反應(yīng)，B有2個羥基。由“已知②”和“B→C”的轉(zhuǎn)化條件，可得B為C為CH3CHO。進而A為E為F為

（5）由圖中B→D的轉(zhuǎn)化；可知發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），則G分子式C4H6O2，即A發(fā)生脫氫氧化反應(yīng)生成G。因G的一氯代物只有一種，得G的結(jié)構(gòu)簡式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反應(yīng)④.消去反應(yīng)⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反應(yīng)9、略

【分析】【詳解】

（1）屬于烷烴；選擇主鏈時，應(yīng)選擇碳原子數(shù)最多的一條鏈作為主鏈，命名時，應(yīng)使取代基的序號盡可能小，主鏈上總共6個碳原子，在2位和4位上分別有一個甲基，故命名為：2，4-二甲基己烷；

（2）屬于烷烴；主鏈上總共有6個碳原子，第2號位碳上有兩個甲基，第4號位碳上有一個乙基，故命名為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）屬于烯烴；從靠近官能團的一邊開始進行編號，主鏈上總共有5個碳原子，碳碳雙鍵的位置在2號和3號碳之間，4號碳上有一個甲基，故命名為：4-甲基-2-戊烯；

（4）屬于烷烴，主鏈上總共5個碳原子，在3號碳上有一個甲基和一個乙基，故命名為：3-甲基-3-乙基戊烷?！窘馕觥?1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷10、F:G:I:J【分析】【分析】

【詳解】

F和G的名稱均為氯丁烯；I和J的名稱均為氯甲基丙烯，所以F和G、I和J屬于同一種物質(zhì)。11、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，則應(yīng)為一個醋酸分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一分子中羥基上的氫原子通過氫鍵形成環(huán)，該結(jié)構(gòu)為答案為：

(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，則Mg2C3的電子式為答案為：

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，則該反應(yīng)方程式為答案為：

(4)維生素B1晶體中含有陰、陽離子，可形成離子鍵；1個微粒的羥基上的氧原子與另一微粒中羥基上的氫原子可形成氫鍵，所以維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有氫鍵和離子鍵。答案為：氫鍵和離子鍵?！窘馕觥繗滏I和離子鍵12、略

【分析】【詳解】

兩者為同一種物質(zhì)說明苯分子中不存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，故錯誤?！窘馕觥垮e誤13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號，甲基在前，溴原子在后，則名稱為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫主鏈的8個碳原子，再從左往右編號，最后確定取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫主鏈的5個碳原子，再從左往右編號，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)同時含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cabe15、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團；

（3）該分子中含有C；H、O三種元素；含有苯環(huán)、酚羥基；

（4）根據(jù)已知條件書寫其同分異構(gòu)體；

（5）根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；組成元素結(jié)合有關(guān)的概念分析判斷。

詳解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O3；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中官能團是碳碳雙鍵和羥基；

（3）A．它含有苯環(huán)；所以屬于環(huán)狀化合物，含有O元素而不是烴，A錯誤；

B．含有苯環(huán)；所以它屬于芳香化合物，B錯誤；

C．含有苯環(huán)；它屬于芳香化合物，C正確；

D．含有C；H、O元素；所以它屬于烴的衍生物，D正確；答案選CD；

（4）①碳的骨架和官能團種類不變；②兩個苯環(huán)上都有官能團；③僅改變含氧官能團的位置；左邊苯環(huán)上連接兩個羥基時，相鄰時有2種、相間時有3種，相對時有1種，右邊的苯環(huán)連接1個羥基時有3種不同的位置，所以同分異構(gòu)體有6×3＝18種，其中一種就是白藜蘆醇，因此符合條件的同分異構(gòu)體一共是17種，其中的一種為

（5）A．乙醇屬于醇類物質(zhì)；白藜蘆醇含有酚羥基和碳碳雙鍵，具有酚和烯烴性質(zhì)，所以不屬于同一類物質(zhì)，A錯誤；

B．苯酚與白藜蘆醇結(jié)構(gòu)不相似；所以不是同系物，B錯誤；

C．三者都含有C；H、O元素；C正確；

D．乙醇中C；H、O原子個數(shù)之比為2：6：1；苯酚中C、H、O原子個數(shù)之比為6：6：1；白藜蘆醇中C、H、O原子個數(shù)之比為14：12：3，所以三種物質(zhì)中C、H、O原子個數(shù)之比不相等，D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、同系物判斷等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系及基本概念內(nèi)涵是解本題的關(guān)鍵，同分異構(gòu)體的判斷是解答的難點和易錯點，注意位置異構(gòu)的判斷方法?！窘馕觥竣?C14H12O3②.碳碳雙鍵、羥基③.CD④.17⑤.⑥.C三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、實驗題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；裝置a的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝器；蒸餾燒瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：B；

(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，故答案為：

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；故答案為：干燥；

(5)該實驗最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，而根據(jù)設(shè)20g環(huán)己醇完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯為ag，所以故a=16.4g，故環(huán)己烯產(chǎn)率=×100%=61%，故答案為：C?！窘馕觥恐毙卫淠苷麴s燒瓶B干燥(或除水除醇)C22、略

【分析】【分析】

本題利用元素分析法對有機物元素組成及具體分子式進行分析推測。氨基酸樣品與氧氣充分燃燒，產(chǎn)生的H2O、CO2分別被濃硫酸和固體燒堿吸收，從而測定生成的H2O、CO2的質(zhì)量；利用氮氣的不溶性；通過排水法測定生成氮氣體積，且通過灼燒銅網(wǎng)除去干擾測定的剩余氧氣。通過數(shù)據(jù)處理，得到C；H、O、N原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，再結(jié)合氨基酸的相對原子質(zhì)量，確定分子式。

【詳解】

(1)定量測定生成氣體的質(zhì)量或體積，裝置內(nèi)原有空氣都需要被排出，避免干擾實驗測定。故打開夾a，關(guān)閉夾b；通氧氣的目的是“將裝置中的空氣排凈”；

(2)氨基酸的充分燃燒；以及用灼熱的銅除去會干擾實驗測定的剩余的氧氣，這兩處都需要加熱。故圖中需要加熱的儀器是“A；D”；在反應(yīng)生成的氮氣到達E裝置之前，裝置中已經(jīng)充滿著氧氣，如果不除去氧氣，用排水法測定氮氣體積時，氧氣會隨同氮氣進入E裝置，從而造成測定氣體體積比真實值偏大的誤差，所以需要先加熱的是“D”；

(3)測得氮氣體積；又已知氣體密度，通過m=ρ·V可算出氮氣(即氮元素)質(zhì)量；測定洗氣瓶B的增重，得到水的質(zhì)量，進而計算出氫元素質(zhì)量；測定U形管C增重，得到二氧化碳質(zhì)量，進而算出碳元素質(zhì)量；再由樣品質(zhì)量與已求得的碳?xì)涞氐馁|(zhì)量做差，求得氧元素質(zhì)量。四種元素各自質(zhì)量除以各自的相對原子質(zhì)量，得到各自的商做比，得出最簡整數(shù)比，從而得到該有機物的實驗式(最簡式)。再由分子的相對分子質(zhì)量除以實驗式式量求得倍數(shù)關(guān)系，明確實驗式各原子需擴倍倍數(shù)，從而得到氨基酸的分子式。綜上，除了題目中給出的氨基酸樣品質(zhì)量wg，其余幾個計算過程中涉及到物理量均是實驗中需要得到的數(shù)據(jù)，所以本空選填“A；B、D”。

【點睛】

氧氣難溶于水，會干擾氮氣體積測定，所以在定量實驗之前要盡可能除去。【解析】將裝置中的空氣排凈A和DDABD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸與乙醇反應(yīng)需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：催化劑、吸水劑；

(2)圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺；故答案為：防止倒吸；溶液分層；上層無色油體液體；下層溶液顏色變淺。

(3)增加乙醇的量有利于反應(yīng)向生成酯的方向移動；可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高酯的產(chǎn)率；慢慢滴加加乙酸的目的是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率，同時蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率。故答案為：轉(zhuǎn)化率；正向；

(4)無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，不能選擇五氧化二磷、堿石灰和生石灰等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（五氧化二磷遇水生成酸）或堿性條件下水解，故答案為：乙醇；C。【解析】催化劑和吸水劑冷凝和防止倒吸紅色褪去且出現(xiàn)分層現(xiàn)象轉(zhuǎn)化率正向乙醇C五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥