…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷27考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入已知濃度的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定體積待測酸液；（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（j）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（l）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處有：A.（c）（f）（i）（j）B.（c）（f）（i）（j）（l）C.（c）（h）（i）（j）D.（c）（i）（j）（l）2、某有機(jī)物完全燃燒時(shí)需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2。該有機(jī)物是A.C2H4B.C3H6OC.C2H6O2D.C2H4O3、下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（）A.2-甲基-1-丙醇B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵D.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大4、鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有rm{0.2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是rm{壟脵}有rm{5.6g}金屬被腐蝕rm{壟脷}有rm{6.5g}金屬被腐蝕rm{壟脹}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有rm{2.24L}氣體放出rm{壟脺}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有rm{1.12L}氣體放出A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脹壟脺}5、雷雨時(shí)，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮傻难趸?，該氧化物進(jìn)一步反應(yīng)后遇水變成A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：③＞②＞①7、在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2，時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是A.p1＞p2B.反應(yīng)吸熱C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}9、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳10、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)12、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰13、下列廣告用語在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，這并不符合規(guī)則的構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是_______________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_____________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_________________________。15、rm{(1)}將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈____rm{(}填“酸性”，“中性”或“堿性”rm{)}溶液中rm{c}rm{(Na^{+})}____rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”或“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(2)pH=3}的醋酸和rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____，rm{(}填“酸性”，“中性”或“堿性”rm{)}溶液中rm{c}rm{(Na^{+})}____rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”或“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)}物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈____，rm{(}填“酸性”，“中性”或“堿性”rm{)}醋酸體積____氫氧化鈉溶液體積。rm{(}填“rm{>}”或“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}16、鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為______，Ni（CO）4是______（填“極性”或“非極性”）分子。17、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為。（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在濃度均為0．1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）（5）已知：0.5mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。18、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F五種有機(jī)物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____、____．

（2）C→A的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是____．

（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．19、（選做題12分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式。（4）IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是。（5）已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464．0kg的FeCO3，得到316．8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)評(píng)卷人得分四、簡答題(共3題，共15分)20、某溫度時(shí)，在一個(gè)rm{2L}恒容的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示rm{.}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫下列空白：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}從開始至rm{2min}rm{Z}的平均反應(yīng)速率為______．

rm{(3)2min}時(shí)rm{X}的轉(zhuǎn)化率為______．

rm{(4)}下列措施使正反應(yīng)的速率如何變化？rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

。編號(hào)改變的條件正反應(yīng)的速率rm{壟脵}降低溫度rm{壟脷}增大rm{Y}的濃度rm{壟脹}使用合適的催化劑rm{壟脺}增大容器體積21、由rm{N}rm{B}等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

rm{(1)B_{2}H_{6}}是一種高能燃料，它與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成的rm{BCl_{3}}可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與rm{BCl_{3}}互為等電子體的陰離子為______rm{(}填離子符號(hào)，填一個(gè)rm{)}

rm{(2)}氨硼烷rm{(H_{3}N隆煤BH_{3})}和rm{Ti(BH_{4})_{3}}均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。

rm{壟脵H_{3}N隆煤BH_{3}}中rm{B}原子的軌道雜化類型為______。

rm{壟脷Ti(BH_{4})_{3}}由rm{TiCl_{3}}和rm{LiBH_{4}}反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______；基態(tài)rm{Ti^{3+}}的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，rm{BH_{4}^{-}}的立體構(gòu)型是______；其中所含化學(xué)鍵的類型有______；

rm{壟脹}氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物rm{(HB=NH)_{3}}通過如下反應(yīng)制得：

rm{3CH_{4}+2(HB=NH)_{3}+6H_{2}O隆煤3CO_{2}+6H_{3}BNH_{3}}

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是______。

A.氨硼烷中存在配位鍵。

B.第一電離能：rm{N>O>C>B}

C.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D.rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、rm{V}形；直線形。

rm{(3)}磷化硼rm{(BP)}是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖rm{1}為磷化硼晶胞；

rm{壟脵}磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：______。

rm{壟脷}晶體中rm{B}原子的配位數(shù)為__________。

rm{(4)}立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是______。圖rm{2}是立方氮化硼晶胞沿rm{z}軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“rm{隆帽}”和畫“rm{隆脕}”分別標(biāo)明rm{B}與rm{N}的相對(duì)位置。其中“rm{隆帽}”代表rm{B}原子，“rm{隆脕}”代表rm{N}原子。

22、在下列物質(zhì)中選擇填空：rm{壟脵}苯rm{壟脷}乙醇rm{壟脹}乙酸rm{壟脺}乙酸乙酯rm{.(}填序號(hào)rm{)}

rm{(1)}在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)}既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(4)}在無機(jī)酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______；rm{(}填序號(hào)rm{)}寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式______．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)23、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液；調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：

（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序是（用編號(hào)排序）：______．

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______．

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會(huì)______（偏大；偏小、無影響）．

（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計(jì)算x的值是______．

（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．24、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。25、某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{3.215g/L}現(xiàn)取rm{7.2g}該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的石灰水，濃硫酸增重rm{10.8g}石灰水中產(chǎn)生白色沉淀rm{50g}求：

rm{(1)}該烴分子的摩爾質(zhì)量rm{(}取整數(shù)rm{)}

rm{(2)}確定該烴的分子式。

rm{(3)}已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯；試填寫下列空白．

（1）寫出儀器A的名稱______；B的名稱______；

（2）請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式______；

（3）長導(dǎo)管的下口為什么不插入錐形瓶的液面下______

（4）反應(yīng)完畢后，向燒瓶中滴加NaOH溶液的作用是：______

（5）冷凝水的進(jìn)水口是（填m或n）______，圖中干燥管C的作用是______．27、rm{23}在一定溫度下，有rm{a.}鹽酸rm{b.}硫酸rm{c.}醋酸三種酸：rm{(1)}當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是____．rm{(2)}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和rm{NaOH}的能力由大到小的順序是____．rm{(3)}若三者rm{c(H^{+})}相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____．rm{(4)}當(dāng)三者rm{c(H^{+})}相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____．rm{(5)}當(dāng)三者rm{c(H^{+})}相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的rm{H_{2}(}相同狀況rm{)}則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是____．rm{(6)}將rm{c(H^{+})}相同的三種酸均加水稀釋至原來的rm{100}倍后，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是____．28、某同學(xué)要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，請(qǐng)完成下列問題：（1）需要Na2SO4固體的質(zhì)量為____________g（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______________A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量Na2SO4固體，在燒杯中用少量水溶解C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻D．將已冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.逐滴加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________29、rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O(}明礬rm{)}是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛rm{.}實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐r(nóng)m{(}主要成分為rm{Al}含有少量的rm{Fe}rm{Mg}雜質(zhì)rm{)}制備明礬的過程如圖所示rm{.}回答下列問題：

易拉罐r(nóng)m{xrightarrow[{脦壟脠脠}隆壟{鹿媒脗脣}]{{脢脭錄脕}壟脵}}濾液rm{Aoverset{NH_{4}HCO_{3}}{}}沉淀rm{Bxrightarrow[K_{2}SO_{4}]{{脧隆}H_{2}SO_{4}}隆煤}產(chǎn)物。

rm{

xrightarrow[{脦壟脠脠}隆壟{鹿媒脗脣}]{{脢脭錄脕}壟脵}}為盡量少引入雜質(zhì)，試劑rm{Aoverset{NH_{4}HCO_{3}}{

}}應(yīng)選用______rm{B

xrightarrow[K_{2}SO_{4}]{{脧隆}H_{2}SO_{4}}隆煤}填標(biāo)號(hào)rm{(1)}．

A.rm{壟脵}溶液rm{(}溶液rm{)}氨水rm{HCl}溶液。

rm{B.H_{2}SO_{4}}易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{C.}沉淀rm{D.NaOH}的化學(xué)式為______；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______．rm{(2)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前必需潤洗，c不正確。滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，i不正確。J不正確，應(yīng)該在半分鐘內(nèi)不褪色。l不正確，應(yīng)該是22.00ml，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：A、為丁醇；正確命名為2-丁醇，故A錯(cuò)誤；

B；石油的主要成分都主要含碳?xì)湓?；是碳?xì)浠衔?，故B正確；

C；碳?xì)浠衔镏蠧與C形成的是非極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D；常壓下；正戊烷、異戊烷、新戊烷的支鏈逐漸增多，其沸點(diǎn)依次減小，故D錯(cuò)誤，故選B．

A；醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈；

B；石油的主要成分是碳?xì)浠衔铮?/p>

C；同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；

D；烷烴中碳原子數(shù)相同時(shí)；分子中含有的支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是關(guān)鍵．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原，根據(jù)金屬、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算?！窘獯稹垮冧\鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原。

根據(jù)rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}得，腐蝕鋅的質(zhì)量rm{=dfrac{0.2mol}{2}}rm{=6.5g}根據(jù)rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}得，生成氫氣的體積rm{=dfrac{0.2mol}{2}}。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】在放電的條件下氮?dú)獗谎趸蒒O,NO繼續(xù)被氧化,生成NO2,NO2溶于水即生成硝酸,所以答案選B.【解析】【答案】B6、A【分析】根據(jù)排布式可知，①是S，②是P，③是N。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。由于N原子和P原子的最外層處于全滿或半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大，A正確。原子半徑是②＞①＞③,B不正確。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即③＞①＞②，C不正確。最高正化合價(jià)是①＞③＝②，D也不正確。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、D【分析】【解析】【答案】D二、多選題(共6題，共12分)8、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}9、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答。【解答】A.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}10、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}11、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）各元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為：Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；（2）當(dāng)遇到規(guī)律與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不同時(shí)，我們應(yīng)該要尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例（3）對(duì)比這五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，可以發(fā)現(xiàn)五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次外層d電子數(shù)目之和，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是能級(jí)交錯(cuò)使d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)：核外電子排布式的書寫、對(duì)待科學(xué)的態(tài)度、能級(jí)交叉理論【解析】【答案】（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次外層d電子數(shù)目之和；能級(jí)交錯(cuò)使d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)15、（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)即可解答溶液酸堿性，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和rm{NaOH}溶液物質(zhì)的量相等，混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則存在rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}故答案為：堿性；rm{>}

rm{(2)}醋酸是弱電解質(zhì)、rm{NaOH}是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，rm{pH=3}的醋酸濃度大于rm{pH=11}的氫氧化鈉，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})}故答案為：酸性；rm{<}

rm{(3)}混合溶液中存在rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和rm{NaOH}混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以二者濃度相等，所以醋酸體積rm{>NaOH}體積，故答案為：中性；rm{>}【解析】rm{(1)}堿性rm{>}rm{(2)}酸性rm{<}rm{(3)}中性rm{>}16、sp3非極性【分析】解：該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，可知Ni提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，Ni其雜化軌道類型為sp3；分子空間構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，所以為非極性分子；

故答案為：sp3；非極性。

該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10；可知Ni提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。

本題考查原子雜化方式判斷及分子極性判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論及分子極性判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縮p3非極性17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)溶液中離子種類，此溶液中的溶質(zhì)可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一種溶質(zhì)只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)只能是NH4Cl、NH3·H2O，因?yàn)榘彼碾婋x大于銨根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，根據(jù)上述分析，溶液中的溶質(zhì)只能是HCl、NH4Cl；（2）鹽酸是強(qiáng)酸，NH4Cl溶液顯酸性，是因?yàn)镹H4＋水解產(chǎn)生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，HCl變化大，NH4Cl變化小，B正確；（3）鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，說明c(HCl)NH3·H2O＋H＋為研究對(duì)象，①相當(dāng)于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈現(xiàn)堿性，互相促進(jìn)水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是強(qiáng)酸跟，在水溶液中完全電離產(chǎn)生H＋，②相當(dāng)于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小順序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)，0．5molN2H4完全燃燒放出256．65kJ的熱量，消耗1mol時(shí)放出513．3kJ的熱量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的稀釋、影響鹽類水解的因素、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)。【解析】【答案】（1）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1。18、略

【分析】

A在濃硫酸、170℃生成氣體D，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且D可以合成常用塑料F，故A為乙醇、D為乙烯、F為聚乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D與HBr反應(yīng)生成C；C為溴乙烷，A氧化生成B，液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為乙醛，乙醛氧化生成E，E能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故E為乙酸；

（1）由上述分析可知，A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

B是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

C是溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2Br；

故答案為：CH3CH2OH，CH3CHO，CH3CH2Br；

（2）C→A是溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

故答案為：CH3CH2Br；NaOH醇溶液；加熱．

的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是．

（3）D→F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2

故答案為：nCH2=CH2．

【解析】【答案】A在濃硫酸、170℃生成氣體D，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且D可以合成常用塑料F，故A為乙醇、D為乙烯、F為聚乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D與HBr反應(yīng)生成C；C為溴乙烷，A氧化生成B，液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為乙醛，乙醛氧化生成E，E能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故E為乙酸，據(jù)此解答．

19、略

【分析】試題分析：（1）Fe3+和Fe反應(yīng)生成Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）Fe2＋水解，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入硫酸，H+濃度增大，抑制FeSO4的水解；（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；亞鐵鹽易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑；（4）若洗滌干凈，則洗滌后的濾液中不含SO42—，所以取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；（5）設(shè)產(chǎn)品中含F(xiàn)e2O3Xmol、FeOYmol；x=1800mol；氧化鐵的質(zhì)量為288．0Kg?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)制備?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288．0四、簡答題(共3題，共15分)20、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，rm{Y}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Z}的物質(zhì)的量增加，則rm{Y}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物，rm{Y}rm{X}rm{Z}的rm{trianglen}之比為rm{(1-0.9)}rm{(1-0.7)}rm{(0.2-0)=1}rm{3}rm{2}rm{2min}達(dá)到平衡狀態(tài)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為rm{3X+Y?2Z}

故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(2)}從開始至rm{2min}rm{Z}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}

故答案為：rm{dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}時(shí)rm{(3)2min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.0-0.7}{1.0}隆脕100%=30%}

故答案為：rm{X}

rm{dfrac

{1.0-0.7}{1.0}隆脕100%=30%}降低溫度；正逆反應(yīng)速率均減小，故答案為：減?。?/p>

rm{30%}增大rm{(4)壟脵}的濃度；反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

rm{壟脷}使用合適的催化劑；則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

rm{Y}增大容器體積；濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。?/p>

由圖可知，rm{壟脹}rm{壟脺}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增加，則rm{X}rm{Z}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物，rm{X}rm{Z}rm{Y}的rm{X}之比為rm{Z}rm{trianglen}rm{(1-0.9)}rm{(1-0.7)}rm{(0.2-0)=1}rm{3}達(dá)到平衡狀態(tài)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為rm{2}結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}}及反應(yīng)速率影響因素來解答．

本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率計(jì)算及速率影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．rm{2min}【解析】rm{3X+Y?2Z}rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{30%}21、略

【分析】解：rm{(1)}等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，由第二周期元素組成的與rm{BCl_{3}}互為等電子體的陰離子為rm{CO_{3}^{2-}}或rm{NO_{3}^{-}}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}}或rm{NO_{3}^{-}}

rm{(2)壟脵H_{3}N隆煤BH_{3}}中rm{B}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{4}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷rm{B}原子雜化方式為rm{sp^{3}}故答案為：rm{sp^{3}}

rm{壟脷Ti(BH_{4})_{3}}由rm{TiCl_{3}}和rm{LiBH_{4}}反應(yīng)制得，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成rm{Ti(BH_{4})_{3}}根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式為rm{TiCl_{3}+3LiBH_{4}=Ti(BH_{4})_{3}+3LiCl}

基態(tài)rm{Ti^{3+}}核外有rm{19}個(gè)電子，其rm{3d}軌道上有rm{1}個(gè)電子，所以其未成對(duì)電子數(shù)是rm{1}

rm{BH_{4}^{-}}中rm{B}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{3+1-4隆脕1}{2}=4}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其立體構(gòu)型為正四面體；含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間形成配位鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以rm{=4+dfrac

{3+1-4隆脕1}{2}=4}rm{B}原子之間形成極性鍵，rm{H}原子含有空軌道、rm{B}原子含有孤電子對(duì)；所以二者還形成配位鍵；

故答案為：rm{H}rm{TiCl_{3}+3LiBH_{4}=Ti(BH_{4})_{3}+3LiCl}正四面體；極性鍵和配位鍵；

rm{1}含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，rm{壟脹A.}含有空軌道、rm{B}原子含有孤電子對(duì)；所以二者形成配位鍵，故A正確；

B.同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{N}族、第rm{IIA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能第一電離能：rm{VA}故B正確；

C.甲烷中rm{N>O>C>B}原子為rm{C}雜化、二氧化碳中rm{sp^{3}}原子為rm{C}雜化，所以反應(yīng)前后rm{sp}原子雜化類型不同；故C錯(cuò)誤；

D.rm{C}rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、rm{CO_{2}}形；直線形；故D正確；

故選C；

rm{V}由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，該物質(zhì)由原子構(gòu)成，為原子晶體；含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子易形成配位鍵，rm{(3)壟脵}原子含有孤電子對(duì)、rm{P}原子含有空軌道；所以二者形成配位鍵；

故答案為：原子；是；

rm{B}晶體中每個(gè)rm{壟脷}原子連接rm{B}個(gè)rm{4}原子，所以rm{P}原子配位數(shù)是rm{B}

故答案為：rm{4}

rm{4}原子晶體中，鍵長越長、鍵能越小，其熔沸點(diǎn)越低，rm{(4)}鍵長大于rm{N-B}鍵、鍵能小于rm{C-C}鍵；所以其熔點(diǎn)低；

根據(jù)圖知，立方氮化硼晶胞沿rm{C-C}軸的投影圖中，頂點(diǎn)上、面心上、棱上的原子為rm{z}原子，剩余的原子為rm{B}原子，則其結(jié)構(gòu)為

故答案為：rm{N}鍵鍵長大于rm{B-N}鍵鍵長，鍵能小，所以熔點(diǎn)低；

rm{C-C}等電子體原子個(gè)數(shù)相等；價(jià)電子數(shù)相等；

rm{(1)}中rm{(2)壟脵H_{3}N隆煤BH_{3}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{B}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷rm{4}原子雜化方式；

rm{B}由rm{壟脷Ti(BH_{4})_{3}}和rm{TiCl_{3}}反應(yīng)制得，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成rm{LiBH_{4}}根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式；

基態(tài)rm{Ti(BH_{4})_{3}}核外有rm{Ti^{3+}}個(gè)電子，其rm{19}軌道上有rm{3d}個(gè)電子；

rm{1}中rm{BH_{4}^{-}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{3+1-4隆脕1}{2}=4}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其立體構(gòu)型；含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間形成配位鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

rm{B}含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；

B.同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{=4+dfrac

{3+1-4隆脕1}{2}=4}族、第rm{壟脹A.}族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.甲烷中rm{IIA}原子為rm{VA}雜化、二氧化碳中rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化；

D.rm{C}rm{sp}rm{CH_{4}}分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、rm{H_{2}O}形；直線形；

rm{CO_{2}}由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子易形成配位鍵；

rm{V}晶體中每個(gè)rm{(3)壟脵}原子連接rm{壟脷}個(gè)rm{B}原子；

rm{4}原子晶體中；鍵長越長；鍵能越小，其熔沸點(diǎn)越低；

根據(jù)圖知，立方氮化硼晶胞沿rm{P}軸的投影圖中，頂點(diǎn)上、面心上、棱上的原子為rm{(4)}原子，剩余的原子為rm{z}原子。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、配位鍵、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、空間想象等能力，難點(diǎn)是rm{B}題投影圖原子位置判斷，采用平面切割辦法確定即可，題目難度中等。rm{N}【解析】rm{CO_{3}^{2-}}或rm{NO_{3}^{-}}rm{sp^{3}}rm{TiCl_{3}+3LiBH_{4}=Ti(BH_{4})_{3}+3LiCl}rm{1}正四面體；配位鍵和極性鍵；rm{C}原子；是；rm{4}rm{B-N}鍵鍵長大于rm{C-C}鍵鍵長，鍵能小，所以熔點(diǎn)低22、略

【分析】解：rm{(1)壟脷}乙醇的氧化產(chǎn)物為乙醛，乙醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{壟脷}羧酸和醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的是rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{(2)}

rm{壟脷壟脹}苯中含有苯環(huán)，能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(3)壟脵}乙酸乙酯中含有酯基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{壟脵}

故答案為：rm{(4)壟脺}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+C_{2}H_{5}OH}．

rm{壟脺}被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；氧化產(chǎn)物中含有醛基，原有機(jī)物中含有羥基，然后寫出氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+C_{2}H_{5}OH}羧酸與醇類在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；

rm{(1)}四種物質(zhì)中只有苯既能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；有能夠與液溴等發(fā)生取代反應(yīng)；

rm{(2)}乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．rm{(3)}【解析】rm{壟脷}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+C_{2}H_{5}OH}五、計(jì)算題(共3題，共27分)23、略

【分析】解：（1）根據(jù)氧化還原滴定的操作和滴定管的使用規(guī)范可知，滴定時(shí)首先要滴定管檢漏，然后用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，用待裝液潤洗滴定管，向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡，從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；所以實(shí)驗(yàn)編號(hào)為③②④⑤①；

故答案為：③②④⑤①；

（2）用KMnO4溶液滴定草酸溶液；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽仙煌嗜?，所以判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且保?0s不褪色；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且保?0s不褪色；

（3）在接近滴定終點(diǎn)時(shí)；用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響；

故答案為：無影響；

（4）amol?L-1的KMnO4溶液Vml中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的為aV×10-3mol，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，可知草酸的物質(zhì)的量為2.5aV×10-3mol，進(jìn)而確定草酸的質(zhì)量為255aV×10-3g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為Wg-255aV×10-3g，所以有則x=

故答案為：

（5）根據(jù)題意可知，以酚酞作指示劑，指示反應(yīng)為NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，由于V1＞V2，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，由于碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，所以另一物質(zhì)為碳酸鈉，即混合物為NaOH和Na2CO3，第一步發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉第一步、第二步和鹽酸反應(yīng)需要體積相等，則第一步多出的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，n（NaOH）=0.1000mol/L×（0.035-0.005）L=0.003mol，和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為5mL，則n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.005L=0.0005mol；

所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=69.4%，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69.4%=30.6%；

故答案為：NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

（1）根據(jù)氧化還原滴定的操作和滴定管的使用規(guī)范可知，滴定時(shí)首先要滴定管檢漏，然后用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，用待裝液潤洗滴定管，向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡，從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；據(jù)此答題；

（2）用KMnO4溶液滴定草酸溶液；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽仙煌嗜ィ?/p>

（3）在接近滴定終點(diǎn)時(shí)；用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響；

（4）根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4；可計(jì)算得草酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定草酸的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去草酸的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出x值；

（5）根據(jù)題意可知，以酚酞作指示劑，指示反應(yīng)為NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，由于V1＞V2；所以樣品中一定含有氫氧化鈉，由于碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，所以另一物質(zhì)為碳酸鈉，再根據(jù)反應(yīng)需要鹽酸的量計(jì)算固體中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查化學(xué)計(jì)算及中和滴定和氧化還原滴定操作中儀器的選用及滴定誤差分析，題目難度中等，注意掌握滴定操作的方法，學(xué)會(huì)根據(jù)滴定原理進(jìn)行計(jì)算和誤差分析．【解析】③②④⑤①；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且保?0s不褪色；無影響；NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%24、略

【分析】【解析】試題分析：(1)n(H)=2n(H2O)="0.4"moln(C)=n(CO2)+n(CO)(2)3gA中，n(H)="0.4"mol，n(C)="0.15"mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol="0.05"mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，經(jīng)分析A的分子式為C3H8O?？键c(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算【解析】【答案】(8分）(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。25、略

【分析】

rm{(1)}摩爾質(zhì)量rm{=}密度rm{隆脕}氣體摩爾體積；

rm{(2)}濃硫酸增重rm{10.8}為生成的水的質(zhì)量，產(chǎn)生白色沉淀rm{50g}為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)rm{C}原子、rm{H}原子守恒可計(jì)算出rm{7.2g}烴中rm{C}原子、rm{H}原子的個(gè)數(shù)比；即求出的實(shí)驗(yàn)式，再結(jié)合烴的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式；

rm{(3)}一氯代物只有一種，則分子中只有一種rm{H}原子；以此解答該題。

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥拷猓簉m{(1)}烴的摩爾質(zhì)量為rm{3.215g/L隆脕22.4L/mol=72g/mol}

答：該烴的摩爾質(zhì)量為rm{72g/mol}

rm{(2)}生成水的物質(zhì)的量為rm{n(H_{2}O)=dfrac{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}所以rm{n(H_{2}O)=dfrac

{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}

生成rm{n(H)=2n(H_{2}O)=0.6mol隆脕2=1.2mol}的物質(zhì)的量為rm{n(CO_{2})=n(CaCO_{3})=dfrac{50g}{100g/mol}=0.5mol}所以rm{CO_{2}}

烴中rm{n(CO_{2})=n(CaCO_{3})=dfrac

{50g}{100g/mol}=0.5mol}原子、rm{n(C)=n(CO_{2})=0.5mol}原子的個(gè)數(shù)比為rm{C}rm{H}rm{0.5mol}實(shí)驗(yàn)式為rm{1.2mol=5}最簡式相對(duì)分子質(zhì)量為rm{12}實(shí)驗(yàn)式即是分子式，所以該烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}

答：該烴的分子式為rm{72}

rm{C_{5}H_{12}}是烷烴，該烴的一氯代物只有一種，分子中只有一種rm{C_{5}H_{12}}原子，故該烴結(jié)構(gòu)簡式為或rm{(3)C_{5}H_{12}}

答：烴的結(jié)構(gòu)簡式為或rm{H}rm{C(CH_{3})_{4}}六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、略

【分析】解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：A為分液漏斗；B為冷凝管；

故答案為：分液漏斗；冷凝管；

（2）苯與液溴在Fe的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

（3）溴化氫易溶于水；容易發(fā)生倒吸，長導(dǎo)管的下口不插入錐形瓶可以防止倒吸的發(fā)生；

故答案為：防止