…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機化合物M；N的結(jié)構(gòu)分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

(M)(N)

A.M、N都屬于烴，且互為同分異構(gòu)體B.M、N中碳原子的雜化方式相同C.能用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和ND.N的二氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)2、下列關(guān)于苯的說法中正確的是A.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，具有碳碳單鍵和雙鍵相互交替的結(jié)構(gòu)C.苯能夠用來萃取碘水中的碘，利用了苯的密度比水小的性質(zhì)D.在催化劑的作用下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH=CH2+Br2→4、并五苯的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于它們下列說法中不正確的是A.并五苯由22個碳原子和14個氫原子組成B.并五苯屬于芳香烴C.并五苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體D.并五苯是苯的同系物5、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是A.乙苯苯環(huán)上的一個氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有3種B.有機物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C.立體烷的二氯代物有3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為它的一硝基取代物有5種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、請寫出碳原子數(shù)為5以內(nèi)的一氯取代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___。7、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半導(dǎo)體F的合成路線如圖所示：

回答下列問題：

E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，寫出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體_______。

①屬于芳香族化合物；分子中含有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個甲基；

②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH。8、苯酚具有重要用途，請觀察如下合成路線：

（1）請結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和乙烯為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________(任寫兩種）。9、某種工程樹脂由丙烯腈（用表示）、1，丁二烯（用表示）和苯乙烯（用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三種單體中，原子個數(shù)比的比值最小的單體是___________（填物質(zhì)名稱）。

(2)經(jīng)元素分析可知，該工程樹脂的組成為（為正整數(shù)），則原料中和的物質(zhì)的量之比是____________（用表示）。10、苯的物理性質(zhì)。顏色氣味狀態(tài)密度溶解性熔、沸點________________________11、按要求填空。

(1)比較大小或強弱。

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它們的酸性由強到弱的順序為_______(用ABC字母作答；填漢字不給分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它們的沸點由高到低的順序為_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它們的水溶性由好到差的順序為_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它們的鍵角由大到小的順序為_______。

(2)的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子Cl的雜化類型為_______。

(3)有機物中，有_______個手性碳，1mol該有機物含π鍵的個數(shù)為_______。

(4)H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，沸點也比H2S高，原因是_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤13、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤14、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤15、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤16、分子式為C4H8的有機物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)17、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基④能發(fā)生水解反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)18、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。19、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．M、N的元素組成都是只有C、H兩種元素，因此它們都屬于烴，二者分子式都是C8H8；二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．M分子中C原子形成3個σ共價鍵，C原子雜化類型是sp2雜化，而N分子中C原子形成4個σ共價鍵，C原子雜化類型是sp3雜化；故M；N中碳原子的雜化方式不相同，B錯誤；

C．M分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中無不飽和鍵，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，C正確；

D．N分子的二氯代物中兩個Cl原子的位置：可以在相鄰位置；面對角線位置和體對角線位置三種情況；因此其二氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項是B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；但不是碳碳單鍵和雙鍵相互交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．苯能夠用來萃取碘水中的碘是因為碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且苯不溶于水，與苯的密度比水小無關(guān)，故C錯誤；

D．在催化劑的作用下；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團相互結(jié)合；生成新化合物的反應(yīng)。

【詳解】

A．鈉取代了羥基中的H生成乙醇鈉；屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO屬于氧化反應(yīng)；故B不符合題意；

C．濃硝酸中的硝基取代苯環(huán)上的H；屬于取代反應(yīng)，故Ｃ不符合題意；

D．丙烯中的碳碳雙鍵斷開，與Br結(jié)合成1；2-二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，故Ｄ符合題意；

故答案：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由并五苯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H14；A正確；

B．芳香烴是指含有苯環(huán)的烴；由并五苯的結(jié)構(gòu)簡式可知其是含有若干個苯環(huán)的烴，應(yīng)屬芳香烴，B正確；

C．根據(jù)對稱性原則，易知其分子中只有4種類型的氫原子，即其一氯代物只有4種，如圖所示：C正確；

D．苯的同系物是含有一個苯環(huán)；苯環(huán)上的側(cè)鏈都是烷基的一類芳香烴，結(jié)構(gòu)上相差n個“-CH2-”，顯然并五苯不是苯的同系物，D錯誤；

故答案為：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙苯苯環(huán)上的氫原子有3類；其中一個氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有3種，故A正確；

B．C7H8O屬于芳香族化合物；可能為苯甲醇；苯甲醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故B錯誤；

C．二氯有面上相鄰；相對及體心相對位置；二氯代物有3種，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知；菲分子中含5種H，則一硝基取代物有5種，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

一氯代物只有一種的烷烴，也就是氫原子只有一種的烷烴，碳原子數(shù)為5以內(nèi)包括甲烷、乙烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式分別為：或

故答案為：

【點睛】

本題考查烷烴的等效氫原子，題目較簡單?！窘馕觥?、略

【分析】【分析】

【詳解】

E的分子式為C11H10O2，E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，則G的分子式為C10H8O2，G的不飽和度為7，G的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，分子中含有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個甲基；②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH，則酯基水解后生成物中含有酚羥基，則符合的同分異構(gòu)體為有：【解析】8、略

【分析】【詳解】

從圖中可知：與在苯環(huán)上引入側(cè)鏈，模仿這個反應(yīng)，與乙烯反應(yīng)對位引入兩個碳，加氫還原，再消去得到雙鍵，最后將雙鍵用O3氧化得到產(chǎn)物，故合成路線如下：（2）D分子式為C10H8O，不飽和度為2，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)高度對稱：故滿足條件的同分異體為或或【解析】①.②.③.或9、略

【分析】【詳解】

(1)三種單體中碳、氫原子個數(shù)比的比值分別為1、1；所以1,3-丁二烯中碳、氫原子個數(shù)比的比值最?。?/p>

(2)根據(jù)三種單體的組成可知，ABS中的氮原子只來源于A，所以形成1個ABS分子時有c個A分子參加反應(yīng)，由A、B、S的結(jié)構(gòu)簡式可知1個B分子中氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多2，1個A分子、1個S分子中氫原子數(shù)和碳原子數(shù)相等，而1個ABS分子中氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多b-a，所以形成1個ABS分子時有個分子參加反應(yīng)，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比為2c:(b-a)?！窘馕觥竣?1，丁二烯②.10、略

【分析】【詳解】

苯是無色有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，熔沸點較低；故答案為：無色；特殊氣味；液體；比水??；不溶于水；較低(熔點5.5℃，沸點80.1℃)?！窘馕觥繜o色特殊氣味液體比水小不溶于水較低(熔點5.5℃，沸點80.1℃)11、略

【分析】【詳解】

（1）①由于電負性：則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強弱順序：即為BCA；

②物質(zhì)的分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，碳原子數(shù)相同時，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點高于不含氫鍵的物質(zhì)，則乙醇(CH3CH2OH)含有氫鍵；沸點最高；一氯乙烷相對分子質(zhì)量大于乙烷，一氯乙烷沸點高于乙烷，它們的沸點由高到低的順序為CAB；

③物質(zhì)所含羥基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)；它們的水溶性由好到差的順序為ABC；

④SCl2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為90°；CS2為直線形分子，鍵角為180°；SO2空間結(jié)構(gòu)是V形；鍵角約是120°，它們的鍵角由大到小的順序為BCA；

（2）中Cl原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，Cl原子采用sp3雜化；

（3）同一碳原子連接4個不同的基團，該碳原子為手性碳原子，則有機物中，有2個手性碳；雙鍵由1個鍵和一個鍵構(gòu)成，則1mol該有機物含π鍵的個數(shù)為2NA；

（4）H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，沸點也比H2S高，原因是氧的非金屬性比硫強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強；水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒有，所以水的沸點高?！窘馕觥?1)BCACABABCBCA

(2)三角錐形sp3雜化。

(3)22NA

(4)氧的非金屬性比硫強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強；水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒有，所以水的沸點高三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。13、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。14、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)17、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為：C7H6O2，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為：含有的官能團名稱為：羥基（或酚羥基）、醛基。（2）有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，B是乙烯。B→C為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng)，C是乙醇，D是乙醛；根據(jù)已知信息可知A和D反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生銀鏡反應(yīng)反應(yīng)酸化后生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為G和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H水解生成I，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，又因為有機化合物J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為I的結(jié)構(gòu)簡式為J的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)以上分析可知F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng)；化學(xué)方程式為：

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為（4）①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個對位取代基；④能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為（5）根據(jù)已知信息并結(jié)合逆推法可知由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路線為

點睛：有機物考查涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標產(chǎn)物?！窘馕觥竣?羥基（或酚羥基）、醛基②.③.④.⑤.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)18、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大19、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因