專題4常見的酸和堿考點(diǎn)分布考查頻率命題趨勢(shì)考點(diǎn)1常見的酸和堿☆☆☆①概述常見酸和堿的主要性質(zhì)，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性②認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)2酸堿指示劑、酸堿度、中和反應(yīng)☆☆☆知識(shí)導(dǎo)圖考點(diǎn)梳理■考點(diǎn)一常見的酸和堿?（1）常見酸的特性1．濃鹽酸是有無色、刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。4．能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(檢驗(yàn)Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4))（2）酸的共性1．能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2．能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O3．能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O4．能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5．能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑6．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋。（3）常見堿的性質(zhì)1．堿的含義：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是氫氧根離子(或OH－)的化合物。氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑（4）堿的通性1．可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。2．與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體3．與酸發(fā)生中和反應(yīng)4．與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉■考點(diǎn)二酸堿指示劑、酸堿度、中和反應(yīng)?（1）酸堿性與測(cè)定酸堿度1．酸堿性①酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色；②堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；使無色酚酞試液變紅色。2．酸堿度范圍：通常0—14之間。測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。①用pH來表示，用pH試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿度；當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；②用pH試紙測(cè)定酸堿度時(shí)，不能直接把試紙浸入被測(cè)試的溶液中，而應(yīng)用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)紅色無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)藍(lán)色紅色（2）酸與堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))1．由酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，專稱為中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水的反應(yīng)。2．應(yīng)用：中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用很廣。如用熟石灰來中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)來中和過多的胃酸等?？键c(diǎn)突破■考點(diǎn)一常見的酸和堿?

典例1：（2023·麗水）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫◆變式訓(xùn)練1：（2023·寧波）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲可能是無色酚酞試液B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)

典例2：（2023·寧波）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì))③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請(qǐng)簡(jiǎn)要閘述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)?！糇兪接?xùn)練2：小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因?！隹键c(diǎn)二酸堿指示劑、酸堿度、中和反應(yīng)?

典例1：（2023·麗水）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．獼猴桃pH=3.3 D．桔子pH=3.6◆變式訓(xùn)練1：（2022·鹿城模擬）為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)

典例2：（2022·鹿城模擬）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖乙所示。（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是。◆變式訓(xùn)練2：（2023·麗水）某學(xué)習(xí)小組在探究“酸堿反應(yīng)"時(shí)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認(rèn)為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)了；②可能酚酞和鹽酸反應(yīng)了。所以不能根據(jù)“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)"的結(jié)論。于是，他們繼續(xù)進(jìn)行探究：檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。[實(shí)驗(yàn)過程]實(shí)驗(yàn)步驟具體操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析并得出結(jié)論第一步將反應(yīng)后的A溶液分成B和C兩等份/A溶液中不存在，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)第二步在B中滴加酚酞，振蕩溶液不變紅第三步在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。小科按自己的想法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)后得出“酸和堿能反應(yīng)”。小科通過進(jìn)一步學(xué)習(xí)，知道酸和堿反應(yīng)有水生成。那怎么驗(yàn)證酸和堿反應(yīng)有水生成呢？[資料補(bǔ)充]①硅膠固體遇水會(huì)變色。②冰醋酸為純凈物。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)][實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)現(xiàn)象，說明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。真題演練1．溫州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱茶山楊梅塆里橘子早香柚巖頭西瓜pH2.5~3.54.0~5.04.5~5.55.5~6.5A．茶山楊梅 B．塆里橘子 C．早香柚 D．巖頭西瓜2．（2023·衢州）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（） A B C D3．盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適試劑是（）A．蒸餾水B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液4．在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A．B．C．D．5．（2023·寧波）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO46．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．滴入適量FeCl?溶液，溶液變黃，但無沉淀生成D．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na?與Cl?的個(gè)數(shù)比為1：17．（2022·鹿城模擬）如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A.稀硫酸和銅片水和硝酸銨固體B.水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸C.雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2D.Na2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸8．（2023·寧波）將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成9．化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變。現(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（） A B C D10．（2023·衢州）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D．向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液11．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示(填寫離子符號(hào))12．（2023·衢州）實(shí)驗(yàn)室用水吸收HCl氣體時(shí)，若用導(dǎo)管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會(huì)造成導(dǎo)管內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成倒吸(如圖1)，帶來實(shí)驗(yàn)安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時(shí)，可以防止發(fā)生倒吸。（1）結(jié)合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發(fā)生倒吸，請(qǐng)分析選擇的液體A還應(yīng)該具有的性質(zhì)。13．（2023·寧波）小舟要用鋅粒和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室制取一瓶干燥的氫氣。[實(shí)驗(yàn)原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計(jì)了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是。14．（2023·紹興）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15．袋裝食品中一般會(huì)放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。（1）氧化鈣吸水的過程會(huì)(選填“吸收”或者“釋放")熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會(huì)轉(zhuǎn)變成。16．小科利用以下“認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)”的思維模型，在老師的指導(dǎo)下學(xué)習(xí)未知?dú)怏wX的性質(zhì)。（1）變化→性質(zhì)：小科用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左側(cè)塑料瓶里倒入足量的氣體X，觀察到試紙A不變紅，試紙B比C先變紅。據(jù)此推測(cè)氣體X有哪些性質(zhì)？（2）性質(zhì)→變化：通過學(xué)習(xí)知道，氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體。如圖乙，小科向充滿氣體X的燒瓶中注入10mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾。預(yù)測(cè)將出現(xiàn)的現(xiàn)象，并寫出對(duì)應(yīng)的原因。（3）性質(zhì)→應(yīng)用：根據(jù)以上性質(zhì)，若要收集一瓶干燥的氣體X，可將氣體X干燥后，再選用下圖中的（填字母）方法進(jìn)行收集。17．（2023·衢州）碳捕集是實(shí)現(xiàn)”碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測(cè)定氫氧化鈉溶輛扶酸幾液吸收二氧化碳后溶液的pH，裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究：[提出問題]二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？（1）[建立假設(shè)]假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉；假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4……小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是。[實(shí)驗(yàn)過程]繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通人氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是。[交流評(píng)價(jià)]小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測(cè)最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究。18．（2023·紹興）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)19．（2023·衢州）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是。（4）通過計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。專項(xiàng)提升1．（2022·南湖模擬）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水、過濾CFe(Zn)加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、過濾2．（2022·鹿城模擬）下列各圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲表示向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液B．乙表示加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．丙表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水D．丁表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸3．（2022·蕭山模擬）化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氫氧化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題，（1）寫出加過量Na2CO3，溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式。（2）寫出操作A的名稱。（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果(選填“增大”、“不變”，“減少”)。4．（2023·溫州模擬）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2.從該礦物中提取KCl的流程如圖：回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是。5．小龍利用生活中常見的物品進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，按圖甲裝置制收二氧化碳?xì)怏w。（1）圖乙中能作為本實(shí)驗(yàn)收集裝置的是（可多選)A．B．C．D．（2）在研究氣體性質(zhì)時(shí)，小龍要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氫氧化鈉溶液20克、則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液克。（3）在研究氣體性質(zhì)時(shí)，小龍將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，通入前后溶液中的離子種類如圖丙所示，圖中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是(填序號(hào))6．小科對(duì)Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液成分產(chǎn)生了疑問，于是開始了實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中有哪些溶質(zhì)?（1）【猜想假設(shè)】猜想1：MgCl2；猜想2：MgCl2和HCl?！緦?shí)驗(yàn)過程】小科取少量廢液于試管中，滴加硝酸銀溶液，再滴入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由上述現(xiàn)象，小科得出結(jié)論：猜想1正確。請(qǐng)?jiān)u價(jià)小科的結(jié)論是否正確并說明理由。（2）在聽取老師建議后，小科用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并得出猜想⒉正確。推測(cè)小科可能選擇的試劑或藥品并描述關(guān)鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)（3）小科查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。在過量的鎂與鹽酸反應(yīng)的過程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時(shí)鎂與水反應(yīng)了嗎?小科又做了如下實(shí)驗(yàn)：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。7．（2022·蕭山模擬）某科學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。[建立猜想]猜想一：溶質(zhì)為；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。[實(shí)驗(yàn)探究]組內(nèi)同學(xué)采取不同的方法開展了實(shí)驗(yàn)2的研究，具體情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。無白色沉淀①_________-乙同學(xué)：②開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生猜想二成立請(qǐng)將表格中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①與實(shí)驗(yàn)操作②補(bǔ)充完整．[反思與評(píng)價(jià)]①?gòu)奈⒂^分析，實(shí)驗(yàn)1中OH-并沒有實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性。有同學(xué)提出可以將Na2CO3溶液更換為溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓OH-實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性。②實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。8．（2023·慈溪模擬）某KNO3化肥中可能混進(jìn)了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，同學(xué)們對(duì)該化肥開展了以下探究活動(dòng)。（1）探究一：取少量化肥樣品與熟石灰，在研缽中混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（2）探究二：另取少量化肥樣品溶于水得到溶液A，按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖中所述，請(qǐng)回答下列問題：①白色沉淀E是。②小明認(rèn)為由探究二可以確定該化肥中一定混進(jìn)了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定沒有K2CO3，小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，請(qǐng)說明原因并寫出你的改進(jìn)方案。（3）按照改進(jìn)后的方案來完成探究二，最終的溶液D中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），該廢液不能直接排放。9．（2023九下·義烏模擬）小樂以雞蛋殼（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)影響忽略不計(jì)）為牙齒的替代物，模擬含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理。[查閱資料]含氟牙膏保護(hù)牙齒的原因：含氟牙膏中的NaF能與牙齒表面溶解的微量Ca2+反應(yīng)，生成更難溶于酸的物質(zhì)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小樂組裝了兩套如圖甲所示裝置（裝置氣密性良好），按表中所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量得到的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)組對(duì)照組錐形瓶中的物質(zhì)用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g未用含氟牙膏處理過的雞蛋殼0.5g注射器中的物質(zhì)20mL3.5%的鹽酸20mL3.5%的鹽酸（1）實(shí)驗(yàn)中雞蛋殼中主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明含氟牙膏對(duì)雞蛋殼有保護(hù)作用的證據(jù)是。（3）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)M的含氟牙膏保護(hù)牙齒的科學(xué)原理，解釋CaCO3不能作為含氟牙膏的摩擦劑的原因是。（4）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應(yīng)）中的一種或兩種物質(zhì)。小樂猜測(cè)此品牌牙膏中兩種物質(zhì)都有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小樂的猜想。。10．（2022·南湖模擬）科學(xué)課堂上，學(xué)生分組進(jìn)行碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后形成了下面兩份報(bào)告單(部分)。第1小組實(shí)驗(yàn)過程：1。用試管取2mL稀鹽酸。2.用滴管滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。3......實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，并生成氣體。第2小組實(shí)驗(yàn)過程：1.用試管取2mL碳酸鈉溶液。2.用滴管滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。3.......實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉溶液與稀鹽酸可能沒有發(fā)生反應(yīng)，也可能發(fā)生反應(yīng)了，但無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。兩個(gè)小組對(duì)比報(bào)告單，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都不一樣。他們事后查閱到相關(guān)信息：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，鹽酸不足時(shí)反應(yīng)為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；鹽酸足量時(shí)，先與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3，然后繼續(xù)與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。于是，兩個(gè)小組共同對(duì)第2小組第2步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管中溶液溶質(zhì)的成分提出了猜想：猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl和HCl請(qǐng)回答：（1）對(duì)猜想的初步分析：當(dāng)鹽酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)猜想1提出的三種物質(zhì)同時(shí)存在。根據(jù)第2小組實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律，可判定反應(yīng)后所得溶液中肯定有含元素的化合物，因此可判斷猜想3肯定是不合理的。（2）擬定一個(gè)方案，證明猜想1成立：（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的反思：分析上述實(shí)驗(yàn)可知，同樣是兩種反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，滴加順序不同，現(xiàn)象和最終生成物可能都不一樣。反應(yīng)物的濃度不同也會(huì)導(dǎo)致兩種反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象或者生成物不相同，請(qǐng)用實(shí)例支持：。11．（2023·江山模擬）“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNaCO3·yH2O2)，俗稱固體雙氧水，過碳酸鈉具有N2a2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。某興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)組成的測(cè)定(雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響)。注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[查閱資料]①"魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2.（1）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是。（2）裝置B的作用是。(填序號(hào)).①除去氣體中的水蒸氣②便于觀察和控制氣流速度（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)質(zhì)量增加1.2g，D裝置質(zhì)量增加2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為%；z：y=。12．（2022·南湖模擬）農(nóng)業(yè)上可用熟石灰改良酸性土壤。某小組做了Ca(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，如圖所示。（1）甲中酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若酸堿恰好完全中和，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）往乙反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的變化如圖丁所示。ab段反應(yīng)結(jié)束后，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（3）丙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為g。c點(diǎn)后pH逐漸增大的原因是。106100Zn→H2SO（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中。（2）按照規(guī)范操作要求完成實(shí)驗(yàn)，氧化銅被完全反應(yīng)，請(qǐng)以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu為縱坐標(biāo)，畫出關(guān)系圖，標(biāo)出圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)大致位置，并說明理由。14．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂蠧aCO3的含量，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取12克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入50克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克。（2）12克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）15．（2023·紹興模擬）科學(xué)興趣小組三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）小龍取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣算出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（選填“偏大”或“偏小”），造成這種情況的可能原因是。（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將足量稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求生成的二氧化碳的質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）及石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．（2023九下·義烏模擬）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。加入反應(yīng)物前，電子天平的示數(shù)為215.3克。分別用不同質(zhì)量固體與稀硫酸充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123固體質(zhì)量(克)61218稀硫酸質(zhì)量(克)505050電子天平示數(shù)(克)270.2275.1281.1（1）敞口放置的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是。（2）計(jì)算固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（3）進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，通過這種方法測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是。17．用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品(有少量的雜質(zhì)氯化鈉)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次反應(yīng)前溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)（1）實(shí)驗(yàn)前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石荔試液，溶液呈色。（2）表中數(shù)據(jù)M的值為。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)18．初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后廢液集中在一個(gè)廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學(xué)們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀總質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。氫氧化鈉溶液總質(zhì)量/g20406080100120生成沉淀總質(zhì)量/g0.492.945.39mn9.8（1）表中n=。（2）所取的廢液中溶質(zhì)是。（3）所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

專題4常見的酸和堿考點(diǎn)突破■考點(diǎn)一常見的酸和堿?

典例1：（2023·麗水）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫【答案】B【解析】A、根據(jù)酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．本題難度不大，掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確．B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確．D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項(xiàng)說法正確．◆變式訓(xùn)練1：（2023·寧波）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲可能是無色酚酞試液B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)【答案】D【解析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應(yīng)?！窘獯稹緼.甲可能是紫色石蕊試液；B.可能是金屬氧化物；C.生成物可能是硫酸鋇；D.丁為活潑金屬，故其為置換反應(yīng)；

典例2：（2023·寧波）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過如下步驟進(jìn)行探究：①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì))③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是。（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請(qǐng)簡(jiǎn)要閘述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。【答案】（1）恰好由紅色變成紫色（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（3）換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)【解析】（1）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，酸堿中和生成鹽和水；（2）（3）稀鹽酸具有一定的揮發(fā)性；【解答】（1）往鹽酸中滴加石蕊后顏色為紅色，滴入氫氧化鈉的過程中，酸逐漸被中和，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顏色恰好由紅色變成紫色；（2）若只揮發(fā)掉其中的溶質(zhì)，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但現(xiàn)在變大是由于：稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半；（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，應(yīng)換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。◆變式訓(xùn)練2：小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因?！敬鸢浮浚?）不支持（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀（3）FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】（1）pH<7，則說明溶液的氫氧根離子消失了；（2）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀；（3）氫氧化鐵會(huì)與氫離子反應(yīng)，從而沉淀消失；【解答】（1）pH<7，則說明溶液中的氫氧根離子消失了，故不支持猜想一；（2）濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氫氧根離子數(shù)量，從而產(chǎn)生了紅褐色沉淀；（3）氫氧化鐵會(huì)與氫離子反應(yīng)，故原因?yàn)椋篎eCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。■考點(diǎn)二酸堿指示劑、酸堿度、中和反應(yīng)?

典例1：（2023·麗水）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．西瓜pH=6.6B．葡萄pH=5.1C．獼猴桃pH=3.3D．桔子pH=3.6【答案】C【解析】pH<7時(shí)，物質(zhì)呈酸性；且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，獼猴桃的pH最小，則它的酸性最強(qiáng)，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。◆變式訓(xùn)練1：（2022·鹿城模擬）為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝性u(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)?！窘獯稹緼、NaOH與HCl反應(yīng)沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動(dòng)，說明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大了，可以證明NaOH與HCl反應(yīng)放熱；故A正確；B、NaOH固體溶于水過程會(huì)放出熱量，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)裝置形成了一個(gè)密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內(nèi)的氣壓，要提前打開橡皮管上的止水夾；故C正確；D、該實(shí)驗(yàn)是探究一個(gè)普遍的規(guī)律，為了使實(shí)驗(yàn)更有說服力，要更換不同的堿重復(fù)實(shí)驗(yàn)；故D正確；

典例2：（2022·鹿城模擬）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖乙所示。（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是。【答案】（1）先有氣泡產(chǎn)生，后有渾濁現(xiàn)象(或沉淀生成)（2）氯化鈉、碳酸鈉(或NaCl、Na2CO3)【解析】（1）由圖像中隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液pH的變化確定反應(yīng)后溶液中成分，由此判斷加碳酸鈉時(shí)的現(xiàn)象分析；（2）根據(jù)a點(diǎn)溶液pH大于7，說明碳酸鈉過量分析?！窘獯稹浚?）由圖像可知，向碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴入碳酸鈉時(shí)，溶液pH從小于7增加，至等于7并保持一段后再增加至大于7，說明反應(yīng)應(yīng)溶液成分為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以加入碳酸鈉過程中，燒杯中的現(xiàn)象為先有氣泡產(chǎn)生，后有渾濁現(xiàn)象；（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時(shí)，溶液pH大于7，說明碳酸鈉過量，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉；◆變式訓(xùn)練2：（2023·麗水）某學(xué)習(xí)小組在探究“酸堿反應(yīng)"時(shí)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認(rèn)為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)了；②可能酚酞和鹽酸反應(yīng)了。所以不能根據(jù)“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)"的結(jié)論。于是，他們繼續(xù)進(jìn)行探究：檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。[實(shí)驗(yàn)過程]實(shí)驗(yàn)步驟具體操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析并得出結(jié)論第一步將反應(yīng)后的A溶液分成B和C兩等份/A溶液中不存在，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)第二步在B中滴加酚酞，振蕩溶液不變紅第三步在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。小科按自己的想法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)后得出“酸和堿能反應(yīng)”。小科通過進(jìn)一步學(xué)習(xí)，知道酸和堿反應(yīng)有水生成。那怎么驗(yàn)證酸和堿反應(yīng)有水生成呢？[資料補(bǔ)充]①硅膠固體遇水會(huì)變色。②冰醋酸為純凈物。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)][實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)現(xiàn)象，說明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成?！敬鸢浮縉aOH(或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，硅膠固體遇水會(huì)變色及得出普遍規(guī)律需進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)分析?！窘獯稹縖實(shí)驗(yàn)過程]B中滴加酚酞，溶液不變紅色，因氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，說明A溶液中不存在氫氧化鈉；[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行多次不同實(shí)驗(yàn)，即需再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)；[實(shí)驗(yàn)分析]硅膠固體遇水會(huì)變色，氫氧化鈉固體和冰醋酸中不含水，而實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色，可說明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。故答案為：NaOH(或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色。真題演練1．溫州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱茶山楊梅塆里橘子早香柚巖頭西瓜pH2.5~3.54.0~5.04.5~5.55.5~6.5A．茶山楊梅 B．塆里橘子 C．早香柚 D．巖頭西瓜【答案】A【解析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時(shí)，呈酸性，且越小酸性越強(qiáng)，溶液pH>7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH＝7時(shí)，呈中性?！窘獯稹縫H<7時(shí)呈酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)。2．（2023·衢州）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（） A B C D【答案】D【解析】對(duì)各組中反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行描述，哪組中現(xiàn)象最不明顯，哪組就是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此在相同時(shí)間內(nèi)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意；B.大理石與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行；而大理石和稀鹽酸的反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，因此相同時(shí)間內(nèi)，后者產(chǎn)生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意；C.在相同時(shí)間內(nèi)，有二氧化錳做催化劑的過氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒有二氧化錳的多，故C不合題意；D.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氯化鋇和水，由于沒有氣泡和沉淀生成，也沒有顏色變化，所以現(xiàn)象最不明顯，故D符合題意。3．盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適試劑是（）A．蒸餾水B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】根據(jù)石灰水的成分推斷白膜的物質(zhì)種類，然后根據(jù)它的化學(xué)性質(zhì)確定除去方法。【解答】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會(huì)變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。4．在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根據(jù)所給物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析，有明顯現(xiàn)象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)發(fā)生無明顯現(xiàn)象且酸堿性發(fā)生變化，需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生。【解答】A、氫氧化鈣與硫酸鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，不需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；B、氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；C、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生，符合題意；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；5．（2023·寧波）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4【答案】D【解析】制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。【解答】A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。6．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．滴入適量FeCl?溶液，溶液變黃，但無沉淀生成D．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na?與Cl?的個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】氫氧化鈉和稀鹽酸若兩者恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶質(zhì)中只有氯化鈉無其它溶質(zhì)。【解答】A.鹽酸中的氯離子也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故其不正確；B.氫氧化鎂固體，固體全部溶解說明溶質(zhì)中有鹽酸；C.若鹽酸過量，滴入適量FeCl?溶液，溶液變黃，也無沉淀生成；D.溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1，故只有氯化鈉這一種溶質(zhì)。7．（2022·鹿城模擬）如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A.稀硫酸和銅片水和硝酸銨固體B.水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸C.雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2D.Na2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸【答案】C【解析】根據(jù)甲裝置中壓強(qiáng)變大則氣球變大，乙裝置中壓強(qiáng)變小氣球變大，結(jié)合裝置內(nèi)溫度升高或產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)變大，裝置內(nèi)溫度降低或吸收氣體則壓強(qiáng)變小分析?！窘獯稹緼、稀硫酸和銅不反應(yīng)，則甲裝置中氣球不能脹大，不符合題意；B、水和氫氧化鈉固體接觸溫度升高，甲氣球變大，硝酸銀溶液和稀鹽酸生成氯化銀和硝酸，壓強(qiáng)沒有明顯變化，乙中氣球不能脹大，不符合題意；C、雙氧水和二氧化錳接觸時(shí)產(chǎn)生氧氣，甲裝置中氣球可脹大，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)能使乙裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球脹大，符合題意；D、乙裝置中濃硫酸遇水放熱，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變小，不符合題意；8．（2023·寧波）將過量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成【答案】B【解析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀及硫酸銅的性質(zhì)分析。【解答】A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則反應(yīng)后溶液X呈酸性，不符合題意；B、向X中滴加少量硝酸銀溶液，鹽酸和氯化鈉都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；C、X中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，向X中加少量硫酸銅溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)無沉淀生成，不符合題意；D、X中有鹽酸，加入鋅粒會(huì)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；9．化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變?，F(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（） A B C D【答案】D【解析】根據(jù)鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析，鈣離子和碳酸根離子減小，而氫氧根離子和鈉離子保持不變，溶劑質(zhì)量、沉淀質(zhì)量都會(huì)增加，解答時(shí)需注意圖像的起點(diǎn)?！窘獯稹緼、向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過量，因沒有改變氫氧根離子，所以溶液pH總是大于7，不符合題意；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣溶液中含有水，水的質(zhì)量會(huì)在原碳酸鈉溶液中溶劑的基礎(chǔ)上不斷增加，不符合題意；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鈣的增加通過反應(yīng)從0增加，不符合題意；D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鈉元素質(zhì)量始終保持不變，符合題意；10．（2023·衢州）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D．向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液【答案】A【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有前面的金屬能夠把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，且離的位置越遠(yuǎn)，反應(yīng)越優(yōu)先進(jìn)行；（2）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式確定最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系；（3）根據(jù)飽和和不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法分析判斷；（4）根據(jù)酸和堿的中和反應(yīng)以及溶液的pH知識(shí)分析即可?！窘獯稹緼.鐵粉不能和Zn(NO3)2反應(yīng)，只能和AgNO3反應(yīng)，因此溶液中始終有Zn(NO3)2存在。當(dāng)AgNO3沒有完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn(NO3)2三種；當(dāng)AgNO3完全反應(yīng)后，溶液中有Fe（NO3）2和Zn(NO3)2兩種，不可能只有一種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤符合題意；B.根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；652562；可知，質(zhì)量相同的鐵粉和鋅粉，與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，鐵粉生成的氫氣質(zhì)量大，故B正確不合題意；C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在溶液飽和之前，溶液的質(zhì)量隨著硝酸鉀的加入不斷增大；當(dāng)溶液飽和后，溶液的質(zhì)量保持不變，故C正確不合題意；D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液，由于二者發(fā)生中和反應(yīng)，所以溶液的pH不斷增大，直至最后顯示堿性，溶液的pH>7，故D正確不合題意。11．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示(填寫離子符號(hào))【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）SO42-【解析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯中離子種類分析?！窘獯稹浚?）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）反應(yīng)前燒杯中為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)后為鋅離子和硫酸根離子，則“●”表示SO42-；12．（2023·衢州）實(shí)驗(yàn)室用水吸收HCl氣體時(shí)，若用導(dǎo)管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會(huì)造成導(dǎo)管內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成倒吸(如圖1)，帶來實(shí)驗(yàn)安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時(shí)，可以防止發(fā)生倒吸。（1）結(jié)合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發(fā)生倒吸，請(qǐng)分析選擇的液體A還應(yīng)該具有的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）大于（2）不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應(yīng)【解析】HCl氣體極易溶于水，溶于水后形成鹽酸溶液【解答】（1）液體A在水的下層，說明液體A的密度大于水的密度（2）圖2為了防止倒吸現(xiàn)象，要求液體A應(yīng)具有不易溶解HCl氣體，且不與HCl氣體發(fā)生反應(yīng)；如果液體A能溶解HCl氣體或者與HCl氣體反應(yīng)，那么HCl溶解在液體A后會(huì)使得導(dǎo)管內(nèi)外有壓強(qiáng)差，形成倒吸。13．（2023·寧波）小舟要用鋅粒和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室制取一瓶干燥的氫氣。[實(shí)驗(yàn)原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計(jì)了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是?！敬鸢浮恳遥粷饬蛩帷窘馕觥繉?shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可用向下排空氣法或者排水法收集氫氣。【解答】由實(shí)驗(yàn)原理可知，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)時(shí)不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇乙；干燥的氫氣一般可用濃硫酸的吸水性。14．（2023·紹興）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】（1）鹽；NaOH（2）A；B；C；D【解析】物質(zhì)中純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物中的無機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質(zhì)可在一定條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換?！窘獯稹浚?）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。15．（2023·衢州）袋裝食品中一般會(huì)放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。（1）氧化鈣吸水的過程會(huì)(選填“吸收”或者“釋放")熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會(huì)轉(zhuǎn)變成?！敬鸢浮浚?）釋放（2）堿性（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3【解析】（1）根據(jù)氧化鈣與水化合放熱分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性分析；（3）根據(jù)氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣分析?！窘獯稹浚?）氧化鈣吸水是氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)釋放熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會(huì)與水反應(yīng)變成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈣。16．小科利用以下“認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)”的思維模型，在老師的指導(dǎo)下學(xué)習(xí)未知?dú)怏wX的性質(zhì)。（1）變化→性質(zhì)：小科用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左側(cè)塑料瓶里倒入足量的氣體X，觀察到試紙A不變紅，試紙B比C先變紅。據(jù)此推測(cè)氣體X有哪些性質(zhì)？（2）性質(zhì)→變化：通過學(xué)習(xí)知道，氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體。如圖乙，小科向充滿氣體X的燒瓶中注入10mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾。預(yù)測(cè)將出現(xiàn)的現(xiàn)象，并寫出對(duì)應(yīng)的原因。（3）性質(zhì)→應(yīng)用：根據(jù)以上性質(zhì)，若要收集一瓶干燥的氣體X，可將氣體X干燥后，再選用下圖中的（填字母）方法進(jìn)行收集?！敬鸢浮浚?）氣體X的密度比空氣大，且能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)（2）燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶，原因：氣體X與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，大氣壓將水壓入燒瓶（3）B或E【解析】（1）根據(jù)倒入X的現(xiàn)象確定其性質(zhì)分析；（2）根據(jù)X與氫氧化鈉反應(yīng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小分析；（3）根據(jù)X的性質(zhì)選擇收集方法分析。【解答】（1）X能倒入容器，試紙B比C先變紅，說明具有密度比空氣大的性質(zhì)，干燥石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅，可證明氣體能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)。（2）氣體X與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，大氣壓將水壓入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象為燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶。（3）X密度比空氣大，能與水反應(yīng)，若要收集一瓶干燥的氣體X，可將氣體X干燥后，選用向上排空氣法收集，即B或E。故答案為：（1）氣體X的密度比空氣大，且能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)；（2）燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶，氣體X與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，大氣壓將水壓入燒瓶；（3）B或E。17．（2023·衢州）碳捕集是實(shí)現(xiàn)”碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測(cè)定氫氧化鈉溶輛扶酸幾液吸收二氧化碳后溶液的pH，裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究：[提出問題]二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？（1）[建立假設(shè)]假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉；假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4……小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是。[實(shí)驗(yàn)過程]繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通人氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是。[交流評(píng)價(jià)]小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測(cè)最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究?！敬鸢浮浚?）該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6；碳酸氫鈉；繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性【解析】（1）根據(jù)查閱資料中所給數(shù)據(jù)及圖像中所給數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析。【解答】（1）該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，由圖乙可知，pH小于11.6，所以假設(shè)1不成立；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3，圖丙曲線溶液pH最終為8.3，則二氧化碳持續(xù)通人氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉；[交流評(píng)價(jià)]小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，還需繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，所以猜測(cè)最后溶液可能呈酸性。18．（2023·紹興）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性（2）2.2（3）由一二兩次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克：設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B【解析】本實(shí)驗(yàn)HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，通過反應(yīng)得到的二氧化碳含量來計(jì)算出溶液中鹽酸的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）鹽酸呈酸性，故潔廁靈呈酸性；（2）m=100+100-197.8=2.2g；（4）家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和安全性，需規(guī)范操作，和明確相關(guān)原理后才能安全實(shí)驗(yàn)。19．（2023·衢州）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是。（4）通過計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。【答案】（1）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色（2）HCI+NaOH=NaCI+H2O（3）NaCI、CuCl2（4）d點(diǎn)的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生時(shí)所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和。設(shè)d點(diǎn)坐標(biāo)為(P，Q)，ab段消耗鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y；bc段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m，cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為n，生成沉淀質(zhì)量為Q。CuO+2HCl=CuCl2+H2O807313512gx×7.3%y8012gHCI+NaOH=NaCl+H2O36.54050克×7.3%m×16%36.550克×7.3%CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl135809820.25gn×16%Q13520.35克Q=14.7克P=m鹽酸+m氫氧化鈉=200克+25克+75克=300克答：d的坐標(biāo)為(300，14.7)【解析】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水分析；（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；（3）根據(jù)加入鹽酸過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量先計(jì)算出與氧化銅反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量及生成氯化銅質(zhì)量，再計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，由此計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，然后利用氯化銅質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量及生成氫氧化銅質(zhì)量，由此確定d點(diǎn)坐標(biāo)分析。【解答】（1）加入稀鹽酸后氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色；（2）bc段加入物質(zhì)后燒杯內(nèi)固體質(zhì)量不變，說明加入鹽酸過量，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，即bc段為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）c點(diǎn)時(shí)，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、CuCl2；故答案為：（1）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaCl、CuCl2；（4）(300，14.7)。專項(xiàng)提升1．（2022·南湖模擬）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水、過濾CFe(Zn)加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、過濾【答案】C【解析】用化學(xué)反應(yīng)的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能與需要留下的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)。【解答】混合物中加入氫氧化鈣后，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，過濾將碳酸鈣沉淀除去，但生成的氫氧化鈉對(duì)于氯