第八單元金屬和金屬材料

第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+氧氣一金屬氧化物

(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。

(3)常見金屬與氧氣的反應(yīng)

條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象

常溫下緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層

鋁

反應(yīng)(鋁耐腐蝕的原因)致密的氧化鋁薄膜

發(fā)出___________,放出大量的熱，生

鎂

—

點(diǎn)燃或成白色固體

加熱劇烈燃燒，___________,放出大量的

鐵

反應(yīng)—熱，生成黑色固體

銅生成黑色物質(zhì)

—

不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)

結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑

【特別提醒】①鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的

氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+酸一＞鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在之前。

(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(與稀硫酸)

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

鎂—

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

鋁—

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

—

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

—

【特別提醒】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子(Fe2+),溶液顏色變

成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

3.金屬與鹽溶液反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+鹽一＞新鹽+新金屬

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件

①必須是金屬置換金屬(K、Ca、Na除外)。

②反應(yīng)中鹽必須□

(3)常見金屬與鹽溶液反應(yīng)

金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)

鐵與硫酸銅

色變成淺綠色—

銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由

銅與硝酸銀

無色變?yōu)樗{(lán)色—

4.置換反應(yīng)

概念一種和一種反應(yīng)，生成另一種

和另一種___________.

通式A+BC-AC+B

特點(diǎn)一定存在___________變化的元素

金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

類型

金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金屬氧化物的還原反應(yīng)AA

H2+CuO^^Cu+H20C+2CUO^=2CU+CO2T

【特別提醒】置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO

+CuO===CO2+Cuo

知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序

1.金屬活動(dòng)性順序

常見金屬的活動(dòng)性順序(用元素符號(hào)表示)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

【巧學(xué)妙記】金屬活動(dòng)性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀伯金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女,

身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。

2.金屬活動(dòng)性順序的判斷

判斷方法結(jié)論

金屬活動(dòng)性順序金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)

與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性_________

反應(yīng)現(xiàn)象

與鹽溶液反應(yīng)該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性___________

自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性___________

化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性___________

3.金屬活動(dòng)性順序的探究（詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破）

4.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（1）用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。

①位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與

稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

②位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N

金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時(shí)，反應(yīng)除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠(yuǎn)距離先置換（間隔越遠(yuǎn)，越

優(yōu)先反應(yīng)）”的規(guī)律。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一金屬與酸反應(yīng)時(shí)的各種量的關(guān)系分析

例1某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與

足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

變式訓(xùn)練1將質(zhì)量相等的Mg、ALZn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)

束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

B.MgAlZn

題型二金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用

本題型主要考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷不同金屬間的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和探究不同金屬間的活動(dòng)性順

序。

例2金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成o

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是

（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO,=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性ci2>Br2>l2,

請(qǐng)寫出將Cb通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

變式訓(xùn)練2金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫腳____性。

（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)

-步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)

（填“屬于"或“不屬于"）置換反應(yīng)。

（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的觸而生銹。

（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:

金

固體丙

屬氣體

混過量Y

酸

稀硫

量的

一定

濾液C

合濾滿A

過謔

物過濾

固體甲

4

是。

順序

弱的

強(qiáng)到

性由

活動(dòng)

屬的

種金

①四

況。

種情

能有

成分可

溶質(zhì)的

中所含

液C

②濾

分析

成分

的各

應(yīng)后

液反

鹽溶

屬與

三金

題型

的

鋅合金

小塊銅

盛有一

部倒入

M全

合物

的混

應(yīng)后

將反

后，

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)

硫酸

與稀

完鐵

學(xué)做

組同

習(xí)小

某學(xué)

例3

①M(fèi)

下：

論如

或結(jié)

現(xiàn)象

出的

們得

。他

濾渣

液和

到濾

，得

過濾

應(yīng)后

分反

待充

生。

泡產(chǎn)

量氣

有大

發(fā)現(xiàn)

中，

燒杯

種

含有三

可能

濾渣中

4；④

ZnS0

含有

一定

液中

③濾

色；

成藍(lán)

色變

淺綠

液由

中溶

燒杯

；②

單質(zhì)

含鐵

定不

中一

個(gè)數(shù)有

正確的

。其中

離子

金屬

兩種

含有

可能

液中

；⑤濾

單質(zhì)

金屬

個(gè)

D.1

個(gè)

C.2

個(gè)

B.3

個(gè)

A.4

列

液。下

和濾