微專題09新情景中氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫微專題09新情景中氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫配平與書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程及實驗探究中考查，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式（離子方程式）。要求考生要有效地接受、吸收、整合題目的信息，推斷物質(zhì)，利用守恒規(guī)律加以書寫，充分體現(xiàn)出學(xué)科核心素養(yǎng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程及實驗探究中考查，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式（離子方程式）。要求考生要有效地接受、吸收、整合題目的信息，推斷物質(zhì)，利用守恒規(guī)律加以書寫，充分體現(xiàn)出學(xué)科核心素養(yǎng)。1．（2021·海南·高考真題）無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無水。已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解?；卮饐栴}：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！八牟椒ā蓖黄菩虑榫跋卵趸€原方程式的書寫第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑+還原劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒對方程式進行配平。第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OH-或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。一、工藝流程中的氧化還原方程式的書寫【歸納總結(jié)】（1）細讀題干尋找提純對象，結(jié)合工藝流程示意圖分析被提純元素的存在形式及雜質(zhì)的去除情況。（2）確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，配平氧化還原方程式。二、實驗探究中的氧化還原方程式的書寫【歸納總結(jié)】（1）細讀題干尋找實驗?zāi)康?，通讀題目中從實驗步驟中了解操作步驟，結(jié)合裝置分析實驗過程，與實驗?zāi)康南鄬?yīng)。（2）根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合溶液環(huán)境配平方程式，注意質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒。三、電化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【歸納總結(jié)】（1）有關(guān)原電池原理的電極方程式的書寫，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)得失電子相等，從而配平電極方程式。（2）有關(guān)電解原理的電極方程式的書寫，還原劑在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。再根據(jù)得失電子相等，從而配平電極反應(yīng)式。1．（2021·廣東·高考真題）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“沉鉬”中，為7.0。①生成的離子方程式為_______。2．（2020·全國·高考真題）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。(2)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。1．（2022·天津南開·一模）Ⅲ．利用Al-CO2電池(工作原理如下圖所示)能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁。(1)電池的總反應(yīng)式為_______。(2)電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e-=C2O(草酸根)正極反應(yīng)過程中，O2是催化劑，催化過程可表示為：①6O2+6e-=6O②……寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______2．（2022·湖南婁底·模擬預(yù)測）(1)己二睛是合成尼龍66的原料。工業(yè)上，采用丙烯氨氧化法制備丙烯腈(CH2=CH?CN)，又采用電有機合成法制備己二睛[NC(CH2)4CN]，裝置如圖所示。陰極反應(yīng)式為_______。3．（2022·天津河北·一模）(三)電催化CO2還原制甲酸(HCOOH)(1)圖3為電催化CO2還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖。該電解池陽極的電極反應(yīng)式為_______；總反應(yīng)方程式為_______。1．（2022·北京通州·一模）(1)電解氧化吸收法：其原理如圖3所示：①從A口中出來的物質(zhì)的是___________。②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式___________。2．（2022·湖南永州·三模）以下是制備FeC2O4·2H2O的流程：實驗I：制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(1)B中盛有一定量的(NH4)2SO4溶液，A中分液漏斗中的藥品是____。(2)實驗開始時先將止水夾a____(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作過程____。實驗II：制備FeC2O4·2H2O已知：25℃時，當pH>4，F(xiàn)e2+易被氧化。(4)步驟①生成FeC2O4·2H2O的化學(xué)方程式為____，該步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是____。3．（2022·安徽·馬鞍山二中二模）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用ClO2為原料制取，裝置如圖。請回答下列問題：已知：①飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl②ClO2極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點11℃。(1)裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，裝置C的作用是_______。(2)裝置D中生成NaClO2的離子方程式為_______4．（2021·新疆烏魯木齊·三模）釩是人體生命活動的必需元素，還可用于催化劑和新型電池。制備VOSO4的實驗流程及實驗裝置如圖甲(夾持及加熱裝置已省略)。V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙紅色)VOSO4VOSO4晶體(純藍色)VOSO4產(chǎn)品回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______，寫出儀器a中發(fā)生反應(yīng)生成(VO2)2SO4的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(5)釩液流電池具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域。圖丙中釩液流電池隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為_______，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為_______。5．（2022·山東·新泰市第一中學(xué)二模）天空課堂第二課中航天員展示了金屬鋯(40Zr)在無容器實驗柜中從液體變成固體時的“再輝”現(xiàn)象。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯的流程如圖所示：已知：常溫下，ZrCl4是白色固體，604K升華，遇水強烈水解：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl，在濃鹽酸中會析出ZrOCl2·8H2O沉淀。請回答下列問題：(1)“高溫氣化”中可發(fā)生多個反應(yīng)，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)由于鋯鉿(Hf)礦石共生，這樣制得的鋯中常含有少量的鉿，需要進一步分離提純。第一步：溶解分離將樣品溶于氫氟酸后再加入一定量KOH溶液，鋯和鉿均以[MF6]2-存在。①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度隨溫度的升高而增大，可以利用_______方法進行分離。②離子交換法：利用強堿型酚醛樹脂R-N(CH3)Cl-陰離子交換劑進行交換分離，原理是：2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6=[RN(CH3)3]ZrF6+2KCl；2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液為淋洗劑，先后將這兩種陰離子淋洗下來，達到分離的目的。這種方法能夠?qū)?、鉿分離的原因是_______。③將所得溶液與有機相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振蕩，可以達到Zr與Hf分離。這種分離方法是_______。第二步：高溫還原在高溫條件下，加入鋁將制得的K2ZrF6還原可得鋯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。6．（2022·陜西漢中·二模）我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，錸(Re)是一種熔點高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)錸不溶于鹽酸，可溶于稀硝酸生成強酸高錸酸(HReO4)，請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(2)提高富錸渣浸出率的方法有_______(任寫兩種)；酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關(guān)系如下圖所示，分析高于T1℃時錸的浸出率降低的原因_______。(3)操作II所用的主要玻璃儀器是_______。(4)高錸酸銨和氫氣制取單質(zhì)錸的化學(xué)方程式為_______；此反應(yīng)過程中，實際消耗H2的量大于理論值，其原因是_______。(5)由高錸酸銨溶液獲得高錸酸銨晶體的一系列操作為_______、洗滌、干燥。(6)整個工藝流程中除有機溶液可循環(huán)利