PAGE7-課時分層作業(yè)(八)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)(建議用時：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的猛烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B[NaHCO3與同濃度鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3更猛烈，B錯誤。]2．依據(jù)已有學(xué)問，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)來鑒別的是()A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2A[NaCl、KCl的陰離子均為氯離子，故只能通過陽離子來鑒別，而鈉離子和鉀離子只能利用焰色反應(yīng)檢驗，焰色反應(yīng)為黃色的為NaCl，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl，A項正確；Na2CO3、KCl的陰離子不同，故可以通過陰離子的不同來鑒別兩者，如加入鹽酸，有氣體生成的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是KCl，B項錯誤；CaCl2、NaCl的陽離子不同，但鈣離子和鈉離子不肯定非得通過焰色反應(yīng)鑒別，還可以通過加入Na2CO3溶液來鑒別，假如有沉淀生成，則為CaCl2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，C項錯誤；K2CO3、CaCl2的陰離子不同，故可以通過陰離子來鑒別，如加入鹽酸，有氣體生成的是K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是CaCl2，D項錯誤。]3．焰色反應(yīng)試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的視察兩項操作如圖所示：鉑絲的清洗和灼燒視察鉀的焰色反應(yīng)下列敘述中不正確的是()A．每次試驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃視察C．試驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行試驗C[A項，假如不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項，視察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再視察，正確；C項，焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以進行焰色反應(yīng)的試驗，正確。]4．下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋B[醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D項錯誤。]5．下列試驗裝置不能達到試驗?zāi)康牡氖?)D[A項，在大試管中存在肯定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，正確；B項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；C項，進行焰色反應(yīng)可以用光滑無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若視察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正確；D項，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)當(dāng)把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外管，若視察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，否則由于玻璃的導(dǎo)熱性差，視察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯誤。]6．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最終排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2OC[在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最終排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。]7．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是()A．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B[A.該組離子能共存，但加入OH－沒有沉淀析出，加入H＋不能放出氣體，錯誤；B．該組離子能共存，加入OH－有CaCO3沉淀析出，加入H＋能放出CO2氣體，正確；C．該組離子能共存，但加入OH－沒有沉淀析出，加入H＋不能放出氣體，錯誤；D．該組離子中Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，錯誤。]8．按如圖所示裝置進行試驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。ABDE(1)A中現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中濃硫酸的作用是________________________________。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)D中的現(xiàn)象是______________________________________。(5)E中收集的氣體是__________________________________(填名稱)。[解析]NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃硫酸干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使澄清石灰水變渾濁。[答案](1)試管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)澄清石灰水變渾濁(5)氧氣9．“套管試驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來須要兩只或更多一般玻璃儀器進行的試驗。因其具有很多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)試驗中。下述試驗為“套管試驗”，請視察如圖所示試驗裝置，分析試驗原理，回答下列問題：

(小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈起先，試管及燒杯A、B中能視察到的現(xiàn)象有____________________________________________________________________________________________________________。(2)整個試驗結(jié)束時，在操作上須要特殊留意的問題是____________________________________________________________________________________________________________。(3)通過該試驗可得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________。(4)本裝置的優(yōu)點是__________________________________。[解析]試驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的裝置，將原來兩個試驗結(jié)合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。[答案](1)小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)，棉花球變藍，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；起先時A中有氣泡產(chǎn)生(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化試驗操作，提高試驗效率，節(jié)約藥品[等級過關(guān)練]10．下表中敘述Ⅲ不正確的是()選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向稀蘇打溶液中通入過量二氧化碳氣體無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打B[向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。]11．下列試驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C[取a克混合物充分加熱，減重b克，依據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。]12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式A________；C________；F________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D＋鹽酸_______________________________________________________________________________________________；②B＋水__________________________________________。[解析]由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成一種可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。[答案](1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：①NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(此反應(yīng)是放熱反應(yīng))；②2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O?，F(xiàn)某化學(xué)小組依據(jù)上述原理在試驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。ABC(1)制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下________裝置(填序號)。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。①②③④⑤⑥(2)為使試驗?zāi)軌蜻M行，在B方框應(yīng)選用上圖中的______裝置(填寫序號)，該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是______。(3)該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行試驗，發(fā)覺析出的晶體特別少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了試驗?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進方法是___________________________________________