PAGE6-課時分層作業(yè)(四)元素周期律(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)達標練]1．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑肯定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大C[由于同周期主族元素原子半徑漸漸減小，故ⅦA族的原子半徑不肯定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑；同周期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。]2．下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、ClC．O、S、Na D．C、N、BB[A項，Mg＜Ca＜Ba；B項，I＞Br＞Cl；C項，O＜S＜Na；D項，B＞C＞N。]3．在下面的電子構(gòu)型中，通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np6B[電子構(gòu)型為ns2np4的原子失去一個電子后形成ns2np3的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而其第一電離能最小。]4．下列各項中元素的第一電離能依次減小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、NaA[A項，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能漸漸減小，A正確；B項，四種元素處于同一主族，但電子層數(shù)漸漸減小，第一電離能增大，B錯誤；同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，C、D錯誤。]5.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)改變趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個電子所須要的最小能量B．y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的實力標度C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B[第三周期Mg(P)的3p軌道為全空(半充溢)狀態(tài)，較為穩(wěn)定，Mg(P)的第一電離能大于Al(S)，故A錯誤；同周期元素從左到右，電負性漸漸增大，B正確；同周期元素從左到右，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，C錯誤；同周期內(nèi)金屬元素形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)漸漸增多，非金屬元素形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)漸漸減小，D錯誤。]6．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞①＞③＝②A[從電子排布式可以看出①是S，②是P，③是N，④是F。第一電離能：F>N>P>S；原子半徑：P>S>N>F；電負性：F>N>S>P；最高正化合價：S>N＝P，F(xiàn)無正價。]7．下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式，其中電負性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2A[依據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項A中原子有兩個電子層，最外層有6個電子，最簡單得到電子，電負性最大。]8．下列說法不正確的是()A．ⅠA族元素的電負性從上到下漸漸減小，而ⅦA族元素的電負性從上到下漸漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的實力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點A[同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，電負性漸漸減小，A項不正確；電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項正確；NaH中H為－1價，與鹵素相像，能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點，D項正確。]9．下列說法正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性肯定越強B．元素的第一電離能越小，其金屬性肯定越強C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增加，熔點上升D．金屬單質(zhì)與酸反應越簡單，表明元素的電負性越小D[一般來說，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強，但第一電離能的大小還與原子的價電子排布有關(guān)，如Mg的第一電離能大于Al的，但金屬性Mg比Al強，故A、B兩項均錯誤。同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱；同主族非金屬元素的單質(zhì)，其熔點漸漸增大，如鹵族元素，同主族金屬元素的單質(zhì)，其熔點漸漸降低，如堿金屬，C項錯誤。金屬單質(zhì)與酸反應越簡單，元素的金屬性越強，則電負性越小，D項正確。]10．不同元素的第一電離能(設(shè)其為E)如圖所示。試依據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的改變特點，并回答下列問題：(1)同主族內(nèi)不同元素的E值改變特點是________________。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推想下列關(guān)系式中正確的是________(填編號)。①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)推想1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需能量的范圍：________<E<________。(4)10號元素E值較大的緣由是________________。[解析](1)由H、Li、Na、K等的第一電離能可以看出，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，E值減小。(2)從其次、三周期可以看出，ⅢA族和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素的E值都低。由此可以推想：E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)依據(jù)同主族、同周期元素第一電離能遞變規(guī)律可以推想：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。(4)10號元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[答案](1)隨著原子序數(shù)的增大，E值減小(2)①③(3)419kJ·mol－1738kJ·mol－1(4)10號元素為氖，該元素原子最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的實力大小可用肯定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的實力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值改變規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。(2)推想x值與原子半徑的關(guān)系是____________；依據(jù)短周期元素的x值改變特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________改變規(guī)律。(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為CH2NH2，其中中，你認為共用電子對偏向________(寫原子名稱)。(4)預料元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________________(放射性元素除外)。[解析]題中給出其次、三周期元素的x值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子內(nèi)吸引電子的實力有關(guān)?？梢罁?jù)元素性質(zhì)的周期性改變來推想鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期(同主族)中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，x值的改變體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性改變。用x值大小可推斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于C—N，由于N的x值大于C的x值，所以其中共用電子對偏向氮原子。x值越小，元素的金屬性越強，x值最小的元素應位于第六周期ⅠA族。[答案](1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(3)氮原子(4)第六周期ⅠA族[實力提升練]12．通常狀況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充溢”“全充溢”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是()①元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2＋簡單失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③C．③④ D．全部B[①中He、H均沒有p、d能級電子，與特例無關(guān)，錯誤；②中Fe2＋價電子排布為3d6，而Fe3＋價電子排布為3d5,3d5屬于半充溢狀態(tài)，體系穩(wěn)定，故Fe2＋易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3＋，正確；③中[Ar]3d104s1明顯符合d能級全充溢狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；④屬于基態(tài)原子獲得能量，2s能級上一個電子躍遷到2p能級上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易變?yōu)榛鶓B(tài)放出能量，錯誤。]13．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價B．X可能為非金屬元素C．X為第五周期元素D．X與氯氣反應時最可能生成的陽離子為X3＋D[從題圖中I3?I4，說明價電子為3個，可形成＋3價化合物。]14．有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1，D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。(2)寫出B元素原子的電子排布式：________。D元素原子的電子排布圖為_________________________。(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的依次為(填元素符號)________，電負性由小到大的依次為(填元素符號)________。[解析]A形成的陽離子A＋與N3－核外電子排布相同，則A是Na。C的價電子排布為ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B為Mg，且符合原子核外各軌道上均無成單電子。D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同，D為Cl。[答案](1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na＜Al＜Mg＜ClNa＜Mg＜Al＜Cl15．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表格所示(單位：kJ·mol－1)。元素代號I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600回答下列各題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________(填元素符號)。(2)B通常顯________價，B的電負性________C的電負性(填“>”“<”或“＝”)。(3)元素C的第一電離能比D高的緣由是_____________。(4)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是________(填字母序號)。A．氦(1s2) B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1)(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的狀況，請你估計元素B的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第________個電子。[解析](1)A、B、C、D為第三周期元素，依據(jù)其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)推斷A是Ar元素，B是Na元素，C是Mg元素，D是Al元素。(2)B為鈉元素，通常顯＋1價；同周期由左向右元素的電負性漸漸增大，故鈉的電負性<鎂的電負性。(3)元素鎂的第一電離能比鋁高的緣由是鎂的價電子為3s2,3p軌道處于全空狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大。(4)A為稀有氣體氦，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氬元素，故選A。(5)鈉原子有3個電子層，每層的電子數(shù)分別為2、8、1，鈉的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第10個電子。[答案](1)ArNaMgAl(2)＋1<(3)鎂的價電子為3s2,3p軌道處于全空狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大(4)A(5)1016．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，請回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學符號填空，下同)。(2)由電負性推斷，以上五種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________。(3)當B與A、C、D分別形成化合物時，B顯________價，其他元素顯________價。(4)當B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是______________________(填化學式)。[