第27講氧化還原與電化學經(jīng)典回顧開心自測講解題一：用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同①② B．②③C．②④ D．③④題二：關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42（aq）=PbSO4(s)+2eB．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42（aq）題三：一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB．O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD．O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH主要考點梳理【核心知識】（1）原電池、電解池（電鍍池）的構(gòu)成條件、電極名稱與反應類型、電極反應式。（2）根據(jù)原電池原理認識幾種新型電池的反應原理。（3）根據(jù)電極反應判斷金屬活潑性。（4）根據(jù)電解時電極變化判斷電極材料和電解質(zhì)種類。（5）電解規(guī)律及pH的變化趨勢。有關電解產(chǎn)物的判斷及計算?！局R歸納】一、原電池1、電極確定負極：失去電子的極，用表示。發(fā)生氧化反應。正極：得到電子的極，用+表示。發(fā)生還原反應。2、電流方向判斷電流方向：正→負電子流向：負→正陽離子：向正極區(qū)移動陰離子：向負極區(qū)移動3、鉛蓄電池：放電反應：負極：Pb+SO42－2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H++SO42＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充電反應：陽極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H++SO42陰極：PbSO4＋2e＝Pb+SO42放電充電放電充電PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O4．燃料電池：甲烷和氧氣燃料電池：負極：CH4＋10OH－－8e=CO32＋7H2O；正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O二、電解池1、離子的放電順序陰極：陽離子在陰極上的放電順序(得e)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e）S2>I>Br>Cl>OH>NO3>SO42>F(2)是活性電極時：電極本身溶解放電2、電解規(guī)律：（1）電解水型：電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽。（2）放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽，。（3）電解電解質(zhì)型：電解不活潑金屬無氧酸鹽。（4）放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽。3、電解中電極附近溶液pH值的變化。電解過程中，產(chǎn)生H2,又產(chǎn)生O2,原溶液呈酸性的pH變小，原溶液呈堿性的pH變大。電解過程中，無H2和O2產(chǎn)生，pH幾乎不變，但CuCl2變大。電解過程中，只產(chǎn)生H2,pH變大。電解過程中，只產(chǎn)生O2,pH變小。三、金屬的電化學腐蝕和防護1.析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出負極：Fe—2e==Fe2+（氧化反應）正極：2H++2e==H2↑還原反應）總反應式：Fe+2H+==Fe2++H2↑2．吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣負極：2Fe—4e==2Fe2+（氧化反應）正極：2H2O+O2+4e==4OH（還原反應）總反應式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2金題精講題一：新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OHD．電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子題二：以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O24e＝6CO2＋24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6L題三：可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e＝4OHB．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電