學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1專(zhuān)題1《物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量》測(cè)試卷一、單選題1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀2．物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是()。A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO43．KMnO4是一種常用氧化劑，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體，它的密度是A． B． C． D．5．下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（

）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1L1mol?L?1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，106gNa2CO3中Na+的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．2.3g鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的一組是（）A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.4NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數(shù)為17NAD．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA8．利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移B．碳酸氫鈉受熱分解C．制氫氧化亞鐵D．分離花生油和水9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA10．只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質(zhì)是A．固體導(dǎo)電 B．能溶于水 C．硬度大 D．電解質(zhì)11．通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A液氯B純堿不銹鋼C氯水D鹽酸A．A B．B C．C D．D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．56g鐵粉與足量高溫水蒸氣完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA13．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來(lái)水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水14．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍15．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A．稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì) B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH為可溶性堿 D．KAl(SO4)2不屬于鹽二、填空題16．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4：；(2)Fe(OH)3：；(3)NH3·H2O：；(4)Na2CO3：；(5)KHCO3：。(6)Al(OH)3的酸式電離：。17．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：屬于酸性氧化物的有，屬于電解質(zhì)的是。18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確。(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：。(4)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？。(5)取少量制得的膠體加入試管中，加入H2SO4溶液，現(xiàn)象是。(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______。A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒能透過(guò)濾紙(7)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙三、實(shí)驗(yàn)題19．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向飽和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是(填“甲”“乙”或“丙”)，該正確操作的化學(xué)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察現(xiàn)象，該過(guò)程利用的膠體性質(zhì)是。(3)丙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，結(jié)果形成了懸濁液，原因是。(4)丁同學(xué)取適量的Fe(OH)3膠體注入試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入過(guò)量稀硫酸，觀察到現(xiàn)象為。(5)戊同學(xué)認(rèn)為制備的Fe(OH)3膠體中混有FeCl3雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進(jìn)行提純，該操作名稱(chēng)為，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，向試管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。20．氯化亞鐵是重要的還原劑，常用于檢測(cè)硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，，，固液分離，洗滌，快速干燥制得。Ⅱ.氯苯還原無(wú)水FeC13制取FeC12無(wú)水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無(wú)水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是。(2)利用如圖裝置制備無(wú)水FeC12，并檢測(cè)FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：C6H5C1(氯苯)C6H4C12FeC13FeC12相對(duì)分子質(zhì)量112.5147162.5127熔點(diǎn)/℃-4553306670~674沸點(diǎn)/℃1321733151023將162.5g無(wú)水氯化鐵和200g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時(shí)間，再加熱，控制溫度在132℃左右發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完成后冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。①先通入N2的目的是；導(dǎo)管a的作用是。②當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過(guò)%。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收過(guò)量氯苯的操作名稱(chēng)為。④指出裝置c可能存在的缺點(diǎn)。學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE6參考答案：1．D【詳解】A．氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合題意；B．硫酸鉀溶液可以導(dǎo)電，但屬于混合物，故B不符合題意；C．石墨碳棒可以導(dǎo)電，但是屬于單質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融氫氧化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且其中有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，故D符合題意；答案選D。2．C【詳解】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價(jià)是依次升高的。C項(xiàng)NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價(jià)是依次升高的，故選C。3．C【詳解】KMnO4，由陽(yáng)離子K＋和陰離子MnO4－構(gòu)成，屬于鹽，C項(xiàng)符合題意；答案選C。4．C【詳解】的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積V=nVm=(0.2+0.1)mol×22.4L/mol=6.72L，密度為，故選：C。5．C【分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。6．C【詳解】A．1L1mol?L?1MgCl2溶液中MgCl2物質(zhì)的量為1mol，含有的Cl－數(shù)目為2NA，故A正確；B．常溫常壓下，106gNa2CO3物質(zhì)的量為1mol，含Na+的數(shù)目為2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，2.3g鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。綜上所述，答案為C。7．D【詳解】A．0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，故含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，正戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為×NA=NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意D2O中的D為，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×2+16=20。8．D【分析】A.根據(jù)移液時(shí)通過(guò)玻璃棒引流進(jìn)行分析；B.根據(jù)試管加熱固體的方法進(jìn)行分析；C.根據(jù)制氫氧化亞鐵的方法進(jìn)行分析；D.根據(jù)萃取、分液的方法來(lái)解答?！驹斀狻繛榱朔乐谷芤簽⒌狡客?，移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B.加熱碳酸氫鈉有水生成，倒流會(huì)引起試管炸裂，所以加熱固體藥品時(shí)底部要高于試管口，防止生成的水蒸氣冷卻后倒流而炸裂試管，B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣，膠頭滴管要伸入液面下，C錯(cuò)誤；D.互不相溶的液體采用分液方法分離，漏斗的下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分離，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確基本操作規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法選取關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。9．A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故A正確；B、堿性溶液中計(jì)算水電離的OH－物質(zhì)的量，需要計(jì)算溶液中H＋，因?yàn)樗婋x出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作正極，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，故C錯(cuò)誤；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.2mol鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10．A【詳解】A．只由非金屬元素組成的化合物，可以是共價(jià)化合物也可以是離子化合物，固體時(shí)均不存在可以自由移動(dòng)的離子或電子，故不能導(dǎo)電，故A正確；B．只由非金屬元素組成的化合物，可以是共價(jià)化合物也可以是離子化合物，與溶解性無(wú)關(guān)，故能溶于水，故B錯(cuò)誤；C．只由非金屬元素組成的化合物，如二氧化硅、碳化硅等，硬度大，故C錯(cuò)誤；D．只由非金屬元素組成的化合物可以是酸或是鹽，它們是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。11．A【詳解】A．Ba(OH)2是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物，Ba(OH)2屬于堿，CH3COOH是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，CH3COOH屬于酸，Na2O是能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，SO2是能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，SO2屬于酸性氧化物，液氯屬于純凈物中的非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱(chēng)，純堿不屬于堿、屬于鹽，不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，不銹鋼屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3不屬于堿，Na2O2不屬于堿性氧化物、屬于過(guò)氧化物，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．B【詳解】A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。13．B【詳解】自來(lái)水中自由移動(dòng)的離子濃度較小，固體加入到自來(lái)水中，NaOH溶解完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；鹽酸中未加固體時(shí)，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和水，導(dǎo)電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動(dòng)的離子較少，加入固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；食鹽水中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體后，溶液中含有兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，因此導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸，故選B；答案選B。14．A【詳解】A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，A正確；B．1molH2O中含有2molH和1molO，氧和氫指代不明確，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量如果用g/mol做單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量相同，均是18g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。15．C【詳解】A.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2和水反應(yīng)生成氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NaOH是可溶性強(qiáng)堿，故C正確；D.KAl(SO4)2屬于復(fù)鹽，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。16．H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3?Fe3++3OH-NH3?H2O?NH4++OH-Na2CO3=2Na++CO32-KHCO3═K++HCO3?Al(OH)3?H++AlO2?+H2O【分析】（1）H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成氫離子和硫酸根離子；（2）Fe(OH)3是弱電解質(zhì)，部分電離；（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；（4）Na2CO3強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子；（5）碳酸氫鉀在水中電離出鉀離子和碳酸氫根離子；（6）Al(OH)3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；【詳解】（1）H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式是H2SO4=2H++SO42-故答案為：H2SO4=2H++SO42-（2）Fe(OH)3是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-故答案為：Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-；故答案為：NH3?H2ONH4++OH-（4）Na2CO3強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是Na2CO3=2Na++CO32-故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-（5）碳酸氫鉀在水中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為KHCO3═K++HCO3?；故答案為：KHCO3═K++HCO3?；（6）Al(OH)3的酸式電離，電離方程式：Al(OH)3H++AlO2?+H2O；故答案為：Al(OH)3H++AlO2?+H2O；【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)連接，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號(hào)連接，電離方程式要符合原子守恒和電荷守恒。17．②⑤⑥⑨【詳解】①氧氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②二氧化硫是酸性氧化物，不能電離，屬于非電解質(zhì)；③稀硫酸為硫酸溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤氯化鋇固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦硝酸鉀溶液溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧酒精(C2H5OH)不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨氧化鈣固體為堿性氧化物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于酸性氧化物的有：②，屬于電解質(zhì)的是：⑤⑥⑨，故答案為：②；⑤⑥⑨。18．(1)B(2)不正確(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線(xiàn)通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體(5)先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黃色(6)B(7)A【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，即能形成膠體，故答案為：B；(2)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，故不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，故答案為：不正確；(3)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；(4)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液或濁液不能，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線(xiàn)通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，來(lái)證明獲得了膠體，故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線(xiàn)通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體；(5)向膠體中加入一定量的電解質(zhì)溶液將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，故取少量制得的膠體加入試管中，加入H2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后Fe(OH)3沉淀能與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3溶液，溶液呈黃色，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黃色；(6)膠體由于具有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附分散系中的其他離子，而是膠體分散質(zhì)粒子帶電，故膠體具有介穩(wěn)性，故氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，其次膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)也是一個(gè)原因，故答案為：B；(7)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，故答案為：A。19．(1)丙(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)破壞了膠體的組成，會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，使之形成大顆粒的沉淀(4)有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解(溶液變黃色)(5)滲析有白色沉淀生成【詳解】（1）制備Fe(OH)3膠體是把FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作正確；該正確操作的化學(xué)方程式為；（2）檢驗(yàn)?zāi)z體最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)破壞了膠體的組成，會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，使之形成大顆粒的沉淀；（4）加入電解質(zhì)會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故可以觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入硫酸，沉淀會(huì)溶解(溶液變黃色)；（5）膠體粒子不能通過(guò)半透膜，溶液可以通過(guò)，分離Fe(OH)3膠體中混有FeCl3雜質(zhì)，可以用滲析的方法，分離出FeCl3，F(xiàn)eCl3進(jìn)入燒杯的蒸餾水中，取少量半透膜外的液體于試管中，向試管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以觀察到有白色的AgCl沉淀生成；20．趁熱過(guò)濾(冷卻)結(jié)晶FeC13的熔沸點(diǎn)低，防止FeC13冷凝時(shí)堵塞導(dǎo)管除盡裝置中的O2和水蒸氣，防止FeCl2被氧化、防止發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)氣，冷凝回流氯