高中化學(xué)必修二第五章5.2.3硝酸

酸雨防治學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過比較濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識濃度、反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。3.知道酸雨的成因及防治措施。情境導(dǎo)入問題：工業(yè)生產(chǎn)的濃硝酸為什么可以用鋁槽車、鐵槽車裝運(yùn)，一旦出現(xiàn)事故有極大的危害！從事故現(xiàn)場視頻，你認(rèn)為硝酸具有哪些性質(zhì)呢？任務(wù)一：深識硝酸活動(dòng)1：硝酸是三大強(qiáng)酸之義。結(jié)合已有經(jīng)驗(yàn)，它有哪些物理性質(zhì)呢？1.物理性質(zhì)顏色揮發(fā)性氣味狀態(tài)溶解性密度無色刺激性氣味比水大與水任意比例互溶液體易揮發(fā)熔點(diǎn)：-42℃沸點(diǎn)：83℃密度：1.50g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”任務(wù)一：深識硝酸問題1：濃硝酸久置后呈黃色，為什么？1.不穩(wěn)定性（自身氧化還原反應(yīng)）4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照保存在棕色細(xì)瓶中，并避光放置于陰涼處純硝酸

久置硝酸問題3：如何保存濃硝酸？溶于水呈黃色問題2：如何去除硝酸的黃色？向濃硝酸中通入氧氣（或空氣）4NO2+O2+2H2O=4HNO3任務(wù)一：深識硝酸2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性

與指示劑顯色與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)硝酸稀硝酸使藍(lán)色石蕊溶液變?yōu)榧t色，濃硝酸使藍(lán)色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)。不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑活動(dòng)2：從物質(zhì)類別角度，預(yù)測硝酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？任務(wù)一：深識硝酸活動(dòng)3：從元素化合價(jià)角度，預(yù)測硝酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？物質(zhì)分類化合價(jià)氫化物

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O5NONO2HNO3NH3?H2ONO-3任務(wù)一：深識硝酸問題4：

回顧濃硫酸，硝酸能與與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？問題5：金屬可以與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸？常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化反應(yīng)（類似濃硫酸）任務(wù)一：深識硝酸實(shí)驗(yàn)探究：探究稀硝酸和濃硝酸氧化性強(qiáng)弱（2）硝酸的強(qiáng)氧化性任務(wù)一：深識硝酸濃硝酸稀硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究：探究稀硝酸和濃硝酸氧化性強(qiáng)弱試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液逐漸變綠，銅絲逐漸變細(xì)開始產(chǎn)生少量無色氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液逐漸變藍(lán)，銅絲逐漸變細(xì)濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO2稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NOCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O任務(wù)一：深識硝酸問題6：為什么溶液逐漸變?yōu)榫G色？實(shí)驗(yàn)探究：探究稀硝酸和濃硝酸氧化性強(qiáng)弱NO2在溶液中達(dá)到飽和，NO2飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，混合成綠色

問題7：

足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到氣體的成分是什么？

NO、NO2的混合氣體。銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。問題8：

濃硝酸、稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)物分別為NO2、NO，反應(yīng)中稀硝酸化合價(jià)降低較多，說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對嗎？不對。濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)，體現(xiàn)在濃HNO3反應(yīng)更劇烈。任務(wù)一：深識硝酸問題9：

若銅與硝酸反應(yīng)后，硝酸不足而銅剩余，向反應(yīng)體系中加入稀硫酸，銅是否繼續(xù)溶解？若溶解，發(fā)生什么反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究：探究稀硝酸和濃硝酸氧化性強(qiáng)弱（2）強(qiáng)氧化性-與金屬單質(zhì)反應(yīng)試著寫出少量/過量Fe粉分別于稀硝酸反應(yīng)的方程式。Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（

Fe少量）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）任務(wù)一：深識硝酸（2）強(qiáng)氧化性-與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+4HNO3（濃）2H2O+4NO2↑+CO2↑?S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O△（2）強(qiáng)氧化性-與還原性物質(zhì)反應(yīng)還原劑：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸的強(qiáng)氧化性及反應(yīng)規(guī)律任務(wù)一：深識硝酸總結(jié)提升任務(wù)一：深識硝酸熱交換器氧化爐硝酸的工業(yè)制法任務(wù)一：深識硝酸硝酸的工業(yè)制法有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________。NH3→NO:__________________________。NO→NO2:_________________________。NO2→HNO3:_______________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑教材P16為了吸收更充分，往往同時(shí)通入O2尾氣處理方法？任務(wù)二：酸雨及防治酸雨：主要指

pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成活動(dòng)4：酸雨是如何形成的呢？任務(wù)二：酸雨及防治活動(dòng)5：酸雨有哪些危害呢？(1)對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。(5)滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。2.酸雨的危害任務(wù)二：酸雨及防治活動(dòng)5：酸雨要如何防治呢？①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。尾氣處理2xCO+2NOx===2xCO2↑+N2↑催化劑