題型03工藝流程題（4大類型）

【類型1海水資源的開發(fā)利用】............................................................................................................................1

【類型2生產(chǎn)制備流程】........................................................................................................................................9

【類型3分離提純流程】......................................................................................................................................16

【類型4工業(yè)三廢的處理】..................................................................................................................................25

?類型1海水資源的開發(fā)利用

1．（2023?聊城）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為CaO。

（2）步驟Ⅲ中操作a的名稱是過(guò)濾。

（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

（4）以上過(guò)程未涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

【答案】（1）CaO；

（2）過(guò)濾；

（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；

（4）置換反應(yīng)。

【解析】（1）結(jié)合以上分析，A的化學(xué)式為CaO；

（2）根據(jù)流程可知，固液進(jìn)行分離的方法為過(guò)濾，即步驟Ⅲ中操作a的名稱是過(guò)濾；

（3）氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+

2H2O；

（4）碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣（A）和二氧化碳（B），屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，屬于化合反應(yīng)；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂固體（C）和氯化鈣，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，屬于分解反應(yīng)，故以上過(guò)程未涉及

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到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

2．（2022?泰安）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分

途徑如圖所示：

（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過(guò)量試劑的順序依次可以是BC

（填字母序號(hào)）；

A.Na2CO3、NaOH、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3、NaOH

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3

（2）按加入試劑的正確順序，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3、NaCl（填化學(xué)式）；

（3）寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；在該流程中，是

先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是使溶液呈

堿性，更有利于吸收二氧化碳。

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過(guò)量Ca（OH）2，則可獲得一種可以

循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；

加入過(guò)量氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過(guò)量碳酸鈉溶液

時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的

氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；故碳酸鈉溶液應(yīng)

放在氯化鋇溶液的后面，以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入

氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的；故選：BC；

（2）根據(jù)以上分析，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)量的碳酸鈉和生成的氯化鈉；故答

案為：NaOH、Na2CO3、NaCl；

（3）流程圖分析，氯化鈉和二氧化碳、氨氣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH

3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過(guò)量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯

化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學(xué)式是NH3；故答案為：NH3。

3．（2023?常德模擬）海水是寶貴的自然資源，如圖是從海水中獲取鎂和氯氣的工藝流程圖：

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（1）生石灰與水反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；

（2）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；寫出氯化鎂通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

【答案】（1）化合反應(yīng)；

（2）漏斗；。

【解析】（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；

（2）操作①可將固體和液體分離，其操作名稱為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；氯化

鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

4．（2023?濟(jì)寧二模）海洋是人類的母親，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答問(wèn)題：

（1）過(guò)程一屬于物理變化。

（2）過(guò)程二中加入的試劑①的名稱是氫氧化鈣。

（3）過(guò)程三中加入的試劑③④⑤可能是BD。

A．Na2CO3BaCl2NaOH

B.BaCl2NaOHNa2CO3

C．NaOHBaCl2Na2CO3

（4）過(guò)程四中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳。

【答案】（1）物理；

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（2）氫氧化鈣；

（3）BD；

（4）氨氣、二氧化碳。

【解析】（1）過(guò)程一：海水分離出淡水和濃海水，屬于沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

（2）過(guò)程二：苦鹵中加入試劑①得到沉淀，沉淀能轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則沉淀為氫氧化鎂，則試劑①為堿，

可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；

（3）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子可用氫氧根離子沉淀；硫酸鈉與氯化鋇

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸根離子可用鋇離子沉淀；氯化鈣（氯化鋇）與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

鈣（碳酸鋇）沉淀和氯化鈉，鈣（鋇）離子可用碳酸根離子沉淀；碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將

過(guò)量的鋇離子沉淀。故選BD；

（4）二氧化碳、精鹽水、氨氣可反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，氯化銨可轉(zhuǎn)化為

氨氣，氨氣、二氧化碳在流程中既是反應(yīng)物又是其他反應(yīng)的生成物可循環(huán)利用。

5．（2023?呂梁一模）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，以海水和貝殼為原料制取純堿的基本工藝流程如圖所示。

分析流程，回答問(wèn)題。

提示：

a．貝殼的主要成分是碳酸鈣

b．碳化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

c．煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）從海水中提取氯化鈉時(shí)用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

（2）用貝殼制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）如圖是氯化銨和碳酸氫鈉的溶解度曲線圖。請(qǐng)分析沉淀池中產(chǎn)生濾液中的溶質(zhì)是NaHCO3。

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（4）將NaHCO3從沉淀池中分離出來(lái)的方法類似于實(shí)驗(yàn)室操作中的過(guò)濾。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。

【答案】（1）蒸發(fā)；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）NaHCO3；

（4）過(guò)濾；

（5）CO2。

【解析】（1）氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響不大，因此從海水中提取氯化鈉用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；

（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，可與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）碳化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)生成的NaHC

O3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，生成的NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl的質(zhì)量多，且溶解度比NH4Cl小，

先達(dá)到飽和，因此NaHCO3有結(jié)晶析出，而NH4Cl沒(méi)有結(jié)晶析出，因此沉淀池中產(chǎn)生濾液中的溶質(zhì)是

NaHCO3；

（4）將NaHCO3從沉淀池中分離出來(lái)，即將NaHCO3晶體從溶液中分離，類似于實(shí)驗(yàn)室操作中的過(guò)濾；

（5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解又能產(chǎn)生二氧化碳，因此該流程中可循

環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。

6．（2023?泗水縣四模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)。學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金

屬鎂，設(shè)計(jì)方案如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程Ⅰ為海水“曬鹽”：由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）流程Ⅱ?yàn)榇蛀}精制：粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。

為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑，流程如下：過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量BaCl2

溶液→a→過(guò)濾→向?yàn)V液中加適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶。

上述除雜過(guò)程中，a是Na2CO3溶液。

（3）流程Ⅲ為海水“制堿”：濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？是（填“是”或“否”），流程Ⅲ中

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循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2（填寫化學(xué)式）。

（4）母液中本來(lái)就有氯化鎂，不直接進(jìn)行電解來(lái)制取金屬鎂，而是經(jīng)過(guò)了加石灰乳、鹽酸等過(guò)程，這樣

做的目的是富集氯化鎂，除去其他雜質(zhì)。

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）Na2CO3；

（3）是；CO2；

（4）富集氯化鎂，除去其他雜質(zhì)。

【解析】（1）流程Ⅰ為海水“曬鹽”，將水分蒸發(fā)，得到粗鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則由

海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以除去Mg2+，加入過(guò)量氯化鋇溶液，可以除去，再加入碳酸鈉溶

液，可以除去Ca2+及剩余的Ba2+，最后加入稀鹽酸，除去氫氧根離子和碳酸根離子，故上述除雜過(guò)程中，

a是碳酸鈉溶液；

（3）飽和食鹽水和氨氣和氣體X生成碳酸氫鈉的飽和溶液，由于有濾渣為小蘇打，說(shuō)明有碳酸氫鈉晶

體析出，由此可知濾液A是碳酸氫鈉的飽和溶液；小蘇打灼燒生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則氣體X是

二氧化碳，氣體X參與碳酸氫鈉溶液，故生成流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；

（4）海水中氯化鎂的含量太低，直接提取成本太高，加石灰乳、鹽酸等使鎂鹽富集提純，并能除去其他

雜質(zhì)。

7．（2023?綿陽(yáng)模擬）食鹽既是生活中必不可少的調(diào)味品，也是重要的化工原料和醫(yī)療保健用品。某化學(xué)

興趣小組圍繞食鹽開展了以下討論。

【知識(shí)回顧】

粗鹽中主要含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)。如圖所示，為去除該4種雜質(zhì)的精制粗鹽工藝

流程圖，現(xiàn)在請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：

（1）濾渣1的主要成分是Mg（OH）2（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式），若將石蕊溶液加入該物質(zhì)（純凈

物）中，石蕊溶液將會(huì)不變紅（選填變紅、變藍(lán)或不變色）。

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（2）請(qǐng)分別寫出圖中操作3、操作4的兩處方框“？”內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4＝

2NaCl+BaSO4↓、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。

（3）其中一系列的操作指的是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

【拓展提高】

1943年侯德榜先生創(chuàng)造出侯氏制堿法，為我國(guó)的制堿事業(yè)做出了巨大的貢獻(xiàn)。侯氏制堿法將氨堿法和合

成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，既大大提高了食鹽的利用率，還縮短了生產(chǎn)流程，節(jié)省了投資，降低了成本，

減少了對(duì)環(huán)境的污染。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓；②2NaHC

O3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（4）制堿反應(yīng)的化學(xué)方程式中NaHCO3在常溫下是能溶于水的，但是此處是沉淀的主要原因是碳酸

氫鈉在NaCl溶液中溶解度較小。

（5）物質(zhì)的量是化學(xué)中重要的單位。現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為c（NaCl）＝10mol?L﹣1的500mL氯化鈉溶

液，根據(jù)侯氏制堿法制取純堿，已知物質(zhì)的量n，物質(zhì)的量濃度c，摩爾質(zhì)量M，該物質(zhì)的體積V和該

物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量m存在以下關(guān)系：n＝c×V，m＝M×n。氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M（NaCl）＝58.5g/mol，

若不計(jì)材料損耗，則可制得純堿質(zhì)量為265g。

【舉一反三】

回顧了精制粗鹽的流程后，化學(xué)興趣小組中某同學(xué)根據(jù)該流程，設(shè)計(jì)了利用碳酸鉀溶液、硝酸銀溶液和

稀鹽酸制取硝酸鉀的流程。以下為制取硝酸鉀的步驟：

①將過(guò)量稀鹽酸加入碳酸鉀溶液中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；②再將所得溶液中加入過(guò)量硝酸銀溶液

中，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，然后過(guò)濾；③最后加入過(guò)量稀鹽酸，然后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶。

（6）②中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式為HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓，KCl+AgNO3＝KNO3+Ag

Cl↓。

（7）硝酸鉀、硫磺、木炭是黑火藥中必不可少的成分，黑火藥爆炸后會(huì)生成硫化鉀（此處硫離子為﹣2

價(jià)）、二氧化碳和氮?dú)?，?qǐng)配平并寫出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑

+N2↑。

【答案】（1）Mg（OH）2；不變紅；

（2）BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2Na

Cl；

（3）蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；

（4）碳酸氫鈉在NaCl溶液中溶解度較??；

（5）265g；

（6）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；

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（7）2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。

【解析】（1）粗鹽經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，泥沙被過(guò)濾，Na2SO4、MgCl2、CaCl2溶解在水中為溶質(zhì)；加入NaOH

后氯化鎂被除去，生成Mg（OH）2沉淀；濾渣1的主要成分是氫氧化鎂，氫氧化鎂為難溶于水的堿，

故加入石蕊溶液不變色。；故答案為：Mg（OH）2；不變紅；

（2）在濾液1中加入過(guò)量的NaOH后MgCl2被除去，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH、CaCl2、NaCl，則

可以加入過(guò)量的BaCl2，充分反應(yīng)后Na2SO4被除去，溶液中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH、CaCl2、NaCl，再加

入過(guò)量的Na2CO3，BaCl2、CaCl2被除去，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH、Na2CO3，最后加入過(guò)量的稀鹽

酸反應(yīng)后得到NaCl與HCl的混合溶液；其中操作2中BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO

4＝2NaCl+BaSO4↓；操作4中Na2CO3與BaCl2、CaCl2反應(yīng)的方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓

+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓；BaCl2+Na2CO3

＝BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）NaCl、HCl的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到NaCl晶體；故答案為：蒸

發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；

（4）碳酸氫鈉在NaCl溶液中溶解度較小，則在飽和食鹽水中可以析出，故答案為：碳酸氫鈉在NaCl

溶液中溶解度較??；

（5）根據(jù)題干信息可知NaCl的物質(zhì)的量＝c×V＝10mol?L﹣1×0.5L＝5mol，質(zhì)量＝M×n＝58.5g/mol

×5mol＝292.5g，設(shè)得到碳酸鈉的質(zhì)量為x；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出關(guān)系式

2NaCl～Na2CO3

117106

292.5gx

x＝265g；故答案為：265g；

（6）過(guò)程中加入的稀鹽酸為過(guò)量，硝酸銀也能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+A

gCl↓；故答案為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；

（7）硝酸鉀、硫磺、木炭點(diǎn)燃后反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO3+S+3C

K2S+3CO2↑+N2↑；故答案為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。

?類型2生產(chǎn)制備流程

8．（2023?重慶）氫氣是重要的化工原料，如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工

藝流程。

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（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O2SO2

。

（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)H2SO4或I2。

（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式H2S═H2+S↓。

【答案】（1）S+O2SO2；

（2）分解反應(yīng)；

（3）H2SO4或I2；

（4）H2S═H2+S↓。

【解析】（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2

SO2。

（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中，生成碘和氫氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分

解反應(yīng)。

（3）在流程圖中，H2SO4、I2既是流程中某個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，也是流程中另一個(gè)反應(yīng)的生成物，可循環(huán)

利用。

（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，則生成的單質(zhì)是氫氣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S═H2+S

↓。

9．（2023?廣西）我國(guó)科學(xué)家利用太陽(yáng)光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將

二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化。

（2）反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為2：1。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CO2+6H24H2O+X，則X的化學(xué)式為C2H4；可用澄清石

灰水（填試劑名稱）檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。

（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過(guò)程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是由

方程式可知，反應(yīng)①中消耗水的量大于反應(yīng)②中生成水的量。

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【答案】（1）質(zhì)量；

（2）化學(xué)能；2：1；

（3）C2H4；澄清石灰水；

（4）由方程式可知，反應(yīng)①中消耗水的量大于反應(yīng)②中生成水的量。

【解析】（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

（2）由圖可知，反應(yīng)①中將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，

可知產(chǎn)生的H2、O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，體積比約2：1；

（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、12、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、

氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫

原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4；二氧化碳能使石灰水變渾濁，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；

（4）反應(yīng)①為2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)②為2CO2+6H24H2O+C2H4；由方程式可

知，反應(yīng)①中消耗水的量大于反應(yīng)②中生成水的量，所以反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水。

10．（2023?南通）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：

（1）MnO2催化分解KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。

（2）“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提高酸的濃度等

（寫一條）。

（3）“沉錳”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加熱溫度不能

過(guò)高的原因是防止NH4HCO3分解。

（4）在空氣中“煅燒”MnCO3會(huì)生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如

圖2所示。

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①370﹣410℃發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O22MnO2。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后

冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是溫度高于

450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3。

【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提高酸的濃度等；

（3）防止H4HCO3分解；

（4）①化合；

②溫度高于450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3。

【解析】（1）MnO2催化分解KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提高酸的濃度等。

（3）NH4HCO3受熱易分解，“沉錳”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2

↑，加熱溫度不能過(guò)高的原因是防止NH4HCO3分解。

（4）①370﹣410℃發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O22MnO2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，該反應(yīng)

屬于化合反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后

冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是溫度高于

450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3。

11．（2023?澄城縣模擬）中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用石英砂為原料制

備高純硅的一種簡(jiǎn)易流程（粗硅中不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）。

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（1）寫出操作Ⅰ的名稱過(guò)濾。

（2）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）。

（3）溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2+、H+（填離子符號(hào)）。

【答案】（1）過(guò)濾；

（2）HCl；

（3）Mg2+、H+。

【解析】（1）由流程可知，操作Ⅰ能將固液分離，此操作為過(guò)濾；

（2）HCl既是反應(yīng)物又是生成物，因此上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl；

（3）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，溶液中含有的陽(yáng)離子為鎂離子，但加入的稀鹽酸過(guò)量，因此

溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2+、H+。

12．（2023?岳陽(yáng)一模）高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高

錳酸鉀的主要流程如圖所示。

【資料】相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如表：

物質(zhì)K2CO3KMnO4

溶解度1116.34

（1）過(guò)濾操作要使用玻璃棒，其作用是引流。

（2）操作1的具體實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高錳酸鉀晶體。干

燥時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）。

（3）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化錳。

【答案】（1）引流；

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（2）降溫結(jié)晶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）二氧化錳。

【解析】（1）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；

（2）20℃時(shí)，高錳酸鉀的溶解度較小，碳酸鉀的溶解度較大，所以操作1的具體實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱濃縮、

降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高錳酸鉀晶體；干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高，是因?yàn)楦咤i酸鉀受熱分解生

成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）由流程圖可知，二氧化錳參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成二氧化錳，因此操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

二氧化錳。

13．（2023?牡丹區(qū)一模）某興趣小組到菏澤一和礦泉水廠參觀，工作人員給同學(xué)們出示了生產(chǎn)流程示意圖

如下：

（1）飲用天然礦泉水中的鈣、鉀、鎂指的是元素（填元素或單質(zhì)）。

（2）滅菌過(guò)程中通入臭氧，發(fā)生的變化是化學(xué)變化（填物理變化或化學(xué)變化）。

（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過(guò)）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。推測(cè)該流程中“超濾”的作用

是除去C。

A．難溶性大顆粒

B．可溶性無(wú)機(jī)鹽

C．可溶性高分子化合物

（4）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水并說(shuō)出理由，我提倡飲用提倡飲用白開水，原因是白開

水中含有人體所需的礦物質(zhì)，而礦泉水中含有的礦物質(zhì)種類、含量過(guò)多，過(guò)量攝入可能影響健康，而且

生水衛(wèi)生條件可能也不達(dá)標(biāo)，長(zhǎng)期飲用不利于人體健康（合理即可）。

【答案】（1）元素；

（2）化學(xué)變化；

（3）C；

（4）提倡飲用礦泉水，因?yàn)橄鄬?duì)于白開水礦泉水更安全（合理即可）。

【解析】（1）物質(zhì)都是由元素組成的，飲用天然礦泉水中的鈣、鉀、鎂指的是元素。

（2）臭氧在滅菌過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

（3）“超濾”允許小分子和離子通過(guò)，則大分子不能通過(guò)，而高分子化合物屬于大分子，故選C。

（4）白開水中含有人體所需的礦物質(zhì)，而礦泉水中含有的礦物質(zhì)種類過(guò)多，過(guò)量攝入可能影響健康，而

且生水中衛(wèi)生條件可能也不達(dá)標(biāo)，長(zhǎng)期飲用不利于人體健康，我提倡飲用白開水；

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14．（2023?東莞市校級(jí)模擬）二水合氯化鈣是一種食品鈣質(zhì)強(qiáng)化劑，工業(yè)上可用大理石（含有Fe2O3、

MgO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)，工藝流程如圖：

查閱資料可知：二氧化硅不溶于水，也不與酸反應(yīng)。

（1）濾渣a的化學(xué)式為SiO2，固體b俗稱干冰。

（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體a的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）“②調(diào)節(jié)pH”時(shí)，溶液的pH變大（填“大”“小”或“不變”）；其中發(fā)生中和反應(yīng)的化

學(xué)方程式是2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；濾渣b的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2（寫

化學(xué)式）

（4）“③結(jié)晶”過(guò)程的操作為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，

玻璃棒攪拌的作用是防止局部溫度過(guò)高，使得液體飛濺。

【答案】（1）SiO2；干冰；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）大；2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；Fe（OH）3和Mg（OH）2；

（4）降溫結(jié)晶；防止局部溫度過(guò)高，使得液體飛濺。

【解析】（1）由分析可知，濾渣a的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2；固體b為固態(tài)二氧化碳，俗

稱干冰；

（2）由分析可知，氣體a為二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，其中濾渣b的成分為：Fe（OH）3和Mg（OH）2；

（3）調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入氫氧化鈣后，濾液a中的鹽酸不斷被消耗，溶液酸性減弱，故pH增大，其中鹽

酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）2＝

CaCl2+2H2O；

（4）氯化鈣結(jié)晶過(guò)程中，先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶，之后過(guò)濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)時(shí)，需要用玻璃棒攪

拌，防止局部溫度過(guò)高，液體飛濺。

?類型3分離提純流程

2﹣+

15．（2022?金昌）某粗鹽水中含有少量SO4、K，小王用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈的氯化

鈉晶體。

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（1）固體A是BaSO4（填化學(xué)式）。

（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純

凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。

【答案】（1）BaSO4；

（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（3）鉀離子未除去。

2﹣+2+2﹣

【解析】（1）粗鹽水中有少量含SO4、K，加入過(guò)量氯化鋇，Ba與SO4結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，

化學(xué)式為BaSO4；故答案為：BaSO4；

（2）溶液A中有過(guò)量氯化鋇，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；故答案為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（3）溶液B中含過(guò)量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過(guò)量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸

干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去，故答案為：鉀離子未除去。

16．（2023?內(nèi)江）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、

Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱

鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。

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（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是二氧化碳或CO2；在反應(yīng)②③

中均發(fā)生分解反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。

（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：

金屬離子Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中Fe或鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液

pH，調(diào)pH范圍為4.7≤pH＜8.9。

【答案】（1）粉末狀；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；

（2）二氧化碳或CO2；分解；

（3）Fe或鐵；4.7≤pH＜8.9。

【解析】（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，

使反應(yīng)更快更充分；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl

＝MgCl2+H2O+CO2↑；

（2）氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化

碳，壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大；反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)③

為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，這兩個(gè)反應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)；

（3）a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調(diào)pH，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉

淀和氯化鎂溶液，說(shuō)明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變，由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；向b溶

液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為：

4.7≤pH＜8.9。

17．（2023?川匯區(qū)校級(jí)模擬）某NaCl樣品含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了得到純凈的NaCl固體，

按以下流程進(jìn)行操作。

（1）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）寫出加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。

（3）若在加入過(guò)量Na2CO3溶液后忘記進(jìn)行操作I，則所得NaCl固體中含有的雜質(zhì)是CaCl2、BaCl2

。

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；

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（3）CaCl2、BaCl2。

【解析】（1）蒸發(fā)結(jié)晶可以將溶液的水蒸干，得到固體。溶液3加入過(guò)量稀鹽酸后經(jīng)過(guò)操作Ⅱ得到氯化

鈉固體，所以操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）加入BaCl2溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2S

O4＝BaSO4↓+2NaCl；

（3）加入過(guò)量Na2CO3溶液可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，還可以和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生

成碳酸鋇和氯化鈉，經(jīng)過(guò)操作I可以除去碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，若忘記進(jìn)行操作I，則碳酸鈣、碳酸

鋇都可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鋇，則所得NaCl固體中含有的雜質(zhì)是CaCl2、BaCl2。

18．（2023?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金

屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni＜（填“＞”或“＜”）

Fe。

（2）濾液③中的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4。（填化學(xué)式）

（3）濾渣③回收的主要金屬是銀。固體A除銅外，還含有一定量的鐵，為進(jìn)一步提純銅，可向固

體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

【答案】（1）＜。

（2）CuSO4、H2SO4。

（3）銀；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

【解析】（1）向?yàn)V液①中加入過(guò)量鐵粉，得到Ni、Fe，說(shuō)明鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，鐵

和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，說(shuō)明Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni＜Fe；

（2）向廢舊電路板中加入足量稀硫酸，鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故濾渣①為銅和銀，向?yàn)V渣①中加入稀硫酸，通入氧氣，并加

熱，銅和氧氣、硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，故濾液③中一定含硫酸銅，向?yàn)V液③中加

入鐵，得到固體A和氣體B，說(shuō)明濾液③中含硫酸，則濾液③中的溶質(zhì)為：CuSO4、H2SO4；

（3）濾渣①為銅和銀，向?yàn)V渣①中加入稀硫酸，通入氧氣，并加熱，銅和氧氣、硫酸在加熱的條件下

反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故濾渣③回收的主要金屬是Ag；

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鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，可除去鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑。

19．（2023?鎮(zhèn)平縣模擬）酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液100g，有關(guān)操作如如圖所示。

以上實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是ECADB（填字母）；C操作中有明顯的錯(cuò)誤；正確的操作應(yīng)該是將

盛有氯化鈉固體的燒杯放在左盤上稱量；量取一定體積的水時(shí)，需要選用的合適的儀器是100mL

的量筒和膠頭滴管。

（3）海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將

粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。

②為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)按順序分別加入過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，

請(qǐng)寫出所加三種試劑的順序。

③除去溶液B中的雜質(zhì)，不能選用稀硝酸的原因是會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。

（4）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，取10g固體樣品，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的

鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共產(chǎn)生氣體2.2克。試計(jì)算該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【答案】（1）熟石灰；

（2）ECADB；將盛有氯化鈉固體的燒杯放在左盤上稱量；100mL的量筒和膠頭滴管；

（3）①過(guò)濾；

②BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3在BaCl2

之后即可）；

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③會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；

（4）4.7g。

【解析】（1）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤；

（2）根據(jù)配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱取、量筒、溶解、裝瓶存放可知，其順序?yàn)镋CADB；由“左

物右碼”可知，C圖中存在的錯(cuò)誤是砝碼與藥品的位置顛倒了，應(yīng)該是將盛有氯化鈉固體的燒杯放在左

盤上稱量；配制1%的氫氧化鈉溶液100g，需要水的質(zhì)量為：100g﹣100g×1%＝99g，其體積約為

99mL，所以選擇100mL的量筒和膠頭滴管；

（3）①步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到了不溶性固體和液體的分離，故使用的方法是過(guò)濾；

②粗鹽提純中，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用

鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都

可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要

放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；所加三種試劑的順序?yàn)椋築aCl2、

NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3在BaCl2之后即

可）；

③若使用硝酸，則硝酸含有的硝酸根離子會(huì)形成新的雜質(zhì)；

（4）設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106??????????????????44

10g﹣x?????????????????2.2g

x＝4.7g

答：該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為4.7g。

20．（2023?江岸區(qū)校級(jí)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體

工藝，設(shè)計(jì)流程如下。

已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；

在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應(yīng)；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

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（1）焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化學(xué)式為SO2。

（2）往濾渣丙中加入適量稀硫酸的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（3）根據(jù)上述流程推測(cè)SiO2的化學(xué)性質(zhì)SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)（任意一點(diǎn)）。

（4）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的操作：加熱濃縮→降溫結(jié)晶→過(guò)濾。

（5）濾液甲中一定含有的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BCD（填序號(hào)）。

A.焙燒過(guò)程中CuFeS2發(fā)生了還原反應(yīng)

B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)是為了使其與氧氣充分反應(yīng)

C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Fe＞Cu

D.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

【答案】（1）SO2；

（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（3）SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)；

（4）加熱濃縮；

（5）Cu2+、Fe2+、Fe3+；

（6）BCD。

【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Cu，1個(gè)Fe，2個(gè)S，6個(gè)O，

反應(yīng)后有1個(gè)Cu，1個(gè)Fe，2個(gè)O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律原子的種類和數(shù)目不變，還差2個(gè)S和4個(gè)O，

所以X中含有一個(gè)S和2個(gè)O，X的化學(xué)式為SO2，

故答案為：SO2；

（2）加入足量硫酸發(fā)生了氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅和水，F(xiàn)eO和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，

氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過(guò)濾后，得到的濾液甲中含有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液。

由于下一步向?yàn)V液甲中又加入過(guò)量的鐵，且因?yàn)殍F能和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵也能和硫酸銅

溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，所以溶液中沒(méi)有硫酸鐵和硫酸銅，但是鐵過(guò)量，所以鐵一定有剩余，

過(guò)濾后得到的濾渣丙中含有反應(yīng)中生成的Cu和剩余的Fe，又因?yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

氣，且硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以向?yàn)V渣丙中加入稀硫酸的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，

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溶液變?yōu)闇\綠色；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（3）加入足量硫酸過(guò)濾后得到SiO2可以說(shuō)明SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，屬于SiO2的化學(xué)性質(zhì)，

故答案為：SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)；

（4）濾液乙和濾液丁合并后得到硫酸亞鐵溶液，加熱濃縮后，再降溫結(jié)晶可以得到硫酸亞鐵晶體，

故答案為：加熱濃縮；

（5）加入足量硫酸發(fā)生了氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅和水，F(xiàn)eO和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，

氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過(guò)濾后，得到的濾液甲中含有硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液。

故答案為：Cu2+、Fe2+、Fe3+；

（6）A.從題目已知信息可知，CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X，所以CuFeS2發(fā)生了氧

化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.礦石在焙燒過(guò)程中要研細(xì)可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使其與氧氣充分反應(yīng)，故B正確；

C.因?yàn)殍F能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以可以驗(yàn)證二者的金屬活動(dòng)

性順序Fe＞Cu，故C正確；

D.氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅和水，F(xiàn)eO和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鐵和水，以上屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，以上屬于置換反應(yīng)；鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選：BCD。

21．（2023?荔灣區(qū)校級(jí)三模）海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。

（1）海水淡化

①蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。

②膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說(shuō)法中正確的是

AB（填字母序號(hào)）。

A.膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似

B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)

C.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物

（2）海水提鎂、制“堿”。

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①提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化

鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟Ⅰ，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序正確的

是D（填字母序號(hào)）。

a.稍過(guò)量的Na2CO3溶液

b.稍過(guò)量的BaCl2溶液

c.稍過(guò)量的NaOH溶液

A.acb

B.abc

C.cab

D.cba

②請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)，將經(jīng)過(guò)步驟Ⅰ后獲得的精鹽水中的微粒補(bǔ)畫完整（只畫出種類，不考慮個(gè)數(shù)），

若要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證精鹽水中所含有的雜質(zhì)，需要用到的試劑有稀鹽酸。

③母液中有MgCl2卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是富集氯化鎂。

④步驟Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑。

【答案】（1）①沸點(diǎn)；②AB；

（2）①D；

②；稀鹽酸；

③富集氯化鎂；

④MgCl2Mg+Cl2↑。

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【解析】（1）①蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)

進(jìn)行分離；故答案為：沸點(diǎn)；

②A.膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似，故該選項(xiàng)正確；

B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)，故該選項(xiàng)正確；

C.該膜分離法的目的是除去海水中的微粒較大的物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。

故答案為：AB；

（2）①步驟Ⅰ中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過(guò)

量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液時(shí)，

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適

量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，因此在加入三種溶液時(shí)，碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇之后，所以加入下列三種溶液的先后順序

為cba或bca或bac；故答案為：D；

②因步驟Ⅰ中加入了過(guò)量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，因此精鹽水中會(huì)含有過(guò)量的OH﹣和，故

選擇加入適量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸會(huì)和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，從而進(jìn)一步將雜質(zhì)離子除去；

故答案為：；稀鹽酸；

③海水中的氯化鎂濃度很低，步驟Ⅳ、Ⅴ可以使氯化鎂富集，同時(shí)又可以除去氯化鎂中含有的氯化鈉等

雜質(zhì)，得到純度較高的氯化鎂；故答案為：富集氯化鎂；

④步驟Ⅵ中，通電時(shí)，氯化鎂分解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2Mg+Cl2↑；故答

案為：MgCl2Mg+Cl2↑。

?類型4工業(yè)三廢的處理

22．（2022?荊門）廢棄電子產(chǎn)品會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分類回收，處理再利

用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。

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（1）在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂。

（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過(guò)濾。

（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

（4）固體乙的成分是鐵、銅。

（5）設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。

【答案】（1）鎂；

（2）將鐵和鎂完全反應(yīng)；過(guò)濾；

（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（4）鐵、銅；

（5）除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。

【解析】產(chǎn)品中加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫

氣，銅、銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以固體甲中含有銅、銀，加入適量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝

酸銅和銀，過(guò)濾得到硝酸銅，加入過(guò)量的金屬鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體乙中含

有鐵、銅，加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到銅。

（1）在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；

（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過(guò)濾；

（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）

2+2Ag；

（4）固體乙的成分是：鐵、銅；

（5）設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。

23．（2023?洪澤區(qū)校級(jí)模擬）碘循環(huán)工藝不僅能吸收二氧化硫，減少環(huán)境污染，而且還可以得到一種化工

原料X，流程如下：

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（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是碘。

（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是H2。

（3）該反應(yīng)的物質(zhì)中屬于氧化物的有SO2、H2O。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。

【答案】（1）碘；

（2）H2；

（3）SO2、H2O；

（4）SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。

【解析】（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是碘。

（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，即一定條件下碘化氫分解生成碘和氫氣，X的化學(xué)式是H2。

（3）氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物，該反應(yīng)的物質(zhì)中屬于氧

化物的有二氧化硫、水。

（4）反應(yīng)器中二氧化硫、水、碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+I2

H2SO4+2HI。

24．（2023?正安縣模擬）某機(jī)械配件廢棄物含Zn、Cu和Fe三種金屬。實(shí)驗(yàn)室利用該金屬碎屑制取高純度

氧化鋅，其部分工藝如圖所示，請(qǐng)回答：

資料：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

（1）操作①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣Ⅰ中一定有Cu（寫化學(xué)式）；

（2）加入稀硫酸溶解廢棄物時(shí)必須過(guò)量，目的是將鋅和鐵完全反應(yīng)，濾液Ⅰ的溶質(zhì)一定有硫酸

鋅、硫酸亞鐵和硫酸；

（3）濾液Ⅰ中加入適量的鋅能除去鐵，除鐵的化學(xué)方程式為Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，屬于置換

反應(yīng)；

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（4）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是氫氧化鋅能和氫氧化鈉反應(yīng)；

（5）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn（OH）2ZnO+H2O↑。

【答案】（1）漏斗；Cu；

（2）將鋅和鐵完全反應(yīng)；硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸；

（3）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；置換；

（4）氫氧化鋅能和氫氧化鈉反應(yīng)；

（5）Zn（OH）2ZnO+H2O↑。

【解析】（1）操作①中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；稀硫酸不能和銅反應(yīng)，和鋅反應(yīng)生成

硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾渣Ⅰ中一定有Cu。

故答案為：漏斗；Cu。

（2）加入稀硫酸溶解廢棄物時(shí)過(guò)量的目的是將鋅和鐵完全反應(yīng)；稀硫酸不能和銅反應(yīng)，和鋅反應(yīng)生成硫

酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾液Ⅰ的溶質(zhì)一定有硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸。

故答案為：將鋅和鐵完全反應(yīng)；硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸。

（3）鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)

與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

故答案為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；置換。

（4）Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是氫氧化鋅能和氫

氧化鈉反應(yīng)。

故答案為：氫氧化鋅能和氫氧化鈉反應(yīng)。

（5）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn（OH）2ZnO+H2O↑。

故答案為：Zn（OH）2ZnO+H2O↑。

25．（2023?光明區(qū)校級(jí)三模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)，現(xiàn)欲回收銅和鋅，

并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：

已知：加熱條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。

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（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象，步驟①產(chǎn)生的廢氣B

中，一定含有的有害氣體是SO2（填化學(xué)式），環(huán)保處理最好選用的試劑是C（填序號(hào)）。

A.濃硫酸

B.食鹽水

C.NaOH溶液

（2）步驟③與步驟④的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾。

（3）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，它屬于基本反應(yīng)類型中的置

換反應(yīng)。

（4）我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高（填“高”

或“低”）。

（5）溶液C中的溶質(zhì)有BCD（填序號(hào)）。

A.硫酸鎂

B.硫酸鋅

C.硫酸銅

D.硫酸

【答案】（1）乳化；SO2；C；

（2）過(guò)濾；

（3）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；置換；

（4）高；

（5）BCD。

【解析】（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象；步驟①產(chǎn)生的廢

氣B中，一定含有的有害氣體是二氧化硫；環(huán)保處理最好采用的試劑是石灰乳，是因?yàn)槭胰橹械臍溲?/p>

化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水。

（2）步驟③和④中主要操作的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把液體和固體分離。

（3）步驟④中得到銅，是因?yàn)殇\和硫酸銅