第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、物質(zhì)分離與提純

1、下列各組混合物中，能用分液液漏斗進(jìn)行分離的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是列各組混合物中，能用分液液漏斗進(jìn)行分離的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳①四氯化碳②苯③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

3,用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D、分液時(shí)，水從分液漏三下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

4、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是

5、盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

6、選擇合理裝置完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（填序號(hào)）

I、回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選

II、用四氯化碳提取碘水中的碘，選

IIL粗鹽提純，選和

7、資料查得碘（12）熔點(diǎn)：114C,沸點(diǎn)184℃,

而CCL沸點(diǎn)77℃,沸點(diǎn)相差107C,可以通過(guò)

蒸饋的方法把CCL蒸餛出去，從而與碘分離。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

①圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)找出：

②A儀器的名稱是B儀器的名稱是。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除碘和CCL溶液外，還需加入少量_______，其作用是一

二、以物質(zhì)的量為中心的知識(shí)歸納

(N

n=----N______單位：―尸M="M——單位：

N,\n

<N=nNAn單位：—m=nMm________單位:

?rNm

[NA=一N——單位：_n=—n_______單位:

nALM

產(chǎn)與C單位：

Vm=22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體）;B

VL

n=------------V單位:nB=Cn單位：

22AL/molBB

?n

V=22.4L/molXnmolnV=—V單位：注意:

注：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃,101Kpa即273K,lOlKpaV=22.4n,V與n成正比

常溫常壓：25C,WlKpa即298K,lOlKpa

2、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體才能用22.4L/mol計(jì)算判斷3、水的密度：1g/mL

4.N=n-NA=：—?NA,同m時(shí)，N與M成反比，找M最小的

M一

5>nB=CBV,CB與IIB成亞比，求C之比即求n之比

6、相對(duì)原子質(zhì)量一Ar；相對(duì)分子質(zhì)量一Mr；式量豐摩爾質(zhì)量Wlmol物質(zhì)的質(zhì)量;

例：SO2式量為64；摩爾質(zhì)量為64g/mol；lmolSO2的質(zhì)量為64g;

HHeLiCNOFNe

質(zhì)子數(shù)123678910

Ar1471214161920

M(g/mol)Ig/mol4g/mol7g/mol12g/mol14g/mol16g/mol19g/mol20g/mol

Na、Na*MgAlSiPSCl、ClK

Ar23242728313235.539

M(g/mol)g/molg/mol_g/molg/mol_g/mol_g/mol_g/niol_g/mol

H2HeN2o2O3F2Cl2H2O

Mr24283248387118

M(g/mol)_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol

7、常用換算（標(biāo)況）

1.12L—0.05mol；2.24L—0.1mol；3.36L—0.15mol；5.6L—0.25mol；

11.2L—0.5mol；33.6L—1.5mol6.72L—0.3mol8.96L—0.4mol

8、常用相對(duì)分子質(zhì)量H2:2,He:4,N2:28,0/32,O3:48,Cl:71,H」O:18,

H2s:34,NH3:17,CH,:16,CO:28,CO?：44,SO2:64,SO3:80,OH-:17

H60；:98,HCI:36.5,HNO：.:63NaOH:40,KOH:56Al(OH)3:78Na：O2:78

NaCQ,:106NaHCO,:84NaSO,:142BaSO,:233；BaCO,:197,

KHGOt:100,NaCI:58.5,AgCI:143.5CuSO,-5H2O:250,GHQA80

三、阿伏伽德羅定律：對(duì)于氣體，同T、P時(shí)，若V同則分子數(shù)N同(n也同)

對(duì)于氣體，同T、P時(shí)，若分子數(shù)N同則V同(n也同)

推論：對(duì)于氣體：同T、P下，V1:Vz=%:ri2=M:N2；

同T、V下，Pi：P2=ni：r)2

同T、Pb?P1-P2=M1：M2；

同T、P、V下,ni=ri2EP(m1:Mi)=(m2:M2)WOmvm2=M1:M2

練習(xí)1、兩個(gè)容積相同的容器中一個(gè)盛有CHi氣體，另一個(gè)盛有乩和0?的混合氣體。在同

溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是()

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

2、常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201g,盛滿CH時(shí)質(zhì)量為203.4g,當(dāng)盛滿某氣體X時(shí)

質(zhì)量為205.5g則X氣體可能是()(V同則n同,n=m/M)

A氧氣(OJB氮?dú)?N2)C一氧化碳(CO)〃一氧化氮(NO)

3、有一真空瓶質(zhì)量為叫該瓶充入空氣后質(zhì)量為叱.在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí)，

總質(zhì)量為兩.貝M的相對(duì)分子質(zhì)量是()

A.29叫B.29"C.29也2D.29出』

叫叫m2-一加1

4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，lOmlX氣體和30mL氣體化合生成20inL的氣態(tài)化合物，則該化

合物的分子式為()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

5.在同溫同壓下,A容器中盛有幾，B容器中盛有NIh,若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)

容器的體積之比是()

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

提示:2n(H2)=4n(NH3),n(H2):n(NHj)=4:2=2:1

6、在體積一定的密閉容器中放入IL氣體R和3L氣體Q,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反應(yīng)完全后，容潛溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%則化

學(xué)方程式中n的值是()

A.2B.3C.4D.5

提示：Pi:P2=n,:n2iPi:(75%P)=(1+3)：(1+n)解得n=

7、在問(wèn)溫向壓下，同體積的CH」和CO2分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為,

原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為,密度之比為o

8.質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO?、CO、NO,分子數(shù)之比為______；

氧原子數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為o

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gN4的體積為L(zhǎng),它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下—LII2s含有相同數(shù)

目的氫原子。

四、求M：公式法：M=m4-n;M=aNA(a:一個(gè)原子的質(zhì)量)

標(biāo)況密度法：M=22.4L/molXpg/L;P=M4-22.4X

相對(duì)密度法：M=DXM(乩)或M=DXM(02)(L)：相對(duì)密度)

平均摩爾質(zhì)量:M=(Mjni+M2n2+…)/(口+出+…)；

1、已知1.806X1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為9.6g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()

A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol

2、已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01X102此氣體的摩爾質(zhì)量為()

A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol

3、⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某氣體的質(zhì)量為8.8g,求M某亡

⑵某氣體14.2g體積是4.48升(標(biāo)況),M某是()

A.28.4B.28.4g?inol_*C.71D.71g?mol'1

4、某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該

氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為o

5.12.4gNa2X中含有0.4inolNa；Na2X的摩爾質(zhì)量是,它的相對(duì)分子質(zhì)量是,

X的相對(duì)原子質(zhì)量是,該物質(zhì)的化學(xué)式是

6、19gAe卜中含有0.4molCVACL的摩爾質(zhì)量是,它的相對(duì)分子質(zhì)量是,

A的相對(duì)原子質(zhì)量是ACk的化學(xué)式是—

7,某種元素的1個(gè)該原子質(zhì)量是ag,而一個(gè)曳的原子質(zhì)量是bg,M是阿伏加德羅常數(shù)

的值，①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為;②該原子的摩爾質(zhì)量是

③加g該原子的物質(zhì)的量為mol；

8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/L,則該氣體的摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量

為O

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,則該氣體的密度為g/L。

10、在相同條件下某氣體的密度為lb的35.5倍，則咳氣體的M為；

相對(duì)分子質(zhì)量為o

11、甲烷與氧氣體積比為1:2時(shí)極易爆炸，則該混合氣體的平均M為；

兩種氣體的質(zhì)量比為。(提示：同T、P下,Vi：V,=nf:n,=;m=nM)

五、有關(guān)計(jì)算：

水的密度：Ig/mL,水水即1000g水］

1、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，n=CV

(1)稱—g硫酸銅(CuSO,)配成500mL溶液

(2)稱_g膽磯(CuSO,.5HQ)配成500mL溶液

m=nM,CuS04?5H20250CuSOi160

2、利用碳酸鈉晶體(Na2c0「10M0)來(lái)配制1.0mol-Ll的Na2cO3溶液5晶mL,〃=CV

應(yīng)稱取碳酸鈉晶體g；

若稱取碳酸鈉應(yīng)稱g

m=nM,Na2cO3?IOILO286Na2C03106

3、用18.4mol/L濃硫酸配制250mL3.68mol/L稀流酸，所需濃硫酸的體積是多少？

C濃V濃二C穩(wěn)丫樹;

4、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為L(zhǎng)84g?cnf3的濃硫酸配制1001nl1.84mol?L】的稀硫酸,

求V濃提示:1cm3=1mL;V溶液義密度X質(zhì)量分?jǐn)?shù)=CVM

5、己知鹽酸:分子式:HC1；相對(duì)分子質(zhì)量分6.5；密度：1.19g/ck；質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%;

求CHC1

C=10,?P?3/M=

6、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)答上的部分說(shuō)明文字。試計(jì)算:硫楨化學(xué)純(CP)

(1)該硫酸中H2soi的物質(zhì)的量濃度是多少？(500mL)

C=10"?P?3/M二品名：較酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:：98

密度：】.84g/cn?

⑵現(xiàn)取10mL該硫酸稀釋到100niL后，1右。,的物質(zhì)質(zhì)地分?jǐn)?shù)：98%

的量濃度是多少？C濃丫濃=C稀V破；

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下500LHC1氣體溶于1L水配成溶液，已知溶液的密度為1.19g/cm',求

C二(V22.{[(V、U22.\L/molXM+1000)4-1.19g/cn)3]XIO_3}

C=(500Z/22.M/moD^r{[(500Z/22.AL/molX36.5+1000)4-1.19g/cm3]X10-3

3

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下700LNH,氣體溶于IL水配成溶液，已知溶液的密度為0.85g/cm;求C(NH：J

C=(700Z/22.{[(700〃22.\L/molX17+1000)4-0.85g/cra3]X10-3}

9.已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,試判斷49%的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A.等于9.2mol/L；B.大于9.2mol/L;C.小于9.2mol/LD無(wú)法確定

提示：C濃二10:,?P濃-98%/M；C稀=Id3-P稀?49%/M

10.將悔。2?乂用0的晶體4.068溶于水配成1001^溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4

mol?L_1的AgNOs溶液完全反應(yīng)。

(1)4.06g的MgCl2-XH20物質(zhì)的量是mol。

(2)x的數(shù)值是o

關(guān)系式:MgCl2-XH20-----2AgNOs

六、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液苜

(一)、配制lOOmLLOOmol/L的NaCl溶液的步驟及誤差分析

X容量瓶配置時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶

(1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標(biāo)有、和oI

(2)規(guī)格：常用的有_________此、_______mL、_______mL和_______mL。

本實(shí)驗(yàn)選用mL的容量瓶出季

⑶使用注意事項(xiàng)

①使用前要“

②只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液。

在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是()A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

1、主要儀器

天平、藥匙、量筒、、、

2、配制過(guò)程

(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為g.m=n_M=(?V?M=

(2)稱量：用稱量NaCl固體。

⑶溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量溶解。

(4)移液：用玻璃棒引流將溶液注入H1L容量瓶。

⑸洗滌：用少量蒸僧水洗滌燒杯內(nèi)壁次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻。

⑹定容：將蒸餛水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線1?2cm時(shí)

改用滴加蒸儲(chǔ)水至____________________________________

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶貼簽.

3、誤差分析CiFnB/V=(m/M)/VC與n成正比,C與V成反比。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“力還是“片弓起的誤差再分析，情況如下：

因變量C

能引起誤差的一些操作

mVmol?L-1

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—

定容時(shí)少量濺出減小—

定容時(shí)加水超過(guò)刻度線—增大

定容時(shí)水多用滴管吸出減小—

祛碼生銹或沾有雜質(zhì)增大—

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——

定容時(shí)仰視刻度線—增大

定容時(shí)俯視讀數(shù)—減小

練習(xí).1、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的Na。溶液0.5L,回答下列問(wèn)題:

⑴請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①，②，③，④，⑤，⑥。

⑵所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：)、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該

實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：O

⑶試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：O

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。

對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：O

2、就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：

⑴現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，己知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm3溶解性

A-11.51981.11A、B互溶，且均易

B17.92901.26溶于水

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：o

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪

一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

派規(guī)律：常見元素常見化合價(jià)：

名稱符號(hào)化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)

鈉Na0,+1H0,+1（T）特殊

鉀K0,+1F-1,0

銀Ag0,+1C1-10+1+5+7

鐵Mg0,+2Br-1,0,+1,+5,+7

鈣Ca0,+2I-1,0,+1,+5,+7

釬Zn3,+20-2,0（-1）特殊

領(lǐng)Ba0,+2S-2,0,+4,+6

銅Cu0,+2+1C-4,0,+2,+4

鐵Fe0,+2+3Si-4,0,+4

鋁Al0,+3N-30+1+2+3+4+5

鎬Mn0,+2,+4,+6,+7P-3,0,+5

注：1、單質(zhì)統(tǒng)統(tǒng)顯0價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)；

2、化合態(tài)中價(jià)如下：

鈉鉀銀氫(NaKAgH)+1價(jià)鈣鎂銀鋅汞（悔CaZnBaHg)+2價(jià)

鋁(A1)i3硅(Si)i4磷(P)15Cu有11和i2,Fe有i2和H

氟氯濱碘(FClBr1)-1價(jià)通常0S-2價(jià)

3、通常C+2、+4價(jià),

有機(jī)物中均攤法（H為+1,。為-2,化合價(jià)代數(shù)箱為零均攤C的化合價(jià)）

4、化合物中金屬通常是正價(jià)，非金屬通常是負(fù)價(jià)FeChFeCL.3+5

在同種化合物中，同一元素也可能有不同化合價(jià)NH4NO3

派規(guī)律：升失氧，降得還；若問(wèn)劑，兩相反氧化反應(yīng)：價(jià)3還原反應(yīng):價(jià)、

被氧化：找化合價(jià)（升高）的元素；氧化產(chǎn)物：找化合價(jià)（升高）所得的生成物；

被還原：找化合價(jià)（降低）的元素；還原產(chǎn)物：我化合價(jià)（降低）所得的生成物

派離子共存問(wèn)題（實(shí)質(zhì)是離子間反應(yīng)，離子濃度減少，離子就不能共存）

（1）生成難溶物質(zhì)或微溶物不共存，

2+2-2+2-

如：Ca與端、SO廣、SO.,;Ba與CO3”、S03\SO?;

22-2+

Ag’與C「、Br\「、C03\SO.,；OH與Mg?'、Al"、Cu\Fe"、Fe"、Ag

22

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)不共存,如H'與C0j、HCOJ、SO產(chǎn)、HSO；、S\HS\S203'

2-2-2-

2H*+C03=C02t+H2021f+S03=S02t+ILO2H'+S=ILSt

4

H+HCO；=C02t+FLOH'+HSO；=S02f+H20W+HS-=H2st

（3）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）不共存，如生成水、弱酸、弱堿

用與0H（生成HQ）；H'與CHE00（生成CHCOOH）;0H與NH「（生成陽(yáng)3?壓0;）

0H與11CO3:Oil+HC03-=CO3"+H20

區(qū)別：H'+HCO3=C02t+比0;

2

2H.+C03=CO?t+HQ

（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存：

2+22

如：Fe3+與1、S-；MnO4-（H）與「、Br\Cl\S\SO3\Fez'll

NO3-（FT）與上述陰離子；

酸性條件下（有HD的NO：,與Fe?’、「、S2-；

酸性條件下（有HD的MrA與、「、S2-

（5）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與CN\SCN等；

一、選擇題

1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（）

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)半透膜

C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，長(zhǎng)期靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)

表示的是（）

A.FeBf2與Ch

B.Ba（OH）2與H2sO4

C.HCI與Na2cO3

D.Ca（HCO3）2與NaOH

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4

+2+

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+Ca（OH）2=H20+Ca

C.碳酸鋼溶于醋酸BaCO3+2H+二Ba2++H2O+CO2T

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T

4.以下說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）

2-

A.Cu\Na\SCV，ClB.K\Na\HCO3\NO3一

C.ObT、HCO3一、Ca2\Na+D.Ba2+、Na+、OK、NO3一

7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）

2

A.Na\K+、OH，C「B.Na\CW+、SO4^N03-

2-2+

C.Mg2+、Na\SO4>Cl-D.Ba\HCO3\NO3,K

8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（）

A.在反應(yīng)中生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCl2；FeCI3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCI3+Fe=3FeCI2；

當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的

是（）

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅

C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅

10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是（）

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32一+2H+=CO2t+H2O

2-2+

B.碳酸鉞溶液中加入氫氧化鋼溶液SO4+Ba==BaSO4l

+

C.用氨水吸收氯化氫氣體NH3-H2O+H==NH4++H2O

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+==ZM++2Fe2+

11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

-2

A.K+、MnO-、Na\ClB.K\Na\N03\CO3'

2-32

C.Na\H+、NO3,SO4D.Fe\Na+、C廠、SO4-

12.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng);

③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（）

A.?@B.③C.①②D.③④

13.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（）

A.在江河入海處易形成三角洲

B.0.Olmol/LAgNCh溶液中滴入同濃度Nai溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNOo溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

A.CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H20B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2H2O2=2H2O+O2TD.CaCC）3=:CaO+CO2T

15.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則

該溶液是（）

A.2mol/L的H2s。4溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgS04溶液D.硅酸溶膠

16.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的足

2+

A.CI2->CFB.Zn->ZnC.H2^H2OD.CuO—CuCb

17.某溶液中只含有Na+、AW、C「、SO42一四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為

3：2：1,則溶液中AW和SO42—的離子個(gè)數(shù)比為

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

18.下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是（）

A.Cu+2H2so4（濃戶CUSO4+SO2T+2H2。

B.C+4HN0K濃戶CO2T+4NO2T+2H2O

C.3Fe+8HNOK?。?3Fe（N03）2+2NOT+4H2O

D.CUO+2HNO3（M）=CU（NC3）2+H2O

19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A,氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+20H-=CI-+CIO-+H2O

2+

B.碳酸鋼跟硝酸反應(yīng)CO3-+2H=CO2T+H20

+

C.氧化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)FeO+2H=Fe3++H20

D.氫氧化鐵跟硫酸反應(yīng)H++OH-=H20

20.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)2RO,+5+4OH-=2RO:+2F+2H2O,從而可

知在中，元素R的化合價(jià)

A.+4B.+5C.+6D.+7

21.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O,

該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（）。

A.3：2B.2：1C.1：1D,2：3

22、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）

+2+

A、NH4,CU,CI-,N03-

B、K+,Na\SO32-,S2-

+2

C、K,Na*,AIO2-,SO4-

D、Ba2+,Fe2+,NOyBr

二、填空題

23.(1)“納米材料?”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事

科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如

將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是O

A.能全部透過(guò)半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

⑵生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的和,用可以鑒別

(填化學(xué)專用名詞)。

(3)把淀粉膠體和NaCI溶液混合，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鐳水的

燒杯里，從半透膜里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是_______

(4)向Fe(0H)3膠體中逐滴加入H2s。4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

24.在下列反應(yīng)中：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2O皙=2取1+02T

⑴水只作氧化劑的是(填字母序號(hào)，下同)，水只作還原劑的是，水既作氧

化劑又作還原劑的是_______,水既不作氧化劑又不作還原劑的足

⑵用雙線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。

2

25.將下列離子Na+、K\CW、H\NO3,C「、CO3\OH-

按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子

和兩種陰離子。

A組：

B組：

26.(1)卜列物質(zhì)①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨

液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液

能導(dǎo)電的是__________________________,

屬于電解質(zhì)的是，

屬于非電解質(zhì)的是。

27.(1)在Fe3O4+4CO=3Fe+4cO2的的中，是氧化劑，是還原劑，

—元素被氧化，元素被還原。

(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2+4HCI(濃)=MnCb+CHf+2H2。

該反應(yīng)中的氧化劑是,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為一Lo

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是

①2FeCb+2KI=2FeCI2+2KCI+12

?2FeCI2+CI2=^FeCl3

③2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl21+8H2O

(4)30mL濃度為0.05mol/LNa2s。3溶液恰好與50mL濃度為0.02mol/LKX04溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為Na2s04。則X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是

(5)對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21,水是一劑，

反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是-

28.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式

(l)SO42-(CO32-j,所加試劑，離子方程式

2-

(2)Cr(SO4),所加試劑，離子方程式

⑶Fe2+(CW+),所加試劑,離子方程式

三、推斷題

29.甲、乙、丙、丁分別是Ab(S04)3、FeS04、NaOH、BaCb四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶

液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加見沉淀消失v丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)

明顯現(xiàn)象發(fā)生。回答下面問(wèn)題：

⑴寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：

(2)這四種溶液分別是甲：—、乙：一、丙：_、丁：_。

⑶往丙溶液中加入丁溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________

30.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2c。3、NaCkCaCO3>CuSO4>KCkNa2so八MgCI2>

KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCL溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸,沉淀不

溶解;另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生臼色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

⑴原混合物中肯定沒(méi)有；

(2)原混合物中肯定有；

(3)不能確定是否含有o

四、計(jì)算題：

31、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCI.反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5cl2T+8H2O

(1)15.8gKMnCU能使多少克HCI發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCI被氧化？

(2)若CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

第三章金屬及其化合物

一、選擇題

1、鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.鈉很軟

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)

C是一種強(qiáng)還原劑

D.鈉燃燒發(fā)出黃色火焰

2.1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，質(zhì)量增加了7.1g,該金屬是（）

A.AgB.FeC.AlD.Na

3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（）

A.A1是地殼中含量最多的金屬元素

B.A1是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落

4.）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不?被*空氣氧化的是（）

A.KB.Na

C.FeD.Al

5.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，

則下列說(shuō)法中正確的是（）

A.三種金屬物質(zhì)的量相等

B.三種金屬均過(guò)量

C.三種金屬的質(zhì)量相等

D.鹽酸均過(guò)量

6.（2013?華山中學(xué)高一期末）等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（）

A.將鈉放入足量稀鹽酸中

B.將鈉放入足量水中

C.將鈉放入硫酸銅溶液中

D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體

積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HC1和NaOH物質(zhì)的量之匕為（）

A.1：1B.3：1C.2：1D.1：3

8.區(qū)別固體Na2cCh和NaHCCh最好的方法是（）

A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

C,溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水

9.下列關(guān)于A12O3的說(shuō)法不正確的是（）

A.可制耐火材料

B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為AbCh

C.AI2O3易溶于氨水中

D.Ab。？易溶于KOH溶液中

10.“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼

出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息,

為解決此問(wèn)題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入（）

A、Na,OB、Na?CO^C、NaOHD、高壓氧氣瓶

11.向某溶液中滴加KSCN的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色,

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.原溶液中一定含有Fe?+離子，不含F(xiàn)e?+

B.溶液中的Fe?+離子被氯氣還原為Fe3+

C.原溶液中一定含有Fe?+離子，不含F(xiàn)e3+

D.溶液中同時(shí)含F(xiàn)e?+或F產(chǎn)離子

12.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確

的是（）

A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg

13.（2014.經(jīng)典習(xí)題選萃）下列關(guān)于鋁的敘述中，不確的是（）

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著

D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

A.FeSB.FeCbC.CuSD.Fe3C)4

14.下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（)

A.Fe2O3——黑色B.MgO----白色

C.FeCb溶液——紅褐色D.Fe(OH)2——灰綠色

15.下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

16.某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

（）

+2+-

A.NaB.MgC.OHD.HCO3

17.下列物質(zhì)中，不用干合金的是（）

A.硬鋁B：金銅C.鋼鐵D.水銀

18.下列物質(zhì)中既能跟稀H2s04反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh②AI2O3③A1（OH）3@A1

A.③④B.②③④C.①5④D.全部

19.向MgSO4和A12（SO）的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示

上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）

（）

D

20.不能用來(lái)鑒別Na2c和NaHCO.）兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCL溶液

C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

21.鐵在一定條件下與02、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（)

A.FcOB.Fez。？

C.Fe3O4D.Fe（OH）2

22.純鐵的熔點(diǎn)為1535C,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200C左右

就熔化了，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

23.將28g鐵粉放入100mL（）.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量

為（）

A.32gB.6.4g

C.0.64gD.3.2g

24.（2013?嘉興高一檢測(cè)）將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為（）

A.11.2LB.22.4L

C.33.6LD.44.8L

25.下列敘述中不正確的是（）

A.Fe在少量C6中燃燒生成FeCL在足量Cl?中燃燒生成FeCb

B.在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體

C.鑒別Fe?+和Fe3+,可以使用酸性KMnCU溶液，也可使用KI淀粉溶液

D.Fe3+有氧化性，所以可以用FeCh溶液來(lái)回收舊電路板中的銅

26.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)于合金的描述正確的是（）

A.合金的硬度比組成它的成分金屬小

B.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的成分金屬高

C.在我國(guó)，使用最早的合金是青銅

D.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋁合金

27.合金有許多特點(diǎn)，如Na—K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：

生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（）

A.純鐵B.生鐵

C.碳D.無(wú)法確定

28.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A、2Al+2Na4-2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B、Al+OH+H2O=A1O2+3H2T

C、2A1+2OH+2H2O=2A1O2*3H2T

D、A1+2OH4-HO=AlO+2HT

29.將Na2O2投2入FeC2b溶癥2中，可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無(wú)變化

30.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

二、非選擇題

1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因:

現(xiàn)象性質(zhì)或原因

浮

熔

游

響

紅

2.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較:

名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式

氧兀素化合價(jià)

顏色、狀態(tài)

物質(zhì)類別

生產(chǎn)條件

化

與水反應(yīng)

學(xué)

反

與co2反應(yīng)

應(yīng)

與酸反應(yīng)

用途

保存

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法:

名稱和化學(xué)式碳竣鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCCh）

俗名

顏色和狀態(tài)

水中溶解性

堿性

熱穩(wěn)定性

與酸反應(yīng)（離子方程

式）

與酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2cO3（＞、＜、=）

與某些堿反應(yīng)與石灰水反應(yīng)與NaOH不反與石灰水、NaOH都反應(yīng)

應(yīng)。

與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4=

NaCO3+CO2+HO=

與co2反應(yīng)22

相互轉(zhuǎn)化

NazCO?丁或NaonNaHCCh

制法NaOH+CO2--------NaHCOjNaOH+CO?--------NuHCQ