2024—2025學年浙江省杭州市江干區(qū)杭州市第四中學吳山校區(qū)高二上學期期中考試化學試卷

一、單選題(★★)1.下列關于自發(fā)反應的說法正確的是

A．反應產物的分子數(shù)比反應物多，則該反應B．反應的C．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能轉變?yōu)樽园l(fā)過程(★)2.下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高的平衡產率B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，但對化學平衡無影響C．將液化分離以及、循環(huán)使用均能提高合成氨反應速率和原料轉化率D．為了提高氫氣的轉化率，可適當增加氮氣濃度(★★)3.下列玻璃儀器(夾持固定儀器省略)在相應實驗中選用合理的是

A．測定溶液和鹽酸的中和反應的反應熱：④⑤⑦B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥C．配制一定物質的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤D．用已知濃度的酸性溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦(★★★)4.下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．已知正丁烷的燃燒熱為，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為B．1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量大于1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水的總能量C．熱化學方程式書寫時須注明反應的溫度和壓強，不注明時表明溫度和壓強分別是0℃和101kPaD．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定(★)5.對于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．加水稀釋到原體積的10倍后，溶液pH變?yōu)?C．加入少量醋酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=3的鹽酸比較，醋酸跟足量鋅粒反應產生的H2更多(★)6.下列事實可用化學平衡移動原理解釋的是

A．在容器中充入一定量的與，達到平衡后壓縮容器容積以增大壓強，混合物顏色加深B．實驗室制備氫氣時，選擇純度不高的粗鋅與稀硫酸反應C．將肝臟研磨液加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，加熱后氣泡產生速率減慢D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(★★★)7.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．的溶液C．由酸堿中和反應得到的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液(★★★)8.某化學興趣小組的同學將溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，該實驗的反應原理有①；②；③(橙紅色)。觀察到的現(xiàn)象為先產生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色。下列說法錯誤的是

A．反應①對反應②的進行有促進作用B．該實驗條件下，反應速率：③>②C．反應后混合液的pH減小D．可以用溶液代替溶液進行上述實驗(★★)9.甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生兩步反應：反應①：反應②：根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A．總反應的熱化學方程式為：B．和的總鍵能大于和的總鍵能C．甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①D．使用催化劑，能提高單位體積內活化分子的百分數(shù)(★★★)10.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來容積的兩倍，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的0.6倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a＜b＋cB．擴大容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)減小(★★★)11.已知電離常數(shù)：，，。下列離子方程式書寫正確的是

A．飽和碳酸鈉溶液中通入B．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：C．向中通入少量的氣體：D．同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：(★★★)12.如圖，向1L恒容密閉容器中充入2molNO和1mol，發(fā)生反應kJ/mol，下列說法正確的是

A．，B．200℃時，0~10min內C．12分鐘時，200℃和T℃下該反應化學平衡常數(shù)恰好相等D．若起始時向容器中充入4molNO和2mol，則200℃平衡后，NO的物質的量小于3.7mol(★★★)13.下列裝置及設計不能達到實驗目的的是

A．測定中和反應的反應熱B．比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果C．測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率D．探究溫度對化學平衡的影響(★★★)14.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，緩蝕效果最好C．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正相關D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也會影響碳素鋼的腐蝕速率(★★★)15.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如下：假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是

A．血漿中電離程度比胃中大B．在胃中，C．在血漿中，D．血漿與胃中相同(★★★★)16.溫度為時，用的鹽酸分別滴定的氨水和溶液(堿性：強于)，溶液的與或的關系如圖所示，。下列說法錯誤的是

A．曲線I對應的是滴定的曲線B．a點對應的溶液C．b、e點溶液中水的電離程度：D．f點溶液中二、填空題(★★★)17.回答下列問題：(1)已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據如表所示：

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565155請根據鍵能數(shù)據寫出和反應生成和的熱化學方程式：__________。(2)25℃時，的NaOH溶液中由水電離出的________，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為___________。(3)若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)，利用我們的地球經驗，木衛(wèi)六上該地的溫度________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH試紙測定該溫度下純水的pH，則試紙顯________色。(4)某溫度下，將的溶液與等物質的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的________。(5)常溫下的電離平衡常數(shù)，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，試計算溶液中________。三、解答題(★★★)18.甲烷及其衍生物在國民經濟中有著重要的作用。Ⅰ．可利用與制備“合成氣”（CO、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應：(1)研究表明CO的生成速率，某時刻測得，則該時刻________。(2)達到平衡后，測得CO的產率為50%，則該反應的平衡常數(shù)________。(3)如該反應改為在恒容絕熱容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。A．混合氣體的總質量保持不變B．、CO的濃度比為C．容器內混合氣體的壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內溫度保持不變F．Ⅱ．工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染(4)已知：，向體積為1L的剛性密閉容器中加入1.4mol和一定量NO在不同溫度下發(fā)生該反應，的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是________（填序號）。

A．B．b點時氮氣的濃度為1.6mol/LC．a點正反應速率大于b點的逆反應速率D．a點的反應速率比c點的反應速率小(5)查閱資料可知NO氧化反應歷程分兩步：（其中k為速率常數(shù)）①（快）②一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達式________。(★★)19.某學習小組為了探究一定溫度下（簡寫為HAc）電離平衡的影響因素，進行了如下實驗。Ⅰ．【實驗一】測定HAc的濃度。(1)用________（填儀器名稱）準確移取20.00mLHAc溶液，轉移至錐形瓶，加入2滴________。（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則________。(2)①實驗操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是________（填字母，下同）。A．B．C．②下列有關實驗操作的說法錯誤的是________。A．錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結果無影響B(tài)．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低D．接近終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達到滴定終點(3)滴定醋酸溶液的過程中：①時，溶液，則其中離子濃度由大到小的順序為________。②當時，溶液pH________7（填“”、“”或“”）。Ⅱ．【實驗二】探究25℃下HAc電離平衡的影響因素。將實驗一中的HAc溶液和與其等濃度的（簡寫為NaAc）溶液按一定體積比混合，測pH。

序號pHⅠ40.00

/02.86Ⅱ4.00ab03.36

Ⅶ4.00cd4.53Ⅷ4.004.0032.004.65(4)根據表中信息，補充數(shù)據：________，________。(5)對比實驗Ⅰ和Ⅱ可得結論：稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結合表中數(shù)據，給出判斷理由：__________；由實驗Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡________向移動（填“正”、“逆”）。(6)25℃時，醋酸；次氯酸；碳酸，；亞硫酸，。、、和中結合能力最強的是________。往NaClO溶液中通入少量，離子方程式為：________。(★★★)20.二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放。涉及的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)________，該反應一般認為通過反應Ⅱ和反應Ⅲ兩步來實現(xiàn)，若反應Ⅱ為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是________（填標號）。A．B．C．D．(2)一定條件下，恒容密閉容器中和發(fā)生上述反應。下列說法正確的是________

A．當混合氣體密度不變時說明體系達到平衡狀態(tài)B．反應達到平衡狀態(tài)后通入氦氣，體系壓強增大，反應速率不變，平衡不移動C．使用高效催化劑，可提高甲醇的生產效率，但不能改變甲醇的平衡產率D．實際生產中溫度越低越有利于甲醇的合成(3)不同壓強下，按照投料，實驗測得的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：的平衡轉化率，的平衡產率其中縱坐標表示平衡轉化率的是圖________（填“甲”或“乙”），壓強、、由大到小的順序為________，圖乙中