PAGE7-選擇題熱點(diǎn)押題練(七)1．IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(176,117)Ts解析：選DA項(xiàng)，可以依據(jù)同族元素原子序數(shù)關(guān)系推出第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，可知117號元素位于第七周期第ⅦA族；B項(xiàng)，同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以電子數(shù)也相同；C項(xiàng)，同族元素的非金屬性由上到下隨原子半徑增大而減弱；D項(xiàng)，原子符號左上角數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，正確表示應(yīng)為eq\o\al(293,117)Ts。2．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(14,6)C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷解析：選Beq\o\al(14,6)C中14表示質(zhì)量數(shù)，6表示質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為8，A項(xiàng)正確；同系物是指結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱，甲醇和甘油結(jié)構(gòu)不相像(官能團(tuán)數(shù)量不相同)，不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)各不相同，C項(xiàng)正確；CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，D項(xiàng)正確。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．18g的D2O含有的中子數(shù)為10NAD．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA解析：選A過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，1mol過氧化鈉中的－1價(jià)的氧原子變?yōu)椋?價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)況下乙醇為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)中子，故0.9mol重水中含中子為9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。4．下列說法正確的是()A．C60和金剛石化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同B．白磷和食鹽晶體熔化需克服相同類型的作用力C．碳化鋁的熔點(diǎn)達(dá)到2000℃以上，由于熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以屬于原子晶體D．CCl4和HCl都是共價(jià)化合物，并且都屬于電解質(zhì)解析：選CC60屬于分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；白磷屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，食鹽是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，碳化鋁的熔點(diǎn)達(dá)到2000℃以上，由于熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以屬于原子晶體，故C正確；CCl4在熔融時(shí)和在水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，HCl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．試驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來的誤差要大一些B．用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，測定其pHC．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液D．容量瓶、滴定管運(yùn)用前均需檢漏，并須要潤洗以減小試驗(yàn)誤差解析：選C滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，終點(diǎn)在pH＝7～8左右，若選用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近，誤差較小，若用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)相差較大，誤差較大，A錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定，B錯(cuò)誤；乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉不反應(yīng)，可鑒別，C正確；容量瓶不能潤洗，D錯(cuò)誤。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋H2OC．BrCl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相像，將BrCl通入KOH溶液中：BrCl＋2OH－=Br－＋ClO－＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H2O解析：選A將NO2氣體通入NaOH溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故B錯(cuò)誤；BrCl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相像，氯元素化合價(jià)為－1，溴元素化合價(jià)為＋1，依據(jù)氯氣和KOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知，BrCl與KOH反應(yīng)生成氯化鉀、次溴酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為BrCl＋2OH－=Cl－＋BrO－＋H2O，故C錯(cuò)誤；得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故D錯(cuò)誤。7．下列說法正確的是()A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有肯定的限度B．在肯定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015mol·L－1·h－1C．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度上升，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢D．肯定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)解析：選A足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應(yīng)后仍有鐵離子存在，證明反應(yīng)有肯定的可逆性，該反應(yīng)有肯定的限度，故A正確；反應(yīng)速率＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.05mol·L－1－0.03mol·L－1,2h)＝0.01mol·L－1·h－1，故B錯(cuò)誤；升溫對正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；容器內(nèi)A、B、C的濃度之比與起始量和改變量有關(guān)，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。8．T℃，分別向10mL濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()已知：(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA－cA－)≈eq\f(c2H＋,cHA)；(2)pKa＝－lgKa。A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA)＝0.1mol·L－1，pH＝4C．酸性：HA<HBD．弱酸HB的pKa＝5解析：選BKa為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka不變，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中l(wèi)gc＝－1，則c(HA)＝0.1mol·L－1，對應(yīng)的pH＝4，B正確；通過圖像看出，假如兩種酸的濃度相等時(shí)，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性：HA>HB，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖像看出，當(dāng)lgc＝0時(shí)，c(HB)＝1mol·L－1,c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，HB的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c2H＋,cHB)＝eq\f(1×10－52,1)＝1×10－10,pKa＝－lgKa＝－lg(1×10－10)＝10，D錯(cuò)誤。9．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域探討的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①2Ni(s)＋O2(g)=2NiO(s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1；②CH4(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH＝akJ·mol－1；③CH4(g)＋2NiO(s)=CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH＝bkJ·mol－1；④CH4(g)＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH＝＋156.9kJ·mol－1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃燒反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分別與回收解析：選CA項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，由②×2－③得反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，正確；B項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，由①×2＋④得反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－110．下列說法錯(cuò)誤的是()A．油脂在酸性和堿性條件下都能水解B．淀粉、蔗糖在肯定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸D．有機(jī)物屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有4種解析：選B酯基在酸性和堿性條件下均能水解，而油脂屬于酯類，在酸性條件下水解為高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；蔗糖水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故B錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分層，苯在上層，而高錳酸鉀溶液在下層；KMnO4能將乙醇氧化而褪色；高錳酸鉀和乙酸不反應(yīng)，但會混溶，故可以用酸性高錳酸鉀溶液將三者區(qū)分，故C正確；該有機(jī)物的分子式為C8H10，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體在苯環(huán)上的取代基可以是一個(gè)乙基，也可以是處于鄰、間、對位的兩個(gè)甲基，共有4種，故D正確。11．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池為電源，采納電解法精煉粗銀(含Zn、Cu、Au、Pt等雜質(zhì))，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．Y極的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgB．H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．Pt(1)極發(fā)生還原反應(yīng)D．消耗9.0g葡萄糖精煉出Ag的質(zhì)量應(yīng)小于129.6g解析：選A由題圖知Pt(1)極是正極，Pt(2)極是負(fù)極，Y極是陽極，X極是陰極，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt(1)極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤、C正確；原電池中陽離子移向正極，B正確；9.0g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.05mol,1mol葡萄糖在反應(yīng)中失去24mol電子，故0.05mol葡萄糖可失去1.2mol電子，若全部用于還原銀，則可得到129.6gAg，但因能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故實(shí)際生成的銀的質(zhì)量小于129.6g，D正確。12．H2X和H2Y均為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液分別加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子(即酸分子、酸式酸根離子、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法中正確的是()A．在pH＝7的溶液中HX－、X2－、HY－和Y2－能大量共存B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，發(fā)生反應(yīng)：X2－＋H2Y=HX－＋HY－C．1L0.1mol·L－1的NaHY溶液中，n(HY－)＋2n(Y2－)＋n(H2Y)＝0.1molD．HX－的水解平衡常數(shù)為Kh＝10－7解析：選D依據(jù)圖中信息可知，pH＝7時(shí)，c(H2X)＝c(HX－)，Ka1(H2X)＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1；pH＝11時(shí)，c(HX－)＝c(X2－)，Ka2(H2X)＝eq\f(cH＋·cX2－,cHX－)＝c(H＋)＝10－11mol·L－1。pH＝1時(shí)，c(H2Y)＝c(HY－)，Ka1(H2Y)＝eq\f(cH＋·cHY－,cH2Y)＝c(H＋)＝10－1mol·L－1；pH＝4時(shí)，c(HY－)＝c(Y2－)，Ka2(H2Y)＝eq\f(cH＋·cY2－,cHY－)＝c(H＋)＝10－4mol·L－1；依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，Ka1(H2Y)>Ka2(H2Y)>Ka1(H2X)>Ka2(H2X)。HY－能與HX－、X2－反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，發(fā)生反應(yīng)：2X2－＋H2Y=2HX－＋Y2－，B錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L－1的NaHY溶液中，n(HY－)＋n(Y2－)＋n(H2Y)＝0.1mol，C錯(cuò)誤；HX－的水解方程式為HX－＋H2OH2X＋OH－，水解平衡常數(shù)為Kh＝eq\f(cOH－·cH2X,cHX－)＝eq\f(cH＋·cOH－·cH2X,cH＋·cHX－)＝eq\f(Kw,Ka1H2X)＝10－7，D正確。13．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。下列說法不正確的是()A．操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌B．步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量時(shí)應(yīng)先加雙氧水再加KSCN溶液檢驗(yàn)C．步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑D．為防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2＋水解或被氧化，溫度一般需限制在較低溫度下解析：選BA項(xiàng)，操作a的目的是得到FeSO4·7H2O，因此操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，正確；B項(xiàng)，假如鐵不足，則溶液中仍舊存在鐵離子，因此步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑只用KSCN溶液即可，加雙氧水會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，正確；D項(xiàng)，銨鹽受熱易分解，F(xiàn)e2＋易水解和被氧化，限制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行可肯定程度上抑制Fe2＋水解和被氧化，正確。14．某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混