高三化學單元復習體系的建構與思考目錄單元設計的概念與內涵Part

1單元復習設計與設想Part

2Part

3復習策略與建議01 單元設計的概念與內涵基本理念1．以發(fā)展化學學科核心素養(yǎng)為主旨2．設置學生多元發(fā)展需求的高中化學課程多學科的融合與大概念教學3．選擇基礎性和時代性的化學課程內容主題式、單元式、項目式教學4．重視開展“素養(yǎng)為本”的教學素養(yǎng)化教學5．倡導基于化學學科核心素養(yǎng)的評價“教、學、評”一體化教學“大單元”追根溯源國外大單元教學的研究現(xiàn)狀實用主義單元教學模式杜威20世紀初莫里遜20世紀30年代單元教學法主體教學概念哈納20世紀50年代布魯姆20世紀60年代以后掌握學習，以單元為整體組織教學20世紀70年代對大單元教學深入研究。黎世法提出“六課型單元教學法”20世紀90年代王世發(fā)提出的“語文單元教學”2014年王磊教授在《促進學生高階思維發(fā)展的物質分離主題探究教學模型及實施策略的研究》采用了探究式教學策略2005年袁頂國在《初中數(shù)學主題式教學設計與實驗研究》，構筑了主題式整合教學運行模式2012年胡久華教授在《基于環(huán)境主題的化學教學設計之硫及其化合物》確定了與環(huán)境有關的教學主題2016年吳馮老師在《讓化學成為關注社會問題的工具--二氧化硫性質主題式復習教學設計與實施》開發(fā)主題式的復習教學2019年王懷文老師在《高中化學主題教學的模型方法研究》中闡述了化學主題教學對落實化學核心素養(yǎng)的重要實踐意義國內大單元教學的研究現(xiàn)狀論文案例1欒紅艷,吳星.基于大概念的化學單元整體教學的實踐探索.化學教學,2023(12):24-29(1)基于大概念劃分單元(2)凝練單元大概念(3)設計單元教學目標(4)規(guī)劃單元教學進階(5)實施“教-學-評”一體化單元教學單元大概念單元目標單元內容知

構感

初究

構探建用

構應

再評價重構單元學習進階表

2 n

氮及其化合物”單元的學習進階I

學時

學習活動單元評價圖

2

單元教學的學習進階I I I 由

勹T-

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一，一一一一一

一

一

一一7自然界金屬廢IM I 1

1

1金屬制

”“k回收

jIII

I應用再構I1物金屬化

合

態(tài) 治煉 金

屬 加工 金

屬

材

料 應金屬元 - 單

質 － （合

金

） 一 用

-素 i化

合H鐵及其化合物的

性質與應用金屁防腐L-

-

1

金評價重構屬

（

材

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）及其

化合物

在生

產(chǎn)生

活

中

的應用

及價

值_.

_

_j圖

3

,,鐵與金屬材料”單元的知識結構1.查閱資料：從

空

氣質匱日報認識塵氣中氮氧化物污染及防治2.根據(jù)已有知識繪制氮元素價類二感知初構1I維圖，基于氧化還原原理預測轉化條件3.結合已有知識和經(jīng)驗初步了解自然界的“氮循環(huán)”4.實驗探究氮氧化物的性質探究建構I3S.6.實驗探究氨氣制備和性質交流討論、實驗探究硝酸的制備和性質7.構建氮及其化合物的轉化關系5.空氣中氮氧化物的產(chǎn)生與防治9.

濃硫酸與木炭反應產(chǎn)物檢驗10.

應用守恒法判斷金屈與硝酸反應的產(chǎn)物11.

單元重構：氮硫及其化合物的轉化關系2 I

12.

單元拓展：工業(yè)氮硫污染的治理13.

單

元

過關：

綜合

運

用性質

解決問題論文案例2鄭玉海,褚幼萍.基于大單元學習的高三化學反應原理專題復習---催化劑和反應調控.化學教育,

2023,44(17):84-941.

單元內容的劃分2.課(師):教學+課堂(怎么上？)3.

學(生):學案+考試(怎么做？)02 單元復習設計與設想兩年高考大題考查方向由“部分”到“整體”：元素化合物的結構、性質、反應原理、熱重曲線第16題由“部分”到“整體”：元素化合物的性質、電池、K和Ksp、實驗方案設計由“部分”到“整體”：元素化合物性質、電極反應、ΔH、催化劑、氫鍵、計算等第17題“元素及其化合物”復習單元設計整體到部分OHHO

B

OH基本思路：重整→建構→再重整“S及其化合物”的知識邏輯圖Na2SO3Na2SO4Na2S2O5Na2S2O8H2SNa2SS2S8

SnSn2-/Na2SnSS2-SO2

兩分子脫水OHO S

OH(H2SO3)3(NaHSO

)O OHO S O S OH焦亞硫酸(H2S2O5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)O OHO S O

S OH兩分子脫水NaHSO3

O

HO

S

OHO O焦硫酸(H2S2O7)O O過二硫酸(H2S2O8)(H2SO4)O

(Na2SO4)電解，兩分子失去2e-O

-1

-1 OHO

S

O

O

S

OH過二硫酸鈉(Na2S2O8)SS-OOO-OHO

S

OHO(H2SO4)SHO

S

OHO硫代硫酸(H2S2O3)2 2 3硫代硫酸鈉(Na

S

O

)OHO

S

OH(H2SO3)O OHO

S S OH連二亞硫酸(H2S2O4)O-O O-O

S

S連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)保險粉海波、大蘇打以結構為基礎(如SO2、H2SO4等)，聯(lián)系相應的鹽，結合化合物性質、用途、原理等設計“以含硫化合物”單元專題復習。S及其化合物(3)SO2與Na2CO3反應(4)硫化物和多硫化物“S及其化合物”的單元復習設計Sn和Sn

(2021一適)、H2S(H2Sn)、FeS和2-FeS2(2021、2022)Na2S2O3(結構、還原性、絡合、滴定計算等)、(5)硫代(焦、過)硫酸鹽 Na2S2O5(制備)、Na2S2O8(結構、制備、氧化性等)SO2的制備與性質氨水、Ca(OH)2、純堿、CaO(2018)、ZnO(2020)、MgO(2023)、NaClO、電解等SO2的吸收與轉化例1：SO2與Na2CO3酸性強弱：H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3— －Q1 Na2CO3溶液吸收SO2的化學和離子方程式如何書寫？Q2 NaHSO3與

NaHCO3不能CO2?Q3 Na2CO3溶液吸收SO2的用途－－

制取Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)例2：Na2S2O8（過二硫酸鈉）Q1 結合H2SO4和H2O2結構聯(lián)系過二硫酸(根)結構4Q2 SO

的生成和應用有機化學單元1：有

基本概念機物的結構單元2：官

拓展視野能團性質機反應類型單元3：有

進階反應單元4：同

類比歸納分異構體單元5：有

整合突破機合成有機化學復習單元設計部分單元任務和微項目單元微項目微視野單元

2: 有機物官能團性質(4)醇句鹵代＠氧化＠消去C心壞氧開壞(5)酚句酸性＠與濃淏水取代＠與

FeCh

絡合＠酚酵樹脂制備（甲基化）(6)醒I酮句銀鏡反應和新制堿性氫氧化銅＠醒基I碳基保護（縮醉／縮酮）＠輕醉縮合(7)狻酸句酸性（強弱）＠酣化反應＠酸酐＠脫狻(8)酣CD水解、醇解、氨解＠酣基的

a-C(

l

,3-丙二酸二乙酷）＠

酷的縮合

和交換(9)胺CD堿性（試劑作用）＠苯胺(10)酰胺＠制備(11)酰鹵句傅克婉基化＠傅克酰基化I單元微項目微進階單元

3

: 有機反應類型(1)碳正離子也2022

江蘇＠環(huán)

丙婉開環(huán)＠環(huán)氧開環(huán)@

2-丁醇消除(2)碳負離子句取代＠先加成后消去(3)脛醋縮合先加成后消除(4)邁克爾加成(5)醇的性質2019、2020、2022

江蘇(6)酚的性質酚氧基負離子的親核性成酪、成酷、重排等(7)酣的性質O氨解生成酰胺＠醇解生成酣＠酷的縮合(8)酰胺的形成印胺＋狻酸脫水＠胺＋酰鹵＠胺＋酣類(9)

傅克反應句傅克炕基化＠傅克?；?10)氧化與還原反應句氧化試劑＠還原試劑(11)苯環(huán)的甲基化2024

江蘇典型的有機反應是有機合成的基礎典例1：碳正離子(1)C+的雜化方式?(2)此C+的結構為何穩(wěn)定?環(huán)氧開環(huán):酸性C+堿性位阻熱力學和動力學影響典例2：氨甲基化、霍夫曼消除曼尼希反應(Mannich反應

)季銨堿霍夫曼(Hofmann)消除反應氧化反應縮酮H3COON(CH3)2N(CH3)22016奧賽國初XOCO2EtO邁克爾加成羥醛縮合EtO2COOH典例3：羥醛縮合后消去步驟1：拔H得C－先加成步驟2：與C=O加成α,β-不飽和醛(酮)2021江蘇1適，D→C羥醛縮合從試題信息轉為流程信息，解讀能力提高羥醛縮合成環(huán)由O到P2022湖南，H到I(羥醛縮合)，G到H(邁克爾加成)3H

COCH32023湖北成環(huán)方式典例4：邁克爾加成Michael

(邁克爾)

加成：烯醇化的碳負離子或者其它穩(wěn)定的碳負離子類親核試劑對α,β-不飽和酮、醛、腈、硝基化合物及羧酸衍生物的1,4-共軛加成形成新的碳-碳鍵的反應?！斑~克爾加成”為羥醛縮合做準備或羥醛縮合為“邁克爾加成”而增長碳鏈OCH3H3COH3C

OO OOCOOC

H2 5O2024江蘇第9題先邁克爾加成后羥醛縮合成環(huán)典型例題典例5：碳負離子2022江蘇2021江蘇1適取代反應先加成后消去2021江蘇2適先加成后消去碳負離子反應1：取代反應與R-X、酰鹵、酯基(claisen縮合)等反應2：加成反應與醛基、羰基等先加成后消去生成-C=C-吸電子基的α-H被拔去生成碳負離子，如羰基、酯基、氰基、羧基等模型建構2021

江蘇H3COH3CNO2HOOOCH3消去反應典例6：胺類CH3COClHCl堿性，因N原子上有孤對電子NH2苯胺，堿性，N原子雜化為sp2(邢大本)胺+RX/酰鹵發(fā)生取代A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結構簡式為

。K2CO3的作用？BrHNO吸收反應生成的HCl，促進反應正向進行，提高E的產(chǎn)率HNOHOBrG→H轉化過程中另一產(chǎn)物？H2O胺+醛基/羰基生成亞胺(-C=N-)D到E的反應需經(jīng)歷D→M→E的過程，M的分子式為C11H13NO4，M的結構簡式為

。D→M:先加成反應M→E:后消去反應B→C中經(jīng)歷B的過程，寫出中間體Y的結構簡式？酮+羥胺生成肟典例7：酰胺類《有機化學》第2版

李艷梅P250《有機化學》莫里森

P777酰胺的制備胺+酰氯酯的胺解酸酐的胺解胺+羧酸酰胺的鹵代2017江蘇1,3-二環(huán)己基碳二亞胺NH2ONO“原理綜合”復習單元設計工業(yè)性綜合性應用性延續(xù)性“氫能”的開發(fā)與應用氫

能2.

用氫3.

儲氫1.

制氫和釋氫3CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”、Fe-HCO

--H2O熱循環(huán)制氫和甲酸、硫-碘循環(huán)制氫、CH4-H2O制氫、氨硼烷和NaBH4水解制氫(查閱資料，至少有18種制氫的方法)應用甚廣、命題多樣性，可以以“合成氨”為模版，從動力學和熱力學角度研究“用氫”MgH2CaH2原創(chuàng)1：儲氫材料(MgH2或CaH2)原創(chuàng)2：MgH2水解制氫,3勤

MgCl2

增強MgH2

水解制氫原理（減少MgH2

表面的Mg(OH)i

沉淀）MgH2一 M

gH220g 2...

.H2

0gtt2

11、

口

僖Mg2+...M

(OH)2H2

0

鄉(xiāng)

- ?(a)

去離子水(b)

MgCh溶液- 4.

12%

摻雜

Ti0

2@V心

作用于

l\tl

gH

2

的反應機理多價欽化合物可以從

H一獲得電子，后

將電子轉移到

M

g2+上

，

脫氫過程中

Ti4+/

T

i

2+、H

和

M

g2+之伯的

電

子轉移過程可以減弱

M

g-H

鍵。在吸I脫氫過程中

V

20s

被還原，

形

成小的納米

V

顆粒，

包

裹在M

gH

2

周圍，低氧化態(tài)的欽氧化物和金屬饑納米粒子的界面效應，

有

利

于氫擴散和氫化物成核，

且

V的

存

在促進了

M

g-H

鍵的斷裂，這

是

降

低

操

作溫度和改善

V

催化

M

gH

2

動

力

學的合理原因。，

【

反應原理歸因、機理描述、氧化還原計算】03復習策略與建議教材再分析

(本)真題再研析

(源)事實再辨析

(真)錯題再解析

(知)1 教材再分析電極判斷離子移動溫度影響電子轉移計算蘇教

選必1

P18人教

選必1

P98魯科

選必1

P14重視“教材回歸”重視“課后習題”重視“人教與魯科(講理、項目化、新題材)”2 真題再研析HCO3－轉化為HCOO－T和cat對v影響催化劑是Fe3O4-x，對2020年試題的延續(xù)和傳承c對v影響【催化劑】NaHCO3受熱分解導致濃度下降；HCOO-受熱分解；H2溶解度降低；催化劑活性降低等【合二為一】【HCO3

→HCOO 】— －【2022江蘇】機理設想【參考答案】：角度1：電負性O>N，O與H形成氫鍵強度可能大于N與H的氫鍵(不一定準確)角度2：從反應產(chǎn)物的角度HNHH CO O①NH2氨基H和HCO3 中的羥基O形成N－H···O氫鍵－Q：能否形成為N···H－O氫鍵？OOC

H

O O②√××角度3：親核取代角度角度3：－NH2氮進攻帶正電性的C，發(fā)生取代反應生成產(chǎn)物步驟三過程：Pd與H電負性值都為2.2，二者之間為較強的化學鍵(可能為金屬-氫鍵或配位鍵及其他)，可能機理如右圖所示。如果換成D2，很容易寫出答案DCOO－

、—NHD或CN—NHD填補試題中的“留白”【2022江蘇】Q1：Fe3O4與Fe3O4-x比較，x代表什么？Q2：形成O空位，F(xiàn)e3O4-x晶體中含有的Fe(III)數(shù)量變化？Q3：正為“缺陷”，迎來更多的研究和應用，為命題積累素材NO.1 Fe3O4-xNO.2

熱水解產(chǎn)物熱水解產(chǎn)物和熱分解產(chǎn)物可能是誰？2H O

(l)溶

解電

解熱

水

解熱

分

解C

u

C

l(s)H

C

l(g

)H

2

(g

) O

2

(g)【2022江蘇】NO.3

Fe與AgCl【2021甲卷8

工業(yè)制取I2】正極：AgI+e-

=Ag+I-φ?(AgI/Ag)=

-0.1522V負極：Fe-2e-

=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V標準電勢差為0.2948V負極：Fe-2e-=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V正極：AgCl+e-

=Ag+Cl-φ?(AgCl/Ag)=

0.2223V標準電勢差為0.6693V參照魯科版教材，從“電勢差”角度學習和研究氧化還原反應有一定的必要性！負極：Fe正極：AgCl/Ag電解質：FeCl2(鹽酸與Fe反應)鐵還原氯化銀成銀，形成鐵銀原電池，未接觸的氯化銀在銀表面得電子被還原成銀3 事實再辨析Q1 加熱

0.5mol·L