第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱

課程學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解反應(yīng)熱及其測(cè)定，掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法；能根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱。

2.能從宏觀和微觀兩個(gè)角度構(gòu)建模型，了解反應(yīng)熱與焰變的含義，能夠進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式表示的意義，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。

4.認(rèn)識(shí)燃燒熱，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

學(xué)科核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2.變化觀念與平衡思想：化學(xué)變化需要一定的條件；化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化。

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。形成簡(jiǎn)約適度、綠色低碳的生活方式。

4.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀角度認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式表示的意義；能把握書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則。

【新知學(xué)習(xí)】

自然界的能量存在形式有很多種：勢(shì)能、生物能、熱能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等。其中熱量的釋放或吸收是化學(xué)反

應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式，如下表。

如何定量描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程釋放或吸收的熱量?

反應(yīng)熱及其測(cè)定

1.體系與環(huán)境

以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例

體系是與周圍其他部分區(qū)分開(kāi)來(lái)的根據(jù)需要所研究的對(duì)象。

體系-環(huán)境

如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱體系（系統(tǒng)）

環(huán)境是與體系相互影響的其他部分。

環(huán)境-體系

如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。

關(guān)聯(lián)體系與環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或能量交換。

2.反應(yīng)熱概念

在條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。

說(shuō)明熱量：指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。

3.反應(yīng)熱測(cè)定

通?？捎胈_____直接測(cè)定。

4.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

jinn.

LU

環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

測(cè)定原理

計(jì)算公式：

（玻璃

溫度計(jì)、

/攪拌器各部分儀器的作用

內(nèi)筒7

丁杯蓋a.玻璃攪拌器的作用是____________________________。

實(shí)驗(yàn)裝置

隔熱層、、Vb.隔熱層的作用是________________。

、外殼

c.溫度計(jì)的作用是______________________________o

簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖

測(cè)量混合前50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55mol-L1氫氧化鈉溶

①反應(yīng)物溫度測(cè)量（公

液的溫度，取兩溫度平均值，記錄為起始溫度力

②反應(yīng)后體系溫度測(cè)將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合

實(shí)驗(yàn)步驟量㈤溶液的最高溫度，記錄為終止溫度打

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作兩次記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)

說(shuō)明：O為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液；?測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)

應(yīng)沖洗干凈并擦干；?酸堿溶液一次迅速混合。

反應(yīng)前體系反應(yīng)后體系

反應(yīng)物的溫度FC溫度差

實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度溫度

鹽酸NaOH溶液/1/℃5℃色一切/℃

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.3

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)325.625.425.529.03.5

處理設(shè)溶液的密度均為1g-cm-3,中和后溶液的比熱容。=4.18J-gT,oCT,則反應(yīng)放出的熱量0=

34+33+35

?［加（鹽酸）+〃z（NaOH溶液）］?2—力）=4.18J-gf℃Tx（50g+50g）x------——-℃=1

421J-1.42kJo

那么生成1molH2O放出的熱量為一2—=________o

冽（H2O）_________

大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25。（2和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

印0時(shí)，放出_______的熱量。

易錯(cuò)問(wèn)題防范

提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定準(zhǔn)確度的措施

為使測(cè)得的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液。

測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用弱酸或弱堿，因其電離吸熱使測(cè)定數(shù)值偏?。蝗粲脻馑峄驖鈮A，因其溶解放

原理方面

熱使測(cè)定數(shù)值偏大。

為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度應(yīng)—o

酸堿溶液混合要迅速，防止熱量—O

操作方面在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)，溫度計(jì)不要貼在容器壁上或插入容器底部，要隨時(shí)讀取溫度值，

記錄下最高溫度值。

不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌器使用；玻璃攪拌器應(yīng)—移動(dòng)。

儀器方面

應(yīng)使用玻璃攪拌器，不能用金屬質(zhì)攪拌器代替。

典例⑵-24高二上?寧夏?期末）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol的稀硝酸與50mL0.55mol的NaOH

溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法不

正確

溫度計(jì)

硬紙板

碎紙條

A.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器

B.若用銅絲做成攪拌器，求得的反應(yīng)熱偏大

C.把稀硝酸體積改為60mL,所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差

化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱?

二.反應(yīng)熱與婚變

1.內(nèi)能

①內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。

②符號(hào)：u

③影響因素：溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

2.焰與焰變

里卜~與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)“打”表示

定義

I>生成物與反應(yīng)物的焰值差

■|~S31_生成物)-H(反應(yīng)物)

-----表達(dá)式

I單位，kJ?moL或kJ/mol

。反應(yīng)熱與焰變的關(guān)系一等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱—反應(yīng)的焰變，因此常用A/7表示反應(yīng)熱。

?焰只有正值，而熔變的值可能帶“十”或“一”號(hào)，即A/Z>或AZ/<0。

?化學(xué)反應(yīng)有焰變，物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化、化學(xué)鍵的斷裂或形成，電解質(zhì)的電離等都有能量變化。

如H2O(1)=H2<)(g)AH—+44kJmol-'o

3.焰變(A/7)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系

①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的焰減小，A8為,即M__0。

②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焰增大，AH為—,即Aa_0。

培(H)反應(yīng)物始(功］，生成物

AHgO\H>0

\生成物|反應(yīng)物/

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

4.從微觀角度理解反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)

以H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明，如圖所示：

假想的

中間物質(zhì)

鍵

形

成

431kJ/mol

能杭

由圖可知:

反應(yīng)中能量變化

化學(xué)鍵

斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收243kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

1

結(jié)論H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱\H=_____kJ-mol-

①圖示：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示:

1Z—\?

反應(yīng)物|反應(yīng)熱

?成物

。反應(yīng)過(guò)程

其中，田表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總熱量，及表示生成物形成化學(xué)鍵放出的總熱量，Ei與瓦的差值表示反

應(yīng)熱。上述反應(yīng)過(guò)程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②焰變計(jì)算公式：AJ7=__或NH=__o

易.?示

1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。

3.一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

4.加入催化劑可以使反應(yīng)歷程一能量曲線的“山峰”降低，改變了反應(yīng)歷程，但加入催化劑前后反應(yīng)物和生成物

的總能量差不變，即前后的“落差”不變，故加入催化劑不影響反應(yīng)的AH,如圖所示（圖中b曲線表示加入催化劑

后的能量變化）。

*B

/一、a

/b\

H--.................十一f

J__LJ,-T-

5.一般情況下，熱化學(xué)方程式中不用寸”、“廣來(lái)表示氣體和沉淀。

典例2|（22-23高二上?天津薊州?階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定發(fā)生能量變化

B.AH〉。表示放熱反應(yīng)，AH<0表示吸熱反應(yīng)

c.AH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，AH>0

典例3|（23-24高一下?河南鄭州?階段練習(xí)）物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的

能量變化說(shuō)法不正確的是

能量IA八

IC

反應(yīng)過(guò)程

A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，一個(gè)反應(yīng)不是吸熱就是放熱

B.反應(yīng)A+B=C的過(guò)程如圖所示，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.乙醇燃燒生成C02（g）和H20（l）是放熱反應(yīng)，說(shuō)明乙醇斷鍵吸收的能量比形成C02（g）和Hz。。）放出的總能

量少

D.吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱

三.熱化學(xué)方程式

概念表明反應(yīng)所釋放或吸收的—的化學(xué)方程式

意義不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的________,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_________

（1）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（2）標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指_____________o

熱化學(xué)不用標(biāo)明反應(yīng)條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）o

方程式（3）標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。

的書寫在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用液體用固體用溶液用

方法（4）標(biāo)注的正負(fù)。

化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注附，若為放熱反應(yīng)，△〃為若為吸熱反應(yīng)，△〃為

（5）計(jì)算AH的數(shù)值。

根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出M的數(shù)值?！鳌▎挝皇莀______

A77的單位中“moL”的含義：

說(shuō)明對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，的單位中“mori”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此AZ/

必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。

典例4|（22-23高二上?天津薊州?階段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)

C.在熱化學(xué)方程中生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，反應(yīng)物不需標(biāo)明

D.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

［典例］（23-24高二下?廣東深圳?階段練習(xí)）已知N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。。萬(wàn)^^^凡㈤完全燃燒生

成風(fēng)僅）和凡。修）時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

(N2H4(g)+1o2(l)=lN2(g)+H2O(g)AH=+267kJ?moL

A.222

yN2H4(g)+1O2(g)=yN2(g)+：H,O(g)AH=+133.5k〉moL

B.4442

CN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJ-moL

1

DN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-133.5kJmor

一熱化學(xué)方程式易錯(cuò)點(diǎn)

1.可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

可逆反應(yīng)中的表示的是完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的焰變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)投料進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)

不能進(jìn)行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。

2.熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須指明聚集狀態(tài)。

3.A4的單位為kJ-moL。

4.“=”上方不寫反應(yīng)條件，而寫發(fā)生反應(yīng)的環(huán)境狀況如溫度和壓強(qiáng)。

四.燃燒熱

概念在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)________生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。

單位—

甲烷的燃燒熱為890.3kJ-molT,或AH=-890.3kJ-moL,它表示25。(2、101kPa時(shí)，1mol甲烷

意義

完全燃燒生成1molCO2(g)和2mol叢0(1)時(shí)放出890.3kJ的熱量。

書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同

書寫1

時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)+^O2(g)=H2O(l)-285.8kJmol-

典例6|(23-24高二上?四川成都?階段練習(xí))依據(jù)如下反應(yīng)可知某純物質(zhì)的燃燒熱的是(燃燒熱數(shù)值正確)

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ?moH

1

B.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol-

C.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH=-1265.2kJ?mor1

D.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-632kJ?moH

燃燒熱：①燃料Imol；②完全燃燒；③生成指定產(chǎn)物。如：C元素-CC)2(g)、H元素一比0(1)、S元素

-SO2(g)>N元素-N2(g)；④燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。

反應(yīng)熱燃燒熱

能量的變化放熱或吸熱放熱

NH的大小放熱時(shí)，AHC0；吸熱時(shí)，NH>QA//<0

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)

生成物無(wú)要求指定產(chǎn)物

熱化學(xué)方程式有無(wú)數(shù)個(gè)唯一

【效果檢測(cè)】

1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)B,氫氣的燃燒

C.氧化鈣和水反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl固體反應(yīng)

2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g尸2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

|能量/(kj-mol-1)

J2molAB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)

B.1molA2(g)和1molB?(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量

3.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法不正確的是

A.在等溫、等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變(AH)

B.反應(yīng)H2(g)+Cb(g尸2HCl(g)AH=T84.6kJ-molT,表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量

C.在等溫條件下，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)能減少

D.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)量

4.下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AZ/相同

+

5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/molo向1L0.5mol/L的NaOH

溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說(shuō)法正確的是

A.三者放出的熱量均為28.65kJB.濃硫酸反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ

C.稀硝酸反應(yīng)放出的熱量為28.65kJD.稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ

6.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.用0.55mol-L」NaOH溶液分別與0.5mol-L」的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和

熱數(shù)值相同

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

7.下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)

C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)

D.所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨熱量變化

8.已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ,對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

1

A.S+O2=SO2AH=-296kJmol

1

B.S(s)+O2(g>SO2(g)AH=-29.6kJmol-

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJmol-'

D.S⑸+O2(g尸SC)2(g)AH=+296kJmol-1

9.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

催化劑?

2+3乂一-2N4AH=-92.2kJ?n?l1

A.IWJ溫iWj壓

H,(g)+-O,(g)=H,O(l)AH=-285.8kJ-mol-1

B.2

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ

Dq石墨，s)+以g)=9(g)AH=+393.5kJ.n?r1

10.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AHL184.6kJ-mol,則恥股)=;凡②+#叫)的反應(yīng)熱公凡是

A.+92.3kJ-mol-1B.-92.3kJ-mo『

C.+184.6kJmor'D.-369.2kJ-molT

11.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol用完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCR完全燃燒生成液態(tài)

水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH^STl.ekJmol-

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=890.3kJmor

+

12.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)下

列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

C.該化學(xué)方程式表示lmolH+和Imol°田完全反應(yīng)吸收57.3kJ的能量

1

D,由題給熱化學(xué)方程式可推出2H+(aq)+2OH-(aq尸2H2。(1)AH=1