初三化學(xué)|寒里浮呼148頁(yè)口14百】（精品復(fù)習(xí)）

工題化贏語(yǔ)】■

一、重要元素名稱及其符號(hào)

氫H氫He鋰Li鉞Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F就Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯C1氨Ar鉀K鈣Ca

鎰Mn鐵Fe銅Cu鋅Zn銀Ag領(lǐng)Ba汞Hg碘I鉛Pb錫Sn

二、常見的原子團(tuán)

氫氧根OIT硝酸根NO3一碳酸根CO32-硫酸根SCV一磷酸根P（V-

錢根NH4+碳酸氫根HCO3-氯酸根C1O3-鎰酸根M11O42-高鎰酸根MnO一

三、元素化合價(jià)口訣（背黑色部分，紅色部分幫助理解）

鉀鈉氫銀正一價(jià)（KNaHAg均為+1價(jià)）鈣鎂鋅領(lǐng)正二價(jià)（CaMgBaZn均為+2價(jià)）

銅一、二（Cu有+1、+2價(jià)）鐵二、三（Fe有+2、+3價(jià)）

二、四、六硫（硫有一2、+4、+6價(jià)）二、四碳（碳有+2、+4價(jià)）

三鋁四硅三五磷（Al+3、Si+4、P+3、+5價(jià)）氮有負(fù)三一到五（N有一3、+1到+5）

鎰?dòng)姓秸撸∕n有+2到+7價(jià)）氯有----五七價(jià)（C1有一1、+1、+5、+7價(jià)）

通常氧是負(fù)二價(jià)（O為一2價(jià)）單質(zhì)元素是零價(jià)

由定議變是原則記住定價(jià)全不怕

四、常見物質(zhì)名稱與化學(xué)式

五氧化二磷

氧化鐵Fe2O3P2O5二氧化硫SO2二氧化硫SO3一氧化碳CO

二氧化碳CO2二氧化鎰MnO2氧化銅CuO氧化汞HgO氧化鎂MgO

氯化鉀KCI氯化鈣CaCl2氯化鈉NaCl氯化鎂MgO氯化鋁AlCh

氯化亞鐵FeCh氯化鐵FeCl3氯化銅CuCh氯化銀AgCl氯化錢NH4cl

硫酸鉀K2s04硫酸鈣CaSO4硫酸鈉Na2s。4硫酸領(lǐng)BaSO4硫酸鎂MgSO4

硫酸鋁A12（SO4）3硫酸鋅ZnSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2（SO4）3硫酸銅CuSO4

硫酸鎮(zhèn)（NHO2SO4碳酸鈉Na2cCh碳酸鉀K2c03碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3

硝酸鈉NaNO3硝酸銅CU(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸錢NH4NO3氫氧化鉀KOH

氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH氫氧化鐵Fe（OH）3氫氧化銅Cu（OH）2鹽酸HC1

硫酸H2s。4水H2O過氧化氫H2O2氯酸鉀KC1O3甲烷CH4

乙醇C2H50H四氧化三鐵Fe3O4氨氣NH3高鎰酸鉀KMnCh鎰酸鉀K2M11O4

五、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及常見原子結(jié)構(gòu)示意圖

以11號(hào)元素Na為例：

Na（+11）281—?表示該電子層上的電子數(shù)

化~?表示電子層

----------?表示原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

表示鈉原子

六、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義

X元素的化合價(jià)為+c

X原子的質(zhì)量數(shù)一6d+—該離子帶〃個(gè)單位的正電荷

V

X原子的質(zhì)子數(shù)一〃八^——個(gè)分子中含X原子的個(gè)數(shù)為

舉例如下：

（1）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)。

如2H：表示兩個(gè)氫原子

（2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。

如2H2：表示兩個(gè)氫分子

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷

如H+：表示帶一個(gè)單為正電荷的氫離子

（4）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子含的原子個(gè)數(shù)

如H2：表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成

（5）元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)子數(shù)

如田：表示氫原子的質(zhì)子數(shù)為1

（6）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）

如2H：表示該氫原子的質(zhì)量數(shù)為2（質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1）

（7）元素符號(hào)的正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

+2

如Cu：表示銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

七、元素周期表一格顯示的信息

原子序數(shù)------1H-——元素符號(hào)

-----元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量------1.008

即所得信息為：

氫原子的質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）為1

氫元素的元素符號(hào)為H

氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008

元素的名稱為氫元素

第二天，【專題物質(zhì)的分類】

一、常見物質(zhì)的分類

I-金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

L單質(zhì)一非金屬單質(zhì)32、。2、S、P、C等）

I-純凈物一=稀有氣體（He、Ne、Ar等）

廠有機(jī)物（如甲烷CH4、乙醇C2H50H等）

I-氧化物（如CCh、CuO、FezCh等）

物質(zhì)一J化合物-

酸（如HC1、H2s。4等）

無機(jī)物

=混合物堿（如NaOH、Ca（OH）2等）

（如空4、溶液、合金、懸濁液等）

'-鹽（如NaCl、CaCXh等）

二、化學(xué)基本反應(yīng)分類

化合反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

A+B+......................C“多變一”

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

C----------?A+B+.......“一變多”

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

A+BG-----rB+AC“單換單”

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化-合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)o

AB+CB-----?AD+CB“雙交換，價(jià)不變”

三、環(huán)境污染的分類

L大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）

措施：工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后排放；開發(fā)利用清潔能源；植樹造林等

水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過度使用）

措施：工業(yè)廢水凈化達(dá)標(biāo)后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥

環(huán)境污染溫室效應(yīng)（CO2等氣體的過量排放）

措施：使用新能源；植樹造林；低碳生活等

白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）

措施：用布袋代替塑料；開發(fā)使用可降解的新型材料；重復(fù)使用塑料制品

四、

純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等

I-金屬材料

合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等

r無機(jī)材料-坡竭

無機(jī)非金屬材料陶瓷

_水泥

「熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯

塑料一

一有機(jī)合L熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹脂（電木）

材

料成材料一合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、JW綸（人造羊毛）

有機(jī)材料=合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠

「天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等

=天然有機(jī)高分子材料一

—天然橡膠

L復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等

五、人體中化學(xué)元素和營(yíng)養(yǎng)素的分類

（一）人體中的化學(xué)元素

常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等

微量元素：鐵、碘、氟、銅、鎰、鋅、硒等

必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等

有害元素：鉛、汞、鎘、碑等

（二）人體中的營(yíng)養(yǎng)素

蛋白質(zhì)（提供能量）：動(dòng)物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）

糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖

油脂（提供能量）：動(dòng)物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）

維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病）

無機(jī)鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（幽齒）；缺鋅（生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）;

缺硒（表皮角質(zhì)化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）

水：人體中含量最多的物質(zhì)

六、化肥分類

氮肥:尿素［CO（NH2）21、氨水（NH3H2O）＞氯化錢（NHQ）、碳酸氫錢（NH4HCO3）

（壯葉，促進(jìn)農(nóng)作物枝繁葉茂）

磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（壯果，抗寒、抗旱）

鉀肥：硫酸鉀（K2s04）氯化鉀（KCD（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）

復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫錢（NH4H2P。4）（兼具以上化肥功效）

七、能源的分類

可再生能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、沼氣、乙醇等

不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等

常規(guī)能源：煤、石油、天然氣

新能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?/p>

八、?？蓟瘜W(xué)圖標(biāo)分類

A瓜A

當(dāng)心火災(zāi)一當(dāng)心爆炸一當(dāng)心火災(zāi)一禁止煙火

易燃物質(zhì)爆炸性物質(zhì)氧化物

宓?

禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止吸煙禁止放易燃物

AAA?

當(dāng)心火災(zāi)一當(dāng)心爆炸一當(dāng)心火災(zāi)一禁止煙火

易燃物質(zhì)爆炸性物質(zhì)氧化物

△

國(guó)家節(jié)水標(biāo)志中國(guó)節(jié)能標(biāo)志有毒品腐蝕品不可回收物可回收物

第三天【專題重要規(guī)律】

、金屬活動(dòng)規(guī)律（按5個(gè)一組背誦）

（-）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱:

KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛（氫）；銅汞銀鉆金

（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2$

（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的陽(yáng)離子發(fā)生置換

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（四）金屬與酸反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律

L等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

（五）金屬與鹽溶液反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律：

1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〈新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

二、元素周期表規(guī)律

123456789101112131415161718

（一）元素周期表編排規(guī)律

1、周期表中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。

2、不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。

3、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。

4、羅馬數(shù)字I、II、III等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫

做副族。

（二）元素周期表遞變規(guī)律

1、同一族的元素性質(zhì)相近.

2、同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小.

3、同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大.

4、在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金

屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；

5、同一周期中,元素的最高正化合價(jià)從左到右遞增（沒有正價(jià)的除外），最低負(fù)化合價(jià)從左

到右逐漸增高；

三、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

-參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

「宏觀《元素的種類不變

〔元素的質(zhì)量不變

六個(gè)不變

r原子的種類不變

、微觀J原子的數(shù)目不變

〔原子的質(zhì)量不變

「宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

兩個(gè)一定改變“

、微觀：分子的種類一定改變

可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。

四、酸堿指示劑變色規(guī)律

（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（2）無色酚醐試液：遇酸不變色，遇堿變紅

五、酸堿度（pH）規(guī)律

1234567891011121314

7

23456I891011121314

?中性

酸性增強(qiáng)威性增強(qiáng)

（1）pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。

（2）pH座近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH聯(lián)近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

六、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律

酸與堿性氧化物的反應(yīng)

堿與酸性氧化物的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)

（一）酸與堿反應(yīng):

如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（二）酸與鹽反應(yīng)：

如：Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2T

（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

如：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

如：Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl

（五）堿性氧化物+酸一鹽+用。

如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（六）酸性氧化物+堿-鹽+H2。

如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O

第四天■【專題重要的物質(zhì)

一、碳

（-）常見單質(zhì)的物理性質(zhì)

金剛石：無色透明，硬度大

石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟,可導(dǎo)電

C60：分子狀似足球，常態(tài)不導(dǎo)電

（-）化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：

完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒：2c+。2點(diǎn)燃2CO

②還原性：還原金屬氧化物

（三）用途

用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品

二、鐵

（一）物理性質(zhì)

銀白色固體（鐵粉為黑色）

（~）化學(xué)性質(zhì)

①與氧氣反應(yīng)：

在氧氣中燃燒：3Fe+2（h=^=Fe3O4

與水、氧氣反應(yīng)導(dǎo)致銹蝕

②與酸反應(yīng)：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

③與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

三、常見鈉鹽

（一）氯化鈉

俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，力;調(diào)味品；消除積雪；配制生理

鹽水(0.9%)

氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；

(二)碳酸鈉和碳酸氫鈉

Na2c。3NaHCCh

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色狀白色固體白色固體

態(tài)

溶解性都能溶解于水，但Na2c03的溶解度大于NaHCCh的溶解度

用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅

火

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

與鹽酸若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘aHCCh與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于

反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2c。3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

與不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaOH

溶液反

應(yīng)

與產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

Ca(OH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2

2溶液反HO

應(yīng)

與CaCl2產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)

溶液反Na2CO3+CaC12=CaCO3+2NaCl

應(yīng)

與CO2不反應(yīng)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

反應(yīng)若向飽和的Na2cCh溶液中通入

CO2氣體，溶液中析出白色固體，

因?yàn)镹aHCCh的溶解度小于

Na2cCh的溶解

熱穩(wěn)定穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解

△

性

2NaHCO3

Na2cO3+CO2+H2O

四、鹽酸與硫酸

鹽酸HC1硫酸H2s04

顏色：無色顏色：無色

物理性狀態(tài)：液態(tài)狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)

質(zhì)揮發(fā)性：濃鹽揮發(fā)性：難揮發(fā)

酸

①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98%

①濃鹽酸具②濃硫酸具有吸水性（物理變化）

有揮發(fā)性③濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、

濃酸性②如果不蓋氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比

質(zhì)試劑瓶蓋敞例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）

口放置，則:④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）

溶質(zhì)減少。⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)?/p>

硫酸接觸衣物與皮膚。

與指示紫色石蕊溶液變紅色

劑作用無色酚儆溶液不變色

①基本規(guī)律：

金屬+鹽酸'H2T+氯化物

（鹽）

②需掌握的方程式：

與金屬

Zn+2HCk-------H2T+Z11CI2

作用

Mg+2HC7------H2T+

MgCh①基本規(guī)律：

金屬+硫酸》H2T+鹽（硫酸鹽）

Fe+2HC1H2t+FeCl2

2Al+6HC.3H2T+②需掌握的方程式：

2A1CEZn+H2sChH2t+ZnSO4

③注意事項(xiàng)：Mg+H2sO”H2t+MgSO4

能與反應(yīng)的金屬皆為金

A.HC1Fe+H2sChH2t+FeSO4

屬活動(dòng)性在之前的金屬

H2A1+3H2SO^=3H2t+A12（SO4）3

B.單質(zhì)Fe在于HC1反應(yīng)后顯+③溶液顏色：

2價(jià)FeSO4溶液呈淺綠色

C.K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過

于活潑，會(huì)與HC1溶液中的水

相反應(yīng)，因此暫不研究

D.反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>Fe

E.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>Zn

F.Mg與HC1反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱

④溶液顏色：FeCb溶液呈淺綠

色

①基本規(guī)律：①基本規(guī)律：

金氧+鹽酸H2OT+氯化物金氧+硫酎H2OT+鹽（硫酸鹽）

（鹽）②需掌握的方程式：

②需掌握的方程式：

Fe2O3+3HZ?53H2O+

與金屬

Fe2O3+6Hb3H2O+Fe2（SO4）3

氧化物FeChCUO+2H2SOZ=H2O+CuSO4

作用CuO+2HC7-----H2O+③溶液顏色：

CuCl2Fe2（SO4）3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色

③溶液顏色：

FeCL溶液呈黃色，CuCb加水

稀釋后歷盡黃一綠一藍(lán)三色

①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳①作為氣體的干燥劑（NH3除外）

②給金屬除銹②給金屬除銹

用途

③用于稀有金屬的濕法冶金③用于生產(chǎn)肥料硫酸筱和過磷酸鈣

④用于生產(chǎn)農(nóng)藥

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2

物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放白色粉末狀固體；微溶于水；有腐

熱；蝕性

易潮解；強(qiáng)腐蝕性

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、建筑材料；降低土壤的酸性；|

造紙、紡織、印染等工業(yè)配制農(nóng)藥波爾多液(熟石灰和硫酸

銅)

吸收二氧化硫，降低大氣污染

石藍(lán)

愁

酚紅

KTnrt-

氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

酸

化2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤

學(xué)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型

性無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

質(zhì)

有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

非氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)

金2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

屬用途：可以用來吸收二氧化碳?xì)怏w用途：可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

氧與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

化

物

氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2；+CaSO4

(藍(lán)色)(藍(lán)色)

鹽

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)31+3CaC12

(紅褐色)(紅褐色)

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型

堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子

制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化熟石灰的制取方法

鈉CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

(一)物理性質(zhì)

物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

無色無味氣體

H2比空氣小難溶于水

無色無味氣體比空氣大不易溶于水

O2

CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水

CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水

CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水

(二)化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)與化合物反應(yīng)

與非金屬反應(yīng)

023Fe+202^-^CH4+2O2叁co+

C+C)2^^CC)22

Fe3()42H2O

與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)

與碳反應(yīng)

CO2CO2+H2O=HCCO+Ca(OH)=CaCO；+H

22232CO2+c/co

03O

可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)

2H2+O2叁2H2O點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯

CO2CO+O2叁2cO2內(nèi)壁沒有水霧，該氣體是co；⑵在火焰上方罩

一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾

CH4+2O2叁CO2+

CH4濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。

2H2O

第五天||【專題

物質(zhì)的特殊性質(zhì)11

1.物質(zhì)的保存

(1)自磷在空點(diǎn)中易與氧反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有水并且密封的光口瓶中，切割時(shí)只

能在水下進(jìn)行，用鏡子取用

(2)易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封保存且放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉固體及各種堿溶液，要用橡膠塞密封保存

(5)Na、K等活性金屬隔絕空氣，防氧化，保存在煤油中，(Li用石蠟密封保存)。用鏡子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中

(6)碘易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處

(7)CH3cH20H等易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源

(8)Fe?+鹽溶液、H2s及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液，易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配

(9)石灰水、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置

(10)雙氧水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解。對(duì)金屬有腐蝕作用，避免與堿性及氧化性物質(zhì)

混合。應(yīng)避光、避熱，置于常溫下保存

2.物質(zhì)的顏色

(1)固體物質(zhì)的顏色

白色固體:無水CuS04、MgO、P206>CaO、Ca(OH)2>NaOH、NaCl、Na2cO3等

紅色固體：Cu、FezOs等

暗紅色固體：紅磷等

綠色固體：CMOH)2c。3等

淡黃色固體：s等

黑色固體：C(木炭粉)、CuO、Mn02>Fe304>Fe(粉)等

紫黑色固體：KMrA等

(2)沉淀的顏色(七種常見沉淀)

白色：BaS04>AgCl、CaCChBaCO3>Mg(OH)2

藍(lán)色:CU(OH)2

紅褐色：Fe(OH)3

(3)溶液的顏色

藍(lán)色溶液：含Ci?+的溶液，如CuS(X溶液

黃色溶液：含F(xiàn)e"的溶液，如FeCL溶液

淺綠色溶液：含F(xiàn)e"的溶液，如FeSO,溶液

紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊試液

(4)火焰的顏色

淡藍(lán)色火焰：CH4>H2>S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

藍(lán)色火焰：CO在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰

藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

3.物質(zhì)的氣味

(1)有刺激性氣味的氣體：HC1、S02>NH3等

(2)無色無味的氣體：。2、H2>及、C02>CH,、CO(劇毒)

4.物質(zhì)的揮發(fā)性

有揮發(fā)性的物質(zhì)：濃鹽酸、濃氨水、酒精、食醋、汽油等

5.物質(zhì)受熱易分解

碳酸氫鈉(NaHCOs)、堿式碳酸銅Cuz(OH)2cO3、碳酸氫錢(NH4HC03)>碳酸(\(也)、氧化汞

(HgO)、氯酸鉀(KC1O3)>高鎰酸鉀(KMnOD、難溶的堿(Mg(OH)?、Al(OH)3、Cu(0H)2>Fe(OH)3

等)等

6.物質(zhì)的還原性

氫氣(也)、一氧化碳(CO)、碳(C)等

7.物質(zhì)的特殊名稱

(1)氯化鈉(NaCl)——食鹽(2)碳酸鈉(Na2c。3)——純堿、蘇打

(3)氫氧化鈉(NaOH)——火堿、燒堿、苛性鈉(4)氧化鈣(CaO)——生石灰

(5)氫氧化鈣(Ca(OH)2)一一熟石灰、消石灰(6)二氧化碳固體(CO?)一—干冰

(7)氫氯酸(HC1)——鹽酸(8)堿式碳酸銅(CsSH)2c。3)——銅綠

(9)硫酸銅晶體(CuS(X.5%0)——藍(lán)磯、膽磯(10)甲烷(CH)——沼氣

(11)乙醇(C2H5OH)一—酒精(12)乙酸(CH3COOH)一一醋酸

(13)過氧化氫GW?)一—雙氧水(14)汞(Hg)一—水銀

(15)碳酸氫鈉(NaHC03)——小蘇打

8.化學(xué)之最

(1)地殼中含量最多的金屬元素一一鋁(2)地殼中含量最多的非金屬元素一一氧

(3)空氣中含量最多的物質(zhì)一一氮?dú)?4)天然存在最硬的物質(zhì)一金剛石

(5)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物一一CH4(6)金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬一一鉀

(7)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物一一水(8)相同條件下密度最小的氣體一一氫氣

(9)導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬一一銀(10)相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子一氫

（11）熔點(diǎn)最小的金屬一一汞（12）人體中含量最多的元素一一氧

（13）組成化合物種類最多的元素一一碳（14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬一一鐵

（15）最早利用天然氣的---中國(guó)

（16）最早運(yùn)用濕法煉銅的一一中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、

宋朝應(yīng)用）

（17）最早發(fā)現(xiàn)電子的一一英國(guó)的湯姆森

（18）最早得出空氣是由M和Oz組成的一一法國(guó)的拉瓦錫

（19）熔點(diǎn)最高的金屬——鴇（20）最早使用的金屬——銅

（21）肥效最高的氮肥一一尿素（22）化學(xué)變化中最小的粒子一一原子

（23）水的凈化操作中凈化程度最高的—蒸儲(chǔ)

重要化學(xué)方程式及現(xiàn)象。

第六天I【專題

（一）化合反應(yīng)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+（h點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Ch^=Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3.銅在空氣中受熱：2cli+€>2^2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2直燃=2AbO3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2在蟋2H2。

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃=2P2€>5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃=SC>2

現(xiàn)象：

A.在純的氧氣中（1）發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣

體。

B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2直燃=2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CCh遜2co

（二）分解反應(yīng)

11.水在直流電的作用下分解：2H2。漫基2H2廿O2T

現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

12.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO342CuO+H2O+CO2T

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3^=2KC1+302T

14.加熱高鎰酸鉀：2KMi104=K2MnO4+MnO2+02T

15.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Ms52H20+02T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

16.加熱氧化汞：2HgOA2Hg+O2T

17.鍛燒石灰石：CaCCh直選CaO+CO2T（二氧化碳工業(yè)制法）

18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3=m0+CO2T

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

19.硫酸銅晶體受熱分解：CuS€>4?5H20ACUSO4+5H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成無色。

(三)置換反應(yīng)

20.金屬單質(zhì)+—>酸鹽+氫氣

(1)-(6)的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣體產(chǎn)生。

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+=H2sO4Z11SO4+H2T

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+----H2SO4MgSCh+H2T

(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+=3H2s。4A12(SC>4)3+3H2T

(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+=2HC1Z11CI2+H2T

(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+=2HC1MgCb+H2T

(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2A1+=6HC12A1CL+3H2T

(7)-(8)的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+=2HC1FeCb+H2T

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+=H2SO4FeSCh+H2T

21.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)f另一種金屬+另一種鹽

(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：=Fe+CuSO4Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：=2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

22.金屬氧化物+木炭或氫―氣金屬+二氧化碳或水

(1)焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2€>3通溫4Fe+3co2T

(2)木炭還原氧化銅：C+2CuO直遍=2Cu+CO2T

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

(3)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO^Cu+MgO

（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O

（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C+CO

重要化學(xué)方程式及現(xiàn)象二|

第7天【專題

（四）復(fù)分解反應(yīng)

23.酸與堿反應(yīng)：=NaOH+HClNaCl+H2O

24.酸與鹽反應(yīng)：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

現(xiàn)象：有氣泡生成

.堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：=

25Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO31+2NaOH

現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）

26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）

27.堿性氧化物與酸的反應(yīng)：=CuO+H2s。4CUSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，無色溶液變成藍(lán)色溶液

（五）其他反應(yīng)

28.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+Ch速圈=2C€>2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

29.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：=CO2+H2OH2CO3

現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

30.酸性氧化物一>+水酸

如：SO2+=H2OH2SO3=SO3+H2OH2SO4

31.生石灰溶于水：CaO+=H2OCa（OH）2（此反應(yīng)放出熱量）

32.堿性氧化物一■+水堿

氧化鈉溶于水：Na2O+=H2O2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+=H2O2KOH

33.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb點(diǎn)燃2NaCl

34.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4=+5H2OCUSO4-5H2O

35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2==CaCO31+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

36.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

37.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

38.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O

39.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

40.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2sO4+H2O

注意：36-40都是：酸性氧化物+—堿鹽+水

41.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

42.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

43.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

44.一氧化碳還原氧化鐵：3co+FezCh直遍2Fe+3cCh

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

45.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO通選Fe+CCh

46.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO施選3Fe+4cO2

47.光合作用：6CO2+6H2O%蜃C6H12O6+6O2

48.葡萄糖的氧化：C6Hl2O6+6O2避燃=6CO2+6H2。

|【專題

第8天推斷題突破口1

一、常見物質(zhì)的俗名、化學(xué)名及化學(xué)式

俗稱化學(xué)名化學(xué)式

金剛石、石墨碳C

生石灰氧化鈣CaO

紅磷、白磷磷P

鐵屑、鐵粉鐵Fe

熟石灰、消石灰氫氧化鈣

Ca(OH)2

干冰二氧化碳

CO2

火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH

鐵銹、赤鐵礦（主要成分氧化鐵）氧化鐵FezCh

膽磯、藍(lán)磯硫酸銅晶體CUSO4-5H2O

水銀汞Hg

純堿、蘇打碳酸鈉Na2cO3

小蘇打碳酸氫鈉

NaHCO3

酒精乙醇C2H5OH

醋酸乙酸CH3COOH

領(lǐng)餐硫酸領(lǐng)

BaSO4

草木灰（主要成分碳酸鉀）碳酸鉀K2CO3

食鹽（主要成分氯化鈉）氯化鈉NaCl

沼氣、天然氣（主要成分甲烷）甲烷

CH4

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

（-）大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)液體為無色，大多數(shù)氣體為無色

（二）常見的有顏色固體

5種黑色固體：MnCh、CuO、Fe3C）4、C、鐵粉

3種紅色固體：Cu（也顯紫紅色）、Fe2O3也顯紅棕色）紅磷（也顯暗紅色）

3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金（黃銅固體）、黃金

2種藍(lán)色固體：Cu（OH）2沉淀、CuSONHzO晶體（膽磯、藍(lán)磯）

1種暗紫色固體：KMnCh粉末

3種銀白色固體：Mg、Al、鐵塊（注意與鐵粉顏色的比較）

（三）常見的有顏色液體

藍(lán)色溶液：CuSO4溶液、CuCk溶液、Cu（N€）3）2溶液等含CM+的溶液

黃色溶液：Fe2（S€>4）3溶液、FeCk溶液、Fe（N€h）3溶液等含F(xiàn)e3+（三價(jià)鐵）的液溶液

綠色溶液：FeS€）4溶液、FeCb溶液、Fe（N€h）2溶液等含F(xiàn)e2+（二價(jià)鐵）的溶液（濃度低顯

淺綠色）

紫紅色溶液：KMnO4溶液

（四）常見的有顏色氣體

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有臭雞蛋氣味的氣體：H2s（硫化氫）

體有刺激性氣味的氣體：

①NH3（堿性無色氣體；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）

②SCh、HCI（酸性無色氣體；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）

三、特征沉淀

藍(lán)色沉淀：CU（OH）2

紅褐色沉淀：Fe（OH）3[Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后

變成Fe（OH）3紅褐色沉淀]

白色沉淀，能溶于酸且有CO2氣體放出：CaCO3>BaCCh等不溶的碳酸鹽

白色沉淀，能溶于酸但沒有氣體放出：Mg（OH）2、A1（OH）3等不溶的堿

白色沉淀，且不溶于稀硝酸的物質(zhì)：BaSO4、AgCl（僅這兩種物質(zhì)）

四、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途

1.作燃料，用于冶煉金屬，極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒的氣體是￡2

2.光合作用的原料（作氣體肥料），固體可用于人工降雨、作制冷劑，引起大氣溫室效應(yīng)，

可用作滅火劑的物質(zhì)是CO2O

3.與水反應(yīng)放出大量的熱，可用作食品干燥劑的物質(zhì)是CaO（生石灰）

4.供給呼吸、支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的物質(zhì)是魚。

5.改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，檢驗(yàn)CO2的物質(zhì)是Ca（OH）2

6.具有吸附作用的