2023屆湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1C～12O～16Cu～64Y～89Ba～137一、選擇題；本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列有關(guān)湖南非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的說法正確的是A.醴陵釉下五彩陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B.瀏陽煙花燃放過程中只涉及化學(xué)變化C.安化黑茶茶葉中含有的茶多酚是烴類物質(zhì)D.花鼓戲戲服中含有的聚酯纖維屬于無機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷是由硅酸鹽經(jīng)高溫?zé)贫?，A正確；B．瀏陽煙花燃放過程中涉及化學(xué)變化的同時(shí)，還涉及焰色試驗(yàn)，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．烴是只含C、H元素的有機(jī)物，而茶多酚含C、H、O等元素，C錯(cuò)誤；D．花鼓戲戲服中含有的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.臭氧是非極性分子B.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色C.可在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生D.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性【答案】A【解析】【詳解】A．臭氧分子中三個(gè)O原子形成角形(或V形），正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．丹霞地貌的巖層中含，該物質(zhì)為紅棕色，導(dǎo)致巖層呈紅色，選項(xiàng)B正確；C．人體血液中含有血紅蛋白，其中含有鐵元素，人體缺少鐵元素會(huì)引起缺鐵性貧血，所以在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，選項(xiàng)C正確；D．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，選項(xiàng)D正確；答案選A。3.澤蘭素來源于澤蘭屬植物，具有抗腫瘤、抗炎、殺菌和抗氧化等多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于澤蘭素的說法正確的是A.澤蘭素中含有三種官能團(tuán)B.1mol澤蘭素與加成最多消耗5molC.澤蘭素可以發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應(yīng)D.澤蘭素中所有原子共平面【答案】C【解析】【詳解】A．澤蘭素中含有酮羰基、羥基、醚鍵和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．1mol澤蘭素中羰基可加成1molH2，苯環(huán)可以加成3molH2，碳碳雙鍵可以加成2molH2，與H2加成最多消耗6molH2，B錯(cuò)誤；C．澤蘭素中含有甲基可以發(fā)生取代、羰基可以發(fā)生氧化反應(yīng)、碳碳雙鍵和苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．澤蘭素中含有-CH3，所有原子不共平面，D錯(cuò)誤；故選C。4.實(shí)驗(yàn)室可按如圖所示流程制備醋酸丁酯。此過程中一定沒有涉及的化學(xué)儀器是A.蒸餾燒瓶 B.蒸發(fā)皿C.直形冷凝管 D.分液漏斗【答案】B【解析】【詳解】A．過程中涉及蒸餾操作，需用蒸餾燒瓶，A正確；B．過程中不涉及蒸發(fā)，故不需要蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；C．過程中涉及蒸餾操作，需用冷凝管，C正確；D．過程中涉及加液操作，需用分液漏斗，D正確；故選B。5.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.用熱的NaOH溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯為例)：B.和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：C.銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．硬脂酸甘油酯為酯類，在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成硬脂酸鈉和丙三醇，A正確；B．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式得失電子不守恒，應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入足量溶液，氫氧化鋇過量，離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選A。6.血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①；②，下列說法錯(cuò)誤的是A.血紅蛋白結(jié)合后，F(xiàn)e(Ⅱ)的配位數(shù)為6B.CO中毒患者可進(jìn)入高壓氧艙治療C.相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①D.已知反應(yīng)③，則【答案】D【解析】【詳解】Ａ．由圖可知，F(xiàn)e(Ⅱ)與周圍的6個(gè)原子結(jié)合，配位教為6，選項(xiàng)A正確；Ｂ．CO中毒，將病人移入高壓氧艙，濃度增大，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，從而緩解CO中毒，選項(xiàng)B正確；Ｃ．CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進(jìn)行的程度比①大，故相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①，選項(xiàng)C正確：Ｄ．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則，則，故，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Ｄ。7.三氧化二銻又名銻白，為兩性氧化物，可用作白色顏料和阻燃劑等。用含銻硫化礦(主要成分為Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)濕法制取的工藝流程如下：已知：①“濾液1”的主要陽離子是、、；②“濾餅1”的成分是SbOCl。下列說法錯(cuò)誤的是A.濾渣1中含有B.“水解”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為C.“中和”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為D.用NaOH溶液代替氨水有利于中間產(chǎn)物SbOCl進(jìn)一步水解生成更多的【答案】D【解析】【分析】根據(jù)分析，濾液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+，故濾渣1為SiO2，期中Sb3+離子水解顯酸性，用氨水進(jìn)行中和，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，濾渣1為SiO2，A正確；B．“水解”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為，B正確；C．“中和”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SbOCl+2NH3?H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O，C正確；D．的水解分步進(jìn)行，水解過程中生成，向反應(yīng)體系中加堿性物質(zhì)消耗，有利于水解正向進(jìn)行，但最終的水解產(chǎn)物是兩性氧化物，會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液代替氨水來促進(jìn)水解的中間產(chǎn)物SbOCl的進(jìn)一步水解，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A.X的氧化物均為酸性氧化物B.第一電離能C.鍵角：D.簡單氫化物的沸點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)及各原子形成的共價(jià)鍵數(shù)可知：W為C，X為N，Y為O，Z為F，Q為S?！驹斀狻緼．N氧化物有NO、、、、等，其中NO、、不是酸性氧化物，選項(xiàng)Ａ錯(cuò)誤；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能C<O<N，即，選項(xiàng)B正確；C．WQ2是，是直線形分子，鍵角為180°，是，是V形分子，鍵角小于180°，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子間的氫鍵數(shù)目多于HF分子之間的氫鍵數(shù)目，分子間作用力較強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于HF，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.硅作為地殼中第二豐富的元素，將其用于制作電池有很大的應(yīng)用前景。某硅?酸電池，其電極材料分別為碳包覆硅和銅的CuSi@C以及，電解質(zhì)溶液為酸性硫酸鈉溶液，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.硅?酸電池比堿性硅?空氣電池更能實(shí)現(xiàn)持續(xù)放電B.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少36gC.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為D.電極電極反應(yīng)式僅為【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)閴A性硅?空氣電池堿性電解液會(huì)腐蝕硅電極，所以硅?酸電池比堿性硅?空氣電池更能實(shí)現(xiàn)持續(xù)放電，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液中通過離子交換膜從負(fù)極移向正極，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液2mol消耗(生成1molSiO2，4mol氫離子向右移動(dòng))，因此負(fù)極區(qū)質(zhì)量總共減少2mol×16g?mol?1＝36g，故B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析得到放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由圖可知，電極為正極，電極反應(yīng)式為和，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10.某學(xué)習(xí)小組為探究氯化銅與亞硫酸鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知。下列分析中，錯(cuò)誤的是A.2mL0.2溶液中含數(shù)目小于(為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.由實(shí)驗(yàn)可知，生成橙黃色沉淀的速率較快，而生成白色沉淀的反應(yīng)趨勢(shì)更大C.已知橙黃色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸檢驗(yàn)其中的，若溶液變藍(lán)，則說明含有D.本實(shí)驗(yàn)中，溶液和溶液的總反應(yīng)離子方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A．會(huì)發(fā)生水解，所以2mL0.2溶液中含數(shù)目小于，故A正確；B．先生成橙黃色沉淀，說明生成橙黃色沉淀的速率較快，最終得到的是白色沉淀，說明白色沉淀物更穩(wěn)定，而生成白色沉淀的反應(yīng)趨勢(shì)更大，故B正確；C．由于橙黃色沉淀中還含有，溶于稀硫酸，溶液也會(huì)變藍(lán)，故不能依據(jù)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象來檢驗(yàn)其中的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)信息可知溶液和溶液發(fā)生最終得到了白色沉淀，可知該過程中做氧化劑，做還原劑被氧化，總反應(yīng)離子方程式為：，故D正確；故選C。11.有文獻(xiàn)報(bào)道異辛醇一定條件下選擇性合成異辛酸可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中A做催化劑B.反應(yīng)過程中鎢(W)的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C.反應(yīng)生成了中間產(chǎn)物D.總反應(yīng)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．從反應(yīng)機(jī)理圖中可以判斷物質(zhì)A參與了反應(yīng)，但最后物質(zhì)A的性質(zhì)沒有改變，A做催化劑，故A正確。B．反應(yīng)機(jī)理圖中鎢(W)的成鍵數(shù)目一直是4，未發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤。C．從反應(yīng)機(jī)理圖中可以判斷物質(zhì)C反應(yīng)生成了中間產(chǎn)物，同時(shí)還有水生成，故C正確。D．從圖中可知與是按1∶2的比例發(fā)生反應(yīng)的，故D正確。答案選B。12.CO與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①(慢)，②(快)。下列說法正確的是A.總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B.升高溫度，平衡常數(shù)、均增大C.與均為直線形分子D.降低了CO與反應(yīng)的△H【答案】C【解析】【詳解】A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的①?zèng)Q定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．①②均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，與均為直線形分子，選項(xiàng)C正確；D．作為反應(yīng)的催化劑不能降低反應(yīng)的△H，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，該晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有＋2和＋3兩種價(jià)態(tài)，Y元素的化合價(jià)為＋3，Ba元素的化合價(jià)為＋2.下列說法錯(cuò)誤的是A.Cu位于元素周期表ds區(qū)B.元素的電負(fù)性：C.該物質(zhì)中與的個(gè)數(shù)比為1：2D.該晶體的密度可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．Cu的價(jià)電子排布式為：，位于元素周期表ds區(qū)，A正確；B．元素的電負(fù)性：，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為，根據(jù)題中各元素的化合價(jià)，再結(jié)合化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，＋2價(jià)銅與＋3價(jià)銅的化合價(jià)之和為7，則，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶體的密度==，D正確；故選C。14.四氯金酸()由王水和純金反應(yīng)制得，可用于工業(yè)元件的鍍金。常溫時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定過程中測(cè)得混合溶液的溫度T、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí)，四氯金酸()電離平衡常數(shù)約為B.n點(diǎn)溶液中，C.p、n、q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像可知，常溫時(shí)，當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液的，此時(shí)溶液中的，，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)電荷守衡，在n點(diǎn)：，n點(diǎn)時(shí)溫度高于25℃，故，當(dāng)時(shí)，，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度能促進(jìn)的水解，水解平衡常數(shù)增大，由題圖可知，溫度：，則p、n、q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：，C項(xiàng)正確；D．p點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒有，兩式聯(lián)立消去，解得，D項(xiàng)正確。故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(三草酸合鐵酸鉀)為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為___________。（2）制備固體的裝置如圖所示，儀器a的名稱為___________，在反應(yīng)過程中溶液滴加速率不能過快，其原因是___________。（3）為確定是否沉淀完全，可取少許三頸燒瓶中靜置分層后的上層清液于試管中，滴入幾滴___________(填檢驗(yàn)試劑的化學(xué)式)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀完全。（4）固體和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）0.1溶液中含碳微粒的粒子濃度大小關(guān)系為___________。[已知：；（6）獲得翠綠色晶體的“一系列操作”中包含“向濃縮后的溶液中加無水乙醇、冷卻結(jié)晶”一步，其中加無水乙醇的作用是___________。（7）三草酸合鐵酸鉀配離子電荷數(shù)(n)的測(cè)定：稱取mg加蒸餾水溶解。將溶液全部通過氯型陰離子交換柱，充分交換出，用100mL容量瓶承接洗脫液。用蒸餾水不斷淋洗交換柱，最終配成100mL溶液。取25.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量溶液。用0.1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。列出n的計(jì)算表達(dá)式：___________。已知：①；②的摩爾質(zhì)量為491?！敬鸢浮浚?）（2）①.恒壓滴液漏斗②.生成的會(huì)催化分解（3）KSCN（4）（5）（6）降低的溶解度，促進(jìn)其析出（7）【解析】【分析】硫酸鐵銨晶體加入雙氧水和氨水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵固體，氫氧化鐵固體和草酸氫鉀溶液混合產(chǎn)生三草酸合鐵酸鉀溶液，一系列操作后得到；【小問1詳解】基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，其排布圖為；【小問2詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；實(shí)驗(yàn)過程中要緩慢滴加，若滴加過快，生成的會(huì)催化分解；【小問3詳解】為確定是否沉淀完全，可取少許三頸燒瓶中靜置分層后的上層清液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀完全；【小問4詳解】固體和溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】已知：；，的水解平衡為，水解平衡常數(shù)Kh=<Ka2，故的電離大于水解，0.1溶液中含碳微粒的粒子濃度大小關(guān)系為；【小問6詳解】三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，向溶液中加入無水乙醇，可以降低其溶解度，促進(jìn)其析出；【小問7詳解】交換出的被標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故交換液中，而配合物的物質(zhì)的量n(配合物)，因此。16.生產(chǎn)生活中排放的廢氣廢水有一定量的氨氮化合物，必須通過處理后達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)再排放，以下為兩種處理氨氮化合物的方法。Ⅰ．催化氧化法：某學(xué)習(xí)小組模擬氨氣的催化氧化，向恒溫恒容密閉容器內(nèi)充入4mol和3mol，在加熱和催化劑的作用下存在如下反應(yīng)；反應(yīng)①(主)；反應(yīng)②(副)：反應(yīng)③(副)：（1）反應(yīng)③NO在催化劑作用下分解，也是一種消除污染的方法，其為___________。（2）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．反應(yīng)①在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行b．混合氣體的密度不變說明體系已達(dá)到平衡c．在實(shí)際中，需采用高壓氧化，以利于提高的生成量（3）體系平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol。此時(shí)，的物質(zhì)的量為___________mol(用含a、b的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=___________。Ⅱ．三維電極法：它是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為新的一極(第三極)。如圖為用三維電極法處理氨氮廢水的原理圖，石墨板作為陰、陽極，自制活性炭為填充材料，電解一定濃度的、與NaCl的酸性混合溶液來進(jìn)行模擬。（4）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為、___________。（5）該裝置可以生成大量氧化性更強(qiáng)的·OH，寫出·OH去除的離子方程式：______________________。（6）相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極有哪些優(yōu)點(diǎn)？試述其優(yōu)點(diǎn)：___________(答出一種，合理即可)?！敬鸢浮浚?）?180（2）a（3）①.②.（4）（5）（6）①提高了電流效率；②能耗低，能降低運(yùn)行成本；③粒子電極表面會(huì)生成許多強(qiáng)氧化活性物種，提高了氧化效率(任答出一種，合理即可)【解析】【小問1詳解】已知：①；②，根據(jù)蓋斯定律，將(①?②)，整理可得③；故答案為：?180。【小問2詳解】a．反應(yīng)①的，，故反應(yīng)①在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，故a正確；b．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，不利于的生成，故c錯(cuò)誤綜上所述，答案為：a?！拘?詳解】根據(jù)題意知，起始充入4mol和3mol，反應(yīng)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，則反應(yīng)的總共為(4?a)mol，而根據(jù)反應(yīng)①②可知，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都是4：6，所以生成的為1.5(4?a)mol，根據(jù)氮元素守恒可知，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為(4?a?2b)mol，再根據(jù)氧元素守恒，可知平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，因?yàn)棰鄯磻?yīng)前后氣體分子數(shù)之和不變，因此其平衡常數(shù)；故答案為：1.5(4?a)；?！拘?詳解】由圖可知，陽極的電極反應(yīng)式為、；故答案為：?！拘?詳解】由圖可知·OH可以將溶液中氧化為，則·OH去除的離子反應(yīng)方程式為；故答案為：。【小問6詳解】相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的電極比表面積增大，粒子電間距小，提高了電流效率；三維電極能耗低，能降低運(yùn)行成本，粒子電極表面會(huì)生成許多強(qiáng)氧化活性物種，提高了催化效率，沒有電催化氧化對(duì)陽極的嚴(yán)格要求；故答案為：①提高了電流效率；②能耗低，能降低運(yùn)行成本；③粒子電極表面會(huì)生成許多強(qiáng)氧化活性物種，提高了氧化效率(任答出一種，合理即可)。17.鈹有“超級(jí)金屬”之稱，是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料。以綠柱石[主要成分為，還含有鐵元素等雜質(zhì)]和方解石(主要成分為)為原料冶煉鈹?shù)牟糠止に嚵鞒倘缦拢阂阎孩俸托再|(zhì)相似，是兩性氫氧化物。②鋁銨礬在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7③常溫時(shí)，，；離子濃度時(shí)，可認(rèn)為離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“熔煉”后，需將熔塊粉碎的目的是___________。（2）“濾渣1”的成分是___________。（3）為了讓鋁銨礬更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步驟有___________、___________、過濾。（4）由轉(zhuǎn)化為“濾渣2”的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）若“操作Ⅰ”得到的濾液中，常溫時(shí)應(yīng)調(diào)溶液的pH至___________的范圍內(nèi)(保留一位小數(shù))。（6）“沉淀”后的主要成分是，工業(yè)上去除沉淀中過多的，常用的方法有：①將沉淀溶解在高濃度NaOH溶液中，然后用蒸餾水稀釋水解，使二次沉淀析出；②將沉淀用鹽酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再從濾液中二次沉淀出方法①中，溶解在高濃度NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。方法②操作簡單，去除的反應(yīng)效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等問題，請(qǐng)你提出去除的其他可行方法：___________(舉一例)?！敬鸢浮浚?）增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸取率（2）和（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）（5）（6）①.②.離子交換樹脂法、溶液沉淀法(或其他合理答案)【解析】【分析】綠柱石和方解石混合熔煉，“酸浸”過程中硅酸不溶于硫酸，硫酸鈣微溶于水，沉淀析出，故濾渣1成分為H2SiO3和CaSO4，濾液的成分為硫酸鈹、硫酸鋁、硫酸亞鐵鹽溶液混合物，“操作Ⅰ”加入使鋁離子發(fā)生反應(yīng)并結(jié)晶析出；“除鐵”加入過氧化氫可以將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入的氨水使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離，“沉淀”時(shí)加入氨水生成氫氧化鈹，氫氧化鈹煅燒分解轉(zhuǎn)化為氧化鈹，最后得到Be?！拘?詳解】熔煉后將熔塊粉碎，目的是增大熔塊與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸取率?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，濾渣1的成分為H2SiO3和CaSO4?！拘?詳解】根據(jù)已知②，鋁銨礬的溶解度受溫度影響較大，從溶液中得到晶體的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【小問4詳解】Fe2+先被H2O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為?！拘?詳解】調(diào)溶液pH的目的是將以Fe(OH)3形式沉淀完全，而使不發(fā)生沉淀。，時(shí)，解得mol/L，所以時(shí)，剛好沉淀完全；，時(shí)，解得mol/L，所以時(shí)，會(huì)開始沉淀，綜合上述，當(dāng)