高一惠州化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.醋酸

2.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.NH4Cl溶液

3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）

A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.氬氣

5.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是（）

A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.次氯酸

6.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿反應(yīng)的是（）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）

A.FeB.CuC.H2D.Cl2

8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cl2+H2O=HCl+HClOD.CO+Fe2O3=Fe+CO2

9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氨水

10.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.NH4Cl溶液

二、填空題（每空2分，共20分）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價的升降表示原子的氧化還原性質(zhì)。

2.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中是得到電子的物質(zhì)，還原劑在化學(xué)反應(yīng)中是失去電子的物質(zhì)。

3.溶液的酸堿性質(zhì)可以通過pH值來衡量，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

4.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律表明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液

（2）0.01mol/L的HCl溶液

2.計算下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比：

2H2+O2=2H2O

3.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：

N2+3H2=2NH3，初始濃度分別為1mol/L、3mol/L、0mol/L，平衡時濃度為0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L。

四、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。

2.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。

3.簡述化學(xué)變化的特征。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共45分）

1.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。

2.如何鑒別NaCl溶液和NaNO3溶液？

3.如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子？

六、論述題（每題20分，共40分）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2.論述化學(xué)平衡的原理及其應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.A

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉在水溶液中可以離解成Na+和Cl-，因此屬于電解質(zhì)。

2.A

解析思路：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。NaOH溶液是強(qiáng)堿，pH值最大。

3.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3是復(fù)分解反應(yīng)。

4.B

解析思路：熔點(diǎn)是指固體物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度，氫氣、氧氣、氮?dú)?、氬氣都是氣體，只有氧氣是液態(tài)，因此熔點(diǎn)最高。

5.A

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中能夠完全電離的酸，硫酸是強(qiáng)酸。

6.C

解析思路：酸堿反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3是鹽和鹽的反應(yīng)，不屬于酸堿反應(yīng)。

7.D

解析思路：氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，氯氣（Cl2）在反應(yīng)中能夠接受電子，因此是氧化劑。

8.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)。

9.D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水中不離解成離子的物質(zhì)，氨水（NH3·H2O）在水中部分電離，因此不是非電解質(zhì)。

10.B

解析思路：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。HCl溶液是強(qiáng)酸，pH值最小。

二、填空題（每空2分，共20分）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價的升降表示原子的氧化還原性質(zhì)。

2.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中是得到電子的物質(zhì)，還原劑在化學(xué)反應(yīng)中是失去電子的物質(zhì)。

3.溶液的酸堿性質(zhì)可以通過pH值來衡量，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

4.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律表明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液，pH=14-pOH=14-log(0.1)=14-(-1)=15

（2）0.01mol/L的HCl溶液，pH=-log[H+]=-log(0.01)=-(-2)=2

2.計算下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比：

2H2+O2=2H2O，摩爾比為2:1

3.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：

N2+3H2=2NH3，K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(1.5^2)/(0.5*1.5^3)=9/(0.5*3.375)=9/1.6875=5.3

四、簡答題（每題10分，共30分）

1.化學(xué)鍵的類型及其形成原理：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由陰陽離子間的靜電引力形成的，共價鍵是由原子間共享電子形成的，金屬鍵是由金屬原子間自由電子形成的。

2.原子結(jié)構(gòu)的基本原理：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

3.化學(xué)變化的特征：化學(xué)變化具有物質(zhì)變化、能量變化、顏色變化、氣體生成、沉淀生成等特征。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共45分）

1.實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的步驟和注意事項(xiàng)：

步驟：將過氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑中，反應(yīng)生成氧氣和水。

注意事項(xiàng)：操作時要小心，防止溶液濺出；佩戴防護(hù)眼鏡和手套；收集氧氣時要避免直接接觸皮膚。

2.鑒別NaCl溶液和NaNO3溶液的方法：

方法：加入硝酸銀溶液，NaCl溶液會產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO3溶液不會有明顯反應(yīng)。

3.檢驗(yàn)溶液中的氯離子的方法：

方法：加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀AgCl，則說明溶液中含有氯離子。

六、論述題（每題20分，共40分）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)