高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識手冊第一單元化學(xué)基本概念

知能圖譜.

對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化組合設(shè)計，簡明概括知識要點，以圖解形式凸顯各知識要點

間的聯(lián)系，網(wǎng)絡(luò)圖清晰美觀，易看、易記、易回憶。通過一張網(wǎng)絡(luò)圖即可復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容，

達(dá)到對所學(xué)知識的整體駕馭。

知識能力解讀：

將教材重點難點知識系統(tǒng)地詮釋、講解。同時，在形式上力求脈絡(luò)清晰，將相關(guān)及易混淆的

知識點以表格的形式進(jìn)行歸納總結(jié)，便于系統(tǒng)學(xué)習(xí)和對比記憶。既可與課堂學(xué)習(xí)同步使用，

又可用于復(fù)習(xí)備考。

方法技巧歸納：

本欄目對解題方法、解題技巧、解題規(guī)律進(jìn)行歸納梳理，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能

力；同時以題講規(guī)律，以題講方法，以題講技巧，通過題目把知識串聯(lián)、整合，形成一個知

識網(wǎng)。

易錯易混辨析：

本欄目對平時學(xué)習(xí)中的易錯易混問題加以歸納總結(jié)、分析判斷；對易錯易混的概念采用表格

形式進(jìn)行對比分析，詳細(xì)闡釋，并對經(jīng)典例題加以詳細(xì)解說。

解讀課程標(biāo)準(zhǔn)旨在促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面得到發(fā)展,

進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生未來發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)，同時也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程提供基礎(chǔ)。

高考能力培養(yǎng)：

“考綱解讀”對本專題的考試大綱進(jìn)行詳細(xì)闡述解讀，“能力培養(yǎng)”篩選了最典型的例題，對考

綱在高考試題中的體現(xiàn)加以說明。

第一單元化學(xué)基本概念

專題一物質(zhì)的量

知能圖譜

I物質(zhì)所含粒子薪1

lOOOp

知識能力解讀

知能解讀（一）物質(zhì)的量

1含義

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量是同際單位制（SI）中的基

本物理量之一。

說明

①物質(zhì)的量是描述物質(zhì)性質(zhì)的一個物理量。

②物質(zhì)的量的符號為"，如H2SO4的物質(zhì)的量可表示為〃（H2so4）0

2意義

物法的量是聯(lián)系物質(zhì)的宏觀量（質(zhì)世、體積等）與微觀粒子（分子、原子漓子等）的數(shù)量的

橋梁。

知能解讀（二）物質(zhì)的量的單位——摩爾

1表示

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。

2數(shù)值規(guī)定

1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同。

3適用對象

只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等以及它們的特定組合（所謂

特定組合是指粒子集合體，如締合分子、原子團(tuán)、官能團(tuán)等），如NH3、OH-、SO：、-CH3

等。

注意

使用摩爾度量微觀粒子時，一定要指明微粒的種類，一般用化學(xué)式或微粒符號表示，如

1molH>1mol。2、ImolNH：、Imol—COOH等。

知能解讀（三）阿伏加德羅常數(shù)

1含義

國際上規(guī)定，Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其符號是單位是

經(jīng)過科學(xué)實驗得知，0.012kg12c所含的碳原子數(shù)約為6.02x1（）23個。阿伏加德羅常數(shù)通常

使用其近似值6.02x1023mol1o

2與阿伏加德羅常數(shù)相同的數(shù)

Imol物質(zhì)所含的組成物質(zhì)的微粒的數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、0.012kg12c所含的碳原子數(shù),

三個數(shù)相等，通常視為約等于6.02x1023。但要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有單位的。

3阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

物質(zhì)的微粒數(shù)目用N表示，阿伏加德羅常數(shù)（N。、物質(zhì)的微粒數(shù)目（N）和物質(zhì)的量（小之

N

間的關(guān)系為〃=——，N=〃XNA。

小

注意

①在計算過程中，數(shù)字后面都要帶上單位，且單位要使用專用符號，漢字不能代入計算式。

②N4的單位為mol-10

點評

后若求微粒數(shù)，要看清所求微粒的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成（是單原子分子，還是雙原子或多

原子分子

②若給出物質(zhì)的體積：一看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。

③若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則微粒數(shù)與外界條件無關(guān)。計算過程中各物理量的單位要

對應(yīng)準(zhǔn)確。

④“、％和V（g）之間換算時，務(wù)必明確氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可一律使用

22.4Lmor1

知能解讀（四）摩爾質(zhì)量

X含量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號是以，常用單

位是g-mol-1（或g/mol）o

2數(shù)值”

以g-moF1為單位時，任何微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,

但二者的單位不同。例如，。2的相對分子質(zhì)量為32,其摩爾質(zhì)量為32g

說明

①對于具體物質(zhì)而言，其摩爾質(zhì)量都是固定值，不會隨外界條件的改變而改變。

②表示某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要指明具體的微粒種類。例如，CO2的摩爾質(zhì)量表示為

1

M（C02）=44g-moro

③摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量:摩爾質(zhì)量（單位為g-mo「）與1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量（單

位為g）,在數(shù)值上相等，單位不同。例如，N2的摩爾質(zhì)量為28g?1110尸，而ImolN2的

質(zhì)量為28g。

3應(yīng)用

m,,m

物質(zhì)的量（〃）、物質(zhì)的質(zhì)量（力）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=——，M=—

Mn

知能解讀（五）氣體摩爾體積

1影響物質(zhì)體積大小的因素

2氣體摩爾體積

（1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號

為Vm，常用單位為L?moL（或L/mol）。

（2）特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0。（2、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L-mo「。

（3）%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積Vm的值不同。當(dāng)溫度和壓

強(qiáng)一定時，氣體摩爾體積Vm的值為固定值。

注意

①氣體摩爾體積的適用對象是氣體，既包括單一氣體，又包括混合且不反應(yīng)的氣體。

②的適用條件：必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0℃、101kPa；只適用于氣體，不適用于液體和

固體。

（4）應(yīng)用：物質(zhì)的量（〃）、氣體的體積（V）和氣體摩爾

體積（%）之間的關(guān)系為Vm=Y,n=—,V=nxVm。

nVm

知能解讀（六）物質(zhì)的量濃度

1含義

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做物質(zhì)的量濃度，符

號為CB，常用單位為moLlji（或mol/L）。

2物質(zhì)的量濃度（a）、物質(zhì)的量（?）和溶液體積（V）之間的關(guān)系

說明

①溶質(zhì)B表示溶液中任意溶質(zhì)，可以是分子，也可以是離子或其他特定組合。

②溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，

要換算成其物質(zhì)的量。體積V是指溶液的體積而不是溶劑的體積。

③物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)：對于O.lmoLlTiNaCl溶液，取出一定體積的溶液，

其物質(zhì)的量濃度不變（仍為O.lmoLUi）,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量會因體積不同而不同。

知能解讀（七）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1配制過程

以配制100mLl.OOmol-U1NaCl溶液為例。

（1）計算：

需NaCl固體的質(zhì)量m（NaCl）=0.1Lxl.00mol-I7ix58.5g-molT=5.85g^5.9g0

（2）稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解，用玻璃棒不斷攪拌，加

速溶解。

（4）移液：用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。

（5）洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次，洗滌液都注入容量瓶，輕輕搖動

容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管，滴加

蒸儲水至凹液面最低處與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

配制流程圖如圖所示：

2誤差分析

根據(jù)c=2二旦來判斷，看加、V是變大還是變小，然后確定C的變化。

VMN

能引起誤差的一些操作因變量機(jī)（溶質(zhì)）V（溶液）

托

（1）天平的祛碼沾有增大不變偏大

盤

其他物質(zhì)或生銹

天

不變

平（2）調(diào)整天平零點時減小偏小

游碼放在刻度線的托

盤右端

（3）稱量易潮解得物減小不變偏小

質(zhì)（如NaOH固體）

時間過長

（4）用濾紙稱易潮解減小不變偏小

得物質(zhì)（如NaOH固

體）

燒（5）攪拌時部分液體減小不變減小

杯濺出

及（6）未洗滌燒杯和玻減小不變偏小

玻璃棒

璃（7）未冷卻到室溫就不變減小偏大

棒注入容量瓶定容

（8）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶減小不變偏小

液時有少量液體流出

（9）定容時，水加多減小不變偏小

了，用滴管吸出

容（10）定容后，輕振蕩不變增大偏小

量搖勻、靜置，液面下降

瓶再加水

（11）定容時，俯視讀不變減小偏大

數(shù)

（12）定容時，仰視讀不變增大偏小

數(shù)

（13）配好的溶液轉(zhuǎn)入減小減小無影響

干凈的試劑瓶時，不慎

濺出部分溶液

注意

①在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中定容時加蒸儲水，一旦超過刻度線，要重新配制。

②配制時不需要計算水的用量，容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲水不影響結(jié)果。

③定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響

a.仰視刻度線（如圖），導(dǎo)致溶液體積偏大。

n——液面超過

刻度線一＞—斗（刻度線

仰視刻度線

b.俯視刻度線（如圖），導(dǎo)致溶液體積網(wǎng)小。

,俯視刻度線

?液面低于刻度線

點評

①計算溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）時，所配溶液的體積要按容量瓶的規(guī)格來計算。例如,

配制480mLl.OOmol-U1NaOH溶液時，要按500mL計算。

②若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水（R?H2O）,其計算方式為

w（R?H2O）=ra（R?H2O）xM（RwH2O）o

③在中學(xué)化學(xué)實驗中，固體溶質(zhì)可用托盤天平稱量其質(zhì)量，濃溶液可用量筒量取其體積。

方法技巧歸納

方法技巧（一）解答阿伏加德羅常數(shù)問題的技巧

方法指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)問題在高考試題中經(jīng)常涉及,全國及各省市高考試題每年都有不

同程度的考查，解答此類問題，可從以下八個角度進(jìn)行分析：

1注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)

Vm=22.4L-moL的適用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下；②氣體。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體不適用，不

是氣體的物質(zhì)不適用。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體或固體，SO3為固體；常溫常壓下,

CC14,戊烷（新戊烷除外）及碳原子數(shù)大于5的煌類有機(jī)物為液體或固體。

2注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

互為同位素原子的中子數(shù)不同，導(dǎo)致原子的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量均不同，解題

時要注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如，H2。和D?。的摩爾質(zhì)量不同，前者為18g-1110尸，

后者為20g?moLo

3注意構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)

對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有些是雙原子分子（如H?、。2等），有些是多原子分子（如O3、

等），稀有氣體是單原子分子。Na2。？固體中陰、陽離子個數(shù)之比是1：2,而不是1:1。

4注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目

遇到與化學(xué)鍵有關(guān)的試題時，要看本質(zhì)一物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)合其具體結(jié)構(gòu)進(jìn)

行分析。例如，和C%都是正四面體結(jié)構(gòu)，但1個P4分子中含有6個P-P鍵，1個CH4

分子中含有4個C-H鍵。

5注意“根”與“基”中的電子數(shù)

“根”屬于離子，帶電荷，若帶正電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)減去所帶正電荷數(shù)，若帶負(fù)

電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)加上所帶負(fù)電荷數(shù)?！盎辈粠щ姾桑孰娭行?，其電子總數(shù)

等于質(zhì)子總數(shù)。例如，1個OH」的電子總數(shù)為9—1=10,1個—OH（羥基）的電子總數(shù)為

9?

6注意復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

涉及氧化還原反應(yīng)時，要根據(jù)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性來確定反應(yīng)中元素化合價的

變化情況及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。例如，ImolFe分別與足量CU、足量硫粉反應(yīng)時，前者轉(zhuǎn)移

3mol電子（生成FeCL），后者轉(zhuǎn)移2moi電子（生成FeS）。

7注意弱電解質(zhì)的電離

若溶液中含有弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)部分電離，使弱

電解質(zhì)分子的數(shù)目減小。例如，lOOmLLOOmoLLiCH3co0H溶液中，CH3co0H分

子的數(shù)目小于O.INA。

8注意某些鹽類的水解

若溶液中含有易水解的鹽類，就存在離子的水解平衡，使該離子的數(shù)目減少。例如

lOOmLl.OOmol-U1Na2cO3溶液中，CO：的數(shù)目小于O.INA。

方法技巧（二）計算物質(zhì)的量濃度的方法

方法指導(dǎo)（1）根據(jù)定義式“C8B=型v”計算：分別求出“B和V,再計算cB的值。

①依據(jù)公式“〃=N/NA=根/M=%/Vm”計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

②若題目給出溶液的密度，則溶液的體積（V）要通過溶液的質(zhì)量［加（溶液）］和密度［0（溶

液）］來計算：V=m（溶液）/p（溶液）。粗略計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，可用溶劑

的體積代替溶液的體積進(jìn)行計算。

（2）根據(jù)換算公式

1000（mL/L）xp（g/cm3）xty

“@=——-一意）——-—"計算：已知某溶液的密度p以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，

可借助換算公式快速計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）根據(jù)稀釋定律“c（濃）?V（濃）=c（?。?V（稀）”計算：某物質(zhì)的濃溶液加水稀釋

或稀溶液蒸發(fā)濃縮時，可根據(jù)稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變列式計算：c（濃）

-V（濃）=c（?。￢（稀）。

易錯提醒：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積并非溶劑（水）的體積，需

要借助V溶液=3^來計算。

夕溶液

易錯易混辨析

易錯易混（一）阿伏加德羅常數(shù)問題中的六大“陷阱”

“陷阱”1:忽視溫度與壓強(qiáng)

22.4L-mo「是指標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01xl（）5pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中

設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，而考生則用22.4L-mo「進(jìn)行換算，誤入陷阱。

“陷阱”2：忽視物質(zhì)的狀態(tài)

22.4L-mo尸適用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固

態(tài)物質(zhì)，而考生則當(dāng)成氣體，誤入陷阱。

“陷阱”3：忽視單質(zhì)的組成

氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）等。

考生如不注意這點，容易誤入陷阱。

“陷阱”4：忽視粒子的數(shù)目

粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德

羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過

NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。

“陷阱”5：忽視物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

一些物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)是高考命題的重要素材。如Na?。？由Na+和O）構(gòu)成（陰、陽離子個

數(shù)比為1:2,而不是1:1）,甲醇分子中的C-H鍵的個數(shù)，白磷（R）分子中含有的共價鍵

數(shù)等。考生若不注意這些問題，容易誤入陷阱。

“陷阱”6：忽視物質(zhì)的變化

一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情

況。考生若不注意挖掘隱含變化，往往會誤入陷阱。如足量Fe與ImolCL反應(yīng)失去的電

子數(shù)是2NA而不是3NA。

易錯易混（二）物質(zhì)的量濃度問題中的三大“誤區(qū)”

“誤區(qū)”1：誤將溶液的體積看作1L

例如，（2014.四川高考）25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1%。25℃

時pH=13的NaOH溶液中c（o^^）=0.1mol?IJ],這里缺少溶液的體積，無法計算含有

OH」的數(shù)目。

“誤區(qū)”2:忽視溶液中水的存在

例如，（2013.新課標(biāo)全國高考的NaAlC>2水溶液中含有的氧原子數(shù)為

2NA。該溶液中NaAlC>2含有的氧原子數(shù)為2NA，而溶劑水分子由。和H原子構(gòu)成，故

所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于2NA。

“誤區(qū)”5：忽視物質(zhì)溶于水時溶液體積的變化

例如，（2011?新課標(biāo)全國高考）欲配制LOOL1.00moLL的NaCl溶液，可將58.5gNaCl

溶于1.00L水中。這里NaCl固體溶于水，所得溶液的體積大于1.00L,故所得溶液中

c（NaCl）要小于1.00mol.「。

高考能力培養(yǎng)

高考能力（一）考綱解讀

考綱內(nèi)容考察頻率常見題型所占分值

1.了解物質(zhì)的量的單

位----摩爾（mol）>

選擇題

摩爾質(zhì)量、氣體摩爾★★★★☆5?10分

體積、物質(zhì)的量濃度、填空題

阿伏伽德羅常數(shù)的含

義

2.根據(jù)物質(zhì)的量與微

粒（原子、分子、離

子等）數(shù)目、氣體體

★★★★☆

積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之

間的相互關(guān)系進(jìn)行有

關(guān)計算

3.了解配制一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量★☆☆☆☆

濃度溶液的方法

專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

智能圖譜

1物質(zhì)的組成

游離態(tài)

＞質(zhì)子

構(gòu)成構(gòu)成I＞原子核

＞單質(zhì)?共價化合物一分子一原子?■中子

?■純凈物t_直接構(gòu)成＞核外電子

兀索1?I物質(zhì)）＞化合物

直接構(gòu)成

---------離了

I化合態(tài)?混合物?離子化合物

具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

宏觀組成微觀構(gòu)成

只講種類、不講個數(shù)既講種類、又講個數(shù)

2物質(zhì)的分類

按照不同的分類依據(jù),對物質(zhì)有不同的分類方法。常見的一種分類方法如下:

溶液

混合物**'**“"＞］膠體

直徑大小分類

濁液

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

（非金屬單質(zhì)

'酸

堿

有機(jī)物＜

鹽

根據(jù)元素組成特點分類＜

、氧化物

物質(zhì)根據(jù)組成物質(zhì)的種類Vg

無機(jī)物，

煌的衍生物

根據(jù)組成、

純凈物_____________X?

元素的種類根據(jù)所含化學(xué)鍵種類分類［共價化合物

化合物,

（電解質(zhì)

根據(jù)在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否導(dǎo)電分類

（非電解質(zhì)

3化學(xué)反應(yīng)的分類

?化合反應(yīng)A+B===AB

離子反應(yīng)＜

按參加反應(yīng)的微粒.?按反應(yīng)物、生成物組成〉分解反應(yīng)AB===A+B

（從本質(zhì)上）分為

分子反應(yīng)＜（從形式上）分為,

?置換反應(yīng)A+BC===AC+B

化

可逆反應(yīng)＜按反應(yīng)進(jìn)彳亍的程度.學(xué)?復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

和方向分為反

不可逆反應(yīng)＜應(yīng)

吸熱反應(yīng)＜

按反應(yīng)的熱效應(yīng)..按有無電子轉(zhuǎn)移＞氧化還原反應(yīng)

分為??（從本質(zhì)上）分為

放熱反應(yīng)?＞非氧化還原反應(yīng)

知識能力解讀

知能解讀（一）化學(xué)中常用的分類方法

1含義

分類，即根據(jù)事物的特點對不同的事物分別歸類，并且形成具有一定屬性關(guān)系的不同等級的

系統(tǒng)的邏輯關(guān)系。

2方法

在進(jìn)行分類時，首先要對各事物的特點進(jìn)行分析與綜合，確定分類的標(biāo)準(zhǔn)。在事物的特點中,

相同點是把若干不同的事物作同類劃歸的標(biāo)準(zhǔn)，不同點是把不同的事物作異類劃歸的標(biāo)準(zhǔn)。

當(dāng)然，即使是面對同一個被分類的對象，采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，分出的類別的名稱和數(shù)目往

往不同。在這里，我們站在研究物質(zhì)性質(zhì)的角度，研究對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類的問題。

（1）單一分類法

單一分類法就是對被分類的對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的方法，例如；

混合物＜

按照所含物質(zhì)種數(shù)按照是否具有導(dǎo)

物質(zhì)?半導(dǎo)體

的多少進(jìn)行分類電性進(jìn)行分類

純凈物

-a絕緣體I

（2）交叉分類法

交叉分類法就是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類，例如:

(Na2cO3（鈉鹽）~

根據(jù)物質(zhì)所含金屬元素

的不同進(jìn)行劃分

[Na2SC>4鉀鹽尸

硫酸鹽）一

根據(jù)物質(zhì)所含酸根的不

同進(jìn)行劃分

碳酸鹽.）一

IK2c。3

說明

交又分類法可以從不同的角度表達(dá)出同一事物的不同特點，可以彌補(bǔ)單一分類法的不足。

（3）樹狀分類法

在應(yīng)用某種單一分類法對一個內(nèi)容多、組分結(jié)構(gòu)層層分支的被分類對象進(jìn)行粗化分類以后,

再將分出的各個類別作為分類對象連續(xù)進(jìn)一步更進(jìn)一步地細(xì)化分類，將這樣分出的不同層次

的事物類別排列起來，所構(gòu)成的圖形像樹一樣，人們把這種分類方法叫做樹狀分類法。例如:

知能解讀（二）分散系

1分散系的組成

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合物叫做分散系。如：把

NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳濁液；把泥土

放入水中形成的懸濁液；水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的霧。這些混合物均屬于分散系。

從物質(zhì)組合關(guān)系上來說，分散系可看作由兩部分組成，一部分是被分散的物質(zhì)，另一部分是

容納被分散物質(zhì)的物質(zhì)。在分散系中，被分散的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫做分

散劑。

2分散系的分類

對分散系可選用多種不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，這里介紹以下兩種情況。

（1）根據(jù)混合物狀態(tài)的不同，分散系分為固態(tài)分散系、液態(tài)分散系和氣態(tài)分散系三類。如

玻璃、塑料、合金等都屬于固態(tài)分散系；氯化鈉溶液、牛奶、啤酒等都屬于液態(tài)分散系；空

氣、煙、云、霧等都屬于氣態(tài)分散系。

（2）根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，分散系也分為三類：分散質(zhì)微粒直徑小于Inm的分

散系（溶液）；分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系（濁液）；分散質(zhì)微粒直徑為l~10nm

的分散系（膠體）。

知能解讀（三）膠體

1膠體的定義

分散質(zhì)的微粒直徑為1~100nm的分散系叫做膠體，膠體又叫做溶膠。

2膠體的分類

對膠體可選用多種不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，這里介紹以下兩種情況。

（1）根據(jù)狀態(tài)的不同，膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠三類。如煙、云、霧都可歸屬于

氣溶膠；墨水、血液、膠水、雞蛋清溶液、淀粉溶液都可歸屬于液溶膠；有色玻璃、紅寶石

都可歸屬于固溶膠。

（2）根據(jù)膠粒（分散質(zhì)）組成的不同，膠體可分為粒子膠體和分子膠體。如氫氧化鐵膠體

（一種液態(tài)膠體），其單個膠?？煽醋魇怯删薮髷?shù)量的氫氧化鐵分子集合體組成的，這樣的

膠體叫做粒子膠體；如雞蛋清溶液（一種液態(tài)膠體），其單個膠粒是由一個蛋白質(zhì)分子形成

的，這樣的膠體叫做分子膠體。

3膠體的性質(zhì)

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)（如圖右側(cè)燒杯），這

種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。

左側(cè)燒杯里是溶液

右側(cè)燒杯里是膠體

說明

①丁達(dá)爾效應(yīng)是肢體中的分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400~700nm）散射而形成的，丁

達(dá)爾效應(yīng)是一種物理現(xiàn)象。②丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和肢體的一種常用的物理方法（如圖

l-l-5）o

知能解讀（四）化學(xué)變化

化學(xué)變化是指物質(zhì)在變化過程中，生成了新物質(zhì)的變?nèi)A。在化學(xué)變化中，物質(zhì)的組成和化學(xué)

性質(zhì)都發(fā)生了變化，并伴隨有放熱、發(fā)光、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。常借

助某些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象來判斷化學(xué)變化的發(fā)生。對于無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的反應(yīng)，則需通過其他

方法加以判斷，如酸堿中和反應(yīng)，用酸堿指示劑加以測試，并根據(jù)測試的結(jié)果來判斷反應(yīng)的

程度。

點

期斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化時，要抓住化學(xué)變化的主要特征，如顏色變化、生成沉淀、生成

氣體、能量變化等。有些物質(zhì)發(fā)生物理變化時，也伴隨能量變化，如燈泡發(fā)光、NaOH固

體溶于水等。物理變化過程中，可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成，如食鹽晶體受熱熔化，破壞

了離子鍵；熔融態(tài)食鹽降溫析出晶體，形成了離子鍵。

知能解讀（五）四種基本反應(yīng)類型的比較

反應(yīng)概念表達(dá)式舉例

類型

化合由兩種氧化還原反應(yīng)點燃

反應(yīng)或兩種A+B------AB非氧化還原反應(yīng)2H2+02------------2H2。

以上物

質(zhì)生成

另一種CaO+H2O——Ca(OH)2

物質(zhì)的

反應(yīng)

分解由一種氧化還原反應(yīng)A

反應(yīng)物質(zhì)生AB-----A+B2KMnO4--------K2MnO4+MnO2+02T

成兩種

或兩種非氧化還原反應(yīng)

以上新A

金屬置換金屬

物質(zhì)的NH4HCO3-------NH3T+H2O+co2T

反應(yīng)

Fe+CuSO4——FeSO4+Cu

置換一種單金屬置換非金屬點燃

反應(yīng)質(zhì)與一A+BC------AC+B2Mg+C02------------2MgO+C

種化合非金屬置換金屬

物反應(yīng)A

非金屬置換非金屬

生成另H2+CUO-------CU+H2O

一種單

質(zhì)和另點燃

一種化2H2s+02------------2H,O+2S

合物的

反應(yīng)

復(fù)分兩種化AB+CD=AD+CB

酸+堿—鹽+水

解反合物相NaOH+HCl-—NaCl+H2O

應(yīng)互交換

成分，生

酸+鹽—CuSJ+H2sO4

成另外新酸+新鹽H2S+CUSO4一

兩種化

合物的

反應(yīng)

酸+鹽新堿+新鹽Ca(OH)?+Na2CO3CaCO,；+2NaOH

NaCl+AgNO3——AgCU+NaNO3

鹽+鹽----兩種新鹽

（1）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖表示。

解遢）

（2）金屬置換金屬時，活動性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)把活動性較弱的金屬從其化合物中置換出來。

金屬的活動性是決定置換反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)。凡是活動性強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na

除外）都能從化合物里置換出活動性比它弱的金屬，反之就不能。金屬的活動性順序如下:

KCaNaMg部窯黑毒燒盤HgAgPtAu＞在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前，它的活動

性就越強(qiáng)，在水溶液里就越容易失去電子變成陽離子。例如：

Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

這一類置換反應(yīng)有以下幾種特殊情況：

①能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)很難從溶液中置換出其他金屬。

②金屬活動性順序中鋅以前的金屬很難從溶液中被置換出來。

850℃

③Na+KC1KT+NaCl

反應(yīng)能夠發(fā)生，并不說明鈉的活動性強(qiáng)于鉀，主要是金屬鉀的沸點低于金屬鈉的沸點，此反

應(yīng)的適宜溫度應(yīng)高于鉀的沸點（774C）,低于鈉的沸點（883C）,同時也應(yīng)高于氯化鉀的熔

點（770℃）和氯化鈉的熔點（801℃）o

（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是：①有難溶性物質(zhì)生成；②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成（有氣

體生成）；③有難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、絡(luò)離子、水等）生成。

方程技巧歸納

方法技巧（一）從靜態(tài)、動態(tài)角度分析，正確判斷物質(zhì)的類別

方法指導(dǎo)根據(jù)研究問題的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果。

分析物質(zhì)的分類問題時，可以從靜態(tài)、動態(tài)角度分析，快速得出分類結(jié)果。

物質(zhì)的分類

價態(tài)分類動態(tài)分類

宏:組成物質(zhì)在變化斗程中的表現(xiàn)

元靠組成I發(fā)生和酸、I堿的反應(yīng)

物則：

q二

---

酸

堿

其

兩

I混*物II純品I不

他

性

性

性

成

氧

氧

氧

鹽

化

化

化

化合物氧

單質(zhì)物

物

物

化

物

金屬非金屬無機(jī)有機(jī)

單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物

氧化物I網(wǎng)回同

<___________________________>

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系

點

本解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時，一是要清楚分類的依據(jù)；二是對不同類別的定義要把握準(zhǔn)確;

三是知識面要寬，對一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。

方法技巧（二）判斷化合物中元素化合價的方法

方法指導(dǎo)（1）根據(jù)常用化合價規(guī)則判斷元素的化合價

①單質(zhì)中元素的化合價指定為零。

②在化合物中，金屬元素的化合價都是正的，非金屬元素的化合價有時是正的，有時是負(fù)的。

③在化合物中氫元素的化合價一般指定為+1；氧元素的化合價一般指定為-2。例外的情況:

在活潑金屬的氫化物（如NaH、CaH2等）中，氫的化合價是-1；在過氧化物（如H?。？、

Na2O2）中，氧的化合價是-1；在OF2中氧的化合價是+2。

④單原子離子的化合價等于它所帶的電荷，如Ca2+的化合價是+2,F的化合價是-1。

⑤在多原子分子或離子中，一種元素的化合價可以根據(jù)與它化合的其他元素的化合價計算出

來，因為在分子中所有元素的化合價之和等于零，在離子中所有元素的化合價之和等于離子

的電荷。例如在MnO；中，設(shè)Mn的化合價是％,已知。的化合價是-2,則

%+（—2）x4=—1,那么可算出Mn的化合價是+7；在NH；中，設(shè)N的化合價是了,已知

H的化合價是+1,則x+（+l）x4=l,那么可算出N的化合價是一3。

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素的化合價

主族元素（氧、氟除外），最高正價等于原子的最外層電子數(shù)，最低負(fù)價等于原子的最外層

電子數(shù)減8。

（3）根據(jù)元素周期表判斷元素的化合價

主族元素（氧、氟除外〉，最高正價等于族序數(shù)，最低負(fù)價等于族序數(shù)減8。

點評

判斷化合物中某元素化合價的常用方法是“代數(shù)和法”，即依據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化

合價的代數(shù)和為0,結(jié)合常見元素（如H、0、Na、K等）的化合價，確定某種指定元素

的化合價。

易錯易混辨析

易錯易混（一）物質(zhì)分類中的一些特例

1純凈物和混合物

（1）只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物。例如，。2和O3的混合氣

體只含有O元素，屬于混合物。

（2）物質(zhì)含水時一般是混合物，如鹽酸（HC1的水溶液）。含水的物質(zhì)不一定是混合物，

當(dāng)物質(zhì)含有結(jié)晶水時為純凈物，而不是混合物，如CUSC>4-5H2O（膽研）。

（3）由同種元素的不同核素形成的單質(zhì)混合在一起仍為純凈物，如H?和D2的混合氣體。

2酸性氧化物和堿性氧化物

（1）碘性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如M1I2O7為酸

性氧化物，AL。,為兩性氧化物，Na2。？則為過氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mil?。？；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化

物，如CO、NO等。

（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如Si。？、CuO、

等。

Fe2O3

（4）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如ALO3等。

（5）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO?、ALO3等。

3物質(zhì)中含有的離子種類

（1）物質(zhì)中含有陽離子，不一定含有陰離子，如金屬單質(zhì)。

（2）含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子。

4電解質(zhì)和非電解質(zhì)

離子型氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì)。

易錯易混（二）常見分散系的比較

溶液膠體濁液

分散質(zhì)微粒直徑小于1nm1?10nm大于100nm

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明穩(wěn)定不均一、不透明、不

穩(wěn)定

分散質(zhì)微粒構(gòu)成單個分子或離子分子集合體或有機(jī)高許多分子集合體

分子

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實例食鹽水、碘酒血液泥水

易錯易混（三）常見現(xiàn)象的變化類型

常見的一些現(xiàn)象可歸納為“三儲”“四色”“五解，，和“二十化，，，其變化類型如下表:

物理變化化學(xué)變化

①蒸儲、

三情干儲

②分儲

①顯色反應(yīng)、②顏色反應(yīng)、③

四色焰色反應(yīng)

指示劑變色

①分解、②電解、③水解、④

五解潮解