初中化學(xué)主干知識點(diǎn)回顧演講人：03-05CONTENTS原子與元素化學(xué)反應(yīng)基本原理常見無機(jī)物及其性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)計(jì)算題解析與應(yīng)試技巧目錄01原子與元素PART原子的構(gòu)成與性質(zhì)原子的性質(zhì)原子呈電中性，因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等；原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割，是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本單位；不同種類的原子具有不同的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。原子的大小與測量原子的大小通常用其直徑或半徑來衡量，但由于原子非常小，無法直接測量，因此常用一些間接的方法來推算原子的實(shí)際大小。原子的構(gòu)成原子是由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成，原子核集中了原子的幾乎全部質(zhì)量和正電荷，電子在核外空間繞核運(yùn)動。030201元素的分類與周期表元素周期律元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，如元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化；同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)等。這些規(guī)律對于理解元素的性質(zhì)和預(yù)測未知元素的性質(zhì)具有重要的指導(dǎo)意義。元素周期表元素周期表是按照元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）進(jìn)行排序的表格，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素被放在同一族中；周期表中的元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，從上到下則呈現(xiàn)周期性的變化。元素的分類元素可以根據(jù)其性質(zhì)進(jìn)行分類，如金屬元素、非金屬元素和半金屬（類金屬）元素；也可以按照其在地殼中的含量進(jìn)行分類，如大量元素、微量元素等。02化學(xué)反應(yīng)基本原理PART質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的概念在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的計(jì)算利用質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比、反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量等。化學(xué)反應(yīng)的判斷通過比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化，可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等四種基本類型?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物種類減少，生成物種類增加。分解反應(yīng)的特點(diǎn)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物種類增加，生成物種類減少。置換反應(yīng)的特點(diǎn)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)存在。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不發(fā)生改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型與特點(diǎn)010203040503常見無機(jī)物及其性質(zhì)PART氧氣的制備通過加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、電解水等方法制備。氧氣的性質(zhì)支持燃燒，供給呼吸，具有助燃性，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氫氣的制備通過金屬與酸反應(yīng)、電解水等方法制備。氫氣的性質(zhì)無色、無味、難溶于水，密度最小，具有可燃性和還原性。二氧化碳的制備通過燃燒含碳物質(zhì)、碳酸分解等方法制備。二氧化碳的性質(zhì)無色、無味、密度比空氣大，不能燃燒，也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸。氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的制備與性質(zhì)010203040506常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸等。酸的定義電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸的通性能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水等。酸、堿、鹽的基本概念與性質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的定義能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水等。堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。常見的堿酸、堿、鹽的基本概念與性質(zhì)010203由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽的定義鹽溶液有的呈酸性、有的呈堿性、有的呈中性，能與某些酸、堿、鹽反應(yīng)生成新的酸、堿、鹽，鹽在熔融或溶液中能電離出自由移動的離子。鹽的性質(zhì)酸、堿、鹽的基本概念與性質(zhì)04有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識PART有機(jī)物的分類與特點(diǎn)僅由碳和氫組成的有機(jī)化合物，如烷烴、烯烴、炔烴等。特點(diǎn)：大多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；能燃燒，生成二氧化碳和水；在空氣中易氧化。01040302烴類烴分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后的產(chǎn)物，如醇、醛、羧酸等。特點(diǎn)：種類繁多，性質(zhì)各異；通常含有氧、氮、硫等元素；具有特殊的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)。烴的衍生物多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，如葡萄糖、果糖、蔗糖等。特點(diǎn)：具有甜味；是生物體內(nèi)重要的能量來源；能發(fā)生水解反應(yīng)。糖類由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物。特點(diǎn)：具有生物活性；能水解成氨基酸；含有氮、碳、氫、氧等元素，有的還含有硫、磷等元素。蛋白質(zhì)甲烷（CH?）無色、無味、難溶于水的氣體，是天然氣的主要成分。性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)，但在空氣中能燃燒，生成二氧化碳和水。乙烯（C?H?）無色、稍有氣味的氣體，是化學(xué)工業(yè)中重要的基礎(chǔ)原料。能與溴、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。苯（C?H?）無色、有特殊香味的液體，是常用的有機(jī)溶劑和化工原料。性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，但在空氣中燃燒時(shí)會產(chǎn)生濃烈的黑煙。乙醇（C?H?OH）無色、透明、有特殊香味的液體，是酒精的主要成分。能與水以任意比例互溶，能溶解許多有機(jī)物和無機(jī)物。易燃燒，生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。常見的有機(jī)物及其性質(zhì)05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱。蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)結(jié)晶或烘干固體物質(zhì)。酒精燈常用加熱工具，注意使用安全。托盤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用方法01030504燒杯用于配制溶液和較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，不可直接加熱。02化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技巧藥品的取用塊狀固體用鑷子，粉末狀或小顆粒用藥匙或紙槽。物質(zhì)的加熱試管加熱需預(yù)熱，防止試管炸裂；加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜。液體的過濾將不溶性固體與液體分離的操作，要注意“一貼、二低、三靠”原則。儀器的洗滌洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。06化學(xué)計(jì)算題解析與應(yīng)試技巧PART利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)守恒、電荷守恒、得失電子守恒等原理進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算，得出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量。利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差或體積差進(jìn)行計(jì)算，特別適用于氣體參與的反應(yīng)。用于計(jì)算混合物中某元素的平均含量或平均相對分子質(zhì)量等?；瘜W(xué)計(jì)算題的解題方法與思路守恒法化學(xué)方程式法差量法平均值法應(yīng)試技巧與策略分享仔細(xì)審題認(rèn)真閱讀題目，理解題意，明確已知條件和所求問題，避免因?yàn)檎`解或遺漏信息而導(dǎo)致錯(cuò)誤。02040301