2024-2025學(xué)年第一學(xué)期聊城市水城慧德學(xué)校十二月月考高二

化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率

C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

D.由H?、I2（g）＞HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

2.在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過(guò)這樣一個(gè)悲劇：一艘名叫“阿那吉納”的貨輪滿載著精銅

砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒(méi)。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)

突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下

列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（）

A.精銅砂裝載過(guò)多導(dǎo)致沉船

B.運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過(guò)船的承載能力

C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕

D.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕

1312

3.已知Kw（AgCl）=1.8x10-1°,（AgBr）=7.7x10,（Ag2CrO4）=2.0x100

某溶液中含有C「、Br-和CrOj,濃度均為OOlOmoLlji,向該溶液中逐滴加入

O.OlOmol.L的AgNOs溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.CT、Br、CrOtB.B「、C「、CrOj

C.CrOj、Br、Cl-D.Br、CrOj、CF

4.將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

b

A.通電時(shí)，電子由b—電解池陰極—電解液—電解池陽(yáng)極—a

B.X為陰離子交換膜

+

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COO+2H2O-8e--2CO2T+7H

D.生成O.lmol甲烷時(shí)陽(yáng)極室理論上生成4.48L二氧化碳

5.浸金液浸取金的原理：

-+

Au+2S2O3+Cu(NH3)^—Au(S2O3+2NH3(aq)+Cu(NH30常溫下，往

：01-)=0.10molL1的初始溶液中通入NH3配

pH=10.00、c(Cu+)=0.01mol.「、c(S:2

制浸金液。不同《NH3)體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中M、N代表

+

Cu(NH3Cu(NH3)"°CU(NH3)：的分布系數(shù)s==Cu(NH：)4二。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

J(含Cu微粒)

的是()

B.反應(yīng)CU(NH3)；=^CU(NH3)：+NH3的平衡常數(shù)K的值為3.5

C.浸金液中存在關(guān)系：

+++

2C(S2O1-)+c(HS2O；)+C(OH-)=2cku(NH3)^1+2cku(NH3)^1+c(H)

++-

D.4NH3)=1mol?I71時(shí)，c(S2O^)>cku(NH3)^1>cku(NH3)21>cku(S2O3)"

6.一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入

CO,,實(shí)驗(yàn)室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

硫

酸

電

一

g三

一

g三

二

Q三

匕

y一

溶

液

.液

體

固ca

X溶

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)是40IT-4e-^C>2個(gè)+2H2。

C.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、凡、NaOH

D.電路中每通過(guò)2mol電子就有1mol離子通過(guò)交換膜

7.1■■苯基丙怏(Ph-CmOCH3,其中“Ph-”表示苯基)可與HC1在一定條件下

發(fā)生催化加成，反應(yīng)如圖甲：

反應(yīng)1產(chǎn)物a

A//ZPh,CH，

Ph—CsC—CHj+HCl(反應(yīng)3

反&XCH3

AH,X=C(產(chǎn)物b

-Ph，、H

甲

反應(yīng)過(guò)程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖乙所示(已知：反應(yīng)1、3為放

熱反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)焰變：必］＜必2

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)2

C.20min時(shí)及時(shí)分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b＞a

D.增大HC1濃度可以提高1-苯基丙怏的轉(zhuǎn)化率

8.常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變

化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)：

>

W

S

.

E

r

箕

下列說(shuō)法正確的是()

轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng),

A.決速步為:HCOO*+5H*^CH3O*+H2O+H*

B.若無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇不能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同

D.尋找高效催化劑，有利于CO?的回收利用，使該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%

9.鈉堿法是工業(yè)上處理SO2尾氣的常用方法，其原理為利用NaOH溶液捕捉SO2，生

成Na2s。3和NaHSC)3的混合溶液。如圖是常溫下，NaOH溶液捕捉SO2后，含硫微粒

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系圖(已知：含硫微粒X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

=--------：X)___xioo%)()

“H2so3)+〃(HSOJ+“(soj)

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

數(shù)變化

的量分

：物質(zhì)

是SO

代表

線III所

A.曲

直增大

程度一

的電離

增加水

收量的

O?吸

隨著S

示過(guò)程

B.圖

一5

=101

。3的

，H2s

溫下

C.常

）

（SOj

；）+2c

（HSO

）=c

c（Na+

溶液中

時(shí)，

=7

D.pH

（）

確的是

關(guān)系正

量濃度

物質(zhì)的

微粒的

溶液中

電解質(zhì)

列有關(guān)

下，下

常溫

10.

+

+

O^）

c（C

（H）>

；）>c

（HCO

"）>c

C（OH

a）>

為（N

小順序

濃度大

中離子

溶液

HCO

A.Na

c

3

）

（0fT

-）+c

c（HS

（S2-）+

+）=c

c（H

a+）+

：c（N

溶液中

2s的

/LNa

lmol

B.O.

中：

溶液

混合

CO

NaH

co3、

的Na2

mol/L

為O.l

度均

C.濃

3

-

+

）]

CO

）+c（H

CO；

）+c（H

CO|

2[c（

a）=

3c（N

3

2

后：

混合

體積

液等

OH溶

ol/LNa

與0.Im

溶液

OH）

HCO

酸（C

的醋

moVL

D.0.2

3

+

）

（0H-

）-2C

OOH

（CHC

）=C

2c（H

F）-

3coe

c（CH

3

多選題

二、

：

反應(yīng)

如下

發(fā)生

中，

容器

熱的

容絕

閉恒

，密

度下

某溫

11.

）

的是（

衡狀態(tài)

達(dá)到平

應(yīng)已經(jīng)

明該反

不熊說(shuō)

（g）,

）+2D

C（g

（s）^^

）+B

3A（g

生變化

不再發(fā)

的密度

合氣體

器內(nèi)混

A.容

而變化

間變化