專題07鹽和化肥

目錄

01理?思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識體系。

02盤?基礎(chǔ)知識：甄選核心知識逐項分解，基礎(chǔ)不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細(xì)致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關(guān)鍵點，沖刺高分。

U/思維導(dǎo)圖

「化學(xué)式：NaCl—食鹽的主要成分

氯一物理性質(zhì)一白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性

化

「①醫(yī)療一配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒

鈉

廣②農(nóng)業(yè)一氯化鈉溶液可以用來選種

作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚、肉、置等，不僅風(fēng)味獨特，還能延長

=用途-一③生活一

保存時間（防腐劑）

J④交通一用氯化鈉來消除公路上的積雪

L⑤口k—制取純堿、燒堿、鹽酸等

廠俗稱一大理石、石灰石主要成分

L顏色---白色固體

幾〃碳酸鈣_

CaCO3」溶解性一難溶于水

種

J用途一作建筑林用醫(yī)療上可用作*檢丐劑；在實驗室可用于制CO2氣體

重

L俗稱---純堿、辦打

要碳的B血L顏色-白色粉末

酸■■碳散鈉_

的士卜Na2c03-溶解性一易溶于水，水溶液呈堿性.

JUL

I用途一重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

鹽

廠顏色一白色晶體

鬻鬻--溶解性一能溶于水，水溶液呈堿性

iNdrlCUo

「用、會_制作蘇打水快巴做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點）；

一醫(yī)療上治療胄酸過多，干粉滅火器的主要成分。

r碳酸鹽和酸的反應(yīng)—詳見基礎(chǔ)知識

碳酸碳酸鹽（即含碳酸廠①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水

根、碳根、頻氫根的T

鹽）的檢驗方法J②實驗步驟：樣品吧吃氣體—三變渾濁樣品中含C（）F

酸氫根MIICOJM?

的檢驗①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反

和鑒別LfiiM快的是否氫鈉

瞬mi

碳酸氫鈉

L--②分別加然，要分解產(chǎn)生C02的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉

的區(qū)分

一③分別滴加少量BaC12或CaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀

產(chǎn)生的是碳酸氫鈉

鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鐵根離子)和酸根離子的化合物。

L定義

＜鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4C1等

■「①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鎮(zhèn)鹽等

鹽的分類工②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

「鉀鈉鍍鹽硝酸鹽，完全溶解不困難

L鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)

L溶解性-一

J硫酸鹽不;S^^ffi!(BaS04)

I碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢

鹽

「白色沉淀：CaC03、BaC03、BaS04、AgCl、Mg(0H)2、A1(OH)3

幾種重要沉淀-BaS04、AgCl—既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

一紅一藍(lán)六白'藍(lán)色沉淀：Cu(0H)2

L紅褐色沉淀：Fe(0H)3

某些金屬反應(yīng)_鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)

,鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))一的活動性要大于鹽中金屬的活動性

化

酸反應(yīng)二門汁片7出生中

學(xué)k鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))—有九波、r體生成

性

質(zhì)、霆牌鹽+新堿(復(fù)分解劃D一切物均溶于水，.物有沉淀

I器管鹽器鹽+另TW鹽(復(fù)分解反應(yīng))一反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀

r-定義一兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

通式-AB+CD=AD+CB

“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”

特征

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團互相交換，各元素或

原子團化合價不變

復(fù)

①反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶,

無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶；

分L發(fā)生條件

②生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分

解解反應(yīng)才可以發(fā)生

反f①酸+金屬氧化物―鹽+水

應(yīng)<-②酸+堿一鹽+水

J復(fù)分解反

--③酸+鹽―新酸+新鹽

應(yīng)類型

=④堿+鹽一新堿+新鹽

'⑤鹽+鹽一新鹽+新鹽

r化合反應(yīng)一兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物

<分解反應(yīng)一由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

四大基一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

■"—

本反應(yīng)種化合物

7復(fù)分解反應(yīng)一兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物

玻鶴蒸發(fā)皿、坨埸鉗、斷燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、轆

r~實驗用品

臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

粗

一稱量：用天平稱取5.0gffi鹽

鹽

溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊力哂用玻璃棒攪拌，直

到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：蝌加速溶解）

中

實驗步驟-一過濾：操作要點：“一貼”、"二低\“三靠”；玻璃棒的作用：弓I流，防止液滴濺出

難

蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。

溶J當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使

受熱均勻，防演部高液體飛濺）

性

j計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計

算產(chǎn)率

雜

J計算公式——產(chǎn)型-精鹽的“至XI00%

質(zhì)"身Zx”產(chǎn)率-溶解粗鹽的質(zhì)量100/6

的L①稱量時，藥品和跌碼放反且使用游碼

去"②溶解時未充分蝌，氯化鈉未全部溶解

r產(chǎn)率偏低的原因--③過濾時液體滴3漏斗外

除

'④蒸發(fā)時液體濺出

」誤差分析I⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落

①蒸發(fā)H處分猿干

、產(chǎn)率偏高的原因

②精鹽稱量偏大

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除一詳解獸帆識

用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)兀素的

r■化學(xué)月網(wǎng)

常見僦巴一①尿素CO（NH2）2；②氨水NH3,H2O；③鐵鹽

作用一促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃球，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用

化＜SW粉：Ca3（PO4）2；②過磷酸鈣（苦鈣）：Ca3（H2PO4）2

肥

「常見磷肥一、CaS04；③鈣鎂磷肥：Ca3（PO4）2xMg3（PO4）2

的尸磷肥一④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3（H2PO4）2

種I作用一促進作物生長，根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿

類

「常見鉀肥一硫酸鉀K2SO4；氯化鉀KC1；碳酸鉀K2s04（草木灰主要成分）

用J鉀肥一I

I作用一促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力

途

堂用復(fù)q臚一①磷酸二氫鉉：NH4H2P04；②磷酸氨二鐵：

C（NH4）2HP04；③磷酸二氫神：KH2PO4；④硝酸鉀：KN03

［復(fù)合月蝌T

I作用_同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元蓑的做巴。能同時均勻地供給農(nóng)作

一物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。

「土壤污染

-化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題■■水污染

化1空氣污染

肥

L初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和餌肥的方法

灰色

有刺激性的氣味

觀察顏色|氮肥|

靛加熟石灰研磨

白色鉀肥|鉀肥|

無刺激性的氣味

①氮!巴中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀氯

化肥的鑒別

.區(qū)分常見的蝴巴--②碳酸氫鐵常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒

、③錢態(tài)氮肥中含有錢根離子，與氫氧根離子混合反應(yīng)，生成氨FQ水。

尿素鼻氧化筱

氯化核加硝酸沉淀

硫酸鎮(zhèn)

硝酸鐵銀溶液

沉淀

加硝酸

氯化核硝酸被

有氨味物溶液無沉淀

硝酸核硫酸核

有白色

沉淀

氨根子的檢驗（錢鹽+堿-新鹽+氨氣+水

操作方法一詳解基礎(chǔ)知識

盤/基礎(chǔ)知識

?知識點一常見的鹽

一、鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物。

(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SC)4、NH4cl等)

2.鹽的分類：

①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.溶解性：

鉀鈉錢鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋼(BaSCU)；碳

酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢;再來說說堿,能溶只有鉀、鈉、鈣、領(lǐng)、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2.

NH3-H20]

4.幾種重要沉淀(一紅一藍(lán)六白)

六種常見白色沉淀：CaCCh、BaCCh、BaSCU、AgCl、Mg(OH)2、A1(OH)3；

藍(lán)色沉淀：CU(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSC>4、AgCl。

二、氯化鈉

1.化學(xué)式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈生性。

2用途：

①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種;

③生活：作調(diào)味品,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨特，還能延長保存時間(防腐劑)；

④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪;

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

(注意：亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒,其中氮元素化合價

+3。)

3.存在

氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。

三、碳酸鹽性質(zhì)和用途

碳酸鹽~?顏色狀態(tài)溶解性

作建筑材料;

碳酸鈣大理石、石灰

白色固體難溶于水醫(yī)療上可用作補鈣劑;

CaCC）3五主要成分

在實驗室可用于制型2氣體。

碳酸鈉易溶于水，水溶重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

純堿、蘇打白色粉末

Na2cCh液呈堿性食品工業(yè)等

制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕

碳酸氫鈉能溶于水，水溶點）；

小蘇打白色晶體

液呈堿性醫(yī)療上治療胃酸過多;

NaHCO3

干粉滅火器的主要成分。

四'碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別

1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)

藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)

碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡2+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H=H2O+CO2T

碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡+

NaHCCh+HCl=NaCl+HzO+CO2THCO3-+H=H2O+CO2T

2.碳酸鹽（即含碳酸根、碳酸氫根的鹽）的檢驗方法

①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。

U一錦鹽破

②實驗步驟：

樣品q氣體通入澄清石灰水,變渾濁工罪曾絆-

n招戶生的氣（螭

HJ6HL5局于稀部.人董請石友水晶

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：LJ?…。

①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉

②分別加熱，分解產(chǎn)生的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。方程式：2NaHCCh4Na2cO3+H2O+CO2T

③分別滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉,無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。

?知識點二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實驗用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗

士卜

ITI.

2.實驗步驟

5.0g粗鹽

剩余粗鹽精鹽

（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。

（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，

稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）

（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；

（4）蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多固體時,停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體

飛濺）

（5）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。

精鹽的質(zhì)量

計算公式：產(chǎn)率=溶需粗鹽的質(zhì)量XW0%

3.誤差分析：

（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：

①稱量時，藥品和祛碼放反且使用游碼；

②溶解時未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；

③過濾時液體滴到漏斗外；

④蒸發(fā)時液體濺出；

⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；

（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：

①蒸發(fā)時水分未蒸干；

②精鹽稱量偏大

二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性

雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計如下的實驗方案：

（1）方案1流程：

濾渣：BaSO4

NaCl過量

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

CaCl2BaCl?溶液

Na2SO4①過濾

7濾渣：Mg(OH)2

MgCI2

濾液

NaCl過量NaOH

7濾渣：CaCOBaCO

溶液3x3

CaCl2

MgCl2過濾

BaCl2

濾液NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl+NaSO=BaSO；+2NaClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt

2244NaCl過量22832322

BaCl2過濾

NaOH濾液

NaCl

NaOH

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO314-2NaCl

(2)方案2流程

一濾渣：Mg(OH)2

產(chǎn)濾渣：CaCO3xBaCO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(3)方案3流程

濾渣：BaSO4

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb,同時還要除去加入過量的BaCb,故Na2cO3必須加在BaCb后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCb和Na2SO4,可加入Ba(OH)2o

?知識點三復(fù)分解反應(yīng)

一'復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團互相交換，各元素或原子團化合價不變。

4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

5.四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+BH——C

分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+…

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

置換反應(yīng)A+BC=B+AC

種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①酸+金屬氧化物-鹽+水

②酸+堿―鹽+水

③酸+鹽-新酸+新鹽

④堿+鹽—新堿+新鹽

⑤鹽+鹽—新鹽+新鹽

發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時,反應(yīng)物可溶或不溶,無酸參與反應(yīng)時,反應(yīng)物必須都溶。

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

二'溶解性表

1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成;反應(yīng)物要求“有酸可不溶,無酸需都溶”;復(fù)分解反

應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為酸、堿、鹽之間的互換反應(yīng)。

2.會背溶解性表(初中階段常見的物質(zhì))：

⑴鉀鹽［K+］、鈉鹽［Na+卜錢鹽［NH4+］、硝酸鹽-N031都可溶;

⑵［Cr］鹽酸鹽中只有AgCll,［SO42-］硫酸鹽中只有BaSCUL

⑶［CO32-］碳酸鹽中只有K2co3、Na2co3、(NH4)2CCh可溶:

(4)［OH-］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OHH、Ba(OHH、氨水可溶;

⑸常見八大沉淀：白色沉流CaCChl、BaCO3J,>Mg(OH)2.L>A1(OH)31>AgClKBaSCUl,

藍(lán)色沉淀CU(0H)2」,、紅褐色沉淀Fe(0H)3」.

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象及方程式

①與某些金屬反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽+金屬―另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動2AgNO3+Cu=CU(NO3)2_+2AH

性要大于鹽中金屬的活動性現(xiàn)象：有銀白色物體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

HCl+AgNO3=AgCl；+2HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

②與酸反應(yīng)

H2SO4+BaC12=BaSO4+2HCl

鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

有沉淀、氣體生成

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

Na2cCh+Ca(OH)2=CaC(XL+2NaC)H

③與堿反應(yīng)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽+堿T新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))

2NaOH+CuSO=Cu(OH)2j+Na2SC)4

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀4

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

NaCO+CaC12CaCOl+2NaCl

④與某些鹽反應(yīng)233

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽+鹽―一種新鹽+另一種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

Na2SO4+BaC12=BaSO4_l+2NaCl

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

四、總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：

泠氧化鈉［碳酸鈉］:?氫氧化鈣溶液,Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。（沉淀法）

或氫氧化鋼溶液,Ba（0H）2+Na2c03=。（沉淀法）

硝酸鈉［碳酸鈉］:?稀硝酸,Na2co3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T。（氣體法）

或硝酸鋼溶液,Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3j+2NaNO3?

“或硝酸鈣溶液,Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3^+2NaNO30

氯化鈉［碳酸鈉］:?稀鹽酸,Na?CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?o（氣體法）

或氯化鋼溶液,Na?CO3+BaCb=BaCQ3J+2NaCl?

I或氯化鈣溶液,Na?C03+CaCb=CaC031+2NaClo

硫酸鈉［碳酸鈉］:?稀硫酸,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4±H2O±CO21o（氣體法）

氯化鈉［氫氧化鈉］:?稀鹽酸,NaOH+HCl=NaCl+H2Oo（中和法）

或氯化銅溶液,2NaOH+CuCb=Cu（OH）21+2NaClo

流酸鈉［氫氧化鈉］:?稀硫酸,2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O。（中和法）

、或硫酸銅溶液,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2.L+Na2so4。

硝酸鈉［氫氧化鈉］:?稀硝酸,NaOH+HNG>3=NaNO3+H2O。（中和法）

或硝酸銅溶液,2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OHkL+2NaNQ3o

［鹽酸［硫酸］:?氯化鋼溶液,H7SO4+BaCb=BaSO41+2HCL

I硝酸［硫酸］:?硝酸鋼溶液,H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO41+2HNO3O

硫酸亞鐵［硫酸銅］:鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSC>4。

?知識點四化肥

一、化肥的分類與用途

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料

①尿素CO(NH2)2

常

①磷礦粉：Ca3(PO4)2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫?。?/p>

見②過磷酸鈣(普鈣)：

③鏤鹽,如：硫酸鉀K2s。4NH4H2P。4

的Ca3(H2P。4)2、CaSC)4

碳酸氫錢NH4HCO3氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

化③鈣鎂磷肥：

硝酸鍍NH4NO3碳酸鉀K2c04(NH4)2HPO4

學(xué)

Ca3(PO4)2>Mg3(PO4)2

碳酸錠(NH4)2CO3(草木灰主要成分)③磷酸二氫鉀：KH2P。4

肥④重過磷酸鈣(重鈣)：

④硝酸鉀：KN03

氯化鏤NH4C1

料

Ca3(H2PO4)2

硫酸鏤(NH4)2SC)4

同時含有兩種或兩種以上

促使作物的莖、葉生

促進作物生長，根系發(fā)促進作物生長健壯，營養(yǎng)元素的化肥。能同時均

作長茂盛,葉色濃綠,

達，增強抗寒、抗旱能增強抗病蟲害和抗勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，

用提高植物蛋白質(zhì)含量

力，穗多粒滿倒伏能力充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發(fā)達、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯,

抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發(fā)黃要用氮。

2.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中R、P>區(qū)需要量大而土壤中又缺乏，

因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料,含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。

3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

4.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。

5.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。

二、化肥的鑒別

1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。

氮肥灰色

觀察顏色磷肥有刺激性的氣味

磷肥氮肥加熟石灰研磨

鉀肥白色鉀肥

無刺激性的氣味

2.區(qū)分常見的氮肥

(1)常見氮肥

尿素：CO(NH2)2氨水：NH3H2O碳酸氫鏤：NH4HCO3硝酸鏤：NH4NO3

碳酸鉉：(NH4)2CC>3氯化鏤：NH4cl硫酸鏤：(NH4)2SO4

(2)常用方法

尿素氯化筱

■her小無型*味有白色

加堿氯化鏤加硝酸沉淀

氮肥硫酸筱

硝酸鍍銀溶液

加硝酸無沉淀

氯化筱硝酸筱

有氨味無沉淀

硝酸筱硫酸筱

有白色

沉淀

①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味,直接觀察。

②碳酸氫鉉常溫下會分解，有強烈的氨味,直接鑒別。NH4HCO3=NH3?+H2O+co2t

③鍍態(tài)氮肥中含有NH4+,與堿混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4cl+NaOH=NH3T+NaCl+H2O

尿素［CO（NH2）2］中沒有NH4+,不是錢鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。

(NH4)2SO4+Ca(0H)2=CaSO4+2NH3T+2H2。

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCh+2NH3T+2H2O

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NCh)2+2NH。+2H2O

氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaS(M+2NH3NO3

NH4CI+AgNO3=AgCC+NH3NO3

3.氨根子的檢驗鐵鹽+堿-新鹽+氨氣+水

鑒別方法操作方法實驗現(xiàn)象

NHpoCa(OH)2

0一將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

磨，聞氣味

將被檢驗的樣品裝入試管,滴入氫

Na

31溶液一產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;濕潤的

氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石

A紅色石蕊試紙變藍(lán)

蕊試紙接近試管口檢驗

NH4CI、一晶

注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,損失肥效。

?知識點一常見的鹽

【典例1】（2024.廣東省卷.中考真題）蛋殼的主要成分是CaCCh。關(guān)于CaCCh的說法正確的是（）

A.易溶于水B.可作補鈣劑

C.高溫不分解D.屬于有機物

【答案】B

【解析】A、CaCCh基本上不溶于水，A選項錯誤；

B、CaCCh含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；

C、CaC03高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；

D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；

故選：B；

【典例2】（2024?黑龍江?中考真題）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（）

A.氫氧化鈣生石灰Ca（OH）2B.碳酸鈉小蘇打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化鈉食鹽NaCl

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2,生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱、

俗名、化學(xué)式不一致；

B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2cCh,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一

致；

C、乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH,其名稱、俗名、化學(xué)式一致；

D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉化學(xué)式為NaCl,其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。

故選：Co

【典例3】（2023?江蘇徐州?中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫錢受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花

【答案】B

【解析】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，不符合題意；

B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；

C、碳酸氫鍍含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；

D、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于生產(chǎn)煙火，不符合題意。

故選B。

【典例4】（2024?廣西?中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了

杰出的貢獻。純堿是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2

C.Na2cO3D.CaCO3

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故