安徽省壽縣第一中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化鉉溶液（FeCh）氫氧化鈉溶液過漉

BKN03(S)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

3、向一定體積含HC1、H2s04、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入Ba（OH）2溶液的體積關系正確的是

4、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧,乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

5、下列方案設計能達到實驗目的的是

由褪色快慢研究反應物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應

對反應速率的影響

Ks?l(

■?少量N，OH注液

■

U加NaOH東法

129M2mL0.1mnl/L-2mLO.lmol/L

KQO?汽泡1H,C,O,速液

0—'[1^-；

^CuSO.xMgSO.

融合宓液

一

另4mL0.05mol/L

?KMnO.收稼季液KMnO,破收注液

產(chǎn)生地色沉浣

A.AB.BC.CD.D

6、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）

A.鋅作汨極，鐵制品作陰極，溶液中含Zu?'

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含ZM+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含眺3+

7、運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是（）

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As?。,）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：”……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”

是指硫。

8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

9、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關說法正確

的是

氣,廠產(chǎn)體

電

電NiOOH

極

極

電極3

—2

Ni(OHk

|暖性電解液|

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e=H2T+2OH-

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接Kz溶液的pH減小

10、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

11、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2價鐵的是（）

A?FeChB.HNOjC.ChD.O2

12、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

13、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

I）.實驗室制備少量NO

14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）

卜弋化可H

A.NH3------——>NO°^-°>HNO3

A

B.濃鹽酸呼一口2——皿一~>漂白粉

C.MiOi----目㈣——>AICh(aq)—無水AICI3

D.葡萄糖----——>C2H5OH—CH3CHO

15、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應

16、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

17、納米級Ti(h具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTOL)

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯誤的是()

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2T23,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

18、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

回I-"團+回

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

20、將。.48g鎂粉分別加入10.0mL卜列溶液，反應6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體枳(已換算成

標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4aNaClNaNO30.2moVLNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，。?對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應

21、已知2H2(g)-K)2(g)-2H20(l)+571.6kJo下列說法錯誤的是()

A.21noi液態(tài)水完仝分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

22、下列實驗說法正確的是

A.將A12(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NHOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4~6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應

D.取a克Na2c03和NaHCXh混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c。3質(zhì)量分數(shù)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱是_______o

（2）D生成E的反應類型為o

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為—。

（5）X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為—。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備/的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（D①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為:③的“條件a”為o

（3）④為加成反應，化學方程式為o

（4）⑤的化學方程式為o

<5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為。（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCXh反應放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOHo

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備OH的合成路線（無機試劑任選）：

25、（12分）為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。

⑴如圖連接實驗裝置，井

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為o

（4）點燃酒精燈,預熱大試管,然后對準大試管底部集中加熱.一段時間后，氣球膨脹.移除酒精燈，反應繼續(xù)進行.

待反應結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液槌色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鋅酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是___________________o

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[CU（NH3）2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4j+4OHXiH2Oo

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O1,Cu2O溶于氨水反應的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S=2Cii2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方

程式為o

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO己完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是____（填化學式）。

26、（10分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有

關物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4a2（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/C-4553易升華

沸點/?C132173

（1）用氏還原無水FeCb制取FeCb。有關裝置如下:

①Hz還原無水FeCb制取FeCh的化學方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為

⑵利用反應2FeCh+C6Hsel—2FeCL+C6H4cL+HC13制取無水FeCL并測定FeCh的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________o

②反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是____,回收濾液中C6Hse1的操作方法是______o

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL.量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCh過程中應采取的措施有：（寫出一點即可）。

27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知：

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度吆2.4x1031.4x10-33.0x10-71.5xl04

（20七）

（1）探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作;

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sCh……

BaCh

實驗nNa2s。4NazCOj有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗11中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______o

③實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO,的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究Aga和AG之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

3滴0.1molL乙港Q

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）?

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、

0.1mol.L|0.01mol.L

AgNOi(iiq)-1II^KI(aq)

LLiii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

EB

"重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNOj溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結(jié)合信息，解釋實驗W中bVa的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,理由是

28、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1)NaBH,是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBOz,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程

式為,反應消耗lmolNaBH,時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測得H2s分解的轉(zhuǎn)

化率(H2s起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b

表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。

'900'925950'975'IMO1(25'曲'

圖1iM/C

①AH0(填“>”“<”或"二”)；

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2s的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應速率v(H?)=(用含

c、t的代數(shù)式表示)；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因__________o

(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH,可制取山，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應的化學方程式,此溫度下該反應的平衡常數(shù)是

②3min時改變的反應條件是________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則RP2填或”二“)。

29、(10分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅⑸)、錯(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、飆Fl)六種。

⑴已知Sn為50號元素，其價電子排布式為；價電子中成對電子數(shù)為個。

(2)已知CO與Nz的結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為,C、O、N第一電離能由大到小的順序為,三者最簡

單氫化物的熔沸點高低順序為(用“化學式'’表示)。

(3)甲硅烷(SiH?？捎脕碇迫〕儼雽w掛，工業(yè)上采用MgzSi和NH4cl在液氨介質(zhì)中反應制得甲硅烷，該反應的化學

方程式為。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3?能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為

,HCO3?能夠雙聚或多聚的原因是__o

⑸SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或。原子與周邊包圍的C(Si)原子通過_______雜化相互結(jié)合。己經(jīng)

發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數(shù)

為：

111111

C部分原子：(0,0,0)；(―,—?0)；(―,―)；(0,—,—)

222222

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為,晶體的密度可表示為g/cm3。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸館分離，選項D正確；

答案選A。

2、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.HzS具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

向一定體積含HQ、H2sOj、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O,同時領離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則笫二階段沉淀的量不變，笫三階段

鋁離子反應生成沉淀，第四階段鐵根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸弱沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.分子式為CsHxO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選Do

5、A

【解題分析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

A正確；

-+2+

B、實驗的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,題中高缽酸鉀過量，應設計成：高隹酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；

D、驗證Ksp[Cu(OH)2]vKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍色，故D錯誤；

故選A。

6、A

【解題分析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

7、B

【解題分析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙醛，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生

成硫化永，從而防止其變成永氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選及

8、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子01Na\Al\核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2T+2OH,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為40H.4e=2H2O+O2T，故B錯誤;

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH)電極2為陽極，電極反應為40H.4e=2H2O+O2T，

總反應為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2T，反應消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤;

故選C。

【解題分析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【題目詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X\故D正

確。

故選A。

11、A

【解題分析】

A.鐵與FeCb反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應只生成FeCb,為+3價鐵，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；

故選：A?

12、A

【解題分析】

A項、F.O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查的化學與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產(chǎn)、生活中化學問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關鍵。

13、C

【解題分析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高缽酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗目的，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

14、C

【解題分析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應得到硝酸；濃鹽酸與二氧化缽反應生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【題目詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成NO,NO和氧氣與水反應得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鋅在加熱條件下反應生成氯化鎰、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；

C、ALO3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫輒化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用

能力。

15、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

16、C

【解題分析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

17、D

【解題分析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，「。2+水解時生成HzTiOj和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTKh,③反應是燃燒HzTiCh得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

18、C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2^MgO、AI2O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

19、D

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為NazOz,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為。2,則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：a

為崎，b、c分別為CO2、HzO,e>f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z<Y,選項A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項B正確；

C.元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh，該物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；

故符合題意的選項為D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。

20、A

【解題分析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H21+2NH3-H2O,由于試驗2中的1KNH4+)大于試驗3

中的n(NHj),而鎂是過量的，所以不能得出NH；濃度越大，反應速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl,具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，C1?對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4a濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHTHZO,NH3?H2O與M/+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A。

21、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(I)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

22、B

【解題分析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

二、非選擇題（共84分）

23、HOOC-CHi-COOH酸鍵、酯基取代反應H（I2—C（X）H

C(X)H

I

C(X)HC-CH；

CH()+IH：典馴軍H(

14—HC'(X)H4-HX)4-C(1415

C(X)H

OH

XK化帆濡斌/△一

一化

【解題分析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CH2cH2coecH?CH2cH2coOH

式為|:,由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為「j,B與氫氣發(fā)生

6H6H

加成反應生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溪水發(fā)生加成反