第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)利用

——化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量陜西省府谷中學(xué)化學(xué)組劉占寬第1頁一、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、“即熱飯盒”2、鋁熱劑能焊接鋼軌交流.研討

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第2頁（1）發(fā)覺問題【學(xué)生試驗(yàn)一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-第3頁【學(xué)生試驗(yàn)二】:鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生，純凈鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生CuZn稀硫酸（1）發(fā)覺問題試驗(yàn)現(xiàn)象:第4頁（1）銅片上氣體可能是什么？（2）銅片上電子從何而來呢？

（2）問題探究CuZn稀硫酸第5頁

推理：Zn－2e－=Zn2+CuZn稀硫酸

推理：2H++2e－=H2↑（3）理論分析第6頁 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單試驗(yàn)來確定上述理論分析正確是否。

在上述導(dǎo)線中連接一個(gè)電流計(jì)（或燈泡）

（4）試驗(yàn)驗(yàn)證第7頁CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+電流計(jì)A【動(dòng)畫模擬】Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑第8頁

依據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來呢？二、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

原電池第9頁CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡

1、原電池正負(fù)極判斷負(fù)極：電子流出一極正極：電子流入一極第10頁 2、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負(fù)極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學(xué)方程式)第11頁銅片作用是什么？能夠用石墨代替嗎?【問題一】CuZn稀硫酸第12頁【問題二】CuZn-溶液中陰陽離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負(fù)極正極靜電作用第13頁【問題三】CuZn-有些人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？----------Zn2+H+負(fù)極正極H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑第14頁【問題四】CuZn-為何H+在銅片上得到電子，而不是在鋅片上得到電子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負(fù)極正極靜電斥力靜電引力形成原電池能夠大大加緊反應(yīng)速率

第15頁CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理小結(jié)活潑金屬不活潑金屬或石墨第16頁【試驗(yàn)探究】

1.將鋁、石墨插入同一稀硫酸溶液中，是否能夠形成原電池？CAl稀硫酸溫馨提醒：能夠組成原電池請寫出電極反應(yīng)式（下同）

第17頁【試驗(yàn)探究】

2.將鋅片、鋅片插入同一硫酸溶液中，是否能夠形成原電池？ZnZn稀硫酸第18頁【試驗(yàn)探究】

3.將鋅片、銅片插入盛有硫酸銅溶液兩個(gè)燒杯中，是否能夠形成原電池？CuZn稀硫酸CuZn稀硫酸第19頁【試驗(yàn)探究】

4.將鋅片、銅片插入同一酒精溶液中，是否能夠形成原電池？CuZn酒精第20頁3、形成簡單原電池條件兩種不一樣金屬（或一個(gè)金屬與石墨）用導(dǎo)線相連（或直接接觸）插入電解質(zhì)溶液里，形成閉合回路金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極、一線、一溶液第21頁4、簡單原電池設(shè)計(jì)（1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池。（2）判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)。石墨FeFeCl3溶液第22