金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點4堿金屬元素焰色反應欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性。【知識梳理】相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多，核電荷數逐漸______，原子半徑逐漸______元素性質都具有很強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸______單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點______密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸______化學性質都具有很強的還原性還原性逐漸______；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜增大增大增強較低降低增強

(2)特殊性。①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。無稀鹽酸

黃紫藍

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去1個電子(

)(2)Li、Na、K、Rb單質的熔、沸點依次升高(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(

)(4)堿金屬元素隨核電荷數遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(

)(5)從鋰到銫都能夠與水反應生成堿和H2(

)(6)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關(

)(7)Li在空氣中加熱可生成Li2O2(

)(8)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(

)【思維深化】(9)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(

)(10)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(

)(11)非金屬單質燃燒時火焰均為無色(

)(12)焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察(

)(13)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(

)(14)洗滌鉑絲可用稀硫酸或稀鹽酸(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)×

(12)×

(13)√

(14)×2．用“>”或“<”填空：(1)還原性：Li____Na____K。(2)單質的熔點：Li____Na____K。(3)堿性：LiOH____NaOH____KOH。(4)與水反應的劇烈程度：Li____Na____K?！敬鸢浮?1)<

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<考點突破21．下列敘述正確的是(

)A．堿金屬性質相似，均為銀白色金屬B．隨原子序數的增大，堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能D．相同溫度下，碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度【答案】C堿金屬元素的性質及遞變規(guī)律★★2．(2019·湖北恩施月考)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是(

)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸【答案】B3．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式為__________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_______________________。(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產物，其反應的化學方程式為_____________________。(4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的NaH；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：____________________________________?！敬鸢浮?1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(4)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl關于堿金屬，常從以下幾個方面設問題(1)堿金屬單質與水(或酸)反應的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；(4)堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質的比較；(6)與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是(

)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋【答案】B焰色反應★★

5．(2018·山東東營實驗中學模擬)利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(

)A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色【答案】B【解析】某些非金屬單質燃燒