云南省臨滄市云縣2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氯氣可以用于制漂粉精B．氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．利用焰色試驗(yàn)的原理可制成節(jié)日煙花2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．二氧化硫 C．稀鹽酸 D．硫酸鈉3．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2B．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3C．硝酸工廠用NH3氧化制NOD．用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨4．下列關(guān)于SO2和SO3的說法中正確的是A．都是酸性氧化物 B．都具有還原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由單質(zhì)硫燃燒獲得5．如圖所示的裝置，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，正確的是A．M上有氣體放出B．電解質(zhì)溶液中SOC．M為正極，N為負(fù)極D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N6．據(jù)報(bào)道，里約奧運(yùn)會(huì)游泳池因多加H2O2A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) B．C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D．生成32gO27．用NAA．1mol18B．常溫常壓下，16gCH4C．0℃1.01×1D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N8．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2B半導(dǎo)體材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英硅A．A B．B C．C D．D9．資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)性，利用下列裝置(含藥品)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是A．制取氨氣 B．還原氧化銅C．干燥氨氣 D．吸收尾氣10．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷開1molN≡N鍵吸收的能量是945.6kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3HA．369.6kJ B．277.2kJ C．184.8kJ D．92.4kJ11．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接浸入酸性電解質(zhì)溶液，形成閉合電路，B易腐蝕，將A與D用導(dǎo)線連接浸入酸性電解質(zhì)溶液電流從D流向A，若將C浸入B的鹽溶液中，有金屬B析出，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．D＞C＞A＞B12．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnOA．該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．電池工作時(shí)，電子流入電解液中D．正極反應(yīng)式為Mn13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中不含KB室溫下，向FeClFe3+的氧化性比C將Fe與水蒸氣在高溫條件下產(chǎn)生的氣體通入肥皂泡中，用火柴點(diǎn)燃，肥皂泡燃燒該氣體是OD向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氨水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性A．A B．B C．C D．D14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱15．某研究小組欲利用甲烷消除NO2污染，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N組別溫度時(shí)間/minn/mol0102030①Tn(CH4)1.000.700.500.40②Tn(CH4)1.000.600.360.36下列說法正確的是A．①組中，0~20min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T2＜T1C．反應(yīng)在20min時(shí)，①②組中反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)D．②組在30min時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量仍為3mol二、綜合題16．對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是。（2）⑤⑦⑧中簡(jiǎn)單離子半徑最大的是。（3）⑥⑨⑩中元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。（4）④⑨⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是。（5）⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有。（6）⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較大的是。17．有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體，B具有漂白性，E為生活中常見的無(wú)色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C；Y。（2）分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：、。（3）寫出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。18．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線及電流計(jì)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)，回答下列問題：（1）該裝置為池，其能量轉(zhuǎn)化形式為。（2）銅片作(填“正”或“負(fù)”，下同)極，鐵片作極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為。（3）若一段時(shí)間后，鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為(不考慮其他形式的能量轉(zhuǎn)化)。（4）某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是____(填字母)。A．電流由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子19．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)109220332412480①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是。②求2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為了提高氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以加快反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是____(填字母)。A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示：①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Z的濃度為mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．消耗1molY的同時(shí)消耗3molX20．某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，他們采用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）組成裝置B的玻璃儀器有：導(dǎo)氣管、廣口瓶和。裝置B的作用是貯存多余的氣體，廣口瓶?jī)?nèi)不能盛放的液體是(填字母)。a.水b.濃硫酸c.酸性KMnO4溶液d.H2O2溶液（3）裝置C中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置D中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，其原因是。（5）為進(jìn)一步探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，他們還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，圖中a、b為止水夾，X溶液為紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)操作如下：打開a、b，同時(shí)通入體積(同溫同壓)比為1：1的兩種氣體，則X中的現(xiàn)象為：，反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣可以與石灰乳反應(yīng)制漂粉精，A不符合題意；B．氧化鐵為紅棕色固體，可以用作紅色油漆和涂料，B不符合題意；C．活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力，C符合題意；D．節(jié)日煙花，五光十色，其原理是利用金屬元素的焰色試驗(yàn)制成，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】活性炭利用其吸附性，可以吸附水中的泥沙等，屬于物理變化，不能殺菌。2．【答案】D【解析】【解答】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na+和故答案為：D。

【分析】常見電解質(zhì)分類為：酸、堿、鹽、金屬氧化物以及水。3．【答案】B【解析】【解答】A．NO為化合物，氮元素不呈游離態(tài)，不屬于氮的固定，A不符合題意；B．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，符合氮的固定的定義，B符合題意；C．NH3氧化制NO，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，C不符合題意；D．用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氮的固定即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．SO2、SO3對(duì)應(yīng)的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A符合題意；B．SO3中硫元素的價(jià)態(tài)是最高價(jià)態(tài)，只有氧化性沒有還原性，B不符合題意；C．SO3沒有還原性，不與溴水反應(yīng)，C不符合題意；D．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、二氧化硫和三氧化硫都是非金屬氧化物，為酸性氧化物；

B、三氧化硫中硫元素為最高價(jià)態(tài)，不具備還原性；

C、三氧化硫只有氧化鋅，和溴不反應(yīng)；

D、硫燃燒只能生成二氧化硫。5．【答案】B【解析】【解答】A．由于活動(dòng)性M＞N，所以N為原電池的正極，在正極上溶液中的H+獲得電子變?yōu)镠2，所以N上有氣泡產(chǎn)生，故A不符合題意；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，M為負(fù)極，則SO?C．根據(jù)題意可知兩個(gè)電極的活動(dòng)性M＞N，結(jié)合原電池反應(yīng)組成可知：較活潑金屬電極M電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性較弱的石墨電極N為正極，故C不符合題意；D．根據(jù)原電池反應(yīng)原理可知：電子由負(fù)極M經(jīng)外電路流向正極N，而電流的方向?yàn)檎姾傻囊苿?dòng)方向，電流方向與電子流向相反，因此導(dǎo)線中電流方向是由正極(N)流向負(fù)極(M)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭姵氐慕嵌冗M(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，陽(yáng)離子得到電子形成單質(zhì)，陰離子移向負(fù)極，負(fù)極失去電子形成陽(yáng)離子。6．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)中ClB．H2C．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，C不符合題意；D．反應(yīng)中O元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，生成32gO2故答案為：D。

【分析】標(biāo)注化合價(jià)，利用化合價(jià)升降判斷氧化劑和還原劑，同時(shí)畫出雙線橋，找到轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氧氣的關(guān)系。7．【答案】C【解析】【解答】A．1mol18OB．常溫常壓下，16g甲烷物質(zhì)的量為n=mM=C.0℃1.01×105PaD．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2故答案為：C?！痉治觥緼、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B、結(jié)合公式n=m/M判斷；

C、結(jié)合公式n=V/Vm判斷；

D、過氧化鈉和水的反應(yīng)要注意，氧氣和電子的物質(zhì)的量之比為1：2。8．【答案】D【解析】【解答】A．漂白粉主要化學(xué)成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，A項(xiàng)不符合題意；B．半導(dǎo)體材料的主要化學(xué)成分為硅，B項(xiàng)不符合題意；C．水泥成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，普通玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈣和硅酸鈉，普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)不符合題意；D．沙子、石英的主要成分為二氧化硅，不是硅，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；

B、硅為常用的半導(dǎo)體材料；

C、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品；

D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅。9．【答案】A【解析】【解答】A、氯化銨分解生成氮和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項(xiàng)A符合題意；B、可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行氨還原氧化銅的反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C、堿石灰可以干燥氨，選項(xiàng)C不符合題意；D、氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A項(xiàng)中氯化銨分解生成氮和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固體氯化銨；其它選項(xiàng)合理。10．【答案】D【解析】【解答】已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ/mol，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ/mol，斷開1molN≡N鍵吸收的能量為945.6kJ，由題述反應(yīng)放出的熱量=斷開反應(yīng)物鍵能時(shí)吸收的總能量―形成生成物鍵能時(shí)放出的總能量，即3mol×436kJ/mol+1×945.故答案為：D。

【分析】利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。11．【答案】A【解析】【解答】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極。B易腐蝕，所以A的活動(dòng)性小于B；原電池中電流由正極流向負(fù)極，電流從D流向A，所以D的活動(dòng)性小于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，若將C浸入B的鹽溶液中，有金屬B析出，說明C的活動(dòng)性大于B，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊＞B＞A＞D；故答案為：A。

【分析】原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極。12．【答案】D【解析】【解答】A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不能流入電解液中，C不符合題意；D．MnO2作正極，得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成MnO(OH)等，正極反應(yīng)式為MnO故答案為：D。

【分析】A．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B．元素化合價(jià)降低，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不能流入電解液中；D．正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。13．【答案】B【解析】【解答】A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有Na+，要判斷是否含有B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明反應(yīng)生成了I2，F(xiàn)C．Fe與水蒸氣在高溫條件下產(chǎn)生的氣體為H2，將HD．向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色，體現(xiàn)氯水既有酸性又有強(qiáng)氧化性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.檢驗(yàn)鉀元素時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃，否則無(wú)法觀察現(xiàn)象。

C.鐵與水蒸氣高溫生成的為氫氣，可以用火柴點(diǎn)燃?xì)錃?，有爆鳴聲。

D.變成白色說明為氯水具有漂白性。14．【答案】C【解析】【解答】A．Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A不符合題意；B．X、Y組成的化合物NaC．Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于D．X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2故答案為：C。

【分析】首先根據(jù)題目信息，推出元素符號(hào)，X是地殼中含量最多的元素，X為O，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且為短周期，Y為Na，Z位于元素周期表第ⅢA族，Z為Al，W與X屬于同一主族，W為S元素，根據(jù)元素性質(zhì)和元素周期律解答即可。15．【答案】A【解析】【解答】A．①組中，0~20min內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量變化量是0.50mol，則NO2的物質(zhì)的量變化量是1.00mol，用NO2表示的反應(yīng)速率為1.B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，②組n(CH4)的變化量大，則反應(yīng)速率快，溫度高，所以實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1＜T2，B不符合題意；C.20min時(shí)，②組中n(CH4)不再變化，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以②組在30分鐘時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量大于3mol，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt計(jì)算；B．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；C.利用“變者不變即平衡”；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。16．【答案】（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)（6）Cl2【解析】【解答】(1)在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na。答案為：Na；(2)⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡(jiǎn)單離子半徑最大的是O2-。答案為：O2-；(3)⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案為：HF；(4)④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；(5)⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)；(6)⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時(shí)都屬于分子晶體，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以熔沸點(diǎn)較大的是Cl2。答案為：Cl2。

【分析】由圖可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。17．【答案】（1）SO3（2）4NH3（3）3Cu+8（4）3NO【解析】【解答】E為生活中常見的無(wú)色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，可知E為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成M為O2，W為NH3，W與M反應(yīng)生成X為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Y為NO2，Y與E反應(yīng)生成Z為HNO3；A為黃色晶體，B具有漂白性，A為S，B為SO2，B與M反應(yīng)生成C為SO3，C與E反應(yīng)生成D為H2SO4。(1)根據(jù)以上分析可知C為SO3，Y為NO2；(2)反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O2(3)Z為硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H(4)反應(yīng)④為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】(1)依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件判斷；(2)氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；(3)稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；氧化劑元素化合價(jià)降低；還原劑元素化合價(jià)升高。18．【答案】（1）原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）正；負(fù)；Fe-2（3）0.02mol（4）B；C【解析】【解答】(1)該裝置中鐵片和銅片作電極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)鐵比銅活潑，因此銅片作正極，鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=F(3)銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e(4)該裝置構(gòu)成原電池，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，為負(fù)極，碳棒作正極；A．原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，因此電流由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋁制易拉罐，故A不正確；B．電解質(zhì)溶液為醋酸，碳棒為正極，正極的電極反應(yīng)式為2HC．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，故C正確；故答案為：BC。

【分析】（1）該裝置是由兩個(gè)電極、導(dǎo)線、電解液構(gòu)成，且能自行發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于原電池。

（2）電池總反應(yīng)是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

（3）正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減少，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行解答。

（4）該裝置為原電池，碳棒作正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋁質(zhì)易拉罐作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。19．【答案】（1）2~3；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度升高，反應(yīng)速率越大；0（2）D（3）0.125；3X(g)+Y(g)?2Z(g)；ACD【解析】【解答】（1）①單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖中表格可知在2~3min時(shí)反應(yīng)速率最快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度升高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率越快；②化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，2~3min時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為112mL，則產(chǎn)生的氫氣為0.005mol，關(guān)系式為2HCl→H2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積為400mL，則參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法為加入硫酸銅溶液，則金屬鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，則故答案為：D；（3）①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的濃度保持不變，則根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.5mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為0.