3物質(zhì)的溶解性[學習目標]掌握飽和溶液、不飽和溶液物質(zhì)溶解性的定量表示，掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用掌握結(jié)晶的概念及方法固體的溶解度概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標準：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度。固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。物質(zhì)的溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數(shù)來表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小?；旌衔锏姆蛛x過濾法：分離可溶物+難溶物(分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl(海水曬鹽)適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。溶解度曲線溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。線的含義：“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。點的含義：曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少(該溫度下飽和狀態(tài))。兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對于大多數(shù)溶液來說：不飽和溶液飽和溶液對極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）來說：飽和溶液不飽和溶液判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液，如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該物質(zhì)的不飽和溶液。濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化提到飽和溶液和不飽和溶液，必須說明一定溫度和一定量的溶劑。如果溫度或溶劑的量改變了，溶液就可能從飽和溶液變成不飽和或者從不飽和變成飽和。飽和溶液是針對某物質(zhì)而言的。一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，是指不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，而不是不能溶解其他物質(zhì)的溶液(還能繼續(xù)溶解其他的物質(zhì))。有些溶質(zhì)與溶劑能以任意比率互溶弄，他們就不能形成飽和溶液。如酒精和水。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系適用于大多數(shù)固體物質(zhì)。但氫氧化鈣和氣體等除外與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％(S為對應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。方法飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變[Ca(OH)2溶液除外]。飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)；外因：溫度。溶解的定義可以分為四要素：①溫度；②指明溶劑的量（100g）；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g。溶解度曲線定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線代表的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在交叉點所對應(yīng)的溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液是過飽和溶液。影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)或種類；②外部因素：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉(NaCl)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣[Ca(OH)2]。溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；③可以確定溫度對溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位相互轉(zhuǎn)化某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=注意：1．若物質(zhì)溶于水時與水發(fā)生化學反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，應(yīng)根據(jù)化學方程式先求出生成物的質(zhì)量，再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的誤區(qū)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，因此并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就一定大。溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。(計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度)溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該溫度下的最大值。結(jié)晶——固體混合物的分離方法定義：在一定條件下，已溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶方法通常有兩種：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度的降低而減少，且受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。海水曬鹽：原理：利用風吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。主要流程：結(jié)晶是混合物分離的一種方法分，離溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采用冷卻熱飽和溶液法即降溫結(jié)晶，得到溶解度受溫度較小的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑法即蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶的方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，在降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體。從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會結(jié)晶析出。海水曬鹽注意：1.無論是哪種結(jié)晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持自身飽和的狀態(tài)下，通過適當方法讓溶解不了的溶質(zhì)以晶體的形式析出，結(jié)晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過濾、洗滌、干燥。知識點一：飽和溶液【探究重點】熟記飽和溶液和不飽和溶液的定義，溶液是否飽和與溶液的濃稀溶液無關(guān)。改變溫度飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，但熱的飽和溶液降低溫度不一定有晶體析出如:飽和氫氧化鈣溶液。飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里是否達到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)聯(lián)系1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關(guān)系2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液3．對于同種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃【例題精講】下列溶液一定是飽和溶液的是（）A．含溶質(zhì)較多的溶液B．含溶質(zhì)較少的溶液C．顏色很深的溶液D．加入該溶質(zhì)后不能繼續(xù)溶解的溶液【答案】D【鞏固訓練】溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】B知識點二：溶解度【探究重點】1．條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時，溶解度沒有意義。2．標準：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g，非溶液的質(zhì)量。3．狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個定值，且是最多溶解的質(zhì)量。4．單位：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克?！纠}精講】(2020·北京)不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6gB.30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%C.30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40℃時，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，表示20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，故選項A不正確；B、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，要計算該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系：得，30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故選項B不正確；C、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃時，100g水中溶解45.8gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得飽和溶液的質(zhì)量是145.8g，故選項C不正確；D、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃時，100g水中溶解63,9gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故選項D正確；故選：D?！眷柟逃柧殹吭?0℃時，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是()20℃時，各物質(zhì)溶解度如下表：物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A．氯酸鉀B．硝酸鉀C．氯化鈉D．蔗糖【答案】A知識點三：溶解性與溶解度【探究重點】1.溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和難溶來粗略表示，它跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一。2.溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。3.溶解性是一個粗略值。而溶解度是一個精確值。4.習慣上把難容稱為不溶，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的?！纠}精講】已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，30℃時，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20℃時X與Y的溶解度相比是()X=YB．X＜YC．X＞YD．無法比較【答案】C【解析】A、20℃時，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，則20℃時，X物質(zhì)的溶解度為40克；30℃時，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則30℃時，Y物質(zhì)的溶解度為100g×8g/20g＝40g，因X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在20℃時，Y物質(zhì)的溶解度一定小于40克，所以20℃時X與Y的溶解度相比X＞Y。【鞏固訓練】(2020·濱州)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液【答案】D【解析】A、泥土和是難溶于水的物質(zhì)，故與水混合不能形成溶液，說法正確，不符合題意。B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低，說法正確，不符合題意。C、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海f法正確，不符合題意。D、對于相同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大。但是對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，說法錯誤，符合題意。故選D。知識點四：結(jié)晶【探究重點】熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質(zhì)來說仍是飽和溶液。結(jié)晶的條件①溶液達到飽和狀態(tài)。②溫度改變或溶劑減少?！纠}精講】下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾C．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶后過濾D．除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾【答案】【解析】除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液，不行，因為兩種氣體都會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤，B、除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾，不行，因為氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，改變了原物質(zhì)的成分，錯誤，C、除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，以硝酸鉀為主，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫結(jié)晶后過濾，錯誤，D、除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)：銅不會與鹽酸反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾即可，正確，故選D【鞏固訓練】室溫時，不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時間后，有少量晶體析出。對此下列說法不正確的是()A．溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)的質(zhì)量減少C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D．溶液變成飽和溶液【答案】C【解析】．室溫時，不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時間后，有少量晶體析出，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量減小，溶液有不飽和變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案選擇C知識點五：溶解度曲線【探究重點】熟記溶解度曲線的應(yīng)用。根據(jù)溶解度曲線的轉(zhuǎn)化趨勢，確定溶解度受溫度的影響?！纠}精講】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B．60℃時將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多【答案】C【鞏固訓練】A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是()A．在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%【答案】D現(xiàn)有一瓶某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，欲將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列措施不正確的是()A．降低溫度B．蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度C．溫度不變時增加溶質(zhì)D．升高溫度【答案】D【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度后，硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤。B、蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤。C、溫度不變時增加溶質(zhì)，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤。D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項正確。故選：D。在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則①溶液質(zhì)量增加

②溶質(zhì)質(zhì)量增加

③溶劑質(zhì)量不變

④晶體質(zhì)量不變

⑤晶體質(zhì)量減少A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④【答案】B【解析】在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量均不會增加，溶劑質(zhì)量和晶體質(zhì)量均不會改變，晶體質(zhì)量也不會減少。故選B。某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是A．原溶液可能是飽和溶液B．剩余的溶液一定是不飽和溶液C．剩余的溶液可能是飽和溶液D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等【答案】C已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列關(guān)于對它的理解正確的是()A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體B．20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和D．20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液【答案】A【解析】A、符合溶解度的定義，故A正確；B、是131.6克飽和溶液中含有31.6g硝酸鉀，故B錯誤；C、沒有指明溫度，故C錯誤；D、沒有指明溶劑質(zhì)量，故D錯誤。KNO3的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的KNO3溶液【答案】D【解析】A、由KNO3的溶解度曲線圖可知，0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，故B正確；C、20℃，KNO3的溶解度為31.6g，則100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故C正確；D、60℃時，KNO3的溶解度為110g，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＜60%，不能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的KNO3溶液，故D不正確。故選D。(2020·廣州)硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是選項操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變【答案】D【解析】A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故錯誤；B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小，故錯誤；C、加入KNO3固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度都不變，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、解度都不變，故正確。故選D。生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面【答案】C【解析】A、燒開水使水的溫度升高，氣體的溶解度變小，氣泡會溢出，故此選項錯誤．B、喝下汽水，氣體的溫度升高，二氧化碳溶解度變小，是溫度對它的影響，故此選項錯誤．C、揭開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，則會有有大量氣泡逸出，是壓強對氣體的影響，故此選項正確．D、夏季黃昏，氣溫較高，水中的氧氣溶解量變小，與會出現(xiàn)浮頭現(xiàn)象，故此選項錯誤．故選C要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是()A．蒸發(fā)溶劑的方法B．冷卻熱飽和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高溫度的方法【答案】A【解析】A、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選項正確。B、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，而不是冷卻熱飽和溶液的方法，故選項錯誤。C、倒掉部分溶液的方法，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項錯誤。D、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，升高溫度，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項錯誤。故選：A。如圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：A..B..C..D..【答案】A．飽和濃溶液B．飽和稀溶液C．不飽和濃溶液D．不飽和稀溶液【解析】從圖中可以看出A處是飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故A是飽和濃溶液；B是飽和溶液和稀溶液的相交處，B是飽和稀溶液；C是不飽和溶液和濃溶液的相交處，C是不飽和濃溶液，D處是不飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故D是不飽和稀溶液；為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設(shè)計了如下三組實驗：實驗組別第一組第二組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶劑種類水酒精水水水水溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g10g固體種類AAABAB加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g溶解固體質(zhì)量6.2g0g①3.6g10g3.6g(1)第一組的實驗?zāi)康氖牵辉摻M中所得到的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)第二組中“①”的數(shù)值為g。(3)能得出結(jié)論“20℃時固體A的溶解性小于固體B的溶解性”的是(填“第一組”、“第二組”或“第三組”)。(4)由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是(填序號)。A．溫度B．加入溶劑種類C．加入溶劑質(zhì)量D．加入固體種類E．加入固體質(zhì)量【答案】(1)溶劑種類對溶質(zhì)溶解性的影響；飽和；(2)3.1g；(3)第二組；(4)ABD。【解析】(1)比較表格中的數(shù)據(jù)可以知道在第一組實驗中只有溶劑不同，其它條件都是相同的，而且由表格可知，第一組實驗中，水和酒精中分別加入了10g固體A，水中溶解了6.2g，酒精中不溶解，由于固體剩余，故所得到溶液一定為飽和溶液。(2)由題意可知，第一組與第二組實驗對比，第一組實驗中20g水溶解了6.2g固體A達到飽和，第二組與第一組實驗對比，只有溶劑質(zhì)量不同，其他條件相同，20g水溶解6.2g固體A飽和，10g水需要溶解3.1g固體A達到飽和。(3)由題意可知，能得出結(jié)論“20℃時固體A的溶解性小于固體B的溶解性”，根據(jù)對比實驗，找出20℃時固體A與固體B出溶質(zhì)不同外，其他條件相同的數(shù)據(jù)，只有第二組數(shù)據(jù)符合；(4)由題意可知，分組實驗對比，對比第二組與第三組實驗中固體A的溶解性，可以發(fā)現(xiàn)溶解性與溫度有關(guān)；對比第一組實驗本身，可以得出溶劑的種類可以影響溶解性；對比第二組實驗本身可以得出溶解性與加入的固體種類有關(guān)；小科在室溫下將a克的紅糖(含不溶性雜質(zhì))放入100克水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，然后加熱甲燒杯至50℃并充分攪拌后現(xiàn)象如圖乙，再往乙加入20克50℃熱水充分攪拌現(xiàn)象如圖丙。已知a＞b＞c，實驗過程中不考慮水分蒸發(fā)，請回答以下問題：(1)該實驗中甲、乙、丙燒杯中的溶液能確定是飽和溶液的是。(2)乙到丙過程中，加入20克50℃熱水剩余固體的質(zhì)量保持不變，原因是?！敬鸢浮?1)甲；(2)紅糖中的蔗糖已經(jīng)完全溶解，剩余的c克物質(zhì)是紅糖中的不溶性雜質(zhì)【解析】(1)室溫下將a克的紅糖(含不溶性雜質(zhì))放入100克水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，然后加熱甲燒杯至50℃并充分攪拌后現(xiàn)象如圖乙，再往乙加入20克50℃熱水充分攪拌現(xiàn)象如圖丙。因為a＞b＞c，所以可推知，升溫時，該物質(zhì)能繼續(xù)溶解，說明甲燒杯中的溶液一定是室溫下的飽和溶液，而乙燒杯與丙燒杯中的剩余固體質(zhì)量相等，說明剩余的c克固體是紅糖中的不溶性雜質(zhì)，所以乙燒杯和丙燒杯的溶液可能是50℃時該物質(zhì)的飽和溶液，也可能是該物質(zhì)的不飽和溶液；；(2)因為紅糖中的蔗糖已經(jīng)完全溶解，剩余的c克物質(zhì)是紅糖中的不溶性雜質(zhì)，所以乙到丙過程中，加入20克50℃熱水剩余固體的質(zhì)量保持不變；(2020·天水)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答。(1)t2℃時，將30克A物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。(2)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是。(3)t1℃時，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲，乙兩支試管中，如圖2所示。在大燒杯中加入一定質(zhì)量的硝酸銨固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是【答案】(1)2:5(2降溫結(jié)晶)(3)A<C【解析】(1)t2℃時,A物質(zhì)的溶解度為40g,即100克水中最多可溶解49克A物質(zhì)，將30gA物質(zhì)放入50g水中,最多可溶解20克A物質(zhì)，所以所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：50g=2:5(2)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。(4)t1℃時,取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中,如圖2所示,在大燒杯中加入一定質(zhì)量的硝酸銨固體溶解,硝酸銨溶解吸熱,A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,出現(xiàn)降溫結(jié)晶現(xiàn)象，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,使得飽和溶液變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，故A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A<C。鑒別一杯硝酸鉀溶液是否飽和，可采取的最佳方法為（）A．加熱B．降溫C．加入硝酸鉀D．加入該溫度下的硝酸鉀飽和溶液【答案】C【解析】根據(jù)飽和溶液的定義可知鑒別以溶液是否是飽和溶液的方法是加入該溶液的溶質(zhì)看是否能繼續(xù)溶解，如溶解說明是不飽和溶液，否則是飽和溶液，故答案選擇C下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液B．溶液一定是無色透明的液體C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑D．飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)【答案】C【解析】A、植物油難溶于水，將植物油加入水中攪拌，不能得到溶液，故選項說法錯誤；B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液不一定是無色透明的液體，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤；C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項說法正確；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中還能再溶解其它物質(zhì)，故選項說法錯誤。故選C。硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨沮度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7％的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C(2020?西藏)下列有關(guān)NaCl溶液的說法，錯誤的是A.NaCl溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.將植物油加入NaCl溶液中并攪拌，靜置后會分層C.NaCl飽和溶液中不能再溶解其它任何物質(zhì)D.NaC1溶液是由NaC1和水組成的【答案】C【解析】A、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故A選項正確；B、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，靜置后會分層，故B選項正確；C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，向20°C時的氯化鈉飽和溶液中加入蔗糖，蔗糖能繼續(xù)溶解，故C選項說法錯誤；D、NaC1溶液的溶劑為水，溶質(zhì)為氯化鈉，該溶液是由是由NaC1和水組成的，故D選項正確；故選C?；瘜W概念間有包含、交叉等關(guān)系。下列關(guān)系表示錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、飽和溶液與濃溶液、稀溶液是交叉關(guān)系，故A正確；B、化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故B正確；C、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如蠟燭在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，故化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，C錯誤；D、混合物包含空氣，空氣包含稀有氣體，故D正確。故選C。下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．P點表示t1℃時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．t1℃時a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡虲．a(chǎn)中含有少量b時，

可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD．t1℃時，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克【答案】D【解析】A、P點表示t1℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故錯誤；B、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯誤；C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少量b時，

可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故錯誤；D、t1℃時，b物質(zhì)的溶解度是25g，故t1℃時125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，正確。故選D。(2020·東莞)A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是()A．t2℃時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 B．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小關(guān)系：B＞C＞A C．t1℃時，30g固體A放入50g水中充分溶解，形成飽和溶液65g D．要從B溶液中得到B固體，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】A【解析】A、由于不知道兩種物質(zhì)是否飽和，因此不能比較質(zhì)量分數(shù)大小，該選項說法不正確；B、t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小關(guān)系：B＞C＞A，該選項說法正確；C、t1℃時A溶解度是30g，30g固體A放入50g水中充分溶解，能夠溶解15g，形成飽和溶液65g，該選項說法正確；D、要從B溶液中得到B固體，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法，是因為B溶解度受溫度變化影響較小，該選項說法正確。故選：A。會發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液是A．一定是濃溶液 B．一定是稀溶液C．一定是飽和溶液 D．無法確定【答案】C【解析】當晶體從溶液中析出后，說明該溫度下的此溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液一定是飽和溶液。故選C。t℃時，將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________（填“變大”“減小”或“不變”，下同），溶劑的質(zhì)量________，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________?！敬鸢浮坎蛔?；減少；增大【解析】因為硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量的水后，無晶體析出，造成溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。(2020·金昌)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：(1)0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是__________________。(2)將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點，可采用的方法是______________(填一種)。(3)t2℃時在盛有50g水的燒杯中加入35g丙物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是______________g。(4)若將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是____________物質(zhì)?！敬鸢浮?1).甲(2).增加甲物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑(3).80(4).丙【解析】(1)由圖可知，0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是：甲；(2)A點是t3℃時，甲的不飽和溶液，B點是t3℃時，甲的飽和溶液，將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點，可采用的方法是：增加甲物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)由圖可知，t2℃時，丙的溶解度是60g，即，該溫度下，100g水中最多能溶解60g丙物質(zhì)，故該溫度下，在盛有50g水的燒杯中加入35g丙物質(zhì)，只能溶解30g，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是：50g+30g=80g；(4)由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故若將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，無溶質(zhì)析出。(2020·日照)硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指________(填寫化學式)。(2)60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用________的方法提純KNO3(填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”)。(3)60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3_____KCl(填寫“＞”“=”或“＜”)。(4)如圖所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是_____(填寫字母標號)。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥(5)60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是______?！敬鸢浮?1).KCl(2).冷卻結(jié)晶(3).>(4).B(5).11g(或11.0g，漏寫單位不得分)【解析】(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，則物質(zhì)乙是指KCl；(2)KCl的溶解度受溫度影響不大，KNO3的溶解度受溫度影響大，則60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3；(3)60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3＞KCl，因為KNO3的溶解度受溫度影響大，降溫析出晶體更多；(4)20℃時，將一定質(zhì)量KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，KNO3的溶解度受溫度影響大，所以加入物質(zhì)后燒杯中的水溫度升高；則能使水溫升高的有：生石灰固體和水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體是溶于水放熱。故選B；(5)60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃，此時KCl的溶解度為34g，析出晶體的質(zhì)量是45g-34g=11g。下列說法正確的是()A．對飽和狀態(tài)的某溶液，只要升高溫度就一定變成不飽和溶液B．當飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小C．對接近飽和狀態(tài)的某溶液，都可以通過降低溫度來變成飽和溶液D．在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等【答案】BD【解析】A.有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。凰燥柡蜖顟B(tài)的某溶液，升高溫度不一定變成不飽和溶液，有可能析出晶體，如氫氧化鈣溶液，故錯誤；B．飽和溶液析出晶體的方法有：改變溫度，改變溫度析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小；如果恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故正確；C．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度（有的物質(zhì)是升高溫度，如氫氧化鈣，有的是降低溫度，如硝酸鉀），故錯誤；D．在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，但溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，溶液質(zhì)量不相同時，溶質(zhì)質(zhì)量可能相同，故正確。因此本題選BD。能證明某KNO3溶液在20℃時已達到飽和狀態(tài)的方法是A．取少量該溶液，恒溫20℃蒸發(fā)，有晶體析出B．取少量該溶液，降溫到10℃，有KNO3晶體析出C．取少量該溶液升溫，無KNO3晶體析出D．溫度不變時，向該溶液中加放少量KNO3晶體，晶體不再溶解【答案】D【解析】A、溶液即使不飽和，恒溫蒸發(fā)水也可能有晶體析出，錯誤；B、接近飽和的溶液在降溫到10℃時，也可能有晶體析出，錯誤；C、硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增大，升高溫度永遠不會有晶體析出，錯誤；D、在一定溫度下，向一定量的溶劑中加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫飽和溶液，正確。故選D。常溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯，放在盛水的大燒杯中（如圖），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）A．硝酸銨B．食鹽C．生石灰D．燒堿【答案】A(2020·衡陽)溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是A.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B.將汽油與水充分混合，得到的是溶液C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D.某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t°C時的不飽和溶液【答案】A【解析】A、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是固體，如乙醇溶于水，乙醇是溶質(zhì)，乙醇是液體；如氯化氫溶于水形成鹽酸溶液，氯化氫是溶質(zhì)，氯化氫是氣體，符合題意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不能得到溶液，不符合題意；C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，將10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然是10%，不符合題意；D、某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，有晶體析出，說明降溫后得到的是飽和溶液，不符合題意。故選A。小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表）。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20C，析出的晶體前者比后者多【答案】D(2020?懷化)下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A．溶液一定是混合物 B．飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大 C．醫(yī)用碘酒是碘的水溶液 D．添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法【答案】A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，故選項說法正確。B、選項說法沒有指名溶質(zhì)的種類、溫度，飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度不一定大，故選項說法錯誤。C、碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，故選項說法錯誤。D、添加溶質(zhì)不是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法，還可以蒸發(fā)溶劑、降低溫度，故選項說法錯誤。(2020·福建)NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于63.9%C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，因此20℃時，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，選項A正確；B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時KNO3的溶解度是63.9g，則40℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，小于63.9%，選項B正確；C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低，從海水中獲取食鹽應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法(即海水曬鹽)，用冷卻海水的方法不能獲取大量食鹽，選項C錯誤；D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不