浙江省A9協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列含有π鍵的化合物是（）A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．Na元素位于周期表s區(qū)C．S2O3D．基態(tài)S原子核外價層電子的軌道表示式：3．下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．正丁醇的鍵線式：B．s-pσ鍵電子云輪廓圖：C．sp2雜化軌道模型：D．用電子式表示MgCl2的形成過程：4．下列說法不正確的是（）A．1s22s22px1→1s22s22B．Cr3+和Mn2+中未成對電子數(shù)之比為3：5C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機(jī)物通過核磁共振氫譜可以鑒別D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對電子5．2023年2月3日，美國運輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學(xué)物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。氯乙烯下列關(guān)于氯乙烯的說法不正確的是（）A．氯乙烯的沸點比乙烯高B．圖示為氯乙烯的空間填充模型，氯乙烯不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．聚氯乙烯可通過加聚反應(yīng)制得，不能用來做食品包裝袋D．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分別通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同6．下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵B．共價晶體都是單質(zhì)，很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高D．固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體7．對下列變化過程中發(fā)生反應(yīng)的類型判斷不正確的是（）A．CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br(加成反應(yīng))B．CH4+2Cl2→點燃C．→Fe/HClD．+3H2→ΔNi(還原反應(yīng))8．某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)超分子的描述不正確的是（）A．圖示中超分子的構(gòu)成元素電負(fù)性大小順序為：O＞N＞C＞HB．有的超分子是可以無限伸展的，所以這些超分子屬于高分子化合物C．超分子的特征是分子識別和分子自組裝D．圖示中的超分子存在的作用力類型包含σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力9．α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法正確的是（）A．分子中只含有極性鍵B．分子中可能共平面的碳原子最多為7個C．1molα-氰基丙烯酸異丁酯最多只能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中存在1個手性碳原子10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)一定為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA11．下面性質(zhì)的比較正確的是（）A．同溫同濃度下，酸性強(qiáng)弱：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOHB．沸點：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛C．鍵角：NH3>H2OD．穩(wěn)定性：船式C6H12>椅式C6H1212．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．SO2的空間構(gòu)型為V形，則O3的空間構(gòu)型也為V形C．聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則苯的同系物(除苯)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13．(對二甲苯)是重要的芳烴化合物之一，主要用作生產(chǎn)聚酯纖維和樹脂、涂料、染料及農(nóng)藥的原料。下列有關(guān)對二甲苯說法正確的是（）A．的系統(tǒng)命名為1，3-二甲苯B．的苯環(huán)上的二氯取代物有3種C．對二甲苯是一種有特殊氣味的無色液體，不溶于水，密度比水大，易溶于有機(jī)溶劑D．由于甲基使苯環(huán)上與甲基處于鄰、對位的氫原子活化而易被取代，所以對二甲苯與氯氣在光照條件下要生成14．固體有晶體和非晶體之分(實際上還有介于兩者之間的晶體)，下列對晶體SiO2和非晶體SiO2相關(guān)敘述中不正確的是（）A．相同質(zhì)量的晶體SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷wSiO2屬于熵增過程B．晶體SiO2具有自范性，非晶體SiO2沒有自范性C．晶體SiO2不具有物理性質(zhì)各向異性的特點D．圖中a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜15．下列有關(guān)模型的解釋正確的是（）選項模型解釋A由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型由E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEB從結(jié)構(gòu)可知，金剛石的熔點高于石墨的熔點C由于干冰中的CO2之間只存在范德華力，一個分子周圍有12個緊鄰分子，密度比冰高D晶體晶胞的另一種表示中，若N處于各頂點位置，則Fe處于體心位置，Cu處于棱心位置A．A B．B C．C D．D16．咖啡因是咖啡中一種生物堿，對人類的健康發(fā)揮著積極作用。隨著生活水平的日益提高，很多人不喜歡喝速溶咖啡，喜歡自己現(xiàn)磨現(xiàn)沖咖啡?；瘜W(xué)老師喜歡的一種沖泡咖啡的過程如圖：咖啡因(1)放入適量咖啡粉(2)倒入適量的熱水(3)靜置3分鐘按壓濾網(wǎng)(4)倒入燒杯中沖泡咖啡涉及了很多化學(xué)知識，下列說法不正確的是（）A．咖啡因的分子式為C8H10N4O2，一個分子中采取sp3雜化的原子數(shù)為6個B．將咖啡豆研磨成粉末，主要為了增大了咖啡的浸泡面積，沖泡出來的咖啡口感較濃郁C．咖啡中的咖啡因可通過熱水浸泡溶解，與咖啡因能與水形成氫鍵有關(guān)D．步驟(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液二、非選擇題17．磷元素存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)。近年來，很多磷化物開始廣泛應(yīng)用在電化學(xué)、生物學(xué)、光學(xué)、催化等方面。（1）PCl5在晶體狀態(tài)時，由PCl4+、PCl6?兩種離子構(gòu)成，PCl4+的空間結(jié)構(gòu)名稱為（2）由磷原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③[Ne]3s23p2，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是____。A．微粒半徑：②>①>③B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③C．電離一個電子所需最低能量：①>③>②D．得電子能力：①>③（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為IⅠIA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，氮化硼的硬度僅次于金剛石，磷化鋁和磷化鎵都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點如表所示，分析其變化的原因：。物質(zhì)氮化硼磷化鋁磷化鎵熔點3000℃2000℃1477℃（4）磷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與鎵原子距離最近且相等的鎵原子有個；A點坐標(biāo)為(0，0，0)，B點坐標(biāo)為(12，1，12)，則C點坐標(biāo)為；已知晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為N18．化合物X由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量的范圍在100~200間，所有數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，部分產(chǎn)物省略。已知：氣體A是一種常見的烴，B為二元化合物，E→F為加聚反應(yīng)。R-CN（1）白色固體B的化學(xué)式為；X的化學(xué)式為。（2）A→C的反應(yīng)類型為；F的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）下列說法正確的是____A．實驗室可用電石和飽和食鹽水來制備氣體AB．化合物D不能使溴水褪色C．無色氣體G是酸性氧化物D．白色沉淀M中加入氨水后能溶解（4）①寫出由沉淀I到深藍(lán)色溶液K的離子方程式。②寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）根據(jù)H→I→K的現(xiàn)象，給出相應(yīng)的三種微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序。19．現(xiàn)有W、X、Y、Z、L、M、Q七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。W原子的電子只有一種自旋取向，X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y原子的2p軌道有兩個未成對電子，Z和Q原子最外層都只有1個電子，L的單質(zhì)為黃綠色的氣體，元素M的正三價離子的3d能級為半充滿。根據(jù)以上信息完成下列題目。（1）銀位于Q的下一周期同一族，基態(tài)Ag原子的價層電子的軌道表示式為；元素L的電子的空間運動狀態(tài)共有種；元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）XW3為分子(填“極性”或“非極性”)，化合物X2W4的沸點(113.5℃)明顯高于XW3的沸點(-33.5℃)，除了相對分子質(zhì)量的微弱影響外，主要原因是。（3）ZX3可用作汽車安全氣囊的氣源，已知具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則X3?的電子式為（4）ZQY2與足量的WL反應(yīng)能生成L單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。20．溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)后的產(chǎn)物。請回答下列問題：物質(zhì)苯溴溴苯密度/(g·cm3)0.883.121.50沸點/℃8059156在水中的溶解度不溶微溶不溶（1）裝置中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有的作用，冷凝水從(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）實驗開始時，關(guān)閉K?，打開K?和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL)和液溴(4mL)的混合液，反應(yīng)開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式，能說明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是。（3）充分反應(yīng)后，經(jīng)過下列步驟分離提純。①將裝置Ⅱ中的混合物過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。②黃褐色的粗產(chǎn)品→……→無色的粗溴苯。③無色粗溴苯先用水洗滌，分離后再加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成步驟②省略的實驗操作：將經(jīng)水洗后的粗產(chǎn)品倒入分液漏斗，加入10mLNaOH溶液→→→放在鐵圈上靜置→→→→→上層液體從上口倒出(操作不重復(fù)使用)。a．打開上口玻璃塞；b．塞上上口玻璃塞；c．關(guān)閉旋塞；d．打開旋塞；e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f．使下層液體慢慢流出。（4）經(jīng)過以上分離操作后，粗溴苯還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須進(jìn)行的是。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取21．某化學(xué)小組為測定樣品有機(jī)物G的組成和結(jié)構(gòu)，設(shè)計如圖實驗裝置：步驟：①搭建裝置，檢測裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱取4.3g樣品有機(jī)物G放于電爐中；③打開分液漏斗活塞，讓A裝置反應(yīng)一段時間后；④電爐通電，充分燃燒后產(chǎn)物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；⑤樣品完全燃燒后，電爐斷電，繼續(xù)讓A裝置反應(yīng)一段時間后再停止；⑥測定裝置D質(zhì)量增加2.7g，U形管E質(zhì)量增加8.8g；⑦拿樣品G去相關(guān)機(jī)構(gòu)做質(zhì)譜、紅外光譜和核磁共振氫譜，譜圖如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝雙氧水的儀器的名稱是。裝置F中堿石灰的作用是。（2）有機(jī)物G的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）有機(jī)物G的一些同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)有氣體生成，寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。（4）下列說法正確的是____A．若刪除裝置A，改成通空氣，對分子式測定實驗結(jié)果無影響B(tài)．裝置B和D都可以用裝有堿石灰的裝置E替代C．如果沒有CuO，可能導(dǎo)致裝置E所測物質(zhì)的質(zhì)量偏低D．如果沒有步驟⑤，導(dǎo)致測量的分子式中氧元素含量偏高

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.N2只由一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)。其結(jié)構(gòu)式為N≡N含有π鍵，A不符合題意。B.H2O為兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－H，不含由π鍵，B不符合題意。C.CO2是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有π鍵，C符合題意。D.石墨是碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，D不符合題意。故答案為：C

【分析】化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，結(jié)合選項所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，確定其是否含有π鍵。2．【答案】D【解析】【解答】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，所以其原子符號為818B.Na元素的原子最后填入的電子位于3s軌道，因此Na元素位于周期表的s區(qū)，B不符合題意。C.SO42－中心原子的價層電子對數(shù)為4+6+2-2×42=4+0=4，所以SO42－的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，由于S2O32－與SOD.基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23p4，當(dāng)電子填充入軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋平行，因此其軌道表示式為，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18。

B、Na原子最后電子填入的為3s軌道，屬于s區(qū)。

C、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定SO42－的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合等電子原理，確定S2O32－的空間結(jié)構(gòu)。

D、電子填充入軌道中時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋平行。3．【答案】A【解析】【解答】A.正丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，其鍵線式為，A符合題意。B.s-pσ鍵電子云的輪廓圖為，B不符合題意。C.sp2雜化軌道模型為，C不符合題意。D.MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的，用電子式表示其形成過程為，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、正丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH。

B、s軌道為球形，p軌道為紡錐形。

C、sp2雜化軌道是由s軌道2個p軌道形成的。

D、MgCl2是由Mg2＋和Cl－形成的。4．【答案】A【解析】【解答】A.2px、2py的能量相同，因此電子從2px到2py的過程中不需要吸收或釋放能量，所以不會形成吸收光譜或發(fā)射光譜，A符合題意。B.Cr3＋的核外電子排布式為[Ar]3d3，Mn2＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，因此兩種離子中未成對電子數(shù)為3：5，B不符合題意。C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機(jī)物的核磁共振氫譜中都含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其原子個數(shù)比都為1：2：3，但三種氫原子的化學(xué)位移不同，因此可用核磁共振氫譜鑒別，C不符合題意。D.由于每個原子軌道最多可容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子，因此核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、2px、2py的能量相同，不存在電子的躍遷。

B、根據(jù)Cr3＋、Mn2＋的核外電子排布式分析。

C、二者核磁共振氫譜峰面積比相同，但化學(xué)位移不同。

D、每個原子軌道最多可容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。5．【答案】D【解析】【解答】A.氯乙烯的沸點高于乙烯，A不符合題意。B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，因此氯乙烯不存在順反異構(gòu)，B不符合題意。C.聚氯乙烯可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，聚氯乙烯是一種有毒物質(zhì)，不能用做視頻包裝袋，C不符合題意。D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，因此二者褪色的原理不同，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、碳原子數(shù)相同，鹵代烴的沸點高于烴的沸點。

B、氯乙烯中不存在順反異構(gòu)。

C、聚氯乙烯是一種有毒物質(zhì)。

D、氯乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)合褪色過程發(fā)生的反應(yīng)確定反應(yīng)原理。6．【答案】D【解析】【解答】A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，A不符合題意。B.共價晶體可以是單質(zhì)如Si，也可以是化合物如SiO2，很多共價晶體可以用作耐磨耐高溫材料，B不符合題意。C.分子晶體的熔點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，則熔點越高，C不符合題意。D.固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，如石墨為固態(tài)，能導(dǎo)電，但不屬于金屬晶體，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、離子晶體中可能含有共價鍵。

B、共價晶體可能為單質(zhì)或化合物。

C、分子晶體的熔點與分子間組用力有關(guān)。

D、石墨為固體，能導(dǎo)電。7．【答案】C【解析】【解答】A.該反應(yīng)中反應(yīng)物中碳碳雙鍵斷裂，且生成物只有一種，因此該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A不符合題意。B.該反應(yīng)中反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也為單質(zhì)和化合物，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B不符合題意。C.該反應(yīng)中-NO2被還原為-NH2，因此該反應(yīng)為還原反應(yīng)，C符合題意。D.該反應(yīng)為苯與H2的加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：C

【分析】此題是對有機(jī)反應(yīng)類型的考查，結(jié)合加成反應(yīng)、置換反應(yīng)、取代反應(yīng)和還原反映的原理、特點進(jìn)行分析即可。8．【答案】B【解析】【解答】A.同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性O(shè)>N>C>H，A不符合題意。B.有的超分子可以無限延展，但若該延展是通過氫鍵結(jié)合的，則不屬于高分子化合物，B不符合題意。C.超分子的特征是分子識別和分子自組裝，C不符合題意。D.圖示中的超分子存在的作用力類型包括σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力，C不符合題意。故答案為：B

【分析】A、同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

B、分子間通過氫鍵的作用結(jié)合的，不屬于高分子化合物。

C、超分子的特征是分子的識別和分子自組裝。

D、結(jié)合超分子的結(jié)構(gòu)確定其所含的作用力。9．【答案】B【解析】【解答】A.分子中的C-H、C≡N、C-O、C=O都屬于極性鍵，C-C為非極性鍵，A不符合題意。B.C=C、C≡N、C=O都屬于平面型結(jié)構(gòu)，且與之相連的原子也在同一平面內(nèi)，因此該分子中共平面的碳原子最多有7個，B符合題意。C.該分子結(jié)構(gòu)中C=C，C≡N都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意。D.碳原子周圍連接有4個不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子為手性碳原子，因此該分子結(jié)構(gòu)中不含有手性碳原子，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、由不同種元素的原子通過共用電子對結(jié)合的化學(xué)鍵為極性鍵。

B、C=C、C≡N、C=O都屬于平面型結(jié)構(gòu)，且與之相連的原子也在同一平面內(nèi)。

C、C=C，C≡N都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

D、碳原子周圍連接有4個不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子為手性碳原子。10．【答案】D【解析】【解答】A.10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量n=mM=B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，則2.8g混合物中所含的原子總數(shù)為2.8g14g·moC.7.2g戊烷的物質(zhì)的量n=mM=D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CH2Cl2不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積計算，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、一個苯乙烯中只含有一個碳碳雙鍵。

B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計算其所含的物質(zhì)的量，從而計算其原子總數(shù)。

C、一個戊烷分子中含有4個碳碳單鍵。

D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CH2Cl2不是氣體。11．【答案】C【解析】【解答】A、F、Cl電負(fù)性較強(qiáng)，可吸引電子，使得－COOH上氧原子的電子云密度降低，-COOH更容易電離出H＋，酸性更強(qiáng)；－CH3為推電子基團(tuán)，使得－COOH上電子云密度增大，難電離出H＋，酸性減弱，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞HCOOH＞CH3COOH，A不符合題意。

B、鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，使得沸點降低；對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使得沸點增大，因此沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，B不符合題意。

C、NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，其鍵角為107°，H2O為V型結(jié)構(gòu)，其鍵角為105°，所以鍵角：NH3＞H2O，C符合題意。

D、船式結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性小于椅式結(jié)構(gòu)，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、分析－COOH上氧原子的電子云密度，氧原子的電子云密度越小，其氫原子越容易電離，酸性越強(qiáng)。

B、形成分子間氫鍵，使得物質(zhì)的熔點變大。

C、根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)，確定其鍵角大小。

D、船式結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性小于椅式結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。12．【答案】B【解析】【解答】A.N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；CH≡CH易發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)活潑，A不符合題意。B.SO2中心原子的價層電子對數(shù)為2+6-2×22=2+1=3，因此SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，由于O3與SO2的原子個數(shù)相等，價電子數(shù)也相等，因此O3與SO2C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含有碳碳雙鍵，因此不能使溴水褪色；聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，C不符合題意。D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的，都能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CH≡CH易發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

B、根據(jù)價層電子對數(shù)確定SO2的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合等電子原理確定O3的空間結(jié)構(gòu)。

C、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，但聚乙炔中含有碳碳雙鍵。

D、苯的同系物中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，則可使酸性KMnO4溶液褪色。13．【答案】B【解析】【解答】A.該有機(jī)物中兩個甲基位于苯環(huán)的對位上，因此其系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，A不符合題意。B.對二甲苯苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為，此時結(jié)構(gòu)不具有對稱性，因此另一個氯原子可位于以下三個位置，所以對二甲苯的二氯代物共有3種，B符合題意。C.對二甲苯為芳香烴，其密度比水小，C不符合題意。D.光照條件下與氯氣反應(yīng)，氯原子取代在甲基上，而不是苯環(huán)上，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、根據(jù)甲基在苯環(huán)上的位置進(jìn)行命名。

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)的對稱性確定其一氯代物的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而再確定二氯代物的結(jié)構(gòu)。

C、對二甲苯的密度比誰小。

D、光照條件下取代的是甲基上的氫原子。14．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，非晶體SiO2的混亂程度大于晶體SiO2，因此相同質(zhì)量的晶體SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷wSiO2的過程屬于熵增過程，A不符合題意。B.晶體SiO2能自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形，因此晶體SiO2具有自范性；而非晶體SiO2無法形成規(guī)則的多面體外形，所以非晶體SiO2沒有自范性，B不符合題意。C.晶體SiO2具有物理性質(zhì)各向異性的特點，C符合題意。D.圖中曲線a具有尖銳的衍射峰，因此圖中a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、體系的混亂程度增大，熵值增大。

B、晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。

C、晶體SiO2具有各向異性。

D、圖中a為晶態(tài)SiO2的衍射圖。15．【答案】C【解析】【解答】A.該模型為分子團(tuán)簇模型，因此其分子式可能為E4F4或F4E4，A不符合題意。B.由結(jié)構(gòu)無法直接得出金剛石和石墨的熔點高低，B不符合題意。C.一個CO2分子周圍，與之緊鄰的分子位于晶胞的面心位置，因此與之緊鄰的CO2分子的個數(shù)為3×8×1D.若N位于頂點位置，則晶胞中N的個數(shù)為8×18=1；若Fe處于體心位置，則晶胞中Fe的個數(shù)為1；若Cu處于棱心位置，則晶胞中Cu的個數(shù)為12×故答案為：C

【分析】A、該結(jié)構(gòu)模型為團(tuán)簇分子，不屬于晶胞。

B、由結(jié)構(gòu)可得出穩(wěn)定性，無法得出熔點高低。

C、一個分子周圍與之緊鄰的分子位于其面心位置。

D、根據(jù)描述確定晶胞中的原子個數(shù)，從而得出分子式。16．【答案】D【解析】【解答】A.咖啡因分子中三個形成單鍵的氮原子和三個甲基中的碳原子，都是以sp3雜化，因此共有6個原子，A不符合題意。B.將咖啡豆研磨成粉末，可增大咖啡的浸泡面積，加快其溶解，使沖泡出來的咖啡口感較為濃郁，B不符合題意。C.咖啡因可通過熱水浸泡溶解，與咖啡因能與水形成氫鍵有關(guān)，C不符合題意。D.步驟③中按壓濾網(wǎng)，起到過濾作用，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、由原子周圍形成的σ鍵和孤電子對確定原子的雜化類型。

B、研磨成粉末，可增大接觸面積。

C、氫鍵可增大物質(zhì)的溶解性。

D、步驟②③④是涉及過濾操作。17．【答案】（1）正四面體；1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3（2）C；D（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵（4）12；(14，【解析】【解答】（1）PCl4＋的中心原子價層電子對數(shù)為4+5-1-1×42=4+0=4，所以PCl4＋的空間結(jié)構(gòu)為正四面體?；鶓B(tài)磷原子的核外電子數(shù)為15，其電子排布式為[Ne]3s23p3。

（2）A、②中有一個電子躍遷到N層，則其半徑大于①和③；①中核外電子數(shù)大于③，因此①的半徑大于③，所以可得微粒半徑②＞①＞③，A不符合題意。

B、屬于基態(tài)原子（或離子）的電子排布中不存在電子的躍遷，因此滿足條件的是①③，B不符合題意。

C、①③為P的第一電離能和第二電離能，第一電離能小于第二電離能，所以電離一個電子所需的最低能量③＞①；②中4s上含有一個電子，能量較高，越容易失去電子，因此其電離一個電子所需的能量最低。所以電離一個電子所需最低能量③＞①＞②，C符合題意。

D、①中3p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；③中3p軌道善只有2個電子，容易得到一個電子形成半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此得電子能力①＜③，D符合題意。

故答案為：CD

（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)斗魚金剛石晶胞相似，因此三者都是共價晶體。共價晶體的原子間以共價鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點越高。由于原子半徑Ga>Al>B、P>N，因此熔點氮化硼＞磷化鋁＞磷化鎵。

（4）與鎵原子距離最近且相等的鎵原子位于晶胞的面心，因此共有3×8×12=12個。以A點為坐標(biāo)系的原點，B的坐標(biāo)為12，1，12，因此C點的坐標(biāo)為14，14，34。晶胞中所含Ga原子的個數(shù)為8×18+6×12=4，所含P原子的個數(shù)為4，因此可得該晶胞的密度18．【答案】（1）CuCl；Cu2C2（2）加成反應(yīng)；（3）A；D（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；CH2=CHCOOH+CH3OH?Δ濃硫酸CH2=CHCOOCH3+H（5）NO3?＜OH【解析】【解答】（1）由分析可知，白色固體B為CuCl；化合物X為Cu2C2。

（2）A→C的過程中HC≡CH與HCN反應(yīng)生成CH2=CHCN，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）A、電石的成分為CaC2，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑，因此實驗室可用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2，A符合題意。

B、化合物D的化學(xué)式為CH2=CHCOOH，含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此可使溴水褪色，B不符合題意。

C、無色氣體G為NO，該氣體不與H2O反應(yīng)，也不與堿溶液反應(yīng)，因此NO不屬于酸性氧化物，C不符合題意。

D、白色沉淀M為AgCl，往AgCl中加入氨水，可反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，形成銀氨溶液，因此白色沉淀M中加入氨水后能溶解，D符合題意。

故答案為：AD

（4）①藍(lán)色沉淀I為Cu(OH)2，加入氨水后，Cu(OH)2與NH3·H2O反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2，形成深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

②D→E的過程中CH2=CHCOOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH＋CH3OH??濃硫酸CH2=CHCOOCH3＋H2O。

（5）H→I→K的過程中，Cu(NO3)2與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2與氨水進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2，因此說明NO3－、OH－和NH3與陽離子結(jié)合的能力逐漸增強(qiáng)。

【分析】氣體A能與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與H2O/H+反應(yīng)生成D，D與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E能進(jìn)一步發(fā)生加聚反應(yīng)，生成F，因此E中含有碳碳雙鍵。氣體A是一種常見的烴，由X與濃鹽酸反應(yīng)生成，因此A為HC≡CH，則C為CH2=CHCN，D為CH2=CHCOOH，E為CH2=CHCOOCH3，F(xiàn)為。白色固體B與AgNO3和硝酸溶液反應(yīng)生成無色氣體G、天藍(lán)色溶液H和白色沉淀M，因此G為NO、M為AgCl。天藍(lán)色溶液H與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀I，因此I為Cu(OH)2。據(jù)此可知化合物X中所含的元素為Cu和C。由于X的相對分子質(zhì)量范圍在100～200之間，且X能反應(yīng)生成C2H2，因此X的化學(xué)式為Cu2C2。與濃鹽酸反應(yīng)生成的白色固體B為CuCl。19．【答案】（1）；9；（2）極性；N2H4分子間形成氫鍵的數(shù)目比NH3多（3）（4）2NaCuO2+8HCl=2CuCl2+2NaCl+Cl2↑+4H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，Q為Cu，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，Ag位于Cu的下一周期同一族，因此Ag的價層電子排布式為4d105s1，所以基態(tài)Ag原子價層電子軌道表示式為。元素L為Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，因此其電子的空間運動狀態(tài)共有9種。元素M為Fe，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）XW3的化學(xué)式為NH3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以NH3為極性分子。化合物X2W4的化學(xué)式為N2H4，N2H4可形成氫鍵的數(shù)目多于NH3，因此N2H4的沸點明顯高于NH3。

（3）ZX3的化學(xué)式為NaN3，N3－的原子數(shù)為3，核外電子數(shù)為7×3＋1=22，CO2與N3－具有相同的原子數(shù)和核外電子數(shù)，因此N3－與CO2的結(jié)構(gòu)相似，因此N3－的電子式為。

（4）ZQY2的化學(xué)式為NaCuO2，WL的化學(xué)式為HCl，二者反應(yīng)生成CuCl2、NaCl2、Cl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCuO2＋8HCl=2CuCl2＋2NaCl＋Cl2↑＋4H2O。

【分析】W原子的電子只有一種自旋取向，因此W為H。X原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，因此X的核外電子排布式為1s22s22p3，所以X為N。Y的2p軌道有兩個未成對電子，因此Y的核外電子排布式為1s22s22p4，所以Y為O。L的單質(zhì)為黃綠色氣體，因此L為Cl。Z原子的最外層電子數(shù)為1，所以Z為Na。元素M的正三價離子的3d能級為半充滿，因此M的正三價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，所以M原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以M為Fe。Q原子的最外層只有1個電子，因此Q的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Q為Cu。20．【答案】（1）冷凝回流；a（2）；Ⅱ中試劑瓶有黃色沉淀；苯收集或除Br2防止干擾HBr的檢驗（3）b；e；a；d；f；c（4）苯；C【解析】【解答】（1）裝置中冷凝管除了導(dǎo)氣作用之外，還有冷凝回流的作用，提高苯和液溴的轉(zhuǎn)化率。為提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水的方向應(yīng)為“下口進(jìn)，上口出”，因此冷凝水應(yīng)從a口進(jìn)入。

（2）苯與液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，則無HBr生成；若苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則有HBr生成。HBr能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr淡黃色沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生取代反映的現(xiàn)象是Ⅱ中試劑瓶內(nèi)有淡黃色沉淀生成。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)的苯用于溶