高中化學(xué)·選擇性必修2·第二章·第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2.3.3分子間的作用力下雪不冷，化雪冷冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？冰雪融化成水，需要吸熱；把水變成水蒸氣仍然需要吸熱。這說明水分子之間存在著相互作用力。一、范德華力把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力。范德華力就是其中一種。①范德華力很弱,約比化學(xué)鍵鍵能小1-2個數(shù)量級。②分子之間都存在范德華力。③只有分子充分接近時才有范德華力。④范德華力沒有飽和性和方向性。微粒間作用力能量kJ·mol-1化學(xué)鍵100-600范德華力2-20哪些物質(zhì)的微粒存在分子間作用力呢？1.大多數(shù)共價化合物例如：CO2、H2SO4、HF,H2O,AlCl3、各種有機化合物等；2.大多數(shù)非金屬單質(zhì)例如：H2、P4、S8、C603.各種稀有氣體離子化合物

例如：NH4Cl、Al2O3、KF等金屬單質(zhì)

例如：Cu、Fe、Na等某些共價化合物

例如石英（SiO2)，金剛砂(SiC)某些非金屬單質(zhì)

例如金剛石C、晶體硅Si等某些分子間的范德華力分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14[思考]為什么范德華力：HI＞HBr＞HCl＞CO①相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。②分子極性越大，范德華力越大。[思考]為什么范德華力：CO＞Ar[影響因素]化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點。[范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響]單質(zhì)熔點/℃沸點/℃F2-219.6-188.1Cl2-101-34.6Br2-7.258.78I2113.5184.4鹵素單質(zhì)的熔點和沸點范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。[思考]解釋F2-I2的熔點和沸點越來越高的原因。[小結(jié)]①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點越高。②在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，范德華力越小，物質(zhì)熔、沸點就越低。③相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點越高。

請閱讀P56：壁虎與范德華力

范德華力的應(yīng)用預(yù)測：第IVA族~第VIIA族同主族元素的氫化物沸點相對大小對于同一主族元素的氫化物而言，結(jié)構(gòu)相似，從上到下，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增大，沸點依次升高。置疑：為什么HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常？分子間存在除范德華力以外其他的作用力

氫鍵的概念

已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的相互作用力。

氫鍵的形成條件

請表示出氨氣、水、氫氟酸中的氫鍵。X、Y為N、O、F“—”表示共價鍵“”表示形成的氫鍵

氫鍵的大小氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小，不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力外另一種分子間作用力。氫鍵對晶體理化特性的影響

氫鍵的應(yīng)用分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵HF和NH3在水中的溶解度比較大正是因為氫鍵的存在，才使得結(jié)冰的水中會出現(xiàn)較大的空隙，為生命的生存留有余地。請閱讀P58：生物大分子中的氫鍵

溶解性驅(qū)動性任務(wù)3：閱讀教材P59，思考影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？

溶解性的應(yīng)用【思考與討論】P59（1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？（2)為什么在日常生活中用有機溶劑（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？（3)碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3與水分子之間可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。油漆是非極性分子，有機溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。萃取1、含義利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液將它們分離開來2、儀器與裝置4、萃取劑的選擇：①溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑(水)大②萃取劑與原溶劑(水)不互溶③萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)3、操作步驟及注意事項①檢驗分液漏斗是否漏水②加入溶液，加入萃取劑，振蕩（放氣）③靜置分層④分液（平衡大氣壓）萃?。?）為什么乙醇與水任意比互溶，而1-戊醇在水在的溶解度較小？

兩者分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，CH3CH2OH中的-OH與水分子的-OH相近，因而乙醇能與水互溶；而1-戊醇（CH3CH2CH2CH2CH2OH）中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似性差異較大，因而它在水中的溶解度明顯減小。（5）NH3為什么極易溶于水且易液化，而同族的PH3不具有相同的性質(zhì)？

NH3是極性分子，易溶于極性溶劑水。NH3與H2O之間又能形成氫鍵，因此，NH3極易溶于水。NH3間也能形成氫鍵，因此也易于液化。而PH3與H2O之間不能形成氫鍵，PH3間也不能形成氫鍵，因此PH3不具有NH3的性質(zhì)。化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在分子內(nèi)原子間分子間分子間強弱較強比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱，比范德華力強對性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點）主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點溶解性等）

小結(jié)：對比分析三、分子的手性互為鏡像不能重疊定義：將具有完全相同的組成和原子排列、結(jié)構(gòu)互為鏡像、在三維空間里不能重疊的分子稱之為手性分子。手性碳原子（不對稱碳原子）手性碳原子：連有4個不同的原子或原子團手性分子的應(yīng)用，閱讀教材第60-61頁凡是含有一個手性碳原子的有機化合物分子都具有手性，是手性分子?！胺磻?yīng)停”的慘劇在手性藥物未被人們認識以前，歐洲一些醫(yī)生曾給孕婦服用一種藥物作為鎮(zhèn)痛藥或止咳藥，很多孕婦服用后