2024級(jí)高一下學(xué)期3月考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64一、單項(xiàng)選擇題(共16題，每小題3分)1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體此電化學(xué)保護(hù)中鋅塊作正極B醫(yī)生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員利用硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑除去水體中的細(xì)小懸浮物混凝劑遇水可形成膠體吸附懸浮物而聚沉D園藝師給花卉施肥時(shí)，草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互促進(jìn)水解降低氮肥的肥效A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體，鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鋅塊做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米飯類食物的攝入量，B正確；C．硫酸鋁、聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，能吸附懸濁物而聚沉，C正確；D．草木灰中的碳酸根離子和銨態(tài)氮肥中的銨根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，降低了肥效，故兩種肥料不能同時(shí)使用，D正確；故答案選A。2.某化學(xué)興趣小組自制鹽水小彩燈（裝置如圖），在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來的是選項(xiàng)電極a電極b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】原電池的形成條件，需要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)活性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合的回路；【詳解】A．電極都是Fe，乙醇也不是電解質(zhì)，不能形成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極都是C，不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C和Fe分別是兩個(gè)活性不同的電極，硫酸銅溶液是電解質(zhì)，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，讓小彩燈亮起來，D項(xiàng)正確；答案選D。3.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.A與C的能量差為C.A→B的反應(yīng)一定需要加熱 D.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．A的能量小于B的能量，說明A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的能量大于C的能量，說明B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知A與C的能量差為E4(E3E2+E1)，故B錯(cuò)誤；C．A→B為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D正確；答案選D。4.下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.若甲中燒瓶內(nèi)是氨，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中的液體一定是水B.若乙中燒瓶內(nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C.若向丙裝置中通入的氣體X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧D.若向丙裝置中通入的氣體X為，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．若甲中為氨，氨氣易溶于水，氨水顯堿性，故燒杯中液體可為水或酸性溶液，A錯(cuò)誤；B．通過趕出燒瓶中的二氧化碳而使NaOH與反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉，B正確；C．若向丙裝置中通入的氣體X為HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的是白煙而非白霧，C錯(cuò)誤；D．若向丙中通入的氣體X為，可發(fā)生反應(yīng)，生成固體，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，燒瓶內(nèi)可能產(chǎn)生噴泉，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】【詳解】A.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)的限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)誤；C.只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)的限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；各組分的濃度不再改變。6.可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；；；根據(jù)計(jì)算可以看出是速率最快，故答案為B；7.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下可與、、Mg等發(fā)生反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、均易溶于水，并能與水發(fā)生反應(yīng)D.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下可與反應(yīng)生成一氧化氮，與反應(yīng)生成氨氣，與Mg在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成生成氮化鎂，故A正確；B．NO、均為大氣污染氣體，在大氣中不能穩(wěn)定存在，NO易氧化成，易與水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；C．NO難溶于水、易與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，且酸性氧化物與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽，且屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉溶液和水，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w而不是二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．FeO和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸會(huì)氧化FeO生成硝酸鐵，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，則Ba(OH)2與NaHSO4的比值為1∶2，故為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。9.某小組探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃催化劑用量/g酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間/min體積/mL濃度/體積/mL濃度/I250.540.160.212.7II800.540.160.2aⅢ250.540.0160.24.0IV25040.0160.2b下列說法不正確的是A.可通過相同時(shí)間內(nèi)收集的體積大小來判斷反應(yīng)速率快慢B.，C.實(shí)驗(yàn)III中用酸性溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率D.向?qū)嶒?yàn)中加入適量固體會(huì)加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)收集的體積越大，反應(yīng)速率越快，可通過相同時(shí)間內(nèi)收集的體積大小來判斷反應(yīng)速率快慢，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)II的溫度大于反應(yīng)I，反應(yīng)II速率快，所以，反應(yīng)IV未使用催化劑，反應(yīng)速率比Ⅲ慢，所以，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)III中用酸性溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，的濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響，可知向?qū)嶒?yàn)中加入適量固體，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；選D10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥初凝時(shí)間。此法原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB.測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2OD.電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A錯(cuò)誤；B．測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2O，故C正確；D．電池工作時(shí)，OH–向負(fù)極(也是陽極)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。11.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中不正確的是A.方程式中B.后，C.內(nèi)混合氣體的密度隨反應(yīng)進(jìn)行而減小D.內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為【答案】D【解析】【詳解】A．12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.6mol，C的濃度增加0.8mol/L，B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，A的物質(zhì)的量濃度減小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，濃度的變化量比等于系數(shù)比，則方程式中，故A正確；B．由圖可知，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再結(jié)合A選項(xiàng)，則后，，故B正確；C．該反應(yīng)為恒容容器，且D為固體，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，而體積不變，則內(nèi)混合氣體的密度隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故C正確；D．D是固體，反應(yīng)過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選D。12.聯(lián)氨()是噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)和火箭常用的燃料，已知，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則x為化學(xué)鍵鍵能axbcdA. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，有(x+4a+bc4d)=，解得x=；答案選C。13.通過反應(yīng)制取氮化鎵（）。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙制備氮化鎵 D.用裝置丁處理尾氣并收集氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，為固體加熱反應(yīng)，采用固固加熱型裝置，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?；B．堿石灰不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，能用來干燥氨氣，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．通過反應(yīng)制取氮化鎵（），為加熱反應(yīng)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．氫氣密度小于空氣，裝置中氫氣應(yīng)該短進(jìn)長出，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。14.在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2【答案】A【解析】【詳解】試題分析：設(shè)燒瓶體積為V，則氣體體積也是V，當(dāng)?shù)怪盟酆蟀睔夂吐然瘹涠既芙獾剿袝r(shí)，得到的是氨水和鹽酸，溶液的體積就是燒瓶的體積V。溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因?yàn)镹O體積與NO2是1:3，所以溶液體積為2V/3，代入公式C=n/V計(jì)算濃度和上面兩種相同。綜上所述，A正確，本題選A。點(diǎn)睛：本題雖然是有關(guān)氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算，但是，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，不同氣體的氣體摩爾體積是相同的，所以可以求出不同氣體的物質(zhì)的量之比，也可以求出它們所形成溶液的物質(zhì)的量濃度之比。15.下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A.①③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中，N的化合價(jià)除了－3，還有＋5，①錯(cuò)；②所有銨鹽都溶于水，②對(duì)；③NH4＋會(huì)和OH－結(jié)合生成NH3·H2O，一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成NH3，降低肥效，③對(duì)；④銨鹽，一般由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④對(duì)；⑤銨鹽中的NH4＋，可以與OH－結(jié)合，因此都可以與堿反應(yīng)，但是某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，可與酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)；綜上②③④對(duì)，答案選B。【點(diǎn)睛】①⑤錯(cuò)誤的點(diǎn)在于，除了思考NH4＋的性質(zhì)外，還需要考慮陰離子的性質(zhì)，如①中該銨鹽可能為NH4NO3。16.6.4gCu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：l【答案】A【解析】【詳解】產(chǎn)生的NO和NO2總的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，6.4g銅是0.1mol，失去0.2mol電子，如果設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.1、3x＋y＝0.2，解得x＝y(tǒng)＝0.05，所以混合氣體中二者均是1.12L，體積比為1：1，答案選A。二、填空題17.自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。（1）寫出氮分子的電子式___________。（2）①、②、③中，屬于氮的固定的是___________。（3）雷雨天轉(zhuǎn)化為的流程為①NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是___________。②此反應(yīng)中，體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為___________a、氧化性，b、還原性，c、氧化性和還原性。（4）工業(yè)上制硝酸的關(guān)鍵一步便是的催化氧化，的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（5）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過程④(如圖)的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補(bǔ)充完整：___________。【答案】（1）（2）①②（3）①.②.c（4）（5）4，6，，5【解析】【小問1詳解】氮分子中2個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其電子式為；【小問2詳解】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，①是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO、②是氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成NH3、③是硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則屬于氮的固定的是①②，③不屬于氮的固定；【小問3詳解】①與反應(yīng)生成與，其化學(xué)方程式：；②此反應(yīng)中，中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，生成的中N元素化合價(jià)+5價(jià)，生成的中N元素化合價(jià)+2價(jià)，反應(yīng)中N元素化合價(jià)既有升高也有降低，既是氧化劑也是還原劑，體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為氧化性和還原性，故選c；【小問4詳解】與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】從圖中可看出，過程④中轉(zhuǎn)化生成，根據(jù)得失電子守恒，得電子數(shù)為，則生成失電子數(shù)為，則生成失電子數(shù)為，化學(xué)計(jì)量系數(shù)為，根據(jù)氮原子守恒化學(xué)計(jì)量系數(shù)為4，根據(jù)電荷守恒可知化學(xué)計(jì)量系數(shù)為6，根據(jù)H、O原子守恒應(yīng)補(bǔ)，即離子方程式為：。18.現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。I．（1）已知太陽光分解水制氫氣的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol1反應(yīng)中主要能量轉(zhuǎn)化形式為___________能轉(zhuǎn)化為___________能。（2）下列變化過程中放出熱的是___________(填序號(hào))。①液態(tài)水汽化；②稀釋濃硫酸；③高溫下碳酸鈣分解；④鎂條與鹽酸反應(yīng)⑤硝酸銨固體溶于水；⑥鐵絲在純氧中燃燒⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應(yīng)；⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌Ⅱ．甲烷、水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為：。一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和2mol，反應(yīng)過程中測得的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：時(shí)間/s0123450.000.050.090.120.140.15（3）101kPa時(shí)，1.6克氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出89.03kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（4）①0~4s時(shí)間段內(nèi)用表示該反應(yīng)速率___________，反應(yīng)到5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣，保持體積不變，容器壓強(qiáng)___________化學(xué)反應(yīng)速率___________。(填“增大”“減小”“不變”)③下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)A．的濃度不再變化B．生成1mol的同時(shí)消耗2molC．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】（1）①.太陽②.化學(xué)（2）②④⑥⑦（3）kJ/mol（4）①.0.14②.30%③.增大④.不變⑤.AD【解析】【小問1詳解】太陽光分解水制氫氣，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；【小問2詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，故錯(cuò)誤；②濃硫酸稀釋，為放熱過程，故正確；③高溫下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；⑤硝酸銨固體溶于水，為吸熱過程，故錯(cuò)誤；⑥鐵絲在純氧中燃燒為放熱反應(yīng)，故正確；⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故正確；⑧NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；則能放出熱量的過程有②④⑥⑦；【小問3詳解】101kPa時(shí)，1.6克氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出89.03kJ的熱量，則1mol氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出890.3kJ的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol?！拘?詳解】①0~4s時(shí)間段內(nèi)，CO2的濃度增大0.14mol/L，則H2的濃度增大0.56mol/L，用表示該反應(yīng)速率=mol?L?s，反應(yīng)到5s時(shí)，CO2的濃度增大0.15mol/L，則CH4的濃度降低0.15mol/L，的轉(zhuǎn)化率為。②保持體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣，壓強(qiáng)變大，各物質(zhì)濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③A．平衡狀態(tài)是各物質(zhì)濃度不再改變的狀態(tài)，的濃度不再變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．生成1mol的同時(shí)消耗2mol，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量是變量，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選AD。19.隨著工業(yè)的發(fā)展，如何高效處理污水成為人類亟待解決的問題。（1）科研人員利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，裝置如圖(a、b為離子交換膜)①石墨電極M上的電極反應(yīng)式為___________。②在放電過程中，由中間室向___________(填“M”或“N”)極室移動(dòng)。③理論上M極每處理0.8molNH4+，電路中通過電子數(shù)為___________NA．（2）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得定向移向A電極，則___________(請(qǐng)?zhí)顚慉或B)為負(fù)極，此處電極反應(yīng)式___________；一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度變化：___________。(填增大或減小)【答案】（1）①.2NH6e=N2+8H+②.N③.2.4（2）①.A②.CH48e+10OH=CO+7H2O③.減小【解析】【小問1詳解】由圖可知，該裝置為原電池，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，則M電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為26e=N2↑+8H+，N電極是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，正極反應(yīng)式為2+10e+12H+=6H2O+N2↑，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。①由分析可知，石墨電極M上的電極反應(yīng)式為：26e=N2↑+8H+；②該原電池中M電極是負(fù)極，N電極是正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即Na+由中間室向N極室移動(dòng)；③M極反應(yīng)式為26e=N2↑+8H+，消耗2mol銨根轉(zhuǎn)移6mol電子，處理轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4。【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)測得定向移向A電極，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極的反應(yīng)為CH4失去電子，故電極反應(yīng)為：CH4＋10OH8e=＋7H2O，正極的反應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e=4OH，由總反應(yīng)為CH4＋2OH＋2O2=＋3H2O可知工作過程中會(huì)消耗OH，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。20.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，___________后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開，一段時(shí)間后，再關(guān)閉，打開，加入足量的濃。實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后，打開，加入蒸餾水，打開通一段時(shí)間氣體，關(guān)閉，插入銅絲，打開止水夾?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是___________；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是___________。（2）實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉、，打開”的目的是___________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)二中，打開止水夾后