金屬的腐蝕與防護(hù)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解金屬腐蝕的概念、本質(zhì)及分類。理解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。掌握金屬防護(hù)的常用方法，如改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法等，并能解釋其原理。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究、案例分析、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納和解決問題的能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比、類比等方法，理解不同類型金屬腐蝕的差異，提高學(xué)生的邏輯思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過了解金屬腐蝕的危害，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約資源意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)電化學(xué)腐蝕的原理。金屬防護(hù)的方法。2.教學(xué)難點(diǎn)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式的書寫及區(qū)別。金屬防護(hù)方法的實(shí)際應(yīng)用及原理分析。

三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組討論法、多媒體輔助教學(xué)法

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）【展示圖片】展示一些金屬腐蝕的圖片，如生銹的鐵制品、被腐蝕的銅像等?！咎岢鰡栴}】同學(xué)們，在日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)看到金屬制品生銹、被腐蝕的現(xiàn)象，那么金屬為什么會(huì)被腐蝕呢？金屬腐蝕會(huì)給我們帶來哪些危害呢？【學(xué)生思考回答】學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，回答金屬腐蝕可能是由于與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)接觸，金屬腐蝕會(huì)影響金屬制品的使用壽命，造成經(jīng)濟(jì)損失等?！窘處熆偨Y(jié)】金屬腐蝕是一個(gè)普遍存在且非常重要的問題，它不僅會(huì)影響金屬制品的性能和使用壽命，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)和環(huán)境污染。今天，我們就來深入學(xué)習(xí)金屬的腐蝕與防護(hù)。

（二）金屬的腐蝕（20分鐘）1.金屬腐蝕的概念【講解】金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。2.金屬腐蝕的本質(zhì)【提問】從化學(xué)變化的角度來看，金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？【學(xué)生回答】金屬原子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，即金屬被氧化?！窘處熆偨Y(jié)】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程：Mne=Mn+3.金屬腐蝕的分類化學(xué)腐蝕【講解】化學(xué)腐蝕是指金屬與接觸到的干燥氣體（如O?、Cl?、SO?等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕?！九e例】如鐵與氯氣直接反應(yīng)：2Fe+3Cl?=2FeCl?【強(qiáng)調(diào)】化學(xué)腐蝕過程中無(wú)電流產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)1】將一枚鐵釘放在盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】將一枚鐵釘放在盛有氯化鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1中，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2中，鐵釘表面逐漸生銹?！局v解】電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕?！痉治鰧?shí)驗(yàn)2】在氯化鈉溶液中，鐵釘中的鐵和雜質(zhì)碳形成了許多微小的原電池。鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2?；碳為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H?O+O?+4e=4OH?。總反應(yīng)式為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?，F(xiàn)e(OH)?進(jìn)一步被氧化生成鐵銹（Fe?O?·xH?O）?！緩?qiáng)調(diào)】電化學(xué)腐蝕過程中有電流產(chǎn)生，且比化學(xué)腐蝕更普遍、更嚴(yán)重。析氫腐蝕和吸氧腐蝕【講解】在電化學(xué)腐蝕中，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，又可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕?！緦?duì)比分析】析氫腐蝕【條件】金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生析氫腐蝕?！倦姌O反應(yīng)】負(fù)極：Fe2e=Fe2?；正極：2H?+2e=H?↑【總反應(yīng)式】Fe+2H?=Fe2?+H?↑吸氧腐蝕【條件】金屬在中性或弱酸性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕?！倦姌O反應(yīng)】負(fù)極：Fe2e=Fe2?；正極：2H?O+O?+4e=4OH?【總反應(yīng)式】2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?【強(qiáng)調(diào)】在鋼鐵的腐蝕中，吸氧腐蝕更為普遍。

（三）金屬的防護(hù)（20分鐘）1.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)【講解】通過制成合金，改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，提高金屬的抗腐蝕能力。例如，不銹鋼中加入了鉻、鎳等元素，使其具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。2.覆蓋保護(hù)層涂油漆【講解】在金屬表面涂上一層油漆，可以隔絕金屬與空氣、水等的接觸，防止金屬腐蝕。如鐵欄桿表面涂漆。電鍍【講解】電鍍是在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金，以增強(qiáng)金屬的抗腐蝕能力。如在鐵制品表面鍍鋅。鈍化【講解】鈍化是使金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬進(jìn)一步被氧化。如常溫下，鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化。3.電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【講解】這種方法是將較活潑的金屬（如鋅、鎂等）連接在被保護(hù)的金屬上，形成原電池。較活潑的金屬作為負(fù)極，被腐蝕；被保護(hù)的金屬作為正極，得到保護(hù)?！九e例】在輪船的船殼上連接鋅塊，鋅塊不斷被腐蝕，從而保護(hù)了輪船的鋼鐵外殼。外加電流的陰極保護(hù)法【講解】這種方法是將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，形成電解池。被保護(hù)的金屬作為陰極，不發(fā)生反應(yīng)；而將惰性電極作為陽(yáng)極，在電解質(zhì)溶液中通入直流電，使陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，從而保護(hù)了陰極?！九e例】在一些大型鋼鐵設(shè)施上，常采用外加電流的陰極保護(hù)法。

（四）課堂小結(jié)（5分鐘）【引導(dǎo)學(xué)生回顧】請(qǐng)同學(xué)們回顧一下本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，金屬腐蝕的概念、本質(zhì)、分類，以及金屬防護(hù)的方法?！緦W(xué)生回答】金屬腐蝕是金屬與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象，本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化；金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕；金屬防護(hù)的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法等?！窘處熆偨Y(jié)】本節(jié)課我們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了金屬的腐蝕與防護(hù)，了解了金屬腐蝕的危害和原理，掌握了金屬防護(hù)的常用方法。希望同學(xué)們能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，保護(hù)金屬制品，節(jié)約資源，減少環(huán)境污染。

（五）課堂練習(xí)（10分鐘）【投影展示練習(xí)題】1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被還原B.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行C.鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.銅在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H?+2e=H?↑B.Fe2e=Fe2?C.2H?O+O?+4e=4OH?D.Fe3e=Fe3?3.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（）A.鋼鐵船身嵌入鋅B.車圈、車鈴鋼上鍍鉻C.槍炮表面涂上一層油漆D.地下鋼管連接鎂塊4.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極________________，正極________________。（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極________________，正極________________。

【學(xué)生練習(xí)】學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題?！窘處熝惨曋笇?dǎo)】教師巡視學(xué)生的練習(xí)情況，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并給予指導(dǎo)?！敬鸢钢v解】教師公布練習(xí)題答案，對(duì)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，講解解題思路和方法。

（六）布置作業(yè)（5分鐘）1.課后習(xí)題：教材[具體頁(yè)碼]相關(guān)習(xí)題。2.查閱資料，了解金屬腐蝕與防護(hù)在航空航天、電子工業(yè)等領(lǐng)域的應(yīng)用，并撰寫一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)金屬的腐蝕與防護(hù)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過程中，通過實(shí)驗(yàn)探究、案例分析等活動(dòng)，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)