第27頁(yè)（共27頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)蘇教版（2019）高一同步經(jīng)典題精練之化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化綜合題一．選擇題（共15小題）1．如圖所示的原電池裝置中，鹽橋內(nèi)的成分是含有KCl的瓊脂凝膠。下列說(shuō)法正確的是（）A．正極為Zn電極 B．鹽橋中的K+向b燒杯遷移 C．放電時(shí)，電子從Cu電極流向Zn電極 D．若將鹽橋更換為鋅片，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)2．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B．將Mg、A1片用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液組成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極 C．由CO、空氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是2CO+4e﹣+2H2O═2CO2↑+4H+ D．充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電3．從NaHPbO2溶液中回收Pb的原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極 B．溶液中Na+從b極區(qū)遷移至a極區(qū) C．b極區(qū)的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O D．該原電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液的pH增大4．我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入CO2”。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電子流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔 B．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C D．選用NaClO4﹣四甘露醇二甲醚作電解質(zhì)溶液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)5．下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋅錳干電池是二次電池 B．手機(jī)鋰離子電池是一次電池 C．二次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生 D．燃料電池工作時(shí)燃料會(huì)燃燒6．鈷酸鋰﹣石墨烯鋰離子電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li（1﹣x）CoO2＝LiCoO2+6C。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石墨烯中碳原子為sp3雜化 B．放電時(shí)，Li+移向石墨烯 C．放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1﹣x）CoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2 D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上陽(yáng)極材料質(zhì)量增加3.5g7．研究人員利用膜電解技術(shù)，以Na2CrO4溶液為主要原料制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。已知：在不同pH時(shí)Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，Cr2O7A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．Na2Cr2O7在陰極室制得 C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣═H2↑+2OH﹣ D．外電路中每通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體8．二氧化氯（ClO2）氣體是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的廣譜、高效、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑。采用隔膜電解法制備二氧化氯是一種最新工藝，在發(fā)生器內(nèi)加入含氯化鈉和亞氯酸鈉的電解鹽溶液，以鉛蓄電池為電源電解發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O通電ˉH2↑+Cl2↑+2NaOH，Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClA．電極a是正極，在電源內(nèi)部SO42﹣由a電極向b電極遷移 B．c的電極反應(yīng)式為Cl﹣﹣5e﹣+2H2O═ClO2+4H+ C．膜M為陽(yáng)離子交換膜，可在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，欲得到6.72LClO2，電源負(fù)極質(zhì)量至少增重28.8g9．微電解技術(shù)處理高鹽、難降解、高色度廢水的一種工藝，其原理是在不通電的條件下，將酸性廢水通過(guò)鐵、碳構(gòu)成的填料，利用電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行廢水處理。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵失電子產(chǎn)生的Fe2+可以還原廢水中的CrB．碳表面的廢水pH降低 C．若向裝置內(nèi)通入O2，則O2在碳表面發(fā)生還原反應(yīng) D．溶液中產(chǎn)生的Fe3+，能凈化廢水中懸浮的微小顆粒10．隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．隔膜為陽(yáng)離子交換膜 C．Fe電極上的反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42-+4HD．該方法中KOH可以循環(huán)使用，無(wú)需另外補(bǔ)充11．電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)b電極上有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)電極上的電子經(jīng)溶液流向b電極再流入直流電源 C．在PQ段，產(chǎn)生的H2和O2的體積之比為1：2 D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)，裝置中產(chǎn)生的氣體中有0.1mol氧氣12．ECT電解水處理器處理含Cl﹣堿性污水的簡(jiǎn)化模型如圖所示，通電后讓水垢（氫氧化鈣）在一極表面析出，另一極產(chǎn)生的Cl2，O3等可用于水體殺菌消毒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．電極a為陰極 B．b極附近溶液的pH增大 C．產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為O2+2OH﹣﹣2e﹣═O3+H2O D．該工藝兼有水處理時(shí)的軟水器和加藥裝置功能，且無(wú)污染閱讀下列材料，完成13﹣13題：乙炔水化法是工業(yè)上制備乙醛的重要方法，反應(yīng)的能量變化如圖。乙炔﹣氧氣燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，現(xiàn)已應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)中．乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。名稱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/（kJ?mol﹣1）乙炔﹣1299.6氫氣﹣285.8乙烷﹣1559.813．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙炔與水反應(yīng)生成乙醛為吸熱反應(yīng) B．乙炔與氫氣可反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的ΔH＝﹣311.4kJ?mol﹣1 C．乙炔﹣氧氣燃料電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．乙炔﹣氧氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H2+10OH﹣﹣10e﹣═2CO2+6H2O14．已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e﹣═2OH﹣，A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被氧化 C．負(fù)極，被還原 D．正極，被還原15．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（）A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝[Al（OH）4]﹣ B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑ C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．圖④充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+SO42-二．填空題（共1小題）16．如圖所示裝置是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流出，a極流入。（1）A池中b電極是極（填“正”或“負(fù)”）。（2）A池中a電極反應(yīng)式為。（3）A池中b電極反應(yīng)式為。（4）當(dāng)裝置A中消耗0.25mol二甲醚時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為；（5）裝置A中溶液的pH會(huì)（填寫“增大”“減小”或“不變”）。三．解答題（共2小題）17．知識(shí)的梳理和感悟是進(jìn)行有效學(xué)習(xí)的重要手段。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題（電極均為石墨）。（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是（填化學(xué)式），U形管（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為。（3）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是用電解法制取ClO2的裝置示意圖。①寫出產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：。②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為。18．（1）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇（CH3OH）與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是。（2）要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，則陽(yáng)極為，電極反應(yīng)式為，陰極為，電極反應(yīng)式為，電鍍液為。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：。③如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是，Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（假設(shè)粗銅中含鐵、鋅、銀、金）（4）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣?2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)蘇教版（2019）高一同步經(jīng)典題精練之化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化綜合題參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BBAACCDABDD題號(hào)12131415答案ABAB一．選擇題（共15小題）1．如圖所示的原電池裝置中，鹽橋內(nèi)的成分是含有KCl的瓊脂凝膠。下列說(shuō)法正確的是（）A．正極為Zn電極 B．鹽橋中的K+向b燒杯遷移 C．放電時(shí)，電子從Cu電極流向Zn電極 D．若將鹽橋更換為鋅片，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)【分析】由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，據(jù)此作答。【解答】解：A．Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽橋中K+進(jìn)入CuSO4溶液（正極區(qū)），即向b燒杯遷移，故B正確；C．放電時(shí)，電子從鋅片（負(fù)極）經(jīng)外電路流向銅片（正極），故C錯(cuò)誤；D．若將鹽橋更換為鋅片，右池為原電池，左池為電解池，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。2．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B．將Mg、A1片用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液組成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極 C．由CO、空氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是2CO+4e﹣+2H2O═2CO2↑+4H+ D．充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電【分析】A．根據(jù)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的關(guān)系根據(jù)判斷；B．鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉之間有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；C．負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高；D．當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)反應(yīng)的能量是守恒的，所以放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)是金屬鋁失電子的氧化反應(yīng)，Al為負(fù)極，Mg為正極，故B正確；C．負(fù)極失去電子，由CO、空氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是2CO﹣4e﹣+2H2O═2CO2↑+4H+，故C錯(cuò)誤；D．充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無(wú)限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池及工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大。3．從NaHPbO2溶液中回收Pb的原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極 B．溶液中Na+從b極區(qū)遷移至a極區(qū) C．b極區(qū)的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O D．該原電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液的pH增大【分析】A．b極通入氫氣為原電池的負(fù)極，a極為正極；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；C．b極通入氫氣，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：H2O+HPbO2-+2e﹣【解答】解：A．b極通入氫氣，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，則b極為原電池的負(fù)極，a極為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中Na+從b極區(qū)遷移至a極區(qū)，故B正確；C．b極通入氫氣，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，故C正確；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：H2O+HPbO2-+2e﹣＝Pb+3OH﹣，生成OH﹣，則a極區(qū)溶液的故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生原電池工作原理的掌握情況，試題難度中等。4．我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入CO2”。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電子流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔 B．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C D．選用NaClO4﹣四甘露醇二甲醚作電解質(zhì)溶液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)【分析】據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Na﹣e﹣═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，據(jù)此進(jìn)行分析。【解答】解：A．放電時(shí)，Na作負(fù)極、碳納米管為正極，電流的方向從正極流到負(fù)極，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，電子方向和此相反，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；C．正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，故電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，故C正確；D．高氯酸鈉﹣四甘醇二甲醚的特點(diǎn)是不與金屬鈉反應(yīng)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性好，難揮發(fā)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，主要涉及電流方向、電極反應(yīng)方程式的書寫以及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大。5．下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋅錳干電池是二次電池 B．手機(jī)鋰離子電池是一次電池 C．二次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生 D．燃料電池工作時(shí)燃料會(huì)燃燒【分析】A．能充電的電池為二次電池；B．鋰離子電池能反復(fù)充放電；C．二次電池又叫蓄電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)使活性物質(zhì)獲得再生；D．燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！窘獯稹拷猓篈．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，不是二次電池，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池能反復(fù)充放電，所以手機(jī)用的鋰離子電池屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；C．二次電池又叫蓄電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)使活性物質(zhì)獲得再生，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的原理分析，電池分類，一次電池、二次電池的工作實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。6．鈷酸鋰﹣石墨烯鋰離子電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li（1﹣x）CoO2＝LiCoO2+6C。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石墨烯中碳原子為sp3雜化 B．放電時(shí)，Li+移向石墨烯 C．放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1﹣x）CoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2 D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上陽(yáng)極材料質(zhì)量增加3.5g【分析】由于電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li（1﹣x）CoO2＝LiCoO2+6C，則放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子生成鋰離子和碳，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，正極Li（1﹣x）CoO2得到電子生成LiCoO2，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1﹣x）CoO2+xLi++xe—＝LiCoO2；充電時(shí)，負(fù)極與電源的負(fù)極相連，為陰極，正極與電源的正極相連，為陽(yáng)極；【解答】解：A．石墨烯中，含有碳碳雙鍵，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+移向鈷酸鋰電極，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極Li（1﹣x）CoO2得到電子生成LiCoO2，其電極反應(yīng)式為：Li（1﹣x）CoO2+xLi++xe—＝LiCoO2，故C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極LiCoO2失去電子生成Li（1﹣x）CoO2，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生二次電池的掌握情況，試題難度中等。7．研究人員利用膜電解技術(shù)，以Na2CrO4溶液為主要原料制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。已知：在不同pH時(shí)Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，Cr2O7A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．Na2Cr2O7在陰極室制得 C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣═H2↑+2OH﹣ D．外電路中每通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體【分析】CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水，左室是產(chǎn)品室，電解提供H+，故左側(cè)是H2O放電生成O2和H+，左側(cè)為陽(yáng)極室，右側(cè)為陰極室，陽(yáng)極反應(yīng)式為是2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣【解答】解：A．CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水，左室是產(chǎn)品室，電解提供H+，故左側(cè)是H2O放電生成O2和H+，左側(cè)為陽(yáng)極室，右側(cè)為陰極室，陽(yáng)，B．Na2Cr2O7在陽(yáng)極室制得，故B錯(cuò)誤；C．陰極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，陽(yáng)極反應(yīng)式為是2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，故C錯(cuò)誤；D．電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水，外電路中每通過(guò)1mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成O2為1mol4=0.25mol，生成H2為1mol2=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為（0.25mol+0.5mol）×故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解應(yīng)用，關(guān)鍵是明確制備原理，理解電解池工作原理，正確判斷電極，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。8．二氧化氯（ClO2）氣體是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的廣譜、高效、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑。采用隔膜電解法制備二氧化氯是一種最新工藝，在發(fā)生器內(nèi)加入含氯化鈉和亞氯酸鈉的電解鹽溶液，以鉛蓄電池為電源電解發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O通電ˉH2↑+Cl2↑+2NaOH，Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClA．電極a是正極，在電源內(nèi)部SO42﹣由a電極向b電極遷移 B．c的電極反應(yīng)式為Cl﹣﹣5e﹣+2H2O═ClO2+4H+ C．膜M為陽(yáng)離子交換膜，可在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，欲得到6.72LClO2，電源負(fù)極質(zhì)量至少增重28.8g【分析】根據(jù)圖示，d電極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣＝H2↑，B為外電源的負(fù)極，c電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，外電源A極為正極，據(jù)此分析解答即可。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，電極a是正極，在鉛蓄電池電源內(nèi)部SO42﹣既由a電極、也向b電極遷移，故A正確；B．Cl﹣不能直接失去電子轉(zhuǎn)化為ClO2，c的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．膜N為陽(yáng)離子交換膜，鈉離子通過(guò)N膜由中間室移向右室，與OH﹣結(jié)合，在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH，故C錯(cuò)誤；D．n（ClO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，需要產(chǎn)生0.15molCl2，回路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電源是鉛蓄電池，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，增重為硫酸根離子的質(zhì)量，為96g/mol故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理的應(yīng)用，掌握電解原理，包括電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、溶液在離子的移動(dòng)方向等是解決本題的基礎(chǔ)，同時(shí)考查學(xué)生的計(jì)算能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。9．微電解技術(shù)處理高鹽、難降解、高色度廢水的一種工藝，其原理是在不通電的條件下，將酸性廢水通過(guò)鐵、碳構(gòu)成的填料，利用電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行廢水處理。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵失電子產(chǎn)生的Fe2+可以還原廢水中的CrB．碳表面的廢水pH降低 C．若向裝置內(nèi)通入O2，則O2在碳表面發(fā)生還原反應(yīng) D．溶液中產(chǎn)生的Fe3+，能凈化廢水中懸浮的微小顆?！痉治觥吭诓煌姷臈l件下，將酸性廢水通過(guò)鐵、碳構(gòu)成的填料，鐵、碳在酸性廢水中形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子產(chǎn)生的Fe2+，碳為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，若向裝置內(nèi)通入O2，則O2在碳表面發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，溶液中產(chǎn)生的Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體能凈化廢水中懸浮的微小顆粒，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．鐵、碳在酸性廢水中形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子產(chǎn)生的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，可以將廢水中的Cr2O72-還原為B．鐵、碳在酸性廢水中形成原電池，碳為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，則碳表面的廢水c（H+）減小，pH升高，故B錯(cuò)誤；C．若向裝置內(nèi)通入O2，則O2在碳表面發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C正確；D．溶液中產(chǎn)生的Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能凈化廢水中懸浮的微小顆粒，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度較大，能依據(jù)信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。10．隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．隔膜為陽(yáng)離子交換膜 C．Fe電極上的反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42-+4HD．該方法中KOH可以循環(huán)使用，無(wú)需另外補(bǔ)充【分析】分析裝置可知，左側(cè)Fe作為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極上的反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42-+4H2O，右側(cè)為陰極，發(fā)生反應(yīng)H2O+2e﹣＝H2↑【解答】解：電解時(shí)，消耗電能，主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.分析可知，隔膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C.結(jié)合分析可知，F(xiàn)e電極上的反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42-+4H2OD.分析電極方程式可知，總反應(yīng)方程式為Fe+2OH﹣+2H2O=FeO42-+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。11．電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)b電極上有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)電極上的電子經(jīng)溶液流向b電極再流入直流電源 C．在PQ段，產(chǎn)生的H2和O2的體積之比為1：2 D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)，裝置中產(chǎn)生的氣體中有0.1mol氧氣【分析】根據(jù)電子流向知，a為陰極、b為陽(yáng)極，開(kāi)始時(shí)，陰極上銅離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O電解ˉ2Cu+O2↑+4H+，當(dāng)銅離子完全放電后，再繼續(xù)電解相當(dāng)于電解水，電池反應(yīng)式為2H2O電解ˉ2H2↑+O2↑，所以從O到P點(diǎn)，生成的氣體為氧氣，從P到P點(diǎn)收集到n（O2）=1.1222.4mol＝0.05mol，從P到Q收集到氣體體積＝4.48L﹣1.12L＝3.36L，其物質(zhì)的量=3.3622.4=0.15mol，根據(jù)2H2O電解ˉ2H2↑+O2↑，從P到Q收集的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，則從P到【解答】A．b為陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，所以b電極上只有無(wú)色氣泡生成，故A錯(cuò)誤；B．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故B錯(cuò)誤；C．曲線P～Q段實(shí)質(zhì)上是電解水，所以表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量＝0.05mol×2＝0.1mol，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。12．ECT電解水處理器處理含Cl﹣堿性污水的簡(jiǎn)化模型如圖所示，通電后讓水垢（氫氧化鈣）在一極表面析出，另一極產(chǎn)生的Cl2，O3等可用于水體殺菌消毒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．電極a為陰極 B．b極附近溶液的pH增大 C．產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為O2+2OH﹣﹣2e﹣═O3+H2O D．該工藝兼有水處理時(shí)的軟水器和加藥裝置功能，且無(wú)污染【分析】A．結(jié)合圖中b電極物質(zhì)變化是生成水垢Ca（OH）2，Ca2+是陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，判斷b為陰極，a為陽(yáng)極；B．b電極為陰極，結(jié)合電極反應(yīng)式判斷溶液pH的變化；C．陽(yáng)極OH﹣失去電子與通入O2結(jié)合生成O3，注意用OH﹣平衡電荷；D．工藝中將鈣離子沉淀出來(lái)，且產(chǎn)物中無(wú)污染性物質(zhì)生產(chǎn)?！窘獯稹拷猓篈．如圖有外接電源是電解池，析出水垢的b電極為陰極，產(chǎn)生OH﹣與水中的Ca2+結(jié)合成Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．b極發(fā)生2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，則pH增大，故B正確；C．a(chǎn)極堿性廢水中含有OH﹣，在陽(yáng)極失電子與通入的O2結(jié)合產(chǎn)生O3，電極反應(yīng)式為O2+2OH﹣﹣2e﹣═O3+H2O，故C正確；D．該工藝陰極附近水中的Ca2+結(jié)合成Ca（OH）2析出，起到軟化水的作用，且產(chǎn)物是H2，O3等無(wú)污染，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解的原理及應(yīng)用，內(nèi)容有電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫和判斷、電極附近溶液酸堿性變化的判斷等，題目難度中等。閱讀下列材料，完成13﹣13題：乙炔水化法是工業(yè)上制備乙醛的重要方法，反應(yīng)的能量變化如圖。乙炔﹣氧氣燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，現(xiàn)已應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)中．乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。名稱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH/（kJ?mol﹣1）乙炔﹣1299.6氫氣﹣285.8乙烷﹣1559.813．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙炔與水反應(yīng)生成乙醛為吸熱反應(yīng) B．乙炔與氫氣可反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的ΔH＝﹣311.4kJ?mol﹣1 C．乙炔﹣氧氣燃料電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．乙炔﹣氧氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H2+10OH﹣﹣10e﹣═2CO2+6H2O【分析】依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知，①C2H2（g）+52O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1299.6kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol，③C2H6（g）+72O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（【解答】解：A．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)蓋斯定律①+②×2﹣③可得C2H2（g）+2H2（g）＝C2H6（g）△H＝﹣1299.6kJ/mol+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣1599.8kJ/mol）＝﹣311.4kJ?mol﹣1，故B正確；C．燃料電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．乙炔﹣氧氣燃料電池中乙炔通入極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：C2H2+14OH﹣﹣10e﹣═2CO32﹣+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律和原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。14．已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e﹣═2OH﹣，A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被氧化 C．負(fù)極，被還原 D．正極，被還原【分析】原電池中，負(fù)極在反應(yīng)中失電子價(jià)態(tài)升高，被氧化。【解答】解：在空氣﹣鋅電池中鋅片發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，則鋅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣﹣鋅電池中鋅為負(fù)極被氧化，故A正確，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。15．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（）A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝[Al（OH）4]﹣ B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑ C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．圖④充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+SO42-【分析】A．圖①鋁片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al電極反應(yīng)式是：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝[Al（OH）4]﹣；B．圖②b極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；C．圖③是構(gòu)成了原電池，首先是發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣＝Fe，O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，總反應(yīng)方程式是：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2容易被溶解的氧氣再氧化產(chǎn)生Fe（OH）3，所以溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；D．圖④充電時(shí)，陽(yáng)極PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+SO42-【解答】解：A．圖①鋁片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al電極反應(yīng)式是：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝[Al（OH）4]﹣，故A正確；B．圖②b極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．圖③是構(gòu)成了原電池，首先是發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣＝Fe，O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，總反應(yīng)方程式是：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2容易被溶解的氧氣再氧化產(chǎn)生Fe（OH）3，所以溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故C正確；D．圖④充電時(shí)，陽(yáng)極PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+SO42-+4H故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確各個(gè)電極名稱、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。二．填空題（共1小題）16．如圖所示裝置是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流出，a極流入。（1）A池中b電極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）。（2）A池中a電極反應(yīng)式為O2+4（3）A池中b電極反應(yīng)式為CH3（4）當(dāng)裝置A中消耗0.25mol二甲醚時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；（5）裝置A中溶液的pH會(huì)減小（填寫“增大”“減小”或“不變”）。【分析】（1）根據(jù)工作時(shí)電子從b極流出，則b極發(fā)生氧化反應(yīng)，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)電子從a極流入，則a電極是正極，O2被還原為OH﹣，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)b電極是負(fù)極，CH3OCH3在堿性環(huán)境下被氧化生成CO（4）根據(jù)消耗1mol二甲醚轉(zhuǎn)移12mol電子，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OC【解答】解：（1）該裝置工作時(shí)電子從b極流出，則b極發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）該裝置工作時(shí)電子從a極流入，則a電極是正極，O2被還原為OH﹣，則電極反應(yīng)式為：O2故答案為：O2（3）b電極是負(fù)極，CH3OCH3在堿性環(huán)境下被氧化生成CO32-故答案為：CH（4）消耗1mol二甲醚轉(zhuǎn)移12mol電子，則消耗0.25mol二甲醚時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14故答案為：3mol；（5）負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2C故答案為：減小。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查燃料電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。三．解答題（共2小題）17．知識(shí)的梳理和感悟是進(jìn)行有效學(xué)習(xí)的重要手段。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題（電極均為石墨）。（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是H2（填化學(xué)式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負(fù)極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl﹣+H2O通電ˉClO﹣+H2↑（3）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是用電解法制取ClO2的裝置示意圖。①寫出產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O＝ClO2↑+4H+。②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為0.01mol。【分析】（1）圖1中，根據(jù)電子流向可知，左邊電極是電解池陽(yáng)極，右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生NaOH；（2）要制取84消毒液，利用反應(yīng)2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O制??；（3）①依據(jù)題干信息，陽(yáng)極上Cl﹣被氧化為ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可寫出電極反應(yīng)；②電極上得到或失去一個(gè)電子，電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，因此當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為0.01mol?！窘獯稹拷猓海?）圖1中，根據(jù)電子流向可知，左邊電極是電解池陽(yáng)極，右邊電極是電解池陰極，電解飽和食鹽水總方程式：2Cl﹣+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2OH﹣，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生NaOH故答案為：H2；右；（2）要制取84消毒液，應(yīng)創(chuàng)造氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO的環(huán)境，為了使反應(yīng)更充分，則下面電極生成氯氣，上面電極附近有NaOH生成，則上面電極為陰極，c為電源負(fù)極，d為電源正極。故答案為：負(fù)；Cl﹣+H2O通電ˉClO﹣+H2（3）①依據(jù)題干信息，陽(yáng)極上Cl﹣被氧化為ClO2，電極反應(yīng)方程式為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O＝ClO2↑+4H+，故答案為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O＝ClO2↑+4H+；②電極上得到或失去一個(gè)電子，電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，陰極反應(yīng)：2H++2e﹣＝H2↑，因此當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)的電子為：0.112L22.4L/mol×故答案為：0.01mol。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，根據(jù)題目提供信息解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。18．（1）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇（CH3OH）與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH+H2O﹣6e﹣＝CO2+6H+。（2）要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，則陽(yáng)極為Ag或銀，電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣＝Ag+，陰極為Fe或鐵，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣＝Ag，電鍍液為AgNO3溶液。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：溶液顯紅色。②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)。③如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣＝Cu，Y電極的材料是粗銅