龍巖市2025年高中畢業(yè)班三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請(qǐng)將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1“勞動(dòng)最光榮，下列各勞動(dòng)項(xiàng)目與對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用檸檬酸除水垢（CaCO3）K（檸檬酸）>K（碳酸）BCD用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污煮完菜后及時(shí)清洗鐵鍋并晾干84消毒液與潔廁靈分開使用溫度升高純堿水解程度增大能防止鐵鍋因發(fā)生析氫腐蝕而生銹兩者會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣A.AB.BC.CD.D2．下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個(gè)片段，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.水中溶解性：B.Y→Z屬于消去反應(yīng)C.X、Y、Z均能發(fā)生水解D.X、Y、Z含有相同數(shù)目的手性碳原子3．下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)相符的是（）0.1mol×的S溶液反應(yīng)：3SO+2NaS=3Sˉ+2NaSO3A.過量SO2與2222B.少量CO與CH溶液反應(yīng)：2CHO+CO+HO=2CHOH+CO-2656522653C.用NaCO溶液將鍋爐水垢中的CaSO轉(zhuǎn)化為：Ca2++CO32-=CaCO3ˉ2343D.用綠礬（×HO）將酸性工業(yè)廢水中的2O72-轉(zhuǎn)化為Cr：426Fe2O+14H+=6Fe+2Cr+7H2O4．NHClO是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：44+2C=NH-+2CO-+HCl-。N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）4432AA.CO2中σ鍵和π鍵的數(shù)目都為2NAB.晶體中含有的離子數(shù)目為2NA44C.1L0.1mol×溶液中NH4+的數(shù)目為NA44D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol電子，生成的HCl分子的數(shù)目為0.1NA5．X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X原子半徑最小，Y、Z的價(jià)電子數(shù)相等，Q元素在焰色反應(yīng)中顯紫色，4種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是（）Y||Q+[X—Z—Y—-||YB.最簡單氫化物沸點(diǎn)：A.第一電離能：Z>Q>Y>X與的VSEPR模型相同23C.離子半徑：D.6．煙氣的主要污染物為SO2和NO，某種脫硫脫硝的反應(yīng)裝置如圖所示。一段時(shí)間后，檢測(cè)儀I檢測(cè)到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含硫化合物，檢測(cè)儀Ⅱ檢測(cè)到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含氮物質(zhì)和氯化鈉。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)器I主要發(fā)生化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)器Ⅱ中含氮產(chǎn)物主要是氮?dú)?C.反應(yīng)器I中含硫產(chǎn)物主要是MgHSO3D.反應(yīng)器Ⅱ中溫度升高，NO去除速率可能會(huì)減慢7．高活性3是制取高純NaFeEDTA的重要原料，某種制備路線如下：已知：1mol×NaCO溶液pH12，?K=3′10K]=4.8′10，，F(xiàn)eCO3為白2332色難溶物，各步反應(yīng)均完全。下列說法錯(cuò)誤的是（A.懸濁液中白色難溶物為FeCO3C.整個(gè)制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.02molD.系列操作中可用2溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈）B.制備過程中可能有兩種氣體產(chǎn)生8．某同學(xué)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，有關(guān)試劑用量和現(xiàn)象如下表所示H2SO4CH3KMnO4實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象×××稀溶液溶液紫色瞬間褪去，溶液略顯黃色12滴2滴0.50mL0.50.5開始不褪色，后來出現(xiàn)黑色沉淀（懸濁液)，溶液略顯黃色20mL0.5MnO4在酸性溶液中按以下順序分步被還原：MnO-4?MnO2?Mn。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：A.溶液顯黃色說明生成了2MnO2?Mn>MnO-4?MnO2B.實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)速率：C.將實(shí)驗(yàn)2中懸濁液調(diào)小，可能得到澄清溶液D.該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律9目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說法正確的是（）A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，OH-H從甲電極移向乙電極C.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，乙電極周圍溶液的增大M+nH2-=MHn-D.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為10．25°C時(shí)，用溶液分別滴定濃度均為0.01×的CuSO三種溶液，溶液中44pM[，M表示、cCu2+、cFe2+）等]隨變化關(guān)系如圖所示。已知cX-，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（KFe(OH)2）2的變化關(guān)系A(chǔ).③表示與cX-B.+2HO的平衡常數(shù)K=10222>cX>c>cHC.滴定溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c+--+D.濃度均為0.01mol×的Cu2+和Fe的混合溶液可通過分步沉淀進(jìn)行分離二、非選擇題：本題共4小題，共60分。1115分）下圖是以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備二氧化鈰（CeO）的一種工藝流32程?；卮鹣铝袉栴}：（1“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO和CeF，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________。24（2“酸浸”中：①生成濾渣A的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。cH+的關(guān)系如圖所示：當(dāng)溫度高于75°C時(shí)，Ce的浸出率下降的可②“酸浸”時(shí)，鈰的浸出率與溫度、能原因是________A.溫度升高，揮發(fā)B.生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.溫度升高，Ce水解程度增大D.溫度升高，稀硫酸分解=0.125mol×L，濾液B的，忽略溶液體積變化，“調(diào)”后Ce的沉（3）若測(cè)得水層中cCe3+=1.0′10）3淀百分率是________25°C時(shí)K（4“氧化”中的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（5）已知CeO的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用N表示阿伏伽德羅常數(shù)值。2A①Ce的配位數(shù)為________。②O填充在Ce構(gòu)成的________空隙中。③該晶胞的密度為ρg×cm，則晶胞中Ce、O之間的最近距離為_______（用含NA的代數(shù)式表1215分）W是制取高純的無碳前驅(qū)體，實(shí)驗(yàn)室以X和NH3為原料制得，反應(yīng)原理及部分物質(zhì)信息如下所示。物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C性質(zhì)M/g×molXW-16>58-97-94147>1616.1易水解易分解12645Z甲苯110.692實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I：按右上圖所示裝置，在三口瓶中加入X和500mL甲苯做溶劑，控制反應(yīng)溫度50°C，以×h的速率通入過量的氨氣，反應(yīng)結(jié)束后得到無色溶液；步驟Ⅱ：將步驟I所得無色溶液除去溶劑、過濾、洗滌、干燥，最終得到?；卮鹨韵聠栴}：（1）裝有堿石灰的球形干燥管作用是________________。（2）燒杯中盛放的物質(zhì)是________Z發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。A.濃鹽酸B.溶液C.稀硫酸D.石灰水（3“步驟I”中控制溫度50°C的原因是________________________。（4“步驟Ⅱ”除去溶劑的適宜方法是________。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.減壓蒸餾C.濃縮冷卻D.分液（5）U形管與三口瓶之間________（填“是”或“否）需要連接防倒吸裝置，理由是________________。（6）W的產(chǎn)率為________________。3（7）二甲胺[CH3]是制備X的原料，其中含有CH3N雜質(zhì)，使用前需先測(cè)定其純度，步驟如2mg樣品，加到盛有50mL異丙醇的錐形瓶中，再加入10mL下：準(zhǔn)確稱取15min，滴入指示劑后，用c×鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為乙酸酐以屏蔽二甲胺，搖勻放置2vmL。樣品中CH3的純度為________1315分）下圖是抗炎鎮(zhèn)痛藥J已知：回答：（1）A→B反應(yīng)的條件是________________。（2）化合物F的官能團(tuán)名稱是________、________。（3）亞硫酰氯（SOCl2）分子中S原子的雜化軌道類型為________________，其分子構(gòu)型為________________。（4）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）D+G→H的化學(xué)方程式是________________________。（6）比較酸性：________（填“>”或“<）（7）Y是C的同分異構(gòu)體，遇3溶液顯特征顏色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y的結(jié)構(gòu)有________種。1415分）空間站內(nèi)搭載薩巴蒂爾裝置將CO轉(zhuǎn)化為HO，再通過電解水裝置回收氧元素，其系統(tǒng)原理22如圖：薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)I：CO(g)?CO(g)+H222Δ1=+41.1kJ×mol反應(yīng)II：?CHH2242（1）已知：4H(g)+CO(g)=2HO(g)+CH(g)H3×mol2224①則H2=________。②其他條件不變時(shí)，壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。A.反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)變小C.CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B.H2變大D.H2的轉(zhuǎn)化率增大（2）TC下，在體積為“高溫反應(yīng)器”中（其他條件相同）充入CO及H，分別使用22Mn/αO、Mn/βO、Mn/O作催化劑，在ts時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表所示。4234234232標(biāo)號(hào)ABCMn/αOMn/βOMn/O3催化劑42342342CO2轉(zhuǎn)化率/%35.348.675.0①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能比較：Mn/αO催化劑________Mn/O催化劑（填423423“=>”或“<②在ts時(shí)，一定未達(dá)到平衡的是________（填寫上表中的“標(biāo)號(hào)vH=_______2③使用Mn/O作催化劑，在ts時(shí)測(cè)得HO物質(zhì)的量為1.35mol，0~ts時(shí)，4232××s。（3）已知原料氣中含有CO及H在薩巴蒂爾裝置中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)22隨溫度變化如下圖所示。300°C達(dá)平衡時(shí)，總壓為p，則反應(yīng)Ⅱ的K=_______（列出計(jì)算式，K為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=pp此時(shí)氧元素的回收率為_______[列出計(jì)算式，回收率=n產(chǎn)物HO中氧元素2′100%]。n原料CO中氧元素2（4）薩巴蒂爾系統(tǒng)中不能先進(jìn)行低溫反應(yīng)，再進(jìn)行高溫反應(yīng)的原因是________________。龍巖市2025年高中畢業(yè)班三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每小題4分，共40分）題號(hào)答案12345678910CBDCABADDB二、非選擇題（共60分）11.（15分）（1）CeO2（2分）（2）①BaO+HSO=BaSO+HO（2分）2442②AC（2分）（3）92%（2分）（4）2Ce（OH)+NaClO+HO=2Ce（OH)+NaCl（2分）324（5）①8（1分）②正四面體（2分）334′172③′′（2分）4pNA12.（15分）（1）防止燒杯中水蒸氣進(jìn)入三口瓶（2分）（2）C（1分）H++（CH)NH=（CH)NH+（2分）32322（3）溫度低于50℃，反應(yīng)速率過慢；溫度高于50℃，W可能發(fā)生分解（2分）（4）B（2分）（5XW會(huì)引起倒吸（2分）（6）82.5%