第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）（分層練習(xí)）知識清單：一、原子可分性探究1.道爾頓：提出原子學(xué)說；湯姆生：發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子2.盧瑟福實驗①：說明原子內(nèi)有很大的空間③：原子核體積小但質(zhì)量很大②：原子核帶正電，á粒子受斥力影響改變原來的方向盧瑟福通過這個實驗告訴我們原子是可以再分的！人們利用原子核裂變時放出的巨大能量研制出了原子彈！二、原子的構(gòu)成1、原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）2、原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)①電性不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。②原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上即原子的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量【電子的質(zhì)量=1/1837質(zhì)子質(zhì)量，忽略不計】3、注意原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）三、相對原子質(zhì)量Ar公式變形：公式變形：總結(jié)：①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)②相對原子質(zhì)量可以表示原子的質(zhì)量相對大小，比如說要比較兩種原子的質(zhì)量，只需比較其相對原子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量Mr：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18Mr(CuSO4?5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=2501．下列敘述中不正確的是（

）①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和② B．②③和④C．③和⑤ D．③和⑥【答案】B【解析】①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，故正確；②原子在化學(xué)變化中是不能再分的粒子，故不正確；③構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，故不正確；④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，氫原子除外，故不正確；⑤電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子不顯電性，故正確；⑥原子之間有間隔，故正確。故選B。（2023年山東省東營預(yù)測模擬）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗（如圖），根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)【答案】A【解析】A.一小部分改變了原來的方向，又因為α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明了金原子核帶正電，故A說法正確；B.大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，說明金原子并不是實心球體，原子核外空間很大，故B說法錯誤；C.該實驗的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，故C說法錯誤；D.有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法錯誤。故選：A。3．（2023西北民族大學(xué)附屬中學(xué)一模）下列敘述中，正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B．相對原子質(zhì)量可用克或千克作單位C．相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值 D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子(碳﹣12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，而不是原子質(zhì)量的簡稱，故A選項錯誤；B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故B選項錯誤；C、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故C選項錯誤；D、因為原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，故電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，故D選項正確。故選D。4．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考二模）原子由電子、質(zhì)子與中子等粒子構(gòu)成若以、和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】同一類原子中原子核中的質(zhì)子數(shù)相同；A、B、C、D中的質(zhì)子數(shù)分別為1、1、1、2。故選D。5．（2023·山東泰安·模擬預(yù)測）已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82。下列有關(guān)銫137的說法正確的是（）A．銫137原子的核外電子數(shù)為82B．銫137的相對原子質(zhì)量為137C．銫137原子的核電荷數(shù)為82D．銫137的相對原子質(zhì)量為110【答案】B【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故核外電子數(shù)為55，選項錯誤。B、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故銫137的相對原子質(zhì)量≈55+82=137，選項正確。C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故核電荷數(shù)為55，選項錯誤。D、由B選項可知，銫137的相對原子質(zhì)量為137，選項錯誤。故選B。6．（2022·湖南衡陽·統(tǒng)考模擬）碘被稱為“智力元素”，碘缺乏影響人類大腦的正常生長發(fā)育，嚴(yán)重缺碘的兒童會發(fā)生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核內(nèi)帶53個正電荷，由此不能確定的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)【答案】B【解析】碘原子的原子核內(nèi)帶53個單位正電荷，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故不能確定中子數(shù)，觀察選項，故選B。7．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（）A．原子能直接構(gòu)成物質(zhì)B．任何原子的原子核內(nèi)都含質(zhì)子C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子總在不停地運動【答案】C【解析】A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，故正確；B、任何原子的原子核內(nèi)都含質(zhì)子，故正確；C、原子由原子核和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故錯誤；D、原子總在不停地運動，故正確；故選C。8．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（）A．最外層有8個電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。（2023·重慶市梁平區(qū)·二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是（）化學(xué)變化中，原子核不發(fā)生改變化學(xué)變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生改變同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物表示的微粒都是離子 B． C． D．【答案】B【解析】①化學(xué)變化是核外電子的變化，原子核沒有發(fā)生變化，故①正確；②化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了改變，原子種類沒有改變，故②錯誤；③純凈物由一種物質(zhì)組成，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故③正確；④第一個表示氖原子，因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，第二個表示鈉離子，第三個表示鎂離子，都是陽離子，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故④錯誤。說法正確的是①③，故選：B。10．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個電子，形成陽離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。11．（2022四川廣漢市教學(xué)研究教師培訓(xùn)中心九年級期中）一個碳-12原子的實際質(zhì)量是mg，鈣的相對原子質(zhì)量是40，則一個鈣原子的實際質(zhì)量是（）A．10g B． C．10mg D．【答案】B【解析】一個鈣原子的實際質(zhì)量是，故選：B。12．（2023·遼寧凌?！ゎA(yù)測模擬）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來．由此推出關(guān)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)不合理的是（）A．原子是一個實心球體 B．原子核體積很小C．原子核與α粒子帶同種電荷 D．原子內(nèi)有相對較大的空間【答案】A【解析】A、大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；說明金原子中有一個很大的空間，原子不是一個實心球體；故錯誤；B、有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積小，質(zhì)量大的原子核；故正確；C、一小部分α粒子改變了原來的運動方向；說明原子內(nèi)有含有帶正電荷的微粒，同種電荷相互排斥；故正確；D、大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；說明金原子中有一個很大的空間；故正確；故選A。13．（2023·山東東營·模擬預(yù)測）學(xué)習(xí)科學(xué)知識有時需要聯(lián)想和類比，盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型稱為太陽系模型，如果把太陽系中繞太陽公轉(zhuǎn)的八大行星看作原子中的八個核外電子的話，那么（）A．“太陽”相當(dāng)于一個原子 B．“太陽”中肯定有八個質(zhì)子C．“太陽”中肯定有八個中子 D．太陽系相當(dāng)于一個碳原子【答案】B【解析】A、原子由原子核和繞核運動的電子構(gòu)成，八大行星看作原子中的八個電子，因此“太陽”可看作原子核，此選項錯誤；B、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外有8個電子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為8，此選項正確；C、中子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)無必然聯(lián)系，因此不能確定中子數(shù)，此選項錯誤；D、碳原子核外有6個電子，而“太陽”系中有八大行星，故“太陽”系相當(dāng)于一個氧原子，此選項錯誤。故選B。14．（2023·廣東深圳·預(yù)測模擬）關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤化學(xué)計算一般是采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）A．①③④ B．①④⑤C．③⑤ D．②③【答案】C【解析】①以一個碳-12原子（指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）的實際質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與這個基準(zhǔn)的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量并不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值，此說法錯誤；②相對原子質(zhì)量不是一個碳原子質(zhì)量的，此說法錯誤；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，此說法正確；④相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，不是“千克”，此說法錯誤；⑤化學(xué)計算一般是采用相對原子質(zhì)量的近似值，此說法正確。故選C。15．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量的簡稱B．相對原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比C．相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量D．在原子中，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是該原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比較所得的數(shù)值，故選項錯誤；B、相對原子質(zhì)量是該原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比較所得的數(shù)值，故選項錯誤；C、相對原子質(zhì)量是該原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比較所得的數(shù)值，不是一種碳原子的質(zhì)量，故選項錯誤；D、在原子中，原子可以看成是原子核與核外電子構(gòu)成，又電子的質(zhì)量相對質(zhì)子、中子質(zhì)量來說非常小，故整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項正確；故選D。16．下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子【答案】D【解析】A、②③的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，說法正確，不符合題意；B、當(dāng)X的數(shù)值為10時，①中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示一種原子，說法正確，不符合題意；C、②是鈉離子，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；D、④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，不是陽離子，說法不正確，符合題意。故選D。17．（2023·江蘇·統(tǒng)考模擬預(yù)測）反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（

）A．由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成B．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成D．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成【答案】B【解析】氫原子由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和—個帶正電的電子構(gòu)成，故選B。18．關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：（）①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算是采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤【答案】C【解析】①相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤；②相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，故選項說法正確；④相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤；⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故選項說法正確；⑥一般化學(xué)計算是采用相對原子質(zhì)量的近似值，故選項說法正確。故選C。19．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。【答案】⑨

④⑥⑦

⑤⑨

①②⑧

⑦⑧

⑦⑧

⑦⑨

①②③

②【解析】（1）質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質(zhì)子，故填：④⑥⑦；（3）帶負(fù)電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，一個質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10-27kg，一個中子的質(zhì)量約為1.6749×10-27kg，與氫原子質(zhì)量接近的是質(zhì)子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構(gòu)成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：②。1．探秘物質(zhì)的構(gòu)成科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實驗證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①湯姆森之前，科學(xué)家對原子的認(rèn)識是_______。1897年，湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是_________。如果你在當(dāng)時的實驗現(xiàn)場，根據(jù)這一實驗結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是_______________。②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子的______模型。③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒________不變，_________可變。（2）分子的構(gòu)成：十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點如下：觀點1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀點2：單質(zhì)分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。觀點3：分子不能用物理方法分割，化學(xué)方法可使它解離。觀點4：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問題：①按現(xiàn)代分子理論，觀點1是否正確？______。②從元素角度談?wù)勀銓τ^點2的認(rèn)識_________。③根據(jù)觀點3，從微觀角度分析“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水”，反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是______（用符號表示，下同），不變的微粒是_________________。④原子、分子質(zhì)量很小，為計算和使用方便引入相對原子質(zhì)量，結(jié)合觀點4判斷下列說法正確的是_______（填字母序號）。A相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理B相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C相對分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和D1個分子質(zhì)量一定大于1個原子質(zhì)量【答案】

原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分；電子；原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；核式（有核行星）；原子核（質(zhì)子和中子）；核外電子（或電子）；不完全正確（或不正確）；單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成；H2、O2

；H、O

；ABC【解析】（1）①湯姆森之前，科學(xué)家對原子的認(rèn)識是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒原子核不變，核外電子可變。（2）①觀點1不正確，因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；②單質(zhì)分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。從元素角度，單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成；③氫氣和氧氣生成水，氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，2個氫原子和1個氧原子結(jié)合成一個水分子，故反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是H2、O2，不變的微粒是H、O；④A、原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，故國際上一致同意采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，故相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理，符合題意；B、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符合題意；C、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，符合題意；D、1個分子質(zhì)量一定比組成它的原子的質(zhì)量大，但是不一定比其它原子質(zhì)量大，如氫分子的質(zhì)量小于鐵原子，不符合題意。故選ABC。2.（2023湖南湘潭一模）葡萄糖（C6H12O6）是人類生命活動所需能量的重要來源，劇烈運動后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖轉(zhuǎn)化成了乳酸（C3H6O3）。C6H12O6的相對分子質(zhì)量為___________?！敬鸢浮?80【解析】葡萄糖的相對分子質(zhì)量為：12×6+12+16×6=1803．已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)。（3）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數(shù)最多的