石景山區(qū)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末試卷

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)

效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14C：12O：16Na：23

第一部分

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.飛機(jī)外殼主要是合金制成的，A正確；

B.碳化硅中不含有金屬，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.橡膠輪胎屬于有機(jī)高分子材料制品，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.CuSCU溶液

【答案】c

【解析】

【分析】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體。

【詳解】A.NaCl溶液不是膠體，A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3膠體是膠體，C正確；

D.CuSO4溶液不是膠體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)是

A.NaB.NaOHC.H2SO4D.Na2co3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水溶液中和熔融態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中和熔融態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下列元素中，得電子能力最強(qiáng)的是

A.FB.ClC.BrD.N

【答案】A

【解析】

【詳解】同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減

弱，因此得電子能力最強(qiáng)的是F,故答案選：A?

5.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出H2的是

A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故A不符合題意；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，得不到堿，故B不符合題意;

C.C"溶于水，CU與水反應(yīng)為：C12+H2O^HC1O+HC1,故C不符合題意；

D.鎂與水反應(yīng)為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T,故D符合題意；

故答案選D。

6.下列電離方程式書寫不思做的是

+-

A.HNO3=H++NO；B.NaOH=Na+OH

2+

C.NH4cl=NH；+CrD.Ca(OH)2=Ca+OH-

【答案】D

【解析】

+

【詳解】A.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：HNO3=H+NO；,A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaOH=Na++OH-，B正確；

C.氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NH4C1=NH：+Cr,C正確；

2+

D.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和2個(gè)氫氧根離子：Ca(OH)2=Ca+2OH-,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.CO2B,A12O3C.MgOD.Fe2O3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化碳是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水,

故B正確；

C.氧化鎂是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

8.鈦(Ti)常被稱為未來(lái)鋼鐵，已探明中國(guó)鈦儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于北Ti的說(shuō)法中，不正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為70B.質(zhì)子數(shù)為22C.核外電子數(shù)為22D,中子數(shù)為26

【答案】A

【解析】

【詳解】A.元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，Ti質(zhì)量數(shù)為48,故A錯(cuò)誤;

B.元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，Ti質(zhì)子數(shù)為22,故B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Ti核外電子數(shù)22,故C正確；

D.Ti中子數(shù)為48-22=26,故D正確；

故選Ao

9.配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】在配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液時(shí)，需要使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

一定規(guī)格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理選項(xiàng)是A。

10.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCLB.6.02x1()23個(gè)N2

C.0.2molCOD.34gNH3

【答案】D

【解析】

1i?T

2322

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC1,所含分子數(shù)為：一:------X6.02X10=3.01X10;

一22.4L/mol

B.6.02義1()23個(gè)N2分子；

C.OZmolCO所含分子數(shù)為：0.2x6.02x1()23=1204x1()23；

D.34gNH3所含分子數(shù)為：,?4gx6.02x1023=1.204xlO24；

17g/mol

綜合可知，所含分子數(shù)最多的是D；

故答案選D。

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不走砸的是

A.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑B.FqOs用于制作油漆或顏料

C.鋁制餐具可用來(lái)蒸煮堿性食物D.堿金屬的化合物可用于制煙花

【答案】C

【解析】

【詳解】A.漂白粉可以水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境的消毒劑，A正確；

B.Fe2O3是紅棕色粉末，可用作紅色油漆或紅色涂料等的顏料，B正確；

C.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，但這層氧化膜的成分A12O3是兩性氧化

物，能夠與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能用來(lái)蒸煮成長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，C錯(cuò)誤；

D.堿金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng)，因此堿金屬的化合物可用于制煙花，D正確；

故答案選C。

12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KlfkB.SO2T■SOsC.SO?fH2sO3D.NaClOCl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KI-I2中，I元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氯

氣，故A錯(cuò)誤；

B.SO?-SO3中，S元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氧氣，故

B錯(cuò)誤；

C.SO2fH2s。3中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)

誤；

D.NaClOfCl2中氯元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D。

13.Na2c。3和NaHCC>3是廚房中常見的物質(zhì)，下列敘述中，正確的是

A.均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是Na?CO3

B.可用澄清石灰水鑒別Na?CO3和NaHCC>3

C.等物質(zhì)的量Na?CO3、NaHCC)3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的C。？

D.除去NaHCC>3固體中混有的少量NazCOs，用加熱法

【答案】c

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成

二氧化碳的速率快于碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和

碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量

碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳，故C正確；

D.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以不能用加熱的方法除去碳酸

氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

14.下列說(shuō)法正確的是

A.18gH2。含有的水分子約為6.02x1()23

B.常溫常壓下，ImolN2的體積是22.4L

C.ImolFe與足量C"反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1()23

23

D.ILlmol/LFeCl3溶液中C「的數(shù)目約為6.02xlO

【答案】A

【解析】

18g

【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量-----h=lmol,所含分子數(shù)約為6.02x1()23,故A正確；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,因此ImoINz的體積不等于22.4L,故B錯(cuò)誤；

C.ImolFe與足量Cb充分反應(yīng)，F(xiàn)e全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3義6.02義1。23,故C錯(cuò)誤；

D.ILlmol/LFeCL溶液中所含的CP的數(shù)目約為Imol-L_1xlLx3x6,02x1023=3x6.02x1()23個(gè)，故D

錯(cuò)誤；

故答案選A。

15.下圖是以太陽(yáng)能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

過程I

太陽(yáng)能

H2O

1D3U4

（納米級(jí)）

過程n

太陽(yáng)能

;

A.過程I的反應(yīng)：2Fe3046Fe0+02f

太陽(yáng)能

B.過程II的反應(yīng)：2H202H2t+02t

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.納米級(jí)Fes。,在整個(gè)過程中起催化作用

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽(yáng)能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式

太陽(yáng)能

為：2Fe304=6Fe0+02f,A正確；

B.由圖示可知，過程n為氧化亞鐵和水反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：

3FeO+H2O=Fe3O4+H2t,B錯(cuò)誤;

C.由兩個(gè)過程的方程式可知，兩個(gè)過程均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

太陽(yáng)能

D.總反應(yīng)為2H20^-241+023納米級(jí)Fe3。,在整個(gè)過程中起催化作用，D正確；

答案選B。

16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是

KSCN

7NaOH7NaOH

r溶液￡溶液I溶液

AICI

FeCl23

溶液溶液

IIIIV

A.I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.II試管中溶液變紅

C.Ill試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.IV試管中的白色沉淀逐漸增多

【答案】C

【解析】

【詳解】A.飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t

褐色，而非產(chǎn)生紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會(huì)迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰

綠色，最后變成紅褐色，C項(xiàng)正確；

D.氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀逐漸溶解，而不白色沉淀逐漸

增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+

B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T,

C.將鋁片放入NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4，+3H2T

D.FeCL溶液腐蝕Cu：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.原離子方程式電荷不守恒、得失電子數(shù)不守恒，故氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng):

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,A錯(cuò)誤；

B.原離子方程式電荷不守恒、得失電子數(shù)不守恒，故將金屬鈉放入水中的離子方程式為：2Na+2H20=

+

2Na+2OH+H2t，B錯(cuò)誤；

C.將鋁片放入NaOH溶液中，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：

2A1+20H-+6H2O=2[Al(OH)4J+3H2T,C正確；

D.原離子方程式電荷不守恒、得失電子數(shù)不守恒，故FeCL溶液腐蝕Cu：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+1

D錯(cuò)誤；

故選Co

18.依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將1-18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排

列，可形成下圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中a點(diǎn)代表氫元素。

d

下列說(shuō)法不乏酶的是

A.b元素在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第VIA族

B.虛線相連的元素處于同一主族

C.b?-與d3+的核外電子數(shù)相等，f與b的核電荷數(shù)相差8

D.b、C、d三種元素的離子半徑大小順序是d3+>c+>b?-

【答案】BD

【解析】

【分析】根據(jù)圖中蝸牛形狀可知，a為H元素，b為0元素，c為Na元素，d為A1元素，e為P元素，f為

S元素，g為C1元素，據(jù)此作答。

【詳解】A.b為O元素，是第8號(hào)元素，在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第VIA族，A正確；

B.虛線相連的元素屬于同一族，根據(jù)圖包括主族和零族，B錯(cuò)誤；

C.b為0元素，d為A1元素，因此。2-與43+的核外電子數(shù)相等，f為s元素，S元素與O元素的核電荷

數(shù)相差16-8=8,C正確;

D.b為O元素，c為Na元素，d為Al元素核外電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即

Al3+<Na+<O2"?D錯(cuò)誤；

故答案選BDo

19.某廢水中存在大量的Na+、C「、Mg2+、SOt，欲除去其中的Mg?+和SO：,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

方案：

過量過量過量

NaOHBaCk、Na2co3」一|試劑a

廢水------->----->一J溶液------Na\cr

過濾-------

乙同學(xué)對(duì)此方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，下列評(píng)價(jià)中，不F確的是

A.NaOH的作用是除去Mg2+

B.BaCL的作用是除去SOj

C.試劑a為鹽酸，其作用是除去過量CO：

D.交換NaOH和BaCU的加入順序，可達(dá)到相同目的

【答案】C

【解析】

【分析】某廢水中存在大量的Na+、Cr>Mg2\SO；',Mg?+與NaOH反應(yīng)后可得Mg(OH)2,SO；與

BaCb反應(yīng)生成BaSCU沉淀，過量的BaCb用Na2cCh除去，過濾后往濾液加入過量HC1,可得到NaCl溶液。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，Mg2+與NaOH反應(yīng)后可得Mg(0H)2,過濾后除去，A正確；

B.根據(jù)分析可知，SO上與BaCb反應(yīng)生成BaS04沉淀，過濾后除去，B正確；

C.根據(jù)分析可知，試劑a為鹽酸，其作用是除去過量CO>、0H>C錯(cuò)誤；

D.交換NaOH和BaCU的加入順序，不影響整體雜質(zhì)離子的沉淀，過量的鋼離子也會(huì)與碳酸根產(chǎn)生沉

淀，只要碳酸鈉放在氯化鋼之后即可，D正確；

故答案選C?

20.向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚醐溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H?SO4溶

液，滴加過程中測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正速的是

\b/

°f時(shí)間

+2+

A.ab段發(fā)生反應(yīng)：2H+SO：+Ba+20H-=BaSO4J+2H2O

B.t時(shí)刻Ba(OH)2與HzS。,恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去

C.be段溶液的電導(dǎo)率不斷增大，主要與過量Ba(OH)2電離出的離子有關(guān)

D.b處溶液的電導(dǎo)率不為0,說(shuō)明溶液中有極少量自由移動(dòng)的離子

【答案】C

【解析】

【分析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO：=2H2O+BaSC>4j,

BaSCU為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶解，因此隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至幾乎為0,再

滴加過量稀硫酸，溶液中離子濃度變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

【詳解】A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋼和水，ab段溶液的導(dǎo)電能力

+2+

不斷減弱，離子方程式為：2H+SO5-+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O,A正確；

B.t時(shí)刻導(dǎo)電能力最小，則氫氧化鋼與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚麟的變色范圍為8.2到10.0,

繼續(xù)滴加硫酸，pH變小，溶液紅色完全褪去，B正確；

C.be段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中離子濃

度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.b處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和產(chǎn)生BaSCU,因?yàn)锽aSO4為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶

解，導(dǎo)致自由移動(dòng)的離子極少，因此電導(dǎo)率不為0,但導(dǎo)電能力很低，D正確；

故答案選C。

21.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相行的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

項(xiàng)

A向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)「有還原性

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物

B

褪色質(zhì)

C向某溶液中加入AgNOs溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

向某溶液中加入稀鹽酸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的

D該溶液中一定含有co；-

氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，F(xiàn)eCb具有氧化性，能將「氧化為b,L遇淀粉溶

液變藍(lán)，說(shuō)明1一有還原性，A項(xiàng)正確；

B.氯水中含有HC1和HC10,HC1使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HC10具有漂白性，使試紙褪色，氯水中含有酸

性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，向某溶液中加入AgN03溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該沉淀

為AgCl,所以該溶液中一定含有C「，C項(xiàng)正確；

D.向某溶液中加入稀鹽酸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是C02,但能與鹽酸反

應(yīng)生成CO2的離子除了CO),還有HCO；,所以不能確定該溶液中一定含有CO；,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

第二部分

二、本部分共6題，共58分。

22.高鐵酸鈉(NazFeO—是一種新型綠色消毒液，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備Na?FeO4的方法之

一為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

(1)Na2FeO4中Fe的化合價(jià)是=

(2)上述反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(3)生成ImolNazFeC^，電子轉(zhuǎn)移mob

【答案】(1)+6(2)3:2

(3)3

【解析】

【小問1詳解】

NazFeOd中鈉呈現(xiàn)+1價(jià)、氧呈現(xiàn)-2價(jià)，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Fe的化合價(jià)是+6。

【小問2詳解】

上述反應(yīng)中，NaClO中C1元素化合價(jià)降低，得到電子，NaClO為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升

高，失去電子，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2。

【小問3詳解】

Fe元素化合價(jià)從Fe(OH)3中+3價(jià)升高到Na2FeC)4中+6,失去3個(gè)電子，則生成ImolNazFeC^，電子轉(zhuǎn)

移3molo

23.分類法是一種簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法?，F(xiàn)對(duì)Ca(ClO)2進(jìn)行多角度分析并預(yù)測(cè)其性質(zhì)。

(1)從組成特點(diǎn)分析，Ca(ClO)2屬于(填“氧化物”、“酸”或"鹽”)。

(2)Ca(ClO)2的水溶液可導(dǎo)電，Ca(ClO)2的電離方程式是。

(3)從Ca(ClO)2中C1元素價(jià)態(tài)分析，Ca(ClO)2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)性。

(4)Ca(ClO)2與下列物質(zhì)反應(yīng)且體現(xiàn)氧化性的是。

a,空氣中的CO2和H?。b.FeSO4c.KId.HNO3

2+

【答案】(1)鹽(2)Ca(ClO)2=Ca+2C1O

(3)氧化性和還原性(4)be

【解析】

【小問1詳解】

由堿的陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，因此Ca(C10)2屬于鹽；

【小問2詳解】

2+

Ca(C10)2的電離方程式是：Ca(ClO)2=Ca+2ClO-

【小問3詳解】

從Ca(C10)2中C1元素價(jià)態(tài)為+1價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)既可以升高也可以降低，因此

Ca(C1O)2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性；

【小問4詳解】

a.空氣中的CO2和H?。與Ca(C10)2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和次氯酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故a不符合題意；

b.Fes。,中二價(jià)鐵被次氯酸鈣氧化為三價(jià)鐵，Ca(C10)2中+1價(jià)的氯元素降低為-1價(jià)，體現(xiàn)出氧化性，

故b符合題意；

c.KI中碘離子被次氯酸鈣氧化，Ca(C10)2中+1價(jià)的氯元素降低為-1價(jià)，體現(xiàn)出氧化性，故c符合題

忌；

d.HN03與次氯酸鈣反應(yīng)為：2HNO3+Ca(ClO)2=Ca(NO3)2+2HClO,不是氧化還原反應(yīng)，故d不符合題

忌；

故答案選bco

24.應(yīng)用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等；分析相關(guān)事實(shí)，可以進(jìn)行合理預(yù)測(cè)、規(guī)

律總結(jié)等。例如，有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫(PH3)氣體，從而推測(cè)金星

可能存在生命跡象。

(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為推斷其在周期表中的位置是。

(2)下列哪些事實(shí)能推測(cè)N元素非金屬性比P強(qiáng)o

A.最高正化合價(jià)均為+5B.原子半徑：N<P

C.氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3

(3)預(yù)測(cè)N、P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)。

(4)非金屬性S>P,從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力S大于P。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明非金屬性：C1>I,實(shí)驗(yàn)方案是0

【答案】(1)第四周期第VA族

(2)BC(3)HNO3>H3PO4

(4)S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P,S的原子半徑小于P,S的原子核對(duì)最外層電子的吸引

力大于P

(5)在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)

【解析】

【小問1詳解】

As的原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則其在周期表中的位置是第四周期第VA族。

【小問2詳解】

A.最高正化合價(jià)均為+5,可以判斷為第VA族，不能判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.P的電子層數(shù)比N多1,說(shuō)明N的原子半徑比P的原子半徑小，同為非金屬元素，半徑越小說(shuō)明其周

期數(shù)越小，因此非金屬性：N>P,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3,因此非金屬性：N>P,故C正

確；

故答案選BC。

【小問3詳解】

非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬逐漸減弱，因此非

金屬性：N>P,酸性：HNO3>H3PO4o

【小問4詳解】

S的非金屬性強(qiáng)于P,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)椋篠與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P,S的原子半

徑小于P,S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P,得電子能力S大于P。

【小問5詳解】

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生碘單質(zhì)，非金屬性：

C1>I,實(shí)驗(yàn)方案是：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)B中的試劑是NaHCC)3溶液，該試劑的作用是。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)為了能檢驗(yàn)E中收集的。2,D中的試劑是。

(5)若15.6gNa2()2與足量的CO?和H?。充分反應(yīng)，理論上能收集LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

+2+

【答案】(1)2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

(2)除去CO2中的HC1

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

(4)NaOH溶液(5)2.24

【解析】

【分析】呼吸會(huì)產(chǎn)生水和二氧化碳，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A中由CaCCh和鹽酸反應(yīng)生成CO2,產(chǎn)生氣體

通過飽和NaHCCh溶液，以除去CO2氣體中混入的HC1,而后過氧化鈉與CCh、水反應(yīng)，產(chǎn)生。2,用排水

法收集02,裝置D是吸收二氧化碳，避免干擾收集氧氣，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

裝置A中由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成C02,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

2H+CaCO3=Ca+H20+CO2To

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知，B中的試劑是NaHCC>3溶液，該試劑的作用是：除去C。？中的HC1。

【小問3詳解】

根據(jù)分析可知，裝置C中過氧化鈉與C02、水反應(yīng)，產(chǎn)生02,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2To

【小問4詳解】

為了能檢驗(yàn)E中收集。2,裝置D是吸收二氧化碳，因此D中的試劑是：NaOH溶液。

【小問5詳解】

根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2c。2=2Na2cO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，

2NaO~O15.6gNa2。，為產(chǎn)6g02moi,與足量的CO,和H,0充分反應(yīng)，理論上能收集

222(78g/mol一一

為O.lmoL即2.24L。

2++

26.用一定濃度的Fe(NC)3)3溶液清洗銀鏡發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Ag=Fe+AgO現(xiàn)欲從洗銀廢液中

回收金屬Ag和重新獲得Fe(NC)3)3溶液，設(shè)計(jì)如下路線：

過量X

洗銀廢液

操作I

酸化H,0,溶液

S溶液①---------->Fe(NC)3)3溶液

(1)試劑X是O

(2)洗銀廢液中加入過量試劑X發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)。

(3)固體W中含有(用化學(xué)式表示)。

(4)試劑Y是-

(5)溶液②陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是0

(6)用離子方程式表示溶液①TFe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理?

【答案】(1)Fe(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+-Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(3)Fe和Ag(4)鹽酸或稀硫酸

(5)取少量溶液②于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅,滴加少量氯水后，溶液變紅

2++3+

(6)2Fe+H2O2+2H=2H2O+2Fe

【解析】

【分析】洗銀廢液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO])中加入Fe粉，F(xiàn)e3+>Ag+與Fe反應(yīng)生成Fe?+、Ag,過濾，固體

W中含有Fe和Ag,加過量鹽酸或稀硫酸,Fe溶解生成亞鐵離子,過濾得到銀單質(zhì)，溶液②中主要含有Fe2+,

溶液①中加壓。2時(shí)Fe?+被氧化為Fe3+,以此解答該題。

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，洗銀廢液中含有Fe3+、Fe2\Ag\NO；,向其中加入試劑X為過量的Fe。

【小問2詳解】

洗銀廢液中加入過量試劑Fe發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag。

【小問3詳解】

根據(jù)分析可知，固體W中含有Fe和Ag

【小問4詳解】

根據(jù)分析可知，試劑Y是鹽酸或稀硫酸。

【小問5詳解】

溶液②陽(yáng)離子為Fe2+,檢驗(yàn)方法是：取少量溶液②于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，滴加少

量氯水后，溶液變紅。

【小問6詳解】

2++3+

溶液①中加H2O2時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+,離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2H2O+2Feo

27.某研究小組制備氯氣并進(jìn)行氯及其化合物性質(zhì)的探究。

I.制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)探究

(1)A裝置制取Cl2的方程式是o

(2)B裝置中的試劑是-

(3)常溫下，C裝置可制備消毒液，C中發(fā)生