廣東省湛江市雷州市重點中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期

化學(xué)開學(xué)試題

一'選擇題，本題共16小題，第170題每小題2分，第11T6題每小題4分，共44分。每

小題只有一個選項符合題意。

1.下列科技成果中蘊含的化學(xué)知識敘述正確的是（）

A.高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焰變

B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金

C.運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快

2.金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)

要Ti的說法中正確的是（）

A.非77含有22個中子B.非灰核外有26個電子

C.,Ti和羽灰的質(zhì)子數(shù)不同D.弟及和雞77互為同位素

3.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

催化劑

4.N2。俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生％2。：3CO+2NO2———3CO2+

N2O.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)中每生成Imo，N2O,消耗1.5moZCO

B.等物質(zhì)的量的N2。和。。2含有相等的電子數(shù)

C.N2。只具有氧化性，無還原性

D.NO?是酸性氧化物

5.某實驗室制備檸檬酸鐵的流程如下:

已知：檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法不正確的是

A.步驟①的濾液中可回收Na2s。4

B.步驟③制備檸檬酸鐵時，K。2的作用是氧化劑

C.可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應(yīng)完全

D.步驟③控制溫度既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成出。2分解

6.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

量取20.00mL

實驗室制NH3比較非金屬性：Cl>C>Si

未知濃度的草酸

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：963。4+84+=2酩3++加2++4”2。

+2+

B.BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO-i+2H=Bcz+H2O+CO2T

2+

C.向澄清石灰水中滴加過量NaHCQ：Ca+2OH~+2HCO^=CaCO3I+2H2O+CO^

2+3++

D.向硫酸酸化的FeSZ溶液中通入。2：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4H

8.部分氯及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.a只有還原性，沒有氧化性

B.b與“2。反應(yīng)生成a和c

C.c有漂白性、酸性和強穩(wěn)定性

D.純凈的&在b中燃燒，瓶口有白煙

9.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()

A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2\ChMg2+、S0/

B..巴/、=1.0x10-12的溶液:Na+、⑷。5、NO』、S%、S。/

c(OH)

C.c(NH>=c(Cl-)的NH4C1-NH3-H20混合液:AI3+、Fe3\SO歹、NO］

D.常溫下，由水電離產(chǎn)生(c(H+)=10-i2molL"的溶液中：Na+、Cl\COg、SOj~

10.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列生產(chǎn)生活實例與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()

選項生產(chǎn)生活實例化學(xué)知識

A補鐵劑與維生素C同時服用效果更佳維生素C具有還原性

B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCCh可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C用Na2s標(biāo)準(zhǔn)液檢測污水中Cu2+含量CuS屬于難溶電解質(zhì)

D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒能生成CO2和H2O

A.AB.BC.CD.D

11.實驗室制備水合脫(N2/74?42。)溶液的反應(yīng)原理為：將NaC/。溶液和過量NaOH溶液緩慢滴入尿

素［CO(N42)2］水溶液中，控制一定溫度，發(fā)生反應(yīng)NaCZO+CO(N“2)2+2Na。//'^二N2H4?

H2O+NaCl+Na2CO3,實驗裝置如圖所示(夾持及控溫裝置已省略)：充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中的

溶液經(jīng)蒸儲獲得水合脫粗品。

已知：N2H4，也。能與NaC，。劇烈反應(yīng)。

A.儀器X的名稱為球形冷凝管

B.NaG。溶液可用牝與NaOH溶液反應(yīng)制得

C.滴加NaC7。溶液的速度不能過快

D.圖中冷卻水應(yīng)a口進，b口出

12.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，

常溫下，元素R的單質(zhì)為氣體，丫、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖.下列說法錯誤的是

YZW

A.XRZ4為強酸B.非金屬性：R>W>Z

C.原子半徑：Y>Z>WD.X2Z分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4ZJVH3中所含的共價鍵數(shù)目為3Ml

B.lmo/[Ca（NH3）4]2+中共價鍵的數(shù)目為12治

C.常溫下，pH=12的KOH溶液中?！币坏臄?shù)目為O/TO.OINA

D.2血。5。2和1血。，。2充分反應(yīng)生成5。3的數(shù)目為2NA

14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A."84"消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要

成分為鹽酸）混合使用

B.PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物

C.節(jié)日燃放煙花過程中的焰色試驗是化學(xué)反應(yīng)

D.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)

15.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSCU溶液混合

③金屬鎂投入到鹽酸中@Na2O2投入到FeCh溶液中

A.①④B.③④C.②③D.①③④

16.某研究小組以廢鐵屑（含有少量C、Cu、F62。3雜質(zhì)）為原料制備綠研CFeSO4-7H2O）,下列

說法不亞超的是（）

A.可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污

B.少量的Cu和Fe2（?3，對制備結(jié)果的純度有影響

C.溶液A中的溶質(zhì)為FeSQt和H2s。4兩種

D.操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

二、非選擇題，本題共4小題，共56分。

17.圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達形式和工具。試通過閱讀和分析，發(fā)

現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題并體會和感悟自然科學(xué)的研究方法和價值。

(1)在氧氣的氣氛中加熱NiCO3-2Ni(OH)2-242。，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量

隨溫度變i化的曲線如圖所示：

.

B

S

①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是0(填元素符號)

?500K-700K之間分解產(chǎn)生的氣體是0(填化學(xué)式)

(2)澳化鈣(CaB「2)在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備澳化鈣的主要流程如

下:

1.液漠2尿素氫澳酸

消石灰反應(yīng)過濾調(diào)至弱酸性—?操作A-^CaBr2-2H2O

濾渣母液

漠化鈣的部分溶解度數(shù)值如下:

溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃

溶解度(g)125132143213278295312

①補全操作A：將CaB「2溶

液，,得至iJCaBr2?2%0晶

體。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(3)工業(yè)用還原法處理含銘廢水：鋁粉可將廢水中的仃2。歹還原為03+。如圖所示，廢水的不

同初始pH對仃2。/去除效果有重要影響。

①酸性條件下，鋁粉去除。2。/反應(yīng)的離子方程式。

②實驗證明，若初始pH過低（即酸性太強），仃2。萬的去除效果也不理想，其原因可能

是O

18.下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①?⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列

（2）元素③、④、⑧的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：（用化學(xué)

式表示）。

（3）元素①、②、⑨形成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型有（填“離子

鍵”“極性鍵”“非極性鍵”），③、④、⑤、⑥四種元素形成的簡單離子，半徑最大的是（填

離子符號）。

（4）用以下對比實驗探究Mg、Al的金屬性強弱以及Cl、I的非金屬性強弱。

比較Mg、Al金屬性強弱比較C1、I非金屬性強弱

試劑：水、酚St試劑：新制氯水、KI溶液

操作：向兩支試管中加入打磨好的鎂片和鋁片，分別加入2操作：向盛有4mLKI溶液的試

mL水，并滴入兩滴酚醐溶液，加熱試管至液體沸騰管中加入1mL新制氯水，振蕩

現(xiàn)象：Mg片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，鋁片的現(xiàn)象：___________________

表面和溶液無明顯變化離子方程式：________________

結(jié)論：___________________結(jié)論：非金屬性C1大于I

19.（1）I.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)式可表示為HsCit,屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸

的電離常數(shù)如下：Kal=7.4xl0-\Ka2=1.7X10\Ka3=4.0xl0\

25℃時，不同pH范圍內(nèi)，IhCit、HzCit、HCit2-和Cit3一所占的比例（該微粒濃度與四種微粒濃度之

和的比值）如下圖所示，則其中代表HCit2-的是一。

PH

A.XB.YC.ZD.M

(2)25°。時，0.1mol-L-i下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是。

++23

A.NasCit溶液中,[Na]+[H]40H]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit]

B.NasCit溶液中，[OH]>[H+]

+23

C.NafhCit溶液中，[Na]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit]+[Cit]

D.NazHCit溶液中，[OH[>[H+]

(3)已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Kai=4.4xl0-\34.7x10-、向NaHCCh溶液中加入

NaH2Cit溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)II.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬

溶液中的AuCl了還原為金顆粒沉淀。

請寫出離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。

(5)III.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、AI2O3)制備

檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。

濾渣1濾渣2濾渣3

已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33,Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10-17,Kb[NH3?H2O]=1.8x10-5o

基態(tài)Fe原子價電子排布式為。

(6)濾渣1為o(填化學(xué)式)

(7)“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知

溶液中[A13+]wl0-5moi文-1,認為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，AF+恰好沉

淀完全時，溶液中[OH]=0

(8)“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是0

(9)“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是—。

A.FeSCUB.FeC.CuD.H2O2

20.某化學(xué)興趣小組利用高錦酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣(如圖5),并探究氯水的性質(zhì)。

(」)若要制備純凈干燥的Cb,按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-一

->_>_>_>_>d0

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該

反應(yīng)中鹽酸起的作用是o

(3)若將A、B、C相連，制得Cb后加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分裝在兩個試管

中，進行甲、乙兩個實驗。

實驗甲：甲同學(xué)用強光照射其中一個試管中的氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖6：

050100150時間/s

圖6

甲同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是(填序號)。

a.氯水的pH隨時間的變化

b.溶液中氯離子濃度隨時間的變化

c.液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

實驗乙：乙同學(xué)在另一試管的氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有無色氣泡產(chǎn)生，乙指出氯氣與水反應(yīng)

的產(chǎn)物具有酸性，甲同學(xué)認為不合理，原因

是O

(4)由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機含氯化合物對人體有害,

世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯

(ClO2)o我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaCICh)的柱內(nèi)制得C1O2和另

一種漂白物質(zhì)，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C102為高效低毒的

消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是C12的倍（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

（5）C102在處理含有M#+廢水時，ClCh可將廢水中的M#+轉(zhuǎn)化為MnCh而除去，本身還原為

C1-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

答案解析部分

1.B

2.D

3.B

4.B

5.A

6.B

A.蒸干氯化銅不能得到氯化銅晶體，得到的是氫氧化銅，故A不符合題意；

B.草酸屬于酸使用酸式滴定管，故B符合題意；

C.氯化錢和氫氧化鈣屬于固體加熱應(yīng)該略微向下傾斜，故C不符合題意；

D.比較非金屬強弱需要用到最高價氧化物水合物酸性強弱，故D不符合題意；

故答案為：B

A.考慮銅離子水解，最終得不到氯化銅晶體；

B.酸需要使用酸式滴定管取用；

C.氯化鏤和氫氧化鈣屬于固體加熱時需要向下傾斜；

D.比較非金屬性強弱需要用最高價氧化物水合物酸性比較或者氫化物穩(wěn)定性。

7.C

8.B

9.C

10.D

A.維生素C具有還原性，能防止補鐵劑中Fe2+被氧化為Fe3+,故A不符合題意；

B.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘培面包，利用NaHCCh酸反應(yīng)生成的COz遇熱體積膨脹的性質(zhì)，故B

不符合題意；

C.CuS屬于難溶電解質(zhì)，用Na2s溶液將Ci?+轉(zhuǎn)化為沉淀來檢測污水中C/+含量，故C不符合題

思；

D.用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，利用的是聚乙烯塑料無毒，對人體無害的性質(zhì)，與燃燒產(chǎn)物無

關(guān)，故D符合題意；

故答案為：D.

A.維生素C具有很強氧化性，補鐵劑為二價鐵，可以防止二價鐵被氧化；

B.小蘇打與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫離子與銅離子生成CuS,為黑色沉淀，可以檢驗銅離子;

D.聚乙烯為線性結(jié)構(gòu)，具有彈性，可以做保鮮膜。

11.D

12.B

A、XRZ4為HCICU,屬于強酸，故A不符合題意；

B、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F>0>

Cl,即W>Z>R,故B符合題意；

C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：

N>O>F,即y>Z>/,故C不符合題意；

D、X2Z為H2O,H2O中0原子價層電子對數(shù)為4,含有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)呈V形，故D不

符合題意；

故答案為：B。

元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H元素，則Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，

元素R的單質(zhì)為氣體，即為氯氣，則R為C1元素，根據(jù)元素的相對位置可知，W為F元素，Z為

0元素，丫為N元素。

13.A

14.B

A.NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，會減弱消毒效果，且產(chǎn)生的氯氣有毒，兩者不能混用，故A不符合

題意；

B.M2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故B符合題意；

C.焰色試驗是原子最外層電子發(fā)生躍遷，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.石墨和石墨烯都是碳單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B

“84”消毒液不能與潔廁靈混用。

PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物。

焰色試驗是物理變化。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

15.A

①金屬鈉投入到C11SO4溶液中，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧

化銅沉淀，符合題意；

②NaOH溶液和CuS04溶液混合只有氫氧化銅沉淀生成，沒有氣體產(chǎn)生，不符合題意；

③金屬鎂投入到鹽酸中只有氣體生成，沒有沉淀生成，不符合題意；

④NazCh投入到FeCb溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鐵產(chǎn)生氫氧

化鐵沉淀，符合題意。

故故答案為：Ao

①2Na+2H2O=2NaOH+H2f；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4；

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；

③Mg+2HCl=MgCL+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

16.B

A.依據(jù)油脂可在熱堿溶液中水解可知，熱的純堿溶液呈堿性，可以去除廢鐵屑表面的油污，A正

確；

B.依據(jù)Fe2()3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuS04+2FeS04,少量的Cu和

Fe2O3,可以被稀硫酸溶解，對制備結(jié)果的純度有影響，B正確；

C.由B項分析可知，溶液A中的溶質(zhì)為FeS04^H2SO4CuSO4三種，C錯誤；

D.依據(jù)從溶液中析出晶體的操作可知，操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；

故選Co

A.依據(jù)油脂可在熱堿溶液中水解分析；

B.依據(jù)Fe2()3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuS04+2FeSC)4判斷；

C.由B項分析判斷；

D.依據(jù)從溶液中析出晶體的操作判斷。

17.(1)Ni；CO2

(2)蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥；澳化鈣溶液和消石灰(或氫

氧化鈣、熟石灰等)

+3+3+

(3)2AI+Cr20y~+14H=2Al+2Cr+7H2O;氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子

解：(1)由分析可知，Ni元素未作為氣體蒸發(fā)，質(zhì)量不變。圖表中500-700K之間減少的是固體分解

產(chǎn)生水和二氧化碳的質(zhì)量。故答案為：第1空、Ni；第2空、CCK⑵澳化鈣溶液得到澳化鈣晶

體，需要蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥等操作。上述流程中可

以循環(huán)利用的物質(zhì)是漠化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)，故答案為：

第1空、蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥；

第2空、澳化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)；

(3)酸性條件下，用鋁粉除去Cr20y~,2加+02。歹+14//+=2山3++2行3++7也。;

酸性太強，氫離子會與鋁粉進行反應(yīng)，故答案為：

3+3+

第1空、2AI+歹+14H+=2Al+2Cr+7H2O

第2空、氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子；

本題主要考查對圖表流程圖的分析和應(yīng)用。

(1)分析圖表，隨著溫度的增高，固體被分解，剩余固體逐漸減少。300-500K之間，減少的是結(jié)晶

水的質(zhì)量。500-700K之間減少的是固體分解產(chǎn)生水和二氧化碳的質(zhì)量。

(2)分析澳化鈣的制作流程：

6Ca(OH)2+6Br2=5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2,

2co(NH3)2+Ca(BrO3)2=CaBr2+2CO2T+2N2T+4H2O；

再加入氫澳酸，除去過量的氫氧化鈣。

18.(1)三；VIA；(+13)2^

(2)HF>H2O>H2S

(3)離子鍵、極性鍵；。2-

(4)溶液變?yōu)樽攸S色；C12+2I-=2C1-+I2;金屬性Mg大于Al

19.(1)C

(2)B；C

(3)NaH2Cit+NaHC03=NazHCit+CO2T+H2O

3e-

(4)I}

3Fe2++AuCl'=Aui+3Fe3++4CF

(5)3d64s2

(6)CaSO4

(7)5.1xIO10mol/L

(8)防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率

(9)B

(1)檸檬酸HsCit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當(dāng)氫離子最大時，pH最小，微粒主要以HsCit

為主，隨著第一步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃度HzCit減小而HCit2-增

大,第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3一為主，代表HCit2-的是Z,故答案

為：c；

++23

(2)A、NasCit溶液中存在電荷守恒:[Na]+[H]=[OH]+[H2Citl+2[HCit]+3[Citl，故A錯誤；

B、NasCit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則[OH]>[H+],故B正確；

+23

C、NasCit溶液中存在物料守恒：[Na]=[H3Cit]+[H2Cit]+[HCit]+[Cit],故C正確；

一14

D、NazHCit溶液中HzCit存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)K九=譽=兇1X

Kal7,4X10-474

電離常數(shù)Ka2=l.7x10-5,則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[0H14H+],故D錯誤；

故答案為：BC；

(3)HzCit-的電離常數(shù)為Ka2=L7xl(y5,比碳酸的第一步電離常數(shù)Kai=4.4xl(?7大，則酸性：

2

H2Cit>H2CO3>HCit-,NaHCCh溶液和NaH2Cit溶液反應(yīng)生成二氧化碳和NazHCit,反應(yīng)的化學(xué)方程

式NaH2Cit+NaHCCh=Na2HCit+CO2T+H2O,故答案為：NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2T+

H2O；

(4)在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將力aCG還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個

3e-

電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為「,故答案為：

3Fe2++AuCl-=Au；+3Fe3++4CF

3e-

I}；

3Fe2++AuCl'=Au；+3Fe3++4Cr

(5)鐵是26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,基態(tài)Fe原子價電子排布式為

3d64s2,故答案為：3d64s2；

(6)硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4,則濾渣1為CaSO4,故答案為：CaSO4；

3

(7)常溫下:KSP[A1(OH)3]=1.3X10-3,溶液中[AF+]W1O-5moi?LH認為已經(jīng)沉淀完全，AF+恰好沉淀

完全時，溶液中[OH-]=3Ksp⑷金”]=313x1033刀5.1x10-1°mol/L,故答案為：5.1x10」。

1c(4J+)JIO-

mol/L；

(8)NH4HCO3受熱易分解，因此'沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，故答案為：防止NH4HCO3

受熱分解，降低產(chǎn)率；

(9)“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入

少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，則應(yīng)加入Fe作抗氧化劑，故答案為：B。

I.IhCit屬于三元弱酸，分步電離，當(dāng)氫離子最大時即pH最小，微粒主要以HsCit為主，隨著第一

步電離，微粒濃度HzCit一逐漸增大，第二步電離，微粒濃度HzCit-減小而HCit2-增大，第三步電離，

微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主；

II.Fe2+可將ZaCG還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

III.硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3