第I卷(共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)蒸餾水蒸餾水液面離刻度B.除去NaCl溶液中的泥沙C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的7、下列除雜試劑或方法不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A灼燒BFeCl?溶液足量Fe粉、過濾CNaHCO?溶液適量NaOH溶液DNa?CO?固體加熱8.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論4將某氣體通入品紅溶液，溶液變?yōu)闊o色，加熱后又恢復(fù)紅色該氣體一定是SO?B向某溶液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有C1C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定有CO?2-B.Fe(OH)?生成在裝置A中D.若鐵粉中含有少量Fe?O?,A.過程I中，還可能生成NaHSOD.總反應(yīng)為2Ca(OH)?+2SO?+O?==2CaSO4+2H?O(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)B.若A為濃硫酸，則X可以是H?SD.若B為SO?,則A可以是S12、將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是B.反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中一定含有Cu3C.反應(yīng)后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D.反應(yīng)后若有固體，則溶液中的金屬離子只有Fe2+A.11.2gB.8.4g2,5.6gD.2.8g14.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO,還含有Ca(OH)?和CaCO?]制取KCIO?的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是Cl?/75℃水浴濾渣A.“打漿”過程增大了反應(yīng)物的接觸面積，以便于后續(xù)的“氯化”步驟15.探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片鋅片鋁片點(diǎn)燃不燃燒無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀不褪色注：H?S+CuSO?==CuSJ+H?SO?(CuS為黑色固體);H?S可燃。A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO?B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H?SC.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)第Ⅱ卷(共55分)二、填空題(本大題共5小題，共55分)16.(7分)將適量的蔗糖(Ci?H??O)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)二氧化碳，其理由是③用化學(xué)用語(yǔ)表示刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因17.(8分)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：煅燒裝置NaOH溶液堂測(cè)定裝置H?O?溶液吸收裝置(1)氣體a的主要成分有CO2、_(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第5頁(yè)共7頁(yè)18.(11分)下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。中②NaOH①(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)②中飽和NaHSO?溶液的作用是加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液的現(xiàn)象是_。(3)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶加入試劑完成上述反應(yīng)的離子方程式。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取適量藍(lán)色溶液于試管中，逐滴滴加稀NaOH溶液至過量，出19.(14分)以BaS粗液(含少量BaSO?、BaCO?)為原料制備BaCl?溶液。已知：BaS易溶于水。(1)一次脫硫①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HClH?S(填“>”或“<”)。②產(chǎn)生S的離子方程式是(2)經(jīng)一次脫硫后，BaCl?粗液依然含有少量H?S、SO?等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，(3)二次脫硫通入Cl?需適量，避免造成資源浪費(fèi)。因此，需測(cè)量BaCl?粗液中H?S、SO?等的含量，方法如下：I.取v?mLBaCl?粗液，沉淀Ba2+。過濾，濾液備用；生成的Br?溶液呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；IV.向Ⅲ中澄清溶液加入過量KI;V.向IV中滴加2滴淀粉溶液，該溶液與bmolL1Na?S?O?溶液v?mL恰好完全反應(yīng)。已知：I?+2Na?S?O?==2NaI+Na?S?O6;Na?S?O?①Ⅱ中加入KBr的質(zhì)量>g(KBr的摩爾質(zhì)量為119g/mol)。④1LBaCl?粗液二次脫硫，需通入Cl?mol。(寫出表達(dá)式)⑤由于Br?易揮發(fā)，Ⅱ~IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。20.(15分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K?FeO?)并探究其性質(zhì)。資料：K?FeO?為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O?,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K?FeO?(夾持裝置略)攪拌攪拌AB過量KOH溶液NaOH溶液CD①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl?發(fā)生的反+6KCl+8H?O,另外還有(2)探究K?FeO?的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl?。為證明是否K?FeO4氧化了Cl~而產(chǎn)生Cl?,設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K?FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl?產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K?FeO?將Cl氧化，還可能由產(chǎn)生 (用方程式表示)。ii.方案Ⅱ可證明K?FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是②根據(jù)K?FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl?FeO?2-(填“>”或“<”),而方③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO?2?>MnO?,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO?和足量H?SO?的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO?2?>MnO?-。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案： 首都師大附中2024級(jí)高一下開學(xué)隨堂診斷第1部分(共45分)第II部分(共55分)(1)脫水(1分)③C+2H2SO4(濃)CO2個(gè)+2SO2個(gè)+2H2O(2分)(3)H2O2+SO2===H2SO4(2分)(1)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2個(gè)+2H2O(2分)(2)除去①產(chǎn)生的SO2中的H2SO4酸霧，(防止H2SO4(3)SO2+2OH?=So?2-+H?O、Ba2++So?2-=BaSO?↓(2分)Cl?+SO?+2H?O=So?2-+2CL+4H+、Ba2++So?2-=BaSO4↓(4)剛開始無明顯現(xiàn)象，隨后有藍(lán)色沉淀生成。②BaSO3+2s2-+6H+==Ba2++3S+3H2O(2分)②H2S+4Br2+4H2O==③溶液藍(lán)色褪去(2分)(1)①2KMnO4+16HCL——2MnCl2+2KCl+5Cl2個(gè)+8H2O