原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第5課時(shí)1.知道鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)。2.掌握鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)和遞變規(guī)律。鹵族元素非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。周期表中有些族的元素有特別的名稱，如第ⅦA族叫做鹵族元素。Cl如：元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑從左到右，逐漸增大一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵族元素鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L－1（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L－1（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm－3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g·cm－3113.5184.4二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素1.相似性：都有顏色，熔、沸點(diǎn)較低（I2除外），在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)碘鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2.遞變性：氯氣易液化，液溴易揮發(fā)，碘有光澤、易升華，溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)3.特殊性：鹵族元素三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)在一定條件下，鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫。①氟與H2的反應(yīng)條件：在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸?；瘜W(xué)方程式：H2＋F2===2HF生成的氟化氫很穩(wěn)定鹵族元素三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)②氯與H2的反應(yīng)條件：光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：H2＋Cl22HCl光照或點(diǎn)燃②溴與H2的反應(yīng)條件：加熱至一定溫度才能反應(yīng)。化學(xué)方程式：H2＋Br22HBr生成的氯化氫較穩(wěn)定生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定鹵族元素三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)④碘與H2的反應(yīng)條件：不斷加熱才能緩慢反應(yīng)。化學(xué)方程式：H2＋I(xiàn)22HI生成的碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)。鹵族元素【思考與討論】根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)事實(shí)，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。F2Cl2Br2I2①與氫氣反應(yīng)的難易程度：_________________。②生成的氫化物的穩(wěn)定性：_________________。③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：_________________。越來(lái)越困難依次減弱F＞Cl＞Br＞I鹵族元素三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)類似于金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間也可發(fā)生置換反應(yīng)。例如：通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，可以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2鹵族元素【實(shí)驗(yàn)一】步驟：向盛有4mLKBr溶液的試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：溶液顏色逐漸變深，比氯水顏色深，靜置后，溶液變?yōu)槌壬；瘜W(xué)方程式為：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2結(jié)論：Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)。鹵族元素【實(shí)驗(yàn)二】步驟：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：溶液顏色逐漸變深，比氯水顏色深，靜置后，溶液變?yōu)槌燃t色?；瘜W(xué)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2結(jié)論：Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)。鹵族元素【實(shí)驗(yàn)三】步驟：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：溶液顏色逐漸變深，比溴水顏色深，靜置后，溶液變?yōu)樽丶t色?；瘜W(xué)方程式為：2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論：

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。鹵族元素四、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定鹵素原子最外層都是7個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)活潑，能與H2、金屬單質(zhì)化合，單質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)。鹵族元素四、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定從F到I，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大元素原子得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵族元素鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大，在水中的溶解度逐漸減小鹵族元素鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)相似性（1）單質(zhì)均為雙原子分子

；（2）主要化合價(jià)為-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（氟無(wú)正價(jià)）；

（3）具有強(qiáng)氧化性。鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。鹵族元素1.關(guān)于鹵族元素，下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有鹵族元素的微粒都易得電子

B．和F同一主族的元素都是非金屬元素C．化合物中鹵族元素都顯負(fù)價(jià)

D．鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小鹵族元素【答案】B【解析】鹵族元素的陰離子如Cl－等不能得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項(xiàng)正確；NaClO中Cl為＋1價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從F→I，原子半徑逐漸增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵族元素2.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是

（）A．與H2化合能力：At2>I2

B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子

D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)鹵族元素【答案】C【解析】從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A錯(cuò)誤；由F2到I2，單質(zhì)顏色依次加深，I2為紫黑色固體，則砹為黑色固體，B錯(cuò)誤；鹵素元素原子，最外層都是7個(gè)電子，C正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯(cuò)誤。鹵族元素鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2＋H2O===HX＋HXO（X為Cl、Br、I）X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O