2024年北京市朝陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是

A.2s22P2和2s22P&B,2522P2和3s23P4

C.3s2和3s23P$D.3sl和3s23P5

2、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.H2sChB.NaHS04C.NH3D.NH4cl

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.明磯可用作凈水劑B.單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.ImolCh中含有的分子數(shù)為3NAD.lmol?L/BaC12溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

4、前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素OWCONlU和MG形成化合物H2NC0NH2?4的

不但使穩(wěn)定下來(lái)，而且其結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知HD的結(jié)構(gòu)式為H—I—H,

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.HHC0NH2與是通過(guò)氫鍵結(jié)合的

B.HD分子中只含o鍵，不含n鍵

C.既有氧化性又有還原性

D.即境岫2?時(shí)2屬于離子化合物

5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4

C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD,NaH+H2O=NaOH+H2t

6、只含有共價(jià)鍵的化合物是

A.NaOHB.WC.Cl2D.HC1

7、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)nxC(g)△HQkJ/mol,在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度

T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則

B.T1VT2,P1VP2,m+n<x,Q>0

C.T1>T2,P1VP2,m+n<x,Q<0

D.T1VT2,P1VP2,m+n>x,Q<0

8、對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-xC(g),在不同溫度及壓強(qiáng)(0，p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,

下列判斷正確的是

<1)反應(yīng)時(shí)間(2)溫度

A.AH>0,m+n>xB.AH>0,m+n<x

C.AH<0,m+n<xD.AH<0,m+n>x

9、己知：

弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25C)

碳酸Ki=4.3xl()-7K2=5.6xlOn

次氯酸K=3.0xl0?

氫氧化鋁13

Ka=6.3xl0

氫品酸(HCN)K=4.9xl0,(,

運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個(gè)

@HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HC1O+Na2co3=2NaClO+H2O+CO2T

@HCIO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2t

@NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

2

@HCO3+AIO2+H2O=AI(OH)3j,+CO3-

?NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

A.5B.4C.3D.2

10、針對(duì)下圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是

H

I

HC

I

—H

④

A.與醋酸、濃硫酸共熱起酯化反應(yīng)時(shí)②鍵斷裂

B.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂

C.與濃硫酸共熱至170c時(shí)②④鍵斷裂

D.在加熱和Ag催化下與02反應(yīng)時(shí)①③鍵斷裂

11、下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是

A.分子中所有原子都在同一平面上B.不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.與HC1加成只生成一種產(chǎn)物D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

12、實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是()

A.飽和食鹽水B.飽和碳酸鈉溶液

C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸

13、取濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molC02,發(fā)生反應(yīng)：Na/\+CO2+H2O===HA

+NaHCOj.2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2cO3。將濃度均為0.1mol/L.體積均為IL的HA溶液和HB溶液分別

加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

B.X是HB,Y是HA

C.常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)Vc(NaB)

D.NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

14、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力(即耐腐蝕)的主要原因是

A.鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定(即很不活潑)B.鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)

C.鋁是兩性元素(因與酸、堿都能反應(yīng))D.鋁易氧化形成一層致密氧化膜

15、鋁和鉞的性質(zhì)十分相似，下列關(guān)于被的性質(zhì)推斷不正確的是()

A.鍍能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化被難溶于水

C.氧化鍍的化學(xué)式為Be2°3D.氯化鉞溶液和鍍酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀

16、下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.H2s溶于水:H2S+H2O+%0+

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3?+2H+=S1+SO2T+H2O

C.NH4CI溶液呈酸性:NH4++H2O=NHMH2O+H+

+

D.K2Cr2O7溶于水:CY2O7+H2O=2CrO?+2H

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

X

YZW

（1）X.Y、Z、W的元素符號(hào)依次為、、、（以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答）；X

和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為;將該化合物的固體溶于足量W的

氣態(tài)氫化物水溶液中，生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為生成的兩種鹽的電子式為、

;Z的氧化物為（填酸性、堿性、兩性、不成鹽）氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。;b；

c*

18、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

0

ABC

UliCHjOH

ItIMOb(H11E中官能團(tuán)的名稱為、oB_*C、

E-F的反應(yīng)類型分別為—、—。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：o

I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；

H.與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPIu

為原料制備（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干）一。

19、下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問(wèn)題:

濃硫戰(zhàn)

ARCDF

用稀H2s04代替濃H2s04,原因是。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下

列試劑中的(填序號(hào))。

①KMnO』溶液②稀鹽酸酸化的BaCh溶液③NaOH溶液④KSCN溶液

能說(shuō)明「還原性弱于SO2的現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)

定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是o實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是

。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2s04的哪些性質(zhì)？，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是o

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損"由干試劑瓶口密封簽已破損.他們懷疑該硫酸的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2sCh相對(duì)分

子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以月一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H+),若C(H+)=

36.8mol?LT,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分

析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鎖溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙

同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中

滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化

鈉溶液的體積。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是______________________________________乙同學(xué)的方案的

關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SOF完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SCI??是

否完全沉淀：_____________________________

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是____________________________________________________;在丙同學(xué)的方案中步驟②

用到的指示劑是____________;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

___________________________________________________________________________________o丙同學(xué)的方案中，下列操

作使測(cè)定結(jié)果偏小的是。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③

錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴

定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如

卜表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度

①5.00mL35.65mL5.00molf1

②5.00mL39.65mL5.00niobL'1

③5.00mL35.55mLS.OOmol-L-'

通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為O是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相同（填“是”或“否”）

259

21、已知25c時(shí)草酸(H2c2。4)的電離常數(shù)為Ki=5.0xl0-,K2=5.4xl0-,草酸鈣的Ksp=4.()x10?,碳酸鈣的Ksp=2.5xl0-,,

不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表:

t/,C0102025405090100

Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0

（1）常溫下將0.2moI/L的KOH溶液20mL與0.2niol/L的草酸溶液20niL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離

子濃度的大小順序?yàn)?已知草酸能使酸性高鋅酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，若在

錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高鎰酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，若共消耗VmL高鎰酸

鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo90C時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L

的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=;25℃時(shí)若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0x10.

moI/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產(chǎn)生沉淀，（填“能”或“否”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

2、D

3、A

4、D

5、D

6、D

7、C

8、D

9^I）

10、A

11、D

12、B

13、B

14、D

15、C

16、C

二、非選擇題（本題包括5小題）

Na+:S:H

兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlOz+2H2O2A1(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O

H2SO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O

產(chǎn)

HCOOCH：-y