第1頁(yè)/共1頁(yè)2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題（2025北京房山高一上期末）經(jīng)檢測(cè)，某廢水中含有大量，化學(xué)小組欲從廢水樣品中得到NaCl和，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。1．下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是（）A．試劑a為NaOH B．加入試劑b的目的是除去C．白色沉淀的成分為 D．產(chǎn)生的氣體為2．上述流程中關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，不正確的是（）A．分離操作均為過(guò)濾B．試劑b和試劑c的順序可以調(diào)換C．試劑d選擇稀鹽酸或者稀硝酸均可D．可用玻璃棒蘸取加入試劑d后的溶液3，點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定其pH3．（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A． B．C． D．4．（2025北京房山高一上期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸 B．NaOH C． D．氯水5．（2025北京大興高一上期末）下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A．Cu B．固體 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液6．（2025北京豐臺(tái)高一上期末）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（）A．Cu B．熔融 C．NaCl固體 D．NaOH溶液7．（2025北京海淀高一上期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．溶液8．（2025北京西城高一上期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B． C． D．9．（2025北京石景山高一上期末）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．無(wú)色溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、10．（2025北京八中高一上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、D．在強(qiáng)堿溶液中：、、、11．（2025北京通州高一上期末）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A． B．C． D．12．（2025北京通州高一上期末）下列離子方程式正確的是（）A．稀與溶液反應(yīng)：B．與反應(yīng)制備C．84消毒液與潔廁靈混用發(fā)生反應(yīng)：D．與的反應(yīng)：13．（2025北京通州高一上期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl溶液 B．Cu C．蔗糖 D．14．（2025北京豐臺(tái)高一上期末）向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說(shuō)法下正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)123溶液a溶液bA．實(shí)驗(yàn)1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”B．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)：C．實(shí)驗(yàn)3中的燈泡不會(huì)熄滅D．若改為向溶液中通入至過(guò)量，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3相同15．（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）如圖為NaCl溶液和熔融NaCl的導(dǎo)電示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．X代表的離子是，Y代表的離子是B．NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離C．熔融的NaCl導(dǎo)電說(shuō)明NaCl是離子化合物D．推測(cè)分子中，O一方相對(duì)顯負(fù)電性16．（2025北京石景山高一上期末）下圖為“固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述過(guò)程可表示為B．在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離D．溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子17．（2025北京石景山高一上期末）用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮→滅→亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水A．A B．B C．C D．D18．（2025北京大興高一上期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19．（2025北京大興高一上期末）如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B．Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)C．水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力D．該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-20．（2025北京房山高一上期末）只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液21．（2025北京大興高一上期末）在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B．e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-C．b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和22．（2025北京大興高一上期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、、OH-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、OH-、Cl-二、解答題23．（2025北京東城高一上期末）某小組同學(xué)為探究水溶液中粒子行為進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】探究水溶液導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②燒杯中物質(zhì)乙醇溶液NaCl溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燈泡不發(fā)光燈泡發(fā)光(1)乙醇溶液中幾乎不存在能移動(dòng)的離子，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)為探究②中燈泡發(fā)光與NaCl是否溶于水有關(guān)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)③：將②中NaCl溶液換成(填試劑名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，燈泡不發(fā)光。(3)為進(jìn)一步探究②中離子的產(chǎn)生與通電是否有關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④：步驟1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶質(zhì)(見(jiàn)下表)。步驟2：測(cè)量上述溶液凝固點(diǎn)與純水凝固點(diǎn)之間的差值()。溶質(zhì)乙醇硝酸氫氧化鉀氯化鈉W0.170.340.340.340.51已知：本實(shí)驗(yàn)中，與溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目成正比。ⅰ、由實(shí)驗(yàn)④可知：②中離子是通電前產(chǎn)生的，證據(jù)是。ⅱ、W屬于鹽酸鹽，其組成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部電離，其電離方程式是。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究溶液顯酸性的原因分別測(cè)量HCl溶液和溶液中的，前者為，后者為。(4)由實(shí)驗(yàn)可知，在水中(填“能”或“不能”)全部電離。(5)猜測(cè)與HCl能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)了猜想：向10mLHCl溶液中加入10mL溶液，最終測(cè)得溶液中為。

參考答案1．C2．B【分析】廢水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最終得到的是氯化鈉和硝酸鈉，因此需要除去廢水樣品中的Cu2+和，根據(jù)題意可知，加入過(guò)量試劑a后得到藍(lán)色沉淀，因此首先往廢水中加入過(guò)量NaOH使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的離子有：Na+、、、、，根據(jù)最終還有白色沉淀可知，再向溶液1中加入過(guò)量BaCl2溶液使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，接著加入過(guò)量Na2CO3溶液除去過(guò)量的Ba2+，過(guò)濾獲得的白色沉淀為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，再加入鹽酸或硝酸除去過(guò)量、，得到溶液3中主要存在的離子有：Na+、、，據(jù)此作答。1．A．根據(jù)流程分析可知，先往廢水中加入過(guò)量NaOH使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則試劑a為NaOH溶液，故A正確；B．根據(jù)流程分析可知，向溶液1中加入過(guò)量BaCl2使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，故B正確；C．由分析可知，白色沉淀為BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，試劑d為鹽酸或硝酸，因此加入鹽酸或硝酸后與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故D正確；故答案選C。2．A．根據(jù)流程可知，每一步的分離操作的目的均是將沉淀與溶液分離開(kāi)來(lái)，因此操作的名稱(chēng)為過(guò)濾，故A正確；B．向溶液1中加入過(guò)量BaCl2使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，接著加入過(guò)量Na2CO3除去過(guò)量的Ba2+，則試劑b為BaCl2溶液，試劑c為Na2CO3溶液，試劑c作用為除去過(guò)量試劑b，則試劑b和試劑c不可以互換加入的先后順序，若是調(diào)換，則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，溶液2中主要存在的離子有：Na+、、、、，流程最終得到的是氯化鈉和硝酸鈉，在不引入雜質(zhì)離子的情況下，除去碳酸根和氫氧根離子可以選用鹽酸或硝酸，故C正確；D．測(cè)得溶液pH的方法是：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即確定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入試劑d后的溶液3，點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定其pH，故D正確；故答案選B。3．C【詳解】A．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故B正確；C．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故D正確；故選：C。4．B【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳解】A．稀鹽酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B符合題意；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)、屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選B。5．B【詳解】A．Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；B．KNO3固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，B符合題意；C．熔融的NaCl可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，C不符合題意；D．NaCl在溶液中可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，D不符合題意；答案選B。6．C【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，故不選A；

B．熔融中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故不選B；C．NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故選C；D．NaOH溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故不選D；選C。7．B【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B符合題意；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選B。8．A【詳解】A．銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．硫酸在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。9．A【詳解】A．含有的溶液中：、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的溶液為黃色，故C不符合題意；D．使石蕊變紅的溶液為酸性，氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)也不能大量共存，故D不符合題意；故選A。10．C【詳解】A．在溶液中為紫紅色，且與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．會(huì)電離出H+和離子，與Ba2+會(huì)生成BaSO4沉淀，H+與反應(yīng)生成CO2氣體不能大量共存，B不符合題意；C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合題意；D．在強(qiáng)堿溶液中OH-離子與反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。11．A【詳解】A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為氫離子和硫酸根，，A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和氫氧根，，B不正確；C．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鈣離子和氯離子，，C不正確；D．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為銨根離子和硝酸根，，D不正確；選A。12．C【詳解】A．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，，B錯(cuò)誤；C．84消毒液與潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)為次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；

D．與的反應(yīng)生成氯化鐵，，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．蔗糖是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．是純凈的化合物，是電解質(zhì)，D符合題意；故選D。14．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，所以燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?，所以燈泡不會(huì)熄滅，故C正確；D．若改為向溶液中通入至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減少后增多，燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3不同，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．B【詳解】A．，根據(jù)圖知，則X代表的離子是，Y代表的離子是，故A正確；B．在NaCl溶液中，NaCl的電離不需要通電，NaCl是在水分子的作用下發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；C．能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，根據(jù)圖知，熔融的NaCl導(dǎo)電，則熔融的NaCl中含有陰陽(yáng)離子，離子之間存在離子鍵，則NaCl是離子化合物，故C正確；D．根據(jù)左圖知，吸引分子中的H原子，根據(jù)同性相斥的原則知，分子中，O一方相對(duì)顯負(fù)電性，故D正確；故選：B。16．C【詳解】A．根據(jù)圖示可知，在上述過(guò)程中NaCl在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-，A正確；B．水分子破壞了Na+和Cl-之間的相互作用，產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由于Na+帶正電荷，Cl-帶負(fù)電荷，H2O分子中O吸引電子的能力比H原子強(qiáng)，故在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；C．NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能夠發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下也能夠發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電是由于在溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，D正確；故選C。17．C【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，因此燈亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象，故C正確；D．蒸餾水不能使燈變亮，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．B【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選B。19．A【詳解】A．NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)，B正確；C．陰陽(yáng)離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力，C正確；D．NaCl溶于水完全電離，該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；故選A。20．D【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與硫酸銨溶液以及氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，氫氧化鈉溶液與硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故A不選；B．硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，故B不選；C．氯化鋇溶液能與硫酸銨溶液及硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，氯化鋇溶液與氯化銨溶液、氯化鈉溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故C不選；D．氫氧化鋇溶液與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸銨溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鈉混合無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故D選；故選D。21．B【分析】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、NaOH溶液，完全反應(yīng)時(shí)，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉；完全生成硫酸鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加溶液的變化曲線，b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；B．e點(diǎn)，對(duì)于反應(yīng)①NaOH溶液過(guò)量，對(duì)于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中的量較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)完全反應(yīng)生成硫酸鋇，